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第一、二章 绪论 稀溶液的依数性


第一、 第一、二章

绪论、 绪论、稀溶液的依数性
(6 学时)

目的要求: Ⅰ 目的要求:
一 二 三 四 掌握溶液的组成标度,尤其是物质的量浓度和质量浓度。 掌握溶液的渗透压力的产生原因、条件以及有关计算。 熟悉稀溶液的凝固点降低。 了解稀溶液的其他依数性。

教学内容: Ⅱ 教学内容:
一 简单介绍化学的地位和作用以及学习化学的方法。 (§1-1) 二 溶液的组成标度( §1-3 ) 1 物质的量,举例说明基本单元的概念。 2 物质的量浓度、质量浓度以及两者之间的换算。 3 摩尔分数和质量摩尔浓度,说明质量摩尔浓度和物质的量浓度的区别。 除书上例题外,下列例题可参考) (除书上例题外,下列例题可参考) -1 所得溶液的密度为 1.10 Kg.L ,求质量浓度 ρ(NaCl) [ 例 1 ] 15.4 克 NaCl 溶于 94.6g 水中, b (NaCl)、C (1/2 NaCl)、X (NaCl)、C(NaCl)。 -1 -1 -1 答案: ρ=154g.L , b(NaCl)=2.78mol.L , C(1/2 NaCl)=5.26mol.L , 答案: -1 X(NaCl)=0.0476, C(NaCl)=2.63mol.L . [ 例 2 ] 100g 浓 H2SO4 中含有纯 H2SO495.0g,将此 100g 浓硫酸加入 400g 水中,混合后溶 -1 液密度为 1.13Kg.L ,求 C(H2SO4)、b(H2SO4)、X(H2SO4)。 -1 -1, 答案: 答案:C(H2SO4)=2.19mol.Kg , b(H2SO4)=2.39mol.Kg ,X(H2SO4)=0.0413 三 溶液的蒸气压下降(§2-1) 1 蒸气压的概念,蒸气压与温度的关系。
o

2 溶液的蒸气压下降,Raolut 定律,P=P 四

XA(不作推导)

溶液的沸点升高和凝固点降低(§2-2) 1 液体的沸点,液体的沸点升高,从图 2-3,说明沸点升高与蒸气压下降的关系:

△Tb =Kb .bB
纯液体的凝固点降低, 图 2-4 加以说明, p13 凝固点降低测相对分子量的原理和实例。 强调对小分子化合物的相对分子质量测定,一般用凝固点下降法。 五 溶液的渗透压力 (§2-3) 1 渗透现象和渗透压力。 渗透压力的概念,产生的条件、原因、渗透的方向,反向渗透。 2 溶液的渗透压力计算公式:π=CB 2

RT

利用溶液的渗透压力常用来测定高分子化合物的相对分子质量。

3

渗透压力在医学上的意义。 电解质溶液的依数性,必须引入校正因子 i , 渗透浓度符号是 Cos ,单位一般用 mol/L 或 m mol/L 表示。等渗、高渗、低渗的

概念,晶体渗透压力与胶体渗透压力。

Ⅲ 作业
外文习题 3、5 第一章 5、6、7 第二章 3、5、9、10、11 外文习题 1、4、6


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