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高三前三章期中

2012—2013 学年第一学期期中统考 高三化学
本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分,共 20 小题,满分 100 分,考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识,下列示意图或图示正确的是( )

2.下列叙述正确的是( ) A.电解质和非电解质一定都是化合物 B.我们把微粒大小在 1nm~100nm 的粒子称为胶体 C.量筒的“0”刻度在下,而滴定管的“0”刻度在上 D.试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器 3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确) ( ) A.滴定终点时对滴定管仰视读数:28.80mL B.将 NaCl 固体置于托盘天平右盘称量:左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为 8.6g C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌,测定反应的最高温度:30.4oC D.用量筒量取硝酸时,俯视读数:5.8mL 4. 相同状况下, mol 氢气和 n mol 二氧化碳的体积相同, n 下列解释比较全面的是: mol ①n 氢气和 n mol 二氧化碳所含的气体分子数目相同;②相同状况下,氢分子间的平均距 离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等; ③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身 的大小大致相同;④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计( ) A.①②③ B.①②④ C.①④ D.①③ 5.从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是(考察每一个操作时, 假设其它操作均正确) ( )

冷凝水

A.海带灼烧成灰 B.过滤得含 I 溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6.下列说法正确的是( ) A.碱金属原子均易失去最外层电子达 8 电子稳定结构,故碱金属原子表现出较强还 原性 B.在 Al(OH)3 胶体中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量,先出现沉淀,后沉淀溶解 C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧,焰色为黄色,则该化合物一定为含钠元素
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的盐 D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体,所以水不能区分苯和四氯化碳 7.下列化学用语表达正确的是( ) - A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式:HCO3 +H+ === CO2↑+H2O - B.氨气溶于水显碱性的原因:NH3+ H2O === NH3·H2O ===NH4++ OH C.饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ D. CO2 通 入到 纯碱 饱和 溶液 中反 应的 化学 方程 式: Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3↓ 8.右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中,正确的是: ( ) A.该硫酸可以用来干燥碘化氢 硫酸 化学纯(CP) B.1molZn 与足量的该硫酸反应能产生 2gH2 (500mL) 品名:硫酸 C.配制 200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸 50ml 化学式:H2SO4 D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲 相对分子质量:98 洗 密度:1.84g/cm3 9.下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数的值) ( ) 质量分数:98% A.NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g B.8.0 gCu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA C.标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和,可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D.2.3gNa 与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于 0.1 NA 到 0.2 NA 之间 10. 在一密闭容器中有 HCHO、 2 和 O2 混合气体共 20g, H 放入足量 Na2O2 用电火花引燃, 使其完全反应,Na2O2 增重 8g,则原混合气体中 O2 的质量分数是( ) A.40% B.33.3% C.60% D.36% 11.某混合气体中各气体的质量分数为 N2 14%,CO2 22%,CH4 64%,则此混合气体对 氢气的相对密度为( ) A.10 B.14.2 C.20 D.32 12.将1molN2和3molH2进行合成氨试验后,测得反应后混合气体(N2、H2和NH3)的平 均摩尔质量为10.2g·mol-1,则N2的转化率约为( ) A.18% B.20% C.25% D.33% 13.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液 中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( ) 2+ + ? ? ? 2+ + ? ? ? A.Ca 、K 、OH 、Cl 、NO3 B.Fe 、H 、Br 、NO3 、Cl C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 14.将质量分数为 2w,物质的量浓度为 C1 的硫酸加水稀释到质量分数为 w,物质的量浓 度为 C2,则 C1、C2 满足 ( ) A.C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1=C2 15. 40℃的饱和硫酸铜溶液升温至 50℃, 将 或者温度仍保持 40℃而加入少量无水硫酸铜, 在这两种情况下均保持不变的是( ) A.溶液中溶质的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.硫酸铜的溶解度 D.溶液中 Cu2+的数目 16.已知溶液中可发生反应:2FeBr2+ Br2= 2FeBr3,现向 100mL 的 FeBr2 溶液中通入 3.36LCl2(标准状况) ,充分反应后测得溶液中 Cl?和 Br? 的物质的量浓度相等,则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为( ) -1 -1 A.2mol·L B.1mol·L C.0.4mol·L-1 D.0.2mol·L-1

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第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)
二、 (本题包括 1 小题,共 18 分) 17. (18 分)碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性 质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。 Ⅰ . 向 Na2CO3 溶 液 中 滴 入 酚 酞 试 液 后 溶 液 显 红 色 , 原 因 是 ( 写 离 子 方 程 式 )_______________ ; 向 上 述 溶 液 中 滴 入 过 量 CaCl2 溶 液 , 观 察 到 的 现 象 是 _____________________________。 Ⅱ. 某天然碱的组成为 aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c 为正整数)。现用下图所示装 置(夹持仪器已略去)确定其组成,其中天然碱样品质量为 7.3g。实验时忽略装置内空 气中的 CO2 和水蒸气。

请回答: (1) 在用托盘天平称量样品时,如果天平指针向左偏转,说明__________________; (2) NaHCO3 受热分解的化学方程式为______________________________________; (3) E 处碱石灰的作用__________________________________________; (4) 反 应 停 止 后 打 开 活 塞 K , 缓 缓 鼓 入 空 气 数 分 钟 , 该 步 骤 的 目 的 是 ____________________; 三(本题包括 1 小题,共 9 分) 18. 分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,1982 (9 年我国发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛 用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应: 反应Ⅰ:HgS+O2


Hg+SO2


反应Ⅱ:4HgS+4CaO 请试完成下列各小题:

4Hg+3CaS+CaSO4

(1)HgS 与氧气反应,氧化剂是 (2) 请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目

。 。

(3)得到的汞中含有铜等杂质,工业上常用 5%的硝酸洗涤,写出除去少量铜杂质反应的 离子方程式: 四、 (本题包括 1 小题,共 15 分) 19. (15 分)A~Ⅰ分别表示中学化学中常见的一种物质,其中 A、Ⅰ为常见金属,它们之 间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出) ,且已知 G 为主族元素的固态氧
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化物,A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:

(1)写出 C、G 物质的化学式。C (2)写出①、⑥反应的化学方程式。 反应①: 反应⑥:

:G



。 。 。 (填序号)

(3)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<O 的反应是 五、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分)

20. (10 分)10 mL 含有 a mol HCl 的稀盐酸和 10 mL 含有 b molNa2CO3 的稀溶液,按下 图方式分别缓慢向对方溶液中滴加,并不断摇动试管,试分析下表并完成各题: (题 中气体体积均在标准状况下测定,且不考虑气体在水中的溶解)

(1)表中对应过程的离子反应方程式: ① ; ③ 。 (2) 上述所测六种情况下气体体积 V1、 1'、 2、 2'、 3、 3'中为 0 的有 V V V V V 。 (3)V3 与 V3'的大小关系为 V3 V3'(用“<” 、 “>” 或“=”填空) (4)若 a=0.01,b=0.008,则 V2= mL、V2'= mL。

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