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无机化学10-3


无机化学多媒体电子教案
第十章 碱金属和碱土金属元素 第三节氧化物

第三节

氧化物

10-3 氧化物
类型 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 低氧化物 正常氧化物 -2 O2氧化数 氧存在形式 -1 -1/2 -1/3
2O2

类型
举 例 Na2O2 CaO2 KO2 KO3 Cs7O Na2O、CaO

O
2

O3

-

10-3 氧化物

形成

在空气中 类 型 间接形成 直接形成 Li、Be、Mg Ca、Sr、Ba 正常氧化物 ⅠA、ⅡA族 所有元素 除Be外的 过氧化物 Na 所有元素 超氧化物 Na、K、 Rb、Cs 除Be、Mg、 Li外所有元素

10-3-1 正常氧化 Li O Na O K O Rb O Cs O 2 2 2 2 2 碱土金属氧化物由于阴、阳离子带两个 物 颜色 白色 白色 淡黄色 亮黄色 橙红色 单位电荷, M 与O核间距较小, MO 具有 熔点/℃ >1700 1275 350(分解)400(分解)400(分解) 较大晶格能,所以硬度大,熔点高。 BeO MgO CaO SrO BaO 熔点/℃ 2530 2852 2614 2430 1918
9 是重要建筑材料; 5.6 4.5 3.5 (金刚石=10) 具有反射放射性射线的能力,
硬度 碱土金属的氧化物均为白色

10-3-1 正常氧化物

3.3

在水中溶解度一般较小 常用来制造耐火材料和金属陶瓷 可做熔矿剂; M-O核间 常用作原子反应堆外壁砖块材料 165 210 240 257 277 距/pm 制取电石的原料

10-3-2 过氧化物和超氧化物
在碱性介质中是强氧化剂,常用作熔矿剂 如 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 → 4Na2CrO4+Fe2O3+3Na2O
室温下,与水或稀酸反应生成H2O2 如 Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2↑ 2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2↑ 2H2O2 → 2H2O + O2↑

10-3-2 过氧化物和超氧化物
与CO2 反应放出O2


2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑

4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2↑

10-3-2 过氧化物和超氧化物
Na2O2在熔融时不分解,遇到棉花、

木炭或铝粉等还原剂时,会发生爆
炸,使用时应特别小心。 过氧化物和超氧化物常用做防毒面

具、高空飞行、潜水作业的供氧剂。

10-3-3 臭氧化物 室温下,缓慢分解为MO2和O2 MO3 → MO2 +
1 2

O2↑

与水反应生成MOH和O2
4MO3 + 2H2O →4MOH + 5O2↑

无机化学多媒体电子教案
第十章 结束 碱金属和碱土金属元素

第三节
结束


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