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盐类水解说课稿 文档

《盐类的水解》说课稿 盐类的水解》
栗雪芹 各位老师好! 今天我说课的内容是新课程鲁科版高中化学选修 4 第三章第二节 《盐类的 水解》 (第 1 课时) ,我主要从以下四个方面加以阐述。 一、教材分析 1、本节课在教材中的地位和作用 (1)盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理和溶液酸碱性的基础上,讨论电解 质在水溶液中的电离行为(包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系) ,探究 盐类在水溶液中的酸碱性规律,这样有助于促进学生的认知发展。 (2)从知识结构上讲,盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一 个电解质溶液的平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 2.教学目标 (1) 、知识与技能 ①认识盐类水解的原理和规律。 ②能够正确书写盐类水解的反应方程式。 (2) 、过程与方法 ①能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 ②使用实验探究的科学方法, 探究不同类型盐溶液的酸碱性, 揭示化学平衡理论在盐 溶液中的延伸。 (3) 、情感态度与价值观 ①能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。 ②体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。 3、本节课的重点、难点 重点:探究盐类水解的原理。 难点:盐类水解方程式的书写。 学生情况分析: 二、 学生情况分析: 学生情况:已学过离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的 pH,这几部分知 识对学生来说均有一定的难度, 而盐类的水解又是这几部分的综合利用, 就 更有难度。 教学策略和 策略和方法 三、教学策略和方法 针对学生情况,在教学策略上采用探究---启发式教学,结合实验探索,模拟微观演示, 促使学生主动探求答案,以达到分散难点的目的。 教学方法上,我采取实验探究和理论研究两条学习主线: 实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程, 激发学习化学的兴趣, 强化科学探究 的意识,培养学生的创新精神和实践能力。 理论研究是运用已有的化学平衡知识,发掘出新知识的“生长点”——盐类水解。 具体来说:①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律; ③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值,使 盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中,达到理论完整。 四、教学过程 Ⅰ、知识储备 巩固基础 (1) 、什么是盐? 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物称为盐。

1

或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。 强酸 酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸若碱盐

(2) 、水溶液的酸碱性由什么决定? 水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定 [H+]>[OH-] 酸性 [H+]<[OH-] 碱性 [H+]=[OH-] 中性 Ⅱ、创设情景 引入新课 Na2CO3 可用于中和发酵面团中的酸性物质,也用于清洗油污,又叫“纯碱”明明是盐, 为什么叫“碱”呢?难道它显碱性?----------设疑 设疑 Ⅲ、实验探究 发现问题 [分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定,并填写下表: 盐溶液 pH 酸碱性 结论: 溶液不一定都是中性,有的呈酸性, 结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 思考: 我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的 H+和 OH-的量总是相等的, 而盐本身又 不能电离出 H+ 或 OH-,那么是谁打破了这一等量关系呢? Ⅳ、因势利导 探究真知 因势利导 师生共同从微观角度分析(理论探究) 以醋酸钠溶液为例: 思考: 盐溶液中存在哪些离子? ? CH3COONa == Na ++CH3COOH2O 哪些离子间可能相互结合? 对水的电离平衡有何影响? ?


CH3COONa

Na2CO3

NH4Cl

Al2(SO4)3

KNO3

NaCl

H++OH

-

CH3COO- + H+ 促进水的电离平衡 溶液显碱性

CH3COOH C(OH ) ﹥ C(H )
+

请学生自主分析:NH4Cl 溶液为什么呈酸性?

2

[板书]二、盐类的水解 1、定义: 2、实质 [思考]盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水 解呢?(学生自主分析) 寻找规律:请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系?并完成下表。 盐 组成盐的酸的性质 组成盐的碱的性质 盐的类型 溶液的酸碱性

结论:有弱才水解, 结论:有弱才水解,无弱不水解 水解 [板书]3、盐类水解的条件:有弱才水解,无弱不水解; [设问]相同条件下,pH 值: NH4Cl > Al2(SO4)3 pH 值: NaHCO3 > CH3COONa 为什么呢? [分析]碱性:NH3·H2O> Al(OH)3 酸性:CH3COOH >H2CO3 [结论]越弱越水解。 [思考] 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 的酸碱性呢? 请同学们测定 CH3COONH4 的 pH 值。 结果发现显中性, 启发思考 NaCl 溶液显中性, 3COONH4 溶液也显中性, CH 二者实质相同吗? (通过类比,再次激活学生的思维,并得出“都弱都水解、同强显中性”的规律。) 盐类水解的规律总结: 盐类水解的规律总结: 总结 (口诀记忆) 有弱才水解,无弱不水解--条件 有弱才水解,无弱不水解--条件 -- 越弱越水解,都弱都水解--程度 越弱越水解,都弱都水解--程度 水解 -- 谁强显谁性. 强显中性--结果 谁强显谁性.同强显中性--结果 -- [板书]4、盐类水解反应的方程式:盐+水 酸+碱 请写出 NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反应的离子方程式。 课堂评价-- Ⅴ、课堂评价-- 升华 1.判断 KI,FeCl3,KClO4 溶液的酸碱性; 2.书写 Fe3+、HCO3 的水解离子方程式。 3.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是 A. HCO3-+H2O H2CO3+OHB. HCO3-+H2O CO32-+H3O+ 4.解释饱和 NH4Cl 溶液与镁条反应产生气泡的原因? 附:板书 盐类的水解 1、定义: 2、实质:生成弱电解质,促进水的电离。 (导致 C(H+)≠C(OH ),建立了新的平衡体 系——盐类的水解平衡) 3、盐类水解的规律: 有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解;越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 4、盐类水解反应的方程式:盐+水 酸+碱


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