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山东省枣庄市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案_图文

2014-2015 学年度第二学期模块检测 高 分。考试时间 90min。 一 化 学 2015.7 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 4 页,第Ⅱ卷 5 至 8 页。全卷共 100 第Ⅰ卷(选择题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 共 44 分) Al 27 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列物质中,一定不是 天然高分子化合物的是 .. A.纤维素 B.橡胶 C.蛋白质 D.腈纶 2.下列物质中,有固定熔点和沸点的是 A.乙烯 B.天然气 C.汽油 D.煤 3.下列元素中,最高正价最高的是 A.碳 B.氮 C.氧 D.氟 4.下列电池中,不易造成环境污染的是 A.镍镉电池 B.氢氧燃料电池 C.锌锰电池 D.铅蓄电池 5.还原性逐渐增强的是 A.Na、Mg、Al B.Li、Na、K C.P、S、 CI D.I、Br、Cl 6.下列关于化学反应限度的叙述不正确 的是 ... A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 7. I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中 I 的叙述中错误的是 I 相同 I 的含量变化来检测核电站是否发生放射 性物质泄漏.下列有关 A. B. C. D. I 的化学性质与 I 的原子序数为 53 I 的原子核外电子数为 78 I 的原子核内中子数多于质子数 8.下列有关物质的说法正确的是 A.淀粉水解的最终产物为酒精 C.油脂水解的产物之一为甘油 9.下列说法中错误的是 A.35Cl 和 37Cl 互为同位素 B.纤维素水解的最终产物为麦芽糖 D.蛋白质与浓硫酸作用呈黄色 B.元素的化学性质主要取决于核外电子数 C.物质之间发生化学变化时,化学键一定发生变化 D.熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物 10.下列说法正确的是 A.人造纤维、合成纤维和碳纤维都是有机高分子化合物 B.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题有 1~2 个选项符合题意。两个选项符合题意 的,只选一个且正确的得 1 分。多选、错选均不得分。 ) 11.下列反应可以设计成原电池的是 A.CH4+2O2=CO2+2H2O C.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.NaOH+HCl= NaCl+H2O D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ? 12.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层 电子数的一半,则下列说法正确的是 X Z Y W Q A.钠与 W 可能形成化合物 Na2W2 B.W 得电子能力比 Q 强 C.由 Z 和 Y 组成的物质在熔融时能导电D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 13.下列叙述正确的是 A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 D.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 14.下列叙述正确的是 A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B. 甲烷和 Cl2 反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于同一反应类型 C. 葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构体 D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色,因此苯不能发生氧化反应 15.下列说法中错误的是 A.CCl4 可由 CH4 制得,可用于萃取碘水中的碘 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D.蒸馏装置中,温度计的水银球应插入到混合溶液中 16.下列说法中正确的是 A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B.核外电子排布相同的微粒,化学性质相同 C.所有物质中均存在化学键 D.离子化合物中一定含有离子键 17.下列实验设计合理或能够达到实验目的的是 A. B. C. D 18.下列制备和收集气体的实验装置合理的是 2014-2015 学年度第二学期模块检测 高一化学 第Ⅱ卷(非选择题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 共 56 分) Al 27 S 32 Cu 64 19. (9 分)研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。请回答下列问题: 2 5 ?? ? (1)反应 2SO2(g)+O2(g) ? ?? ?? ? VO 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应,该反应为放热反应,升高温度, 逆反应的速率 ;使用催化剂 V2O5,正反应的速率 影响( “有”或“无” ) 。 (以上填“增大” 、 “不变” 、或“减小” ) ,催化剂对该反应的平衡状态 ?1 (2)实验室用 100mL6.0 mol ? L 硫酸跟足量锌粉反应制取氢气,一定温度下,为降低反应的速率,又不影 响生成氢气的量,可向反应物中加入 A.水 B.KNO3 固体 (填序号) 。 C.K2SO4 溶液 D.KHSO4 溶液 (3)一定温度下,在容积固定的密闭容器中,有色气体 N 与无色气体 M 的物质的量随时间变化曲线如图 所示。图中能够表明反应达平衡的时间是 为 。 ,该反应的化学方程式可表示 下列说法中不能 判定该反应处于平衡状态的是 .. A.容器内的压强不再变化 C.每反应 2mol 的 N 生成 1mol 的 M (填序号) 。 B.气体的颜色不再变化 D.气体的密度不再发生变化 20. (17 分)化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密