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2012届高考化学自主复习全套课件(要点+训练) 第8讲气体摩尔体积


要点感悟????????04 随堂试训????????09 要点感悟 1.气体摩尔体积的概念理解和定义式的计算 (内容详见学生用书) 2.关 于“万能公式” :n=m/M=N/NA=V/Vm=cV(溶液) 在物质的量的相关概念中, 质量和摩尔质量、粒子个数和阿伏加德罗常数、气体体积和气体摩尔体积都可以用物质的量 联系起来。当我们需要在多种物理量之间进行转换时,将这些基本公式连立起来是一个比较 直观的解决办法。 例 2 如果 a 克某气体中含有的分子数为 b, 则 c 克该气体在标准 状况下的体积是( NA 为阿伏加德罗常数) ( ) A.22.4bc / aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/bNA L D.22.4b/acNA L 要点感悟 [解析] 如果运用基本公式由分子数求该气体的摩尔质量,再求其物质 的量,然后求得体积。当然也可得出答案 A,但转换麻烦,容易出错,这里我们可以利用 n =m/M=N/NA=V/Vm,则 a 克某气体中:n=a/M=b/NA, 而 c 克该气体中,n=c/M=V /22.4,可快速得出 M 相等的式子:aNA/b=22.4c/V,则得出答案 A。 3.阿伏加 德罗定律及其推论 例 3 同温同压下,等体积的 O2 和 O3 的质量之比为 , 分子数之比为 ,原子数之比为 。 [解析] 体积之比等 于物质的量之比,所以氧气和臭氧的物质的量相等。则质量比等于摩尔质量之比,为 2∶3; 分子数之比等于物质的量之比,1∶1;原子之比等于分子中下角标之比,为 2∶3。 2∶3 1∶ 1 2∶3 要点感悟 4.气体摩尔质量的计算方法 (1)M=m/n(定义式) (2)M=22.4ρ (ρ 为标准状况下的气体密度) (3)d=M(A)/M(B)=ρ (A) /ρ (B)(同温同压下气体摩尔质量之比等于气体密度之比) (4)混合气体的平均 相对分子质量: (a、b 为 A、B 的物质的量,MA、MB 为 A、B 的摩尔质量) 例 4 (2008·石家庄测试题)有一真空储气瓶,净重 500 g。在相同 条件下,装满氧气后重 508 g,装满另一种气体 X 时重 511 g,则 X 的相对分子质量为 ( ) 要点感悟 A.44 B.48 C.64 D.71 例 5 4 mL O2 和 3 mL NxHy(y>x)混合气体在 120 ℃,1.01×105 Pa 下 点燃完全反应后,恢复至原温度和压强时,测得反应后为 N2、O2、H2O 的混合气体,密度减 小 3 / 10 。 ( 1 ) 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 (2) 推导 NxHy 的化学式,写出推导过程。 [解析] 该瓶装入 m(O2)=508 g-500 g=8 g,m(X) = 511 g - 500 g = 11 g , 在 同 温 、 同 压 、 同 体 积 时, ,故 M(X)=44 g · mol-1,Mr(X)=44。 要点感悟 [解析] 氧气过量,3 mL NxHy 已反应完。 反应后气体密度减小 3/10,为原来的 7/10,则气体体积变为原来的 10/7,即混合气体总 体积为 10 mL。 y/2O2+2NxHy xN2+yH2O ΔV y/ 2 2 x y x+y/2-2 3y/4 3 3x/2 3y/2 3 得到关系式:x+y/2-2=2,且 3y/4<4,x、y 均为 整数,且 y>x 同时符合上述条件的只有:x=2,y=4 所以反应的化学方 程式为:O2+N2H4 N2+2H2O [答案] 详见解


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