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三维设计化学选修4课时跟踪检测(十四) 酸碱中和滴定


课时跟踪检测(十四) 酸碱中和滴定 1.如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置, 如果液面处的读数是 a, 则滴定管中 液体的体积是( )

A.a mL C.一定大于 a mL

B.(50-a) mL D.一定大于(50-a) mL

2. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓度, 待测液放在锥形瓶中。 中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前俯视读数,滴定后读数正确 3.现用 0.10 mol· L
-1

)

HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol· L ) B.5 mL

-1

NaOH 溶液,若酸式滴定管未润

洗,达到终点时所用盐酸的体积应是( A.10 mL C.大于 5 mL

D.小于 5 mL

4.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中, 会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( )

A.配制 500 mL 1mol/L 稀硫酸实验中,用量筒量取 18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 B.配制 100 mL 5 mol/L 氯化钠溶液实验中,定容时仰视 C.用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D.用标准 NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 5.下列是一段关于中和滴定的实验叙述: (1) 取一锥形瓶,用待测 NaOH 溶液润洗两次; (2) 在锥形瓶中放入 25 mL 待测 NaOH 溶液; (3) 加入几滴石蕊试剂作指示剂; (4) 取一支酸式滴定管,洗涤干净; (5) 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定; (6) 左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶; (7) 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。 其中错误的是( A.(4)(6)(7) C.(3)(5)(7) ) B.(1)(5)(6)(7) D.(1)(3)(5)(7)

6.用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时不知 NaOH 是否

过量,判断它是否过量的方法是( A.加入 5 mL 盐酸再进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 7.在 25℃时,用 0.125 mol· L
-1

)

的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL 未

知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示,图中 K 点代表的 pH 为 ( ) A.13 C.10 B.12 D.11

8.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线, 下列叙述正确的是( )

A.盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B.P 点时恰好完全反应,溶液呈中性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂 9.[双选题]两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润 洗后, 使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中; 乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸 馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是( A.甲操作有错 B.乙操作有错 C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确 10.如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中,逐滴加入 0.10 mol· L
-1

)

NaOH 溶液时, 溶液的 pH 随 NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线, 根据图像所得的下列结论中正确的是( A.原盐酸的浓度为 0.10 mol· L B.x 的值为 2.0 C.pH=12,V 值为 20.4 D.原盐酸的浓度为 1.0 mol· L
-1 -1

)

11.取 20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加 2~3 滴酚酞作指示剂,用自己 配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2~3 次,记录数据如下。 实验编号 NaOH 溶液的浓度/mol· L
-1

滴定完成时,NaOH 溶液滴入的体积/mL

待测盐酸溶 液的体积

/mL 1 2 3 0.10 0.10 0.10 22.62 22.72 22.80 20.00 20.00 20.00

①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________(填图编号),轻轻挤压玻璃球使尖 嘴部分充满碱液。

②滴定达到终点的标志是________。 ③根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两位小数)。 12.某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品:0.1 mol· L
1


HCl 溶液、 0.1 mol· L
-1

NaOH 溶液、 蒸馏水、pH 计、 酸式滴定管、 碱式滴定管、

铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取 体积均为 20.00 mL, 且所用的试剂完全相同, 根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中 a、 b、c 所示,其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 请回答下列问题: (1)实验前 pH 计应用标准溶液进行校准, 若将 pH 计放入 c(H )=0.000 1 mol· L 溶液中校准,则 pH 计的读数应为________。
+ -1

的标准

(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管, 最后一次 润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。 (3)乙同学操作上的不足之处是___________________________________________。 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________。 A.用待测液润洗锥形瓶 B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出,滴定后气泡消失 C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示

13.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于 3.5 g/100 mL。 (1) 某 研究 小组 利用 滴定分 析法 测定 某品 牌醋 中醋 酸的 含量 ,下 列说 法正 确的 是

________________。 a.用 NaOH 溶液滴定时反应的离子方程式为: H +OH ===H2O b.食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定 c.用 NaOH 溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为 0.75 mol/L,则该食醋的总酸量为 4.5 g/100 mL (2)常温下, 用 0.100 0 mol· L 20.00 mL 0.100 0 mol· L
-1 -1 + -

NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol· L 1HCl 溶液和


CH3COOH 溶液,得到 2 条滴定曲线,如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图 1”或“图 2”);滴定曲线中 a=________ mL。 ②E 点溶液 pH=8,呈________性,该溶液中的溶质是________________。

答 案 1.选 D 滴定管的零刻度在上面,50 mL 的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分 容积,因此液体体积一定是大于(50-a) mL。 2.选 A A 项碱式滴定管未用待测碱液润洗,导致实际取用的碱少,则消耗的酸少, 结果偏低;B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗,会造成消耗的酸多,结果偏高;C 项偏高; D 项计算出消耗的酸将会偏多,结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。 3. 选 C 用 0.10 mol· L
-1

HCl 溶液滴定 10 mL 0.05 mol· L


-1

NaOH 溶液正好需 5 mL HCl

溶液。现盐酸被稀释,其浓度小于 0.10 mol· L 1,中和 NaOH 所需体积大于 5 mL。 4.选 C 示意图为:

A 项先计算所需体积再量取, 俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积, 使配得溶液 浓度偏低;B 项定容时仰视,当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切,使配得溶液 浓度偏低;假设 C 项是将由滴定管放出 20.00 mL 待测 NaOH 溶液到锥形瓶中,起始时液面

在“0”刻度处, 俯视使液面已超过 20.00 mL 刻度后才认为恰好为 20.00 mL, 放出的液体偏多, 消耗的盐酸偏多,所测浓度偏高;D 项 NaOH 是标准溶液,俯视使读数偏小、V 标偏小,待 测液浓度偏低。 5.选 D 操作(1)的锥形瓶只能用水洗;操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂, 因为它的显色效果不明显;操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液;操作(7) 中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化 。 6.选 B 若 NaOH 过量,则返滴一滴待测盐酸,若红色消失,说明 NaOH 未过量,若 红色不消失,则说明 NaOH 过量。 7.选 A 由图示可知,在 V(HCl)=20.00 mL 时,pH=7,HCl 与 NaOH 恰好完全反应, L 1×20 mL c?HCl?· V?HCl? 0.125 mol· 由 c(HCl)· V(HCl)=c(NaOH)· V(NaOH), 知 c(NaOH)= = 25.00 mL c?NaOH?


= 0.1 mol· L 1,c(OH )=0.1 mol· L 1,
- - -

c(H )=10



-13

mol· L 1,pH=13。


8.选 B 由滴定起始时 pH=1 可知盐酸的浓度为 0.1 mol/L,A 错;曲线 a 起始时溶液 pH=1,可知是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线;酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为 指示剂。 9.选 AD 锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。 10.选 A 当 V(NaOH)=0 mL 时,盐酸溶液的 pH=1,因此 c(HCl)=0.10 mol· L 1;当


反应后溶液 pH=7 时,HCl 与 NaOH 恰好完全反应,因此 n(HCl)=n(NaOH),故 V(NaOH) =20.0 mL;当反应后溶液 pH=12 时, V?NaOH?×0.10 mol· L 1-20.0 mL×0.10 mol· L 1 - - =1×10 2 mol· L 1,解得 V(NaOH)= V?NaOH?+20.0 mL
- -

24.4 mL。


11.解析:(3)VNaOH=

22.62+22.72+22.80 mL=22.71 mL 3

c?NaOH?· V?NaOH? c(HCl)= V?HCl? = 0.10 mol· L 1×0.022 71 L - =0.11 mol· L 1 0.02 L
- -1

答案:(1)丙 (2)溶液由无色变浅红色(或粉红色),且半分钟内不褪色 (3)0.11 mol· L 12.解析:(1)pH=-lg c(H )=-lg 0.000 1=4。


(2)由曲线 a 可知,当 V=0 时,pH<7,说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性,故甲同学的 实验是用 NaOH 溶液滴定盐酸,因此,甲同学选择的滴定管是碱式滴定管,且滴定管应用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液润洗。(3)由曲线 b 可知,乙同学在滴定过程中,在滴定终点附近测 试和记录 pH 的间隔过大, 应在滴定突变时记录消耗 NaOH 溶液的体积。 (4)甲同学所用 NaOH

溶液体积较少, 乙同学所用 NaOH 溶液体积较多。 原因可能是 A、 B 两项, C 项滴定前仰视, 滴定后俯视,会使测得的 NaOH 溶液体积较少。 答案:(1)4.00 (2)碱式 0.1 mol· L
-1

NaOH 溶液

(3)在滴定终点附近测试和记录 pH 的间隔太大。(4)AB 13.解析:(1)醋酸是弱电解质,不能写成 H 的形式,a 错;浓度越大,滴定时误差越 大,故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定,b 对;用 NaOH 溶液滴定醋酸,应选用酚酞 作指示剂,c 错;0.75 mol/L× 60 g/mol=45 g/L=4.5 g/100 mL,d 对。(2)0.100 0 mol/L HCl


溶液和 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液,前者 pH 小,滴定醋酸溶液的曲线是图 2,盐酸与氢 氧化钠浓度相同,消耗氢氧化钠溶液 20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时,生成醋酸钠。 答案:(1)bd (2)①图 2 20.00 ②碱 CH3COONa


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