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北京育园中学2012-2013学年度第二学期高二理科期中考试


2012~2013 学年度第二学期期中练习


第I卷



化 学

选择题 ?每题只有一个正确答案 每题 2 分 共 48 分?

1. 60 Co 是γ 放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种, 27 对 60 Co 原子的叙述不正确的是 27 ... A.是一种核素 C.与 互为同位素 B.质子数是 60 D.中子数是 33 ( C.铁
-





2.下列元素中,不属于主族元素的是 A.磷
+ +



B.钙

D.碘 ( )
+

3.与 NH4 具有相同电子总数和质子总数的是 A.Na B.F C.Ne D.K

4.在元素周期表中,第三、四、五、六周期含有元素的数目分别是 A.8、18、32、32 C.8、18、18、18 B.8、18、18、32 D.8、8、18、18





5. 某主族元素在周期表中的位置, 取决于元素原子的 A.相对原子质量和核电荷数 C.电子层数和最外层电子数 6.下列化学用语正确的是 A.中子数为 8 的碳原子: 14 C 8 C.甲烷分子的结构式: B.氟离子的结构示意图: D.N2 的电子式: B.电子层数和核内中子数 D.金属性和非金属性的强弱









7.下列物质中,含有极性键的离子化合物是 A.KCl B.H2O2 8.下列反应中,不属于放热反应的是 ... A.木炭燃烧 C.酸碱中和反应 C.Na2O2 D.NaOH

( (

) )

B.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2· 2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 8H ( B.稳定性: PH3<NH3<H2O<HF D.还原性:F >Cl >Br
-

9. 下列各组物质的性质比较中,... 不正确的是 A.原子半径:Na>P>O>F C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 10. 下列有关碱金属的叙述正确的是 A.碱金属都可以保存在煤油中







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B.碱金属在空气中燃烧都能生成 M2O(M 表示碱金属) C.随着原子序数的增加,碱金属的熔点降低 D.碱金属着火应用泡沫灭火剂更好 11.下列叙述中正确的是 A.元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 B.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 D.甲烷化学性质稳定,点燃前不必验纯 12. 砹(At)是卤族元素的第五个成员, 下列关于砹的叙述不正确的是 ... A.砹位于第六周期第 VIIA 族 C.还原性:At->I13 . 不 能 用 来 说 明 金 属 . . ( ) B.砹单质的氧化性比碘强 D.稳定性:HAt>HI X 比 金 属 Y 还 原 性 强 的 是 ( ) ( )

A.把 X 和 Y 组成的合金放于潮湿的空气中,X 先被腐蚀 B.X 原子最外层电子数比 Y 原子最外层电子数少 C.X 能从 Y 的盐溶液中把 Y 置换出来 D.X 的最高价氧化物的水化物碱性比 Y 的强 14.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如右图所示,下列说法正确的是 A.该反应为放热反应 B.该反应吸收的能量为(E1-E2) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列措施中,能加快化学反应速率的是 A.将食物储存在冰箱里 B.用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 C.往 H2O2 溶液中加入几滴 FeCl3 溶液 D.用纯锌代替粗锌与 1 mol/L H2SO4 溶液反应 16.如图所示的原电池中,下列说法正确的是 ① 锌片是正极 ② 电子由锌片通过导线流向铜片 ③ 为正极 ④ Cu 铜片上 发生的反应为: Cu-2e- == Cu2+ ⑤ 该装置能够将电能转化为化学能 ⑥ 负 极反应为 Zn-2e














Zn2+ ⑦ 正极发生氧化反应, 负极发生还原反应 ⑧

正极反应 2H+ + 2e- == H2↑ A.① ⑤ ④ ⑦ B.② ⑥ ③ ⑧ C.① ⑥ ④ ⑦ D.全部 ) 17. 一定温度下, 反应 A2(g) + B2(g) B.A2、B2 全部转化为 AB
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2AB(g)达到平衡。 下列说法中, 正确的是 (

A.A2、B2、AB 的物质的量浓度之比一定为 1:1:2

C.容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间内减少 x mol A2,同时生成 2x mol AB 18. 右图中每条折线表示周期表 IVA~VIIA 中的某一族元 素氢化物的沸点变化,其中 a 点代表的是 ( ) B.HCl D.H 2 S )

A.SiH4 C.PH 3

19.X、Y 均为短周期元素,X 位于第ⅠA 族,Y 位于第ⅥA 族,下列说法正确的是 ( A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为 8 电子结构 C.X2Y 既可能是离子化合物,也可能是共价化合物 D.由 X、Y 组成的化合物中,X、Y 的原子个数比不可能是 1∶1

20.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度 NaOH 溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原 电池, 装置如图所示。 此电池工作时, 下列叙述正确的是 A. Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2 B.铝条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C.该电池的内电路中,阳离子向负极迁移 D.Al 是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 21.有 a、b、c、d 4 种金属,将 a 与 b 用导线连接起来,浸入 NaCl 溶液中,b 不易腐蚀; 将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中, 比 a 反应剧烈; d 将铜浸在 b 盐溶液中, 无明显变化; 如果把铜浸入 c 的盐溶液中,有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) B.b>a>d>c C.d>b>a>c D.d>a>b>c


(

)

A.d>c>a>b

22.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

图1

图2

图3

图4

A.图 1 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 2 中,正极附近无明显现象 C.图 3 中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图 4 中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极
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23. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价, 根据表中信息判断以下叙述正确 的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2 B 0.143 +3 C 0.102 +6、-2 D 0.071 -1 E 0.099 -1 ( )

A.A、B 的单质与稀盐酸反应速率 B>A B.D、E 形成的简单离子的还原性 E->D- C.气态氢化物的稳定性 HD<H2C D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 24.等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入过量的稀硫酸中,并向 a 中加入少量 CuSO4 溶液, 下图表示产生 H2 的体积 (V) 与时间 的关系正确的是 (t) V a b t A A B A V b a V a V ( )

b t C

a b t D A

t

第二部分

非选择题(共 52 分)

25. (14 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表: 元素编号 B C D E 元素性质或原子结构 短周期主族元素中原子半径最大 单质为双原子分子,是空气的主要成分,化学性质稳定 元素最高正价是+7 价 M 层上有 6 个电子

(1) 在周期表中的位置___________________; 的氢化物水溶液呈_______性(填“酸” C C 、 “碱”或“中” ,其原因___________________________________________________ ) (用离子方程式表达) 。 (2)E 原子的电子式为__________________;元素 E 与元素 D 相比,非金属性较强的是 __________(用元素符号表示),下列实验能证明这一事实的是___________(填序号)。 A.对比气态氢化物水溶液的酸性强弱,酸性越强,则元素的非金属性越强 B.对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性越强,则元素的非金属性越强 C.对比简单阴离子的还原性强弱,阴离子还原性越强,则元素的非金属性越强
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( 3 ) B 与 氧 元 素 形 成 1:1 化 合 物 的 电 子 式 为 ________________ , 其 中 含 有 __________________________键(填“离子”“极性”或“非极性”;该化合物加入 、 ) FeCl2 溶 液 中 , 产 生 红 褐 色 沉 淀 , 但 无 气 体 产 生 , 试 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ________________________________________________________________________。

26. 分)1999 年 11 月 7 日在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息:“可燃冰” (9 将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物 质,主要存在于冰土层和海底大陆坡中:据测定每 0.1m3 固体“可燃冰”可释放出 20m3 的甲烷气体。 (1)甲烷燃料电池是一种新型的电池,电池的构造如图所 示:两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中 流出,并从电极表面放出。 ① 请写出甲烷燃料电池中 a 极的电极反应式为 。 ② 此时电池内的总反应方程式为 (2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反 应。根据题意,回答下列问题: ① 实验中可观察的实验现象有: _________________________________________________ ________________________________________________。 ② 写出甲烷与氯气反应的化学方程式(只写一个) __________________________________________________________________; 该反应属于__________反应。 。

27. 分)全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液 (7 和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验。 实验序号 实验 内容 请回答: ① ② ③

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(1)在一周的观察过程中,他发现实验序号为 (2)实验②中发生的是

的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”,溶液显_______ )

性(填“酸”“碱”或“中”,用相关电极方程式解释________________________ 、 ) (3)下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 a.在自行车的钢圈表面镀镍 b.在地下钢铁管道上连接铜块 c.改变金属内部结构制成不锈钢 (填字母) 。

28. (10 分)一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线 如图所示:

(1)该反应在

s 时达到平衡状态;

(2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。 (3)从反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为______________________________。 (4)已知在一定条件下,断裂 1mol X、1mol Y 和 1mol Z 中化学键分别吸收 436kJ、151kJ 和 298kJ 能量,则上述反应为_________反应(填“吸热”或“放热”,该反应生成 ) 1mol Z 时的热效应为_____________kJ。

29. (12 分)某小组利用 H2O2 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的 影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时, 通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。 编号 ① ② ③ H2O2 溶液 浓度/ mol· L 0.10 0.20 0.20
-1

酸性 KMnO4 溶液 浓度/ mol· L 0.010 0.010 0.010
-1

温度/℃ 25 25 50

体积/mL 2.0 2.0 2.0

体积/mL 4.0 4.0 4.0

(1)已知反应后 H2O2 转化为 O2 逸出,KMnO4 转化为 MnSO4,请写出该反应的离子方程

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式 _____________________________________________。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同) ,可探究反 应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。 (3)实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这 段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=_______________ mol· 1· L min 1。 (4)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图,如图 1 所示。但有同 .. 学查阅已有的实验资料发现, 该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
- -

图1

图2

① 该小组同学提出的假设是 ② 请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 编号 ④ H2O2 溶液 浓度/ mol· L 0.10
-1



酸性 KMnO4 溶液 浓度/ mol· L 0.010
-1

再向试管中加 温度/℃ 入少量固体 25

体积/mL 2.0

体积/mL 4.0

③ 若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。

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