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江西省南昌二中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

南昌二中 2017~2018 学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 C:12 O:16 S:32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分) 1.升高温度能加快化学反应速率的主要原因是 A.增加活化分子百分数 B.降低活化分子的能量 C.活化分子能量明显增加 D.降低反应所需的能量 2.对于化学反应 3W(g) + 2X(g)= 4Y(g)+ 3Z(g),下列反应速率关系中正确的是 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 3.下列关于反应能量的说法正确的是 A.由 C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90 kJ?mol﹣1 可知,金刚石比石墨稳定 B.相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mol 氢分子所具有的能量为 E2,则 2E1=E2 C.同温同压下,4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的△H 不同 D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na 与水反应时增大水的用量 B.将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2 C.在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时,增大压强 D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 5.一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g) H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的 是 A.如改变体系温度,体系颜色不一定发生变化 B.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移 C.继续充入 HI 气体,达到平衡后, 体系颜色加深 D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小 6.已知热化学方程式: H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1 当 1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是 A.吸热 88kJ B.吸热 2.44 kJ C.放热 2.44 kJ D. 吸热 44 kJ 7.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为: ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1 ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1 下列说法错误的是 A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 B.c<d C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 D.0.5a>b 8.已知反应 2NH3 N2 + 3H2,在某温度下的平衡常数为 0.25,在此条件下,氨的合成反应 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 的平衡常数为 A. 4 B.2 C.1 D.0.5 9.1 mol 化学键变为气态原子所需的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1 B.表中最稳定的共价键是 H—F 键 C.H2(g)→2H (g) Δ H=+436 kJ·mol-1 D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=+25 kJ·mol-1 10.当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收 2.72 kJ 的热量,则下列热化学方程式正 确的是 ①N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) Δ H=-92.48 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) Δ H=-46.24kJ/mol ③NH3(g)===1/2N2(g)+3/2H2(g) Δ H=+46.24 kJ/mol ④2NH3(g)===N2(g)+3H2(g) Δ H=-92.48 kJ/mol A.① ③ B.② ④ C.② ③ D.① ④ 11.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 K= 。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说 法正确的是 A.该反应的焓变为正值 B.恒温下,增大压强,H2 浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H2 12.对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中正确的是 A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时 A 的浓度是原来的 0.45 倍,则 a+b>c+d B.若从正反应开始,平衡时 A、B 的转化率相等,则投入 A、B 物质的量之比为 a:b C.若平衡体系中共有气体 M mol,再向其中充入 bmolB,达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol,则 a+b>c+d D.若 a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变 13.对于可逆反应 mA(g)十 nB(g) pC(g)十 qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂 对反应的影响,可得到如下两种 v-t 图象。下列判断正确的是 A.b1>b2,t1>t2 B.两图中阴影部分面积一定相等 C.A 的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中 A 的转化率 D.若 m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 14.把 3mol P 和 2.5mol Q 置于 2L 密闭容器中,发生如下反应:3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g), 5min 后达到平衡生成 1mol N,经测定这 5min