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江苏省海安高级中学2017届高三12月月考化学试题.doc_图文

江苏省海安高级中学 2017 届高三阶段检测 化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na23Mg 24 Al 27 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分)

S 32 Cu 64

Ba137

单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个 选项符合题意。 .... 1.第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”,下列行为不符合 这一宗旨的是 ... A.提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B.推广 CO2 再利用技术,将其合成有价值的化学品 C.利用工业废水灌溉农作物,提高水资源的利用率 D.研发煤炭的洁净、高效利用技术,保护生态环境 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.HBrO 的电子式: B.乙炔的分子结构模型示意图: C.中子数为 18 的氯原子结构示意图: D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 3.下列说法正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多 B.浓度相同的 NaNO3 溶液和 HNO3 溶液中 NO3 化学性质不同 C.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl
高温
- - Na++H++CO2 3

K↑+NaCl)

D.既有单质参加,又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 4.下列有关氨或铵盐的说法不正确 的是 ... A.NH3 属于弱电解质 B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+) = c(Cl-) D.常温时,0.1mol· L-1NH4Cl 溶液加水稀释,
c NH? 4 的值不变 c?NH3 ? H 2O?? c H ?

?

?

? ?

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol· L﹣1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42﹣、I﹣

B.c(H+)/c(OH﹣)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣ C.由水电离的 c(H+)=1× 10﹣14mol· L﹣1 的溶液中:Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣ 6.X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是原子半径最小的元素, Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0, Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排 布,W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.X 与 Y 形成的化合物只有一种 C.R 的氢化物的热稳定性比 W 的强 7.下列实验操作正确的是 B.原子半径:r(Z)<r(R) D.R 的氧化物对应水化物的酸性比 W 的强

A.用装置甲收集 SO2 B.用装置乙制备 AlCl3 晶体 C.用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗 D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液 8.下列物质转化在给定条件下能实现的是 H 2O 煅烧 A.FeS2――→SO3――→H2SO4 O2/点燃 电解 B.NaCl(aq)――→Na ――→ Na2O2 NaOH 稀H2SO4 空气中灼烧 C.Fe ――→ FeSO4(aq)――→Fe(OH)2 ――――→ Fe2O3 Cu 盐酸 D.Fe2O3――→FeCl3(aq)――→Fe 9.右图 1 为甲烷和 O2 构成的燃料电池示意图,电解质为 KOH 溶液,图 2 为电解 AlCl3 溶液的装置,电极材料均为石墨。 用该装置进行实验,反应开始后观察到 x 电极附近出现白色 沉淀。下列说法正确的是 A.图 1 中电解质溶液的 pH 增大 电解 - - B.图 2 中电解 AlCl3 溶液的总反应为 2Cl +2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH

C.A 处通入的气体为 CH4,电极反应式为 CH4+10OH -8e =CO2 3 +7H2O
- - -

D.电解池中 Cl 向 x 极移动 10.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.BaSO3 与稀 HNO3 反应:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O B.Ca(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个 选项符合 ..... 题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列有关说法正确的是 A.常温下,pH=3 的盐酸、醋酸分别用水稀释 m 倍、n 倍后 pH 相同,则 m<n B.ΔH<0 的反应在一定条件下一定可以自发进行 C.以 Al 作阳极,Fe 作阴极,可以实现铁上镀铝 D.工业合成 SO3 不采用高压是因为增大压强对 SO2 的转化率影响不大 12.Y 是一种皮肤病用药,它可以由原料 X 经过多步反应合成。



下列说法正确的是 A.X 与 Y 互为同分异构体 B.1 mol X 最多可以与 5 mol H2 发生加成反应 C.产物 Y 能发生氧化、加成、取代、消去反应 D.1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 发生反应 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论

取等物质的量的两种金属单质 X、 X 产生氢气的体 A Y,分别与足量的盐酸反应 B 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液,再 加入苯,振荡 C 测定等浓度的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH L﹣1 的 NaCl 和 向浓度均为 0.1mol· D NaI 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液 14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
+ 2﹣ ﹣ A.0.l mol· L﹣lNaHC2O4 溶液(pH=5.5) :c(Na )>c(HC2O4 )>c(H2C2O4)>c(C2O4 )

金属性:X>Y 积比 Y 多 有白色沉淀生 产,苯层呈紫色 前者 pH 比后者 非金属性:S>C 的大 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) Cu2+有氧化性, 白色沉淀 可能为 CuI

B.0.l mol· L﹣1NaHS 溶液:c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) +c(H2S) C.0.l mol· L﹣1CH3COOH 溶液和 0.l mol· L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合: c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) D.0.l mol· L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加 0.l mol· L﹣1NaOH 溶液至中性: C(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+) 15.一定温度下,在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中 CO2 的物质 的量随时间变化关系如右图所示: 起始物质的量/mol 容器 甲 乙 丙 温度/℃ NO (g) T1 T1 T2 0.20 0.30 0.20 CO (g) 0.20 0.30 0.20
0
t/min

n(CO2)/mol

0.12 0.10

丙 甲

下列说法正确的是 A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时,乙中 CO2 的体积分数比甲中的小 C. T1℃时, 若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、 0.40mol CO、 0.40mol N2 和 0.40mol CO2, 则反应达到新平衡前 v(正)>v(逆)

D.T2℃时,若起始时向丙中充入 0.06mol N2 和 0.12 mol CO2,则达平衡时 N2 的转化率 大于 40% 第Ⅱ卷非选择题(共 80 分) 16. (12 分)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某 同学用 15.0 g 该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

已知:ZnS 与稀硫酸反应,且化合价不变;CuS 不与稀硫酸反应。回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ▲ 。 (填标号)

(2)第二次浸出时,向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀 H2SO4,后滴入 H2O2 溶液。 ①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 ②若滴加 H2SO4 和 H2O2 顺序相反,会造成 ③滤渣 2 的主要成分是 ▲ 。 。 ▲ 。 ▲ ▲ 。 。

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 ▲

(4)该同学在实验完成之后,得到 1.50g CuSO4· 5H2O,则铜的回收率为

17. (15 分)化合物 G 是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要 作用。化合物 G 的一种合成路线如下:

(1)化合物 A 中含氧官能团的名称为







。 ▲ ;由 F→G 的反应类型为

(2)化合物 E 的分子式为 C5H10O3N2,其结构简式为 ▲ 。

(3)一定条件下 F 可转化为 H( 种同分异构体的结构简式 ▲ 。

) ,写出同时满足下列条件的 H 的一

①能与 FeCl 3 溶液发生显色反应;②能与盐酸反应;③分子中只含有 3 种不同化 学环境的氢。 (4)已知:① ② 。

请写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用,

合成路线流程图示例见本题题干) 。

18 . ( 12 分 ) 某 研 究 小 组 同 学 通 过 下 列 流 程 制 取 不 溶 于 水 和 稀 硫 酸 的 黄 钾 铵 铁 矾 [KNH4Fex(SO4)y(OH)z],并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。

实验测定: ①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成 l00mL 溶液 A; ②量取 25.00mL 溶液 A,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至 恒重,得到白色固体 9.32g; L﹣1Na2S2O3 溶液进行滴定(已知反 ③量取 25.00mL 溶液 A,加入足量 KI,用 2.000mol· 应为 I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,消耗 30.00mL Na2S2O3 溶液至终点。 (1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中 x、y、z 的代数关系式为
3+ (2)若加入 H2SO4 将 pH 调节为 2,则溶液 c(Fe )应为

▲ ▲

。 mol· L﹣1。

(已知 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10

﹣38

) ▲ 。

(3)实验测定②中检验沉淀是否完全的方法是

3+ 2 (4)根据以上实验数据计算样品中的 n(Fe )∶n(SO4 ﹣)。 (写出计算过程)

19. (15 分)实验室用下图所示装置制备 AlCl3 溶液,并用 AlCl3 溶液溶解一定量的 CaCO3 形成溶液,再用氨水沉淀,然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 (12CaO· 7Al2O3)。已知 AlCl3 易水解,易升华。

(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气,其离子方程式为 ▲ ;C 装置的作用 ▲ 。 (2)氯气与废铝屑反应生成的 AlCl3 蒸气溶解在 B 中浓盐酸,为了防止 AlCl3 蒸气凝华堵 塞导管,实验中可采取的措施是 ▲ (写出一点) 。 (3)AlCl3 溶液溶解 CaCO3 时,AlCl3 溶液和碳酸钙粉末的混合方式为 ▲ 。 (4)实验要控制碳酸钙和 AlCl3 的量,要求 n(CaCO3)∶n(AlCl3)> ▲ 。 (5)用白云石(主要成分为 CaCO3、MgCO3)制备纯净碳酸钙的实验方案为:将一定量的 白云石煅烧, ▲ 。 (实验中需用到的试剂有:硝酸铵溶液,氨气,二氧化碳;需要 用到的仪器:pH 计。已知:镁的化合物不溶于硝酸铵溶液;pH 值为 11~12 时得到较 纯净碳酸钙沉淀) 。 20.(14 分)数十年来,化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成 果。如利用 CO2 和 CH4 重整可制合成气(主要成分为 CO、H2) ,已知重整过程中部分 反应的热化学方程式为: I.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ· mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ· mol-1 III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = -131.0 kJ· mol-1

(1)反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 ΔH =▲kJ· mol-1。 (2)固定 n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2 和 CH4 的平衡转化率见图甲。

①同温度下 CO2 的平衡转化率▲(填“大于”或“小于”)CH4 的平衡转化率,其原因是▲。 ②高温下进行该反应时常会因反应 I 生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应 I 能自发进行的原因是▲。 (3) 一定条件下 Pd-Mg/SiO2 催化剂可使 CO2“甲烷化” 从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应 的化学方程式为▲。 (4)CO 常用于工业冶炼金属,右图是在不同温度下 CO 还 原 四 种 金 属 氧 化 物 达 平 衡 后 气 体 中 lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说 法正确的是▲ 。 (填序号) A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间,减少尾气中 CO 的含量 B.CO 不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr) C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高 CO 的利用率 D.CO 还原 PbO2 的反应 ΔH>0 (5)在载人航天器中应用电化学原理,以 Pt 为阳极,Pb(CO2 的载体)为阴极,KHCO3 溶液为电解质溶液,还原消除航天器内 CO2 同时产生 O2 和新的能源 CO,总反应的化 学方程式为: 2CO2 2CO+O2,则其阳极的电极反应式为▲ 。

21. (12 分) 【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”,是重要的结构材料。 (1)基态钛原子的核外电子排布式是▲ 。

(2)金红石(TiO2)的熔点 1825℃,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所属 的晶体类型是▲ 晶体。

(3)TiCl4 能与 NH4Cl 反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。 ①此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有▲ ②与 NH4 互为等电子体的一种阴离子为▲


。 (填元素符号)

。 (填化学式)

(4)TiO2+与 H2O2 在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子,可用于钛的定性检验。 下列关于 H2O2 的说法正确的是▲ A.空间构型为直线形 B.含非极性键的极性分子 C.O 原子轨道杂化类型为 sp3 D.化学性质不稳定是因为氢键的键能较小 (5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,结构模型如图所示,它 的分子式为▲ 。 。(填序号)


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