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辽宁省葫芦岛市2015-2016学年高一(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016 学年辽宁省葫芦岛市高一(上)期末化学试卷 一、选择题(选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符 合题意) 1.中国最新战机歼﹣31 使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工业上冶炼钛的反应如下: TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2.下列有关该反应的说法正确的是( ) A.TiCl4 是还原剂 B.Mg 被氧化 C.TiCl4 发生氧化反应 D.Mg 得到电子 2.下列叙述错误的是( ) A.光导纤维的上要成分是二氧化硅 B.过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源 C.SO2 气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了 SO2 的漂白性 D.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸 3.从健康的角度考虑,下列叙述正确的是( ) A.用食醋除去水壶中的水垢 B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.用铝锅炒菜比用铁锅好 D.食用“加碘”食盐不利于健康 4.对下列物质进行的分类正确的是( A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4?5H2O 属于纯净物 + C.凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 ) 5.下列说法中,正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) ( A.18g 水在标准状况下的体积约为 22.4L ) B.在标准状况下,22.4L 氮气中含有 NA 个氮原子 C.17gNH3 中含有的原子总数目为 4NA D.80gNaOH 溶解在 1L 水中,得到溶液的物质的量浓度为 2mol/L 6.下列根据实验操作和现象所得出正确的是( 实验操作 A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸 B 在酒精灯上加热铝箔 ) 实验现象 结论 试管里出现凝胶 酸性:盐酸>硅 酸 铝箱溶化但不滴 熔点:氧化铝> C D A.A 落 铝 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 有白色沉淀生成 该溶液中一定含 2﹣ BaCl2 溶液 有 SO4 向某无色溶裱中先滴加氯水, 再加少量 溶液分层,下层 溶液中含有 Br 为橙红色 CCl4,振荡、静置 B.B C.C D.D ) 7.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 Cl2 ﹣ B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl + C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末;有气泡产生,说明氯水中含有 H D.氯水中加入氢氧化钠溶液,氯水的黄绿色消失,说明氯水中含有 HClO 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( A.K 、MnO4 、Na 、Cl B.K 、Ba 、NO3 、Cl ﹣ ﹣ ﹣ + 2﹣ 3+ + 2﹣ C.Na 、HCO3 、NO3 、SO4 D.Fe 、Na 、Cl 、SO4 9.下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( ) + ﹣ ) + ﹣ + 2+ ﹣ ﹣ A. 排水集气法收集 NO 实验室制取氨气 B. C. 除去氯气中的氯化氢 D. 分离碘酒中的碘和酒精 10.现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是( ) ①SiO2→Na2SiO3;②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2;④CuO→Cu(OH)2; ⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4. A.①②⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.②④ 11.下列物质的性质比较正确的是( ) A.熔点:Na>Al B.热稳定性 NaHCO3>Na2CO3 C.酸性:H2CO3>H2SiO3 D.氧化性 Br2>Cl2 12. 将 5mol/L 盐酸 10mL 稀释到 200mL, 再取出 5mL, 这 5mL 溶液的物质的量浓度为 ( A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L 13.下列有关 SO2 与 SiO2 的比较,正确的是( ) A.它们均为酸性氧化物 B.都溶于水,都能与强碱反应 C.S 元素和 Si 元素化合价都为+4 价,因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质 D.SiO2 可与 HF 反应,这是 SiO2 作为酸性氧化物的通性 14.下表中各组物质不能实现如图转化的是( 甲 乙 丙 A Al Al(OH)3 AlCl3 B Al(OH)3 NaAlO2 AlCl3 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D (NH4)2CO3NH3 CO2 ) ) A.A B.B C.C D.D ) 15.下列离子方程式,书写正确的是( 2﹣ + A.盐酸与石灰石反应 CO3 +H ═CO2↑+H2O 2+ 2﹣ B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba +S04 ═Ba+S04↓ ﹣ + C.氢氧化镁和盐酸反应:H +OH ═H2O 3+ + D.氯化铝溶液中加人过量氨水:Al +3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 16.某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经 ﹣ ﹣ 测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 二、非选择题(共 5 小题,满分 52 分) 17.食盐是人类生活中不可缺少的物质,海水中含有大量食盐.某地出产的粗盐中,所含杂 质是 CaCl2,通过下面的实验可制得纯净的 NaCl. 请回答: (1)加入的 A 是 ,检验 A 已过量的方法是 (2)加入的 B 是 ,加入稍过量 B 的目的是 (3)为检验沉淀是否洗净,最好在最后几滴洗出液中加入 ﹣1 溶液. 18.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol?L 的 NaOH 溶液 250mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 .

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