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安徽省潜山野寨中学2009—2010学年度第一学期高一年级期中考试化学试题


2009— 安徽省潜山野寨中学 2009—2010 学年度第一学期高一年级期中考试 化学试题
(100 分,90 分钟) 相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Ba-137 Ca-40

第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为 A.单质 B.分子 C. 氧化物 ) D.元素 2.下列常见现象与胶体无关的是( A.清晨在密林中看到一缕缕的光束 B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐 C.FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上 3.在下列物质分类中,前者包含后者的是( ) 。 A. 氧化物、化合物 C. 溶液、胶体 则加入的可能是: ( A、NaCl 溶液 合价依次为( A. +2,+3 ) 。 B. +3,+2 ) B. 金属氧化物只能与酸反应 D. 非金属与非金属能反应 C. +2,+2 D. +3,+3 ) B、盐酸 C、水 D、MgSO4 溶液 B. 化合物、电解质 D. 化合物、单质 ( )

4.在 Fe(OH)3 胶体中加入某种物质,结果观察到开始产生沉淀,继续加入该物质时,沉淀又溶解,

5.绿柱石又称绿宝石,其组成可表示为 A3B2(SiO4)3,式中 A、B 均为金属元素,则 A、B 对应的化

6.下列说法正确的是(

A .金属和金属不能反应 C . 非金属氧化物只能与碱反应 混合液的正确方法依次是 ( A . 分液、萃取、蒸馏 C . 分液、蒸馏、萃取 ) 。

7.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各 B. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液 )

8.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.标准状况下,22.4L 水含 H2O 分子是 NA B.1mol/L Na2CO3 溶液中含 Na+数是 2NA C.22.4L 氢气含 H2 分子数是 NA D.常温常压下,44g 二氧化碳含 CO2 分子为 NA 个

1

9. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后, 铝离了浓度为 0. 1mol· , L 硫酸根离子的浓度为 0. 3mol· , L 则混合液中镁离了的浓度为( A、0.15mol·L C、0.45mol·L
-1 -1

-1

-1

) B、0.3mol·L D、0.2mol·L
-1 -1

10.根据以下几个反应: ① Cl2 + 2 KI ③ 2 FeCl3 + 2 KI A. Cl2>Fe >I2 C. I2>Cl2>Fe
3+ 3+

2 KCl + I 2

② 2 FeCl2 + Cl2

2 FeCl3


2 FeCl2 + 2 HCl + I 2
B. Fe >Cl2> I2 D. Cl2 >I2 >Fe
+ 3 3+

判断氧化性由强到弱的顺序是(

11.下列反应中,水只作还原剂的是( A. CaO+H2O===Ca(OH)2 C. 2F2+2H2O===4HF+O2 化学反应属于 3 区的是( ) 。

) 。 B. C+H2O===CO+H2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列 A。Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl 13.下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na 、CO3 、SO4 、H C. Fe 、K 、OH 、NO3 A. 铁与稀硫酸反应 C. 钠和冷水反应 D. 铜片与稀硝酸反应
— -1 -1 3+ + — — + 2— 2— +

B. K 、AlO2 、H 、Cl
3+ + —

+



+

— 2—

D. Al 、H 、NO3 、SO4 Fe+2H ===Fe +H2↑
+ 3+ + + 3+

14.下列离子方程式正确的是( ) 。 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H ===Al +3H2O Na+2H2O===Na +H2↑+OH
— + 2+ -1 —

Cu+NO3 +4H ===Cu +NO↑+2H2O


15.下列溶液中 c(Cl )与 50 mL 1 mol·L AlCl3 溶液中 c(Cl )相等的是( ) 。 A. 150 mL 1 mol·L 的 NaCl 溶液 C. 150 mL 2 mol·L 的 KCl 溶液 A.H2S 二、填空题: 17.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式” ,一个是“氧化反应”式,一个 是“还原反应”式。如 Zn + 2H === Zn
2+ + 2+

B. 75 mL 2 mol·L NH4Cl 溶液 D. 75 mL 1 mol·L FeCl3 溶液 )
-1

-1

16. 同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是 17:14。若乙气体是 CO,则甲气体是( B.HCl C.NH3 D.Cl2 第Ⅱ卷 非选择题

+ H2 的拆写结果是:
+ -

氧化反应为:Zn – 2e === Zn ;还原反应为:2H + 2e ==== H2。 ① 请据此将反应:2Fe
3+

+ Fe === 3Fe

2+

,拆写成两个“半反应式” :
2

氧化反应为____________________;还原反应为____________________。 ② 已知某一氧化还原反应为:2H2 + O2 === 2H2O;其中 氧化反应的半反应为 2H2 + 4OH -4e === 4H2O: ,则还原反应的半反应可写为:________。 18.根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。 (1)氧化剂__________,还原剂____________ (2)反应中转移电子数是______ (3)氧化剂与氧化产物的物质的量比__________ (4)当生成 28 g N2 时,被氧化的物质的质量是__________g。 19.有一无色透明溶液,已知其中可能含有 Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末 并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示,请回答: (1)淡黄色粉末为_____________(填名称) 。 (2)溶液中肯定没有_____________离子。 (3)溶液中离子的物质的量之比为____________________________。 (4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________, ②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。 n(沉淀或气体)/mol
-

n(淡黄色粉末)/mol 20.将足量的 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中,反应中生成沉淀的质量(m)与通入 CO2 的 体积(V)之间的关系如图。请回答下列问题:

(1)OA 段反应的离子方程式为 (2)由 A 点到 D 点发生的三个离子反应如下:①CO3 ② CO2 + 2OH ==== CO3
22-

+ H2O + CO2 === 2HCO3
2+

-

+ H 2O

③CaCO3 + H2O + CO2==== Ca

+ 2HCO3

-

则 AB、BC、CD 段对应的离子方程式分别为 (3)D 点对应的溶液中,大量共存的离子为

(填序号)
2+ -

(4)若 AC 与 OA 段所消耗 CO2 的体积之比为 2:1,则通入 CO2 之前混合溶液中 Ca 、OH 的物质的量之
3

比为 三、实验题: 21. 某同学设计以下流程来检验工业碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种 杂质。 试 水 试剂 A 试剂 B 试剂 C

步骤 1

步骤 2

步骤 3

步骤 4 滤渣弃去

步骤 5

(1) 、步骤 1 所需玻璃仪器是 假设 1: 只含有氯化钠 假设 2: 只含有 假设 3: 氯化钠和氢氧化钠都含有

;步骤 2 中添加的试剂 A 是



(2) 、对碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设:

(3) 、设计实验方案验证假设 3 成立。完成下列实验: 限选试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。 限选仪器:试管、胶头滴管及中学实验室常见仪器。

实验步骤 步骤 4 步骤 5 四、计算题:

现象和结论

22. 取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量的 稀硝酸处理后沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积。

4

班级_________________________ 姓名________________________ 考号 ………………密………………封………………线………………内………………不………………得………………答………………题………………

化学试卷答题卷 题号 得分 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 一 二 三 四 总分

二、填空题(共 52 分) 17(1)氧化反应为____________________; 还原反应为____________________ (2) 18(1)氧化剂__________,还原剂____________ (2)反应中转移电子数是______ (3)氧化剂与氧化产物的物质的量比__________ (4)被氧化的物质的质量是__________g。 19(1) (2) (3)① ② (4)
5



20(1) (2) (3) (4) 21(1) (2) (3)步骤 4:实验步骤: 现象和结论: 步骤 5:实验步骤: 现象和结论: 22 ____; 、 (填序号)

6

2009学年度第一学期高一年级期中考试(部分班级) 野寨中学 2009-2010 学年度第一学期高一年级期中考试(部分班级) 化学答案 1~5 DCBBA 17(6 分)① ② 19、 (10 分) (1)Na2O2 (2)Fe3+、Cu2+ (3)2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 Al(OH)3 + OH === AlO2 + 2 H2O (4) 1:1:1 20(8 分) (1)Ca (3)Ca
2+ 2+ -

6~10 ACDAA
-

11~16 CDDBD
2+ -

A
3+

Fe – 2e === Fe

2 Fe
-

+ 2e ==== 2 Fe (4)34

-

2+

O2 + 2H2O + 4e === 4OH (2)6e

(各 2 分) (3)3:1 (各 2 分)

18(8 分) (1) Cl2 ,NH3

(各 2 分)

+ 2OH + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
+ -

(2)②①③ 、K 、 HCO3 (4)1:4 21(12 分)(1) (2) (3) (各 2 分) 玻璃棒、烧杯(2 分)

硝酸钡溶液(或 Ba(NO3)2) 分) (2

NaOH (2 分) (6 分) 步骤 4:取少量滤液于试管中,用胶头滴管滴加 2-3 滴酚酞试液 滤液变红 则有氢氧化钠 步骤 5:在步骤 4 变红滤液中,用胶头滴管向其中滴加稀硝酸至红色褪去,再向其中滴加硝 酸银溶液 有白色沉淀,则有氯化钠

22 (8 分)

(1)1mol/L

0.4mol/L

(各 3 分)

(2)1.12L(2 分)

7


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