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初中化学30.初高中化学衔接——元素族的学习

初中 初高中化学衔接——元素族的学习 -----掌握典型进行类比 记忆特殊注意对比 初中化学简单地介绍了几类物质的性质,是学习化学的入门课程,而高中化学的课程编 排遵循了人们认识化学的规律---以族为单位进行学习,它将为你终身学习化学奠定坚实的 基础, 所以高中化学的学习有一定的规律可循, 掌握了有效的学习方法将使你的学习事半功 倍。下面以碱金属为例进行说明。 一、教材编排的意图分析 碱金属是典型的金属元素,是同学们学习的第一个金属元素族。本章共有三节内容,即 钠、 钠的化合物和碱金属元素。 教材一开始就在复习初中金属原子的结构特征及碱的有关知 识的基础上, 指出碱金属元素的原子结构特征, 接着通过实验来具体研究钠的物理性质和化 学性质,在此基础上进一步了解其存在、用途以及钠的重要化合物,最后归纳出碱金属元素 的通性及其递变规律。整个设计充分体现了由个别到一般的认 识规律,帮助学生建立起物 质的结构决定性质的观点。通过本章的学习,建立起研究元素族的科学方法,为学生今后学 习研究其他元素及原子结构和元素周期律打下基础。同学们应熟悉和掌握自然族的学习方 法, 掌握每一族重点代表物质的性质, 其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以 掌握。 二、学习方法指导 1、结构决定性质,性质反映结构,性质决定用途,用途反映性质。突出结构、性质、 用途之间的三角关系。 (1)结构决定性质 钠( )由原子结构推测性质:最外层都只有一个电子,易失去。具有失电子能 力强,还原性强的性质。 (2)性质反映结构 a、 与非金属单质的反应:4Na+O2===2Na2O(切开表面变暗);2Na+O2===Na2O2(条件: 点燃);2Na+Cl2===2NaCl(条件:点燃);2Na+S===Na2S(研磨,可能爆炸) b、 与水反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(剧烈) 从反应条件和剧烈程度可以充分说明金属钠的活泼性,具有强的还原性。 (3)性质决定用途,用途反映性质 a、 Na 为什么存放在煤油中?b、Na 为什么不能用手拿? 化学 初中 2、掌握典型(金属钠)进行类比(碱金属中其他元素)----学习物质的相似性 (1) 钠的物理性质: 银白色, 质地很软 (小刀切割) , 热和电的良导体, 密度为 0.97g/cm (比水小、比煤油大),熔点(较低)是 97.81 C 等。 类比:碱金属中其他元素的物理性质:色:银白色金属(Cs 略带金色光泽);导性: 热、电的良导体;硬度:柔软,有展性; 熔沸点:熔点低,只有 Li 高于水的沸点,Cs 熔 点低于人体体温,是除汞之外熔点最低的金属; 密度:液态石蜡<Li<煤油<Na、K<水<Cs、 Rb 。(注:Li 保存在液态石蜡中,或封存在固态石蜡中,不能保存在煤油中。Na、K 应保 存在煤油中)。 (2) 金属钠与非金属单质的反应:与氧气反应,与氯气反应等。 类比:相似性:最外层电子都只有 1 个,易失去。都具有强还原性(金属性),能与 O2、S、Cl2 非金属单质反应。 (3) 金属钠与水反应:现象:钠浮在水面上(密度比水小);钠块熔化成明亮的小 球。(反应为放热反应,且钠的熔点低);小球四处游动,且发出嘶嘶的声音。(反应中有 气体产生);滴有酚酞的水变红色。(有碱性物质产生 NaOH) 类比:碱金属能与水反应,且反应剧烈。 3、记忆特殊注意对比----学习物质的递变性和特殊性 (1)注意对比---学 习物质的递变性: a、随核电数增加,熔点沸点逐渐降低,密度逐渐增大(钾略有反常:密度 K<N a)。

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