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青青草AV国产精品:高中化学 第1章 第3节 元素周期表的应用(第2课时)练习题(无答案)鲁科版必修2

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预测同主族元素的性质
1.下列说法正 确的是( ) A.同主族元素的原子序数越大非金属性越强 B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大 C.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 D.同主族元素的原子序数越大金属性越强 2.下列各组性质比较,完全正确的是( ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F >Cl >Br A.①②③ C.①②④
- - -

)

B.②③④ D.全部

3.碲(Te)是 52 号元素,位于周期表中ⅥA 族,处于 金属区与非金属区的交界线上。下列叙述 错误的是( )

A.碲的单质具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO4 的酸性比 H 2SO4 弱 4. 元素在周期表中的位置, 反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为第_____________________周期________族。根据 元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)。 (2)元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为______________________,在一定条件下,S 与 H2 反应有一定难度,请判断:在相同条件下 Se 与 H2 反应的难度比 S 与 H2 反应难度________(选填“更 大”、“更小”或“相同”)。 (3)Br2 具有较强的氧化性,SO2 具有较强的还原性,将 SO2 气体通入溴水后,溶液中存在的主要 离子是__________________。 (4 )下列说法正确的是________。 A.C、N、O、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小 B.氯气能置换出 NaBr 溶液中的溴
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C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

6.A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数 D>A>B>C,且 A、B 同周期,C、D 同主族,A 的原子结构 如图 ,B、C 可形成 两种离子化合物 B2C 和 B2C2。据此填空:

(1)A 的元素名称为______,位于第______周期______族。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。 (3)A、C、D 气态氢化物稳 定 性由强到弱顺序是(填化学式)____________。 (4)A 、 B 形 成 的 含 氧 酸 盐 与 D 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 反 应 的 方 程 式 是 __________________________________________________________________, 由此可知非金属性 D______A。

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