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xpj8189com:浙江省瑞安中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

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瑞安中学 2015 学年第二学期高二期中考试化学试卷
[本试卷总分为 100 分,考试时间 90 分钟] 可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 O—16 Si—28 K—39 Mn—55 Fe—56 选择题部分 一、选择题(本大题共 20 小题, 每小题 2 分,共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列化学用语表述正确的是 A.羟基的电子式 B.醛基的结构简式 —COH

C.1-丁烯的键线式 D.丙烷分子的比例模型为: 2. 毛巾、口罩要经常用开水蒸 煮;被褥要放太阳光下直射,其目的是 A.使多糖水解 B.使油脂水解 C.使氨基酸变性 D.使蛋白质变性 3.下列说法正确的是 A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B.葡萄糖、油脂和淀粉在一定条件下都能发生水解 C.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 D.石油裂化产物可使溴水褪色,石油分馏产物不可使溴水褪色 4.下列关于实验现象的描述,正确的是 A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4 溶液,可观察到紫色褪去 B.用灯光照射盛有 CH4 与 Cl2 的集气瓶,可观察到瓶内壁附有液态物质 C.向鸡蛋清溶液中滴加饱和 CuSO4 溶液,有固体析出,加足量蒸馏水,固体可以重新溶 解 D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,可观察到铜丝表面变黑,并能闻到香味 5.制备硫酸亚铁铵晶体的实验中,下列有关说法不合理的是 A.在烧杯中用热的饱和碳酸钠溶液洗涤铁屑后,用倾析法分离并洗涤铁屑 B.搅拌,小火加热混合溶液,在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止 C.抽滤后用冰水洗涤晶体 表面附着的杂质 D.结晶前的溶液浓度较小有利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体 6.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为 3:2 的化合物 A. B. C. D.

7.下列说法正确的是 A. 容量瓶、 量筒和滴定管上都标有使用温度, 量筒、 容量瓶无“0”刻度, 滴定管有“0” 刻度 B.检验 SO42﹣时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C.为观察镁条在 CO2 中的燃烧,取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点 燃后,迅速投入底部铺有少量玻璃棉的 CO2 集气瓶底部 D.用干燥洁净玻璃棒蘸取 NaClO 溶液,滴到 pH 试纸上测 pH 值

8.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化 、萃取、分液、蒸 馏等操作。
1

下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧 B.过滤 C.分液 D.蒸馏 9.下列说法不正确的是 A.某炔烃经催化加氢后,得到 2-甲基丁烷,该炔烃是 3-甲基-1 -丁炔 B.有机物 的命名为 2,2,4,4,5﹣五甲基﹣3,3﹣二乙基己烷

C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体 D.某芳香烃的分子式为 C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性 KMnO4 溶液褪色, 且分子结构中只有一个烷基,符合条件的烃有 3 种 10.ABS 合成树脂的结构可表示为则 合成该树脂的单体的种类和反应 所属类型,正确的是 A.1 种,加聚反应 B.2 种,缩聚反应 C.3 种,加聚反应 D.3 种,缩聚反应 11.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制: ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH 溶液洗 ⑤水洗 正确的操作顺序是 A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ 12.除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是 选项 A. B. C. D. 物质 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇(水) 所用试剂 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 饱和碳酸钠溶液 生石灰 D. ②④①⑤③ 方法 分液 洗气 蒸馏 蒸馏

13.下列说法不正确的是 A.利用地沟油制肥皂的实验中,可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中,振荡, 若无油滴浮在液面上,说明反应液中的地沟油已完全皂化 B.制备硝基苯,混合药品的先后顺序为:向试管中先加入苯,再加入浓硫酸,最后加 入浓硝酸 C.除去溴乙烷中的少量溴:加入 Na2SO3 溶液,振荡,静置分层后,除去水层 D.实验室受酸腐蚀时的处理:先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液或肥皂水 洗,最后再用水冲洗 14.下列关于试剂存放的叙述正确的是 A.浓硫酸的装运包装箱应贴上“腐蚀品”的标识 B.金属钠保存在 CCl4 中 C.NaOH 溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.AgNO3 溶液存放在无色试剂瓶中

2

15.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图 1 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B.图 2 所示装置可除去 NO2 中的 NO C.图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5 和饱和碳酸钠溶液 D.图 4 所示装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色 16.下列实验设计、操作或实验现象不合理的是 A. 取某试样溶液少量, 加入 KSCN 溶液无明显现象, 再滴入几滴氯水, 若溶液显血红色, 2+ 说明原试样中含 Fe B.淀粉溶液和稀硫酸共热后,加碱中和,再加少量银氨溶液水浴加热,有光亮的 银镜生成 C.检验甲酸中是否混有乙醛,可向样品中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸,再做银 镜反应或与新制 Cu(OH)2 共热的实验 D.液态溴乙烷中加入稀 NaOH 溶液共沸几分钟,然后加入足量稀硝酸,再加入 AgNO3 溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素 17.下列说法正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气 的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中, 稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银和稀硝酸溶液后,即可判断氯元素的存在 C.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 D.用纸层析法分离铁离子与铜离子时,蓝色斑点在棕色斑点的下方,说明铜离子 在流动相中分配得更多 18.下列各组物质无论以何种比例混合,只要总的物质的量一定,完全燃烧时 消耗氧气的量为定值的是 A.CH2O、C2H4O2、C6H12O6 B.C6H6O、C5H10、C7H6O2 C.C2H4,C2H5OH、HOCH2CH2COOH D. H2、CO、CH3OH 19.下列三种有机物是某些药物中的有效成分.以下说法正确的是

A.三种有机物都能与浓溴水发生反应 B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有 2 种 C.将 1mol 的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D.使用 FeCl3 溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

3

20.某钠盐溶液中可能含有 NO2 、SO4 、SO3 、CO3 、Cl 、I 等阴离子。某同学取 5 份此 溶液样品,分别进行了如下实验:(B) ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红 溶液,溶液不褪色 ⑤加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,再滴 加 KSCN 溶液,显红色。 — 2— — 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 NO2 、CO3 、Cl 三种阴离子。请分析,该 同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A.①②④⑤ B.③④ C. ③④⑤ D.②③⑤ 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 4 小题,共 60 分) 21. (10 分) (1)脂肪族化合物 A 的化学式为 C6H12,能使 Br2 的 CCl4 溶液和酸性高锰酸钾溶 液褪色,若用酸性 KMnO4 溶液氧化,则仅得到一种化合物 B。B 有 3 种化学环境不同的 H。则 A 的结构简式为_________________; B 的同分异构体中能同时发生水解和银镜反应的物质的 结构简式为___________________



2—

2—

2—





已知: (2)某亚硫酸钠试剂,已被部分氧化。为确定其纯度,要进行如下实验:①称取样品 w1g; ②将样品溶解;③向溶液中加入足量用盐酸酸化的 BaCl2 溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀, 称得其质量为 w2g。试回答: (i)判断③是否完成的方法是______________________________________; (ii)判断沉淀是否洗净的方法是____________________________________; (iii)Na2SO3 纯度的表示式为_______________________________________。 22.(14 分)化合物 G 是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的 路线合成: ①试剂 O2/Cu PCl3 CH3COCl A B C + O ② H △ OOCCH3 催化剂 一定条件 D C7H6O3 已知:RCOOH
PCl3

O

E

COOCH3

F

G

OH

RCOCl;D 与 FeCl3 溶液能发生显色。请回答下列问题:

(1)CH3COCl+E→F 的反应类型是____________ (2)F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________________ (3)G 中含有的含氧官能团名称_____________,有关 G 的下列说法正确 的是_______ .. A.属于芳香烃 C.可发生水解、加成、氧化等反应 F.1mol G 最多可以跟 3mol NaOH 反应 B.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 D.1mol G 最多可以跟 4mol H2 反应

(4)写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式__________________ ①能发生水解反应 ②与 FeCl3 溶液能发生显色反应
4

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子 (5)已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚 酯是一种重要的有机合成中间体。试用已学知识和题中信息 写出以苯、甲苯为原料制 ......... 取苯甲酸苯 酚酯( 注:合成路线书写格式参照如下示例 CH3CHO
O2 催化剂

)的合成路线流程图(无机原料任用)。

CH3COOH

CH3CH2OH 浓 H2SO4

CH3COOCH2CH3

23. (16 分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4 是极具 发展潜力的新型锂离子电池电极材料, 在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度 的应用。其中一种制备 Li2FeSiO4 的方法为: 固相法:2Li2SiO3+FeSO4
惰性气体 高温

Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某学习小组按如下实验流程制备 Li2FeSiO4 并测定所得产品中 Li2FeSiO4 的含量。 实验(一)制备流程:

实验(二) Li2FeSiO4 含量测定:

从仪器 B 中取 20.00 mL 溶液至锥形瓶中,另取 0.2000 mol·Lˉ 的酸性 KMnO4 标准溶 2+ 液装入仪器 C 中,用氧化还原滴定法测定 Fe 含量。相关反应为:MnO4 2+ + 2+ 3+ +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H2O,杂质不与酸性 KMnO4 标准溶液反应。经 4 次滴定,每次消耗 KMnO4 溶液的体积如下: 实验序号 1 2 3 4 消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL (1)实验(一) 中:①操作Ⅱ的步骤为 ②制备 Li2FeSiO4 时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 (2)实验(二) 中:① 仪器名称:仪器 C ②还原剂 A 可用 SO2,写出该反应的离子方程式 , 此时“后续处理”主要为加热煮沸,其目的是 ③滴定终点时现象为 ;根据 滴定结果,可确定产品中 Li2FeSiO4 的质量分数为 ;若滴定前滴 定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的 Li2FeSiO4 含量 (填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。

1

24. (20 分)已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸强。 沸点(℃) 密度(g·cm )
5
-3

它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。 (一)制备苯甲酸乙酯

苯甲酸 苯甲酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚 环己烷、乙醇和 水共沸物

249 212.6 78.5 80.8 34.51 62.1

1.2659 1.05 0.7893 0.7785 0.7318

相关物质的部分物理性质如表格: 实验流程如下:

(1)制备苯甲酸乙酯,下列装置最合适的是 ,带“分水器”的冷凝回流装置与 一般的冷凝装置相比,主要优点在于__________________________

( 2)步骤②控制温度在 65~70℃缓慢加热液体回流,分水器中逐渐出现上、下两层液体, 直到反应完成,停止加热。放出分水器中的下层液体后,继续加热,蒸出多余的乙醇 和环己烷。反应完成的标志是______________________ (3)步骤③碳酸钠的作用是___ ______________________________________ (4)步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层,水层用 25mL 乙醚萃取,然后合并至 有机层,加入无水 MgSO4。乙醚的作用是 (5)步骤⑤蒸馏操作中,下列装置最好的是____________(填标号) ,蒸馏时先低温蒸出乙 醚,蒸馏乙醚时最好采用 (水浴加热、直接加热、油浴加热) 。

(二)制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 Cu(OH)2 粉未,然后水浴加热, 于 70~80℃下保温 2~3 小时;趁热过滤,滤液蒸发冷却,析出苯甲酸铜晶体,过滤、洗涤、 干燥得到成品。 (6)混合溶剂中乙醇的作用是________________,趁热过滤的原因为 ______________。 (7)洗涤苯甲酸铜晶体时,下列洗涤剂最合适的是____________ A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇?水混合溶液

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2016 年 瑞安中学高二下化学期中试题答案 1~5 CDDBC 6~10 DACCC 11~15 BDBAC 16~20CACCB 21. (1)CH3CH2COOH(2 分) HCOOCH2CH3(2 分) (2) (i)取③的上层清液,加入 BaCl2 溶液,若无沉淀产生,则③已完成(2 分) (ii)取最后一次洗涤液,滴加酸化的硝酸银溶液,若无沉淀则沉淀已洗净(其 他合理答案也给分) (2 分) (iii)233w1-142w2/223w1(2 分) 22. (1)取代反应(2 分)
OOCCH3

ONa

COOCH3 +3NaOH → COONa +CH3COONa+CH3OH+H2O(2 分) (2) (3)羟基、酯基(2 分,一个 1 分) CD(2 分,一个 1 分,写错不给分)
HO CH2OOCH HO

(4)

OOCCH3 HO

COOCH3

(3 分,一个 1 分) (5)

(3 分,建议:制得苯酚给 1 分,制得苯甲酰氯给 1 分,全对给 3 分。氯苯转化为 苯酚时,未酸化也可给分,其他合理设计流程也给分。) 23. (1)①蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (2 分,不写过滤只得 1 分) ②防止亚铁离子被氧化(2 分) (2)①酸式滴定管(2 分) 3+ 2+ 2— + ②SO2+2Fe +2H2O = 2Fe + SO4 +4H (2 分) 2+ 除去过量的 SO2,以免影响后面 Fe 的测定(2 分) ③当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不恢复原来 颜色(2 分,回答不完整不给分) 81.0℅(2 分) 偏高(2 分) 24. (一) (1)B(2 分) 能及时分离出水,使平衡正向移动,提高产率(2 分) (2)分水器中下层(水层)液面不再升高(2 分) (3)中和苯甲酸和硫酸(2 分) (4)萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯,提高产率(2 分) (5) bd(2 分) 水浴加热(2 分) (二) (6)增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应(2 分) 苯甲酸铜冷却后会结 晶析出,如不趁热过滤会损失产品(2 分) (7)C(2 分)

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