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全国高中化学竞赛模拟试题01


2010.8.15 第一题 题

第一讲

A. NaCl 晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎 从 片,这些晶体小碎片可以称为 NaCl 离子团簇。离子晶 体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没 有抓住相邻原子的化学键) 。 右图是立方体形状的 NaCl 离子团簇,其中大球代 表 Cl—,小球表代 Na+。请回答下列问题: 1. NaCl 离子团簇具有_______ 与等质量的 NaCl 离子晶体相比, (填 “较多” 或“较少” )的悬挂键; 2.NaCl 离子团簇的熔点比 NaCl 大块晶体的熔点要______(填“高”“低” 、 或“—样”; ) 3.如果团簇中离子对数相同,则团簇的总能量与团簇的外形是否有 关 。 B.H2S 和 H2O2 的主要物理性质比较如下: 熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 423 2.6 以任意比互溶

H2O2 272 是什么?

H2S 和 H2O2 的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因

C.1966 年的一天,美国辛辛那提医学院的一个实验室里,科学家利兰克拉 克教授的一只实验老鼠;趁人不备从笼子里仓皇逃出,跌进一只盛满氟碳化合物 溶液的容器中。由于器壁光滑,老鼠奋力挣扎也无法跑出,咕噜咕噜地喝了几口 溶液就沉没了。 过了好久利兰克拉克教授发现了这一“闹剧” ,他把这只可怜的老鼠捞了上 来,不料这只老鼠从他的手上逃脱了。克拉克教授大为惊讶。为什么老鼠在水里 会淹死, 而在这种氟碳化物溶液里不会溺死?利兰克拉克冥思苦想, 才恍然大悟。 经过不懈地努力,人造血不久就问世了。 你认为利兰克拉克教授悟出了什么道理?

A.

1.较多(1 分)

2.低(1 分)

3.有关(1 分)

B.H2O2 分子间存在氢键(1 分) ,在液态或固态中存在缔合现象,所以熔、 沸点高(1 分) ;与水分子可形成氢键,所以溶解度大(1 分) 。 C.氟碳化合物溶解氧气的能力较强,使得氟碳化合物溶液中有足够的氧气 供老鼠呼吸(2 分) 。

第二题 题 近年来,化学家 R.Steudel 和他的同事在柏林研究发现:将 S8 溶解在 CS2 中,用新鲜制备的 CF3— —O—OH 在-10℃下进行氧化,可得到一系列的低氧 化物 SnO。S8O、S6O 是硫低氧化物中的两种。 1.写出生成 S8O 的化学反应方程式。 2.请画出 S6O、S8O 稳定的结构式。 3.SnO 都能够在隔绝空气的条件下发生歧化反应,请写出该化学反应方程 式。

1.S8+CF3— —O—OH=S8O+CF3— —OH(2 分) 2. (2 分)

3.2SnO=(2n-1)S+SO2(2 分)

第三题 题 Li4SiO4 具有有利于离子传导的结构,为锂离子导体理想的基质材料。实验 Al, Ga, Cr, Fe, 能取代 Li 或 Si Li4+xMxSi1-xO4, In 发现用三价离子 M3+如 B, ( Li4-3yMySiO4)可大大提高它的离子电导性。Li4.1Fe0.1Si0.9O4 是其中重要的一种, 可用溶胶-凝胶法合成:称取一定量的 CH3COOLi,Fe(NO3)3 合成,用稀硝酸溶 并加入适量的无水乙醇, Si(OC2H5)4∶ 使 解, 按化学计量摩尔比加入 Si(OC2H5)4, C2H5OH=1∶4 做共溶剂, H 再加入金属离子摩尔总和 1.5 倍的柠檬酸, NH3 2O 用 调整 pH=2~3。样品在 80℃回流使其水解缩聚,然后在 70℃缓慢蒸发,实现溶 液-溶胶-凝胶的转化。在 120℃干燥得到干凝胶。干凝胶在高温下进行一定时 间热处理,于 750℃得到超细粉。 1.写出制备 Li4.1Fe0.1Si0.9O4 的化学方程式。 2.溶胶-凝胶法是近几年发展起来的湿化学合成方法,比以前较多使用的 固相法有何优点?

3.上图为 Li4.1Fe0.1Si0.9O4 干凝胶的 TG-DTA 曲线(热重及热吸收曲线) 。 从图中可以发现在 248℃处都有一吸热峰,那是干凝胶表面 在 417 ℃ 左 右 的 峰 为 Li4.1Fe0.1Si0.9O4 形成峰。 放热峰;而 的吸热峰; ℃的放热峰则为

1.4.1CH3COOLi+0.1Fe(NO3)3+0.9Si(OC2H5)4+4H2O =Li4.1Fe0.1Si0.9O4+4.1CH3COOH+0.3HNO3+3.6 C2H5OH(2 分) 2.固相法不易保证成分的准确性、均匀性且合成温度较高。溶胶-凝胶此 法合成离子导体具有纯度高,均匀性好,颗粒小,反应过程易于控制等优点。 (2 分,答出要点即可) 3. 脱去吸附水 (1 分) NO3-氧化分解 及 (1 分) 有机物成分烧失 (1 分) (约)610

第四题 题 甲磺酸铅通常为 50%~58%的水溶液,在电镀及电子工业中有广泛地应用。 电化学合成法制备甲磺酸铅的要点:以甲磺酸为电解液,金属铅做为阳电极,石 墨做阴极,聚乙烯磺酸型阳离子交换膜为阴阳极室隔膜。 1.写出电极反应方程式和总反应方程式。 2.使用隔膜的目的是什么?不使用会有什么后果。 3.是否需要加入支持电解质?为什么? 4.电化学合成法比一般的化学合成法有什么优点?

1.阳极:Pb→Pb2++2e-(1 分) 阴极:2H++2e-→H2(1 分)

Pb2++2CH3SO3-→Pb(CH3SO3)2

总反应:Pb+2CH3SO3H→Pb(CH3SO3)2+H2(1 分) 2.阻止 Pb2+向阴极移动。 分) (1 如没有隔膜,Pb2+将向阴极移动,发生阴极析铅的副反应:Pb2++2e-→ Pb(1 分) 3.不需要。为甲磺酸为强电解质,其水溶液具有很强的导电性,故没必要 再加入支持电解质。 分) (1 4.实现氧化还原反应靠的是清洁而干净的电子,无三废排放,符合环境保 护的要求。 分) (1

第五题 题 已知苯环上如带有甲基会使环上的亲电取代反应容易进行, 称作甲基的推电 子效应。 有了硝基会使环上的亲电取代反应难以进行, 称为-NO2 的拉电子效应。 试预期或解释下列问题: 1.CH3NH2 的碱性应比 NH3 酸性 。 2.苯胺不能用石蕊试纸检验其碱性,为什么? 3.由氯苯制苯酚需要很苛刻的条件,但 2,4,6 一三硝基氯苯 0℃水解成 苦味酸,试予以理论上的说明。 4.CH3NO2 为什么能溶于 KOH 溶液? 5.解释下面两组物质的酸碱性强弱关系: ;HO- -NO2 的酸性比 -OH 的

酸性:

碱性:

1.大

大(各 1 分)

2.苯胺氮原子上的未共用电子对与苯环形成 p-π共轭体系,而使氮原子 上电子密度降低,所以碱性比氨弱,不能用石蕊试纸检验其碱性。 分) (1 3.由-NO2 的吸电子使 Cl-C 的 C 上更正,易亲核,水解是亲核取代(1.5 分) 4.-NO2 拉电子使 CH3 上氢的酸性增强:CH3NO2 分) H++-CH2NO2(1.5

5.对于酚类化合物,后者因-NO2 两侧邻近甲基的排斥力,迫使—NO2 偏 转平面,从而使其拉电子共轭效应大幅度减弱,而甲基的推电子作用影响相对较 小; 分) (2 在取代苯胺中,由于前者—N(CH3)2 中两个邻位的硝基在甲基空间效应的作 用下,无法很好地与苯环共平面,使其拉电子共轭效应大大降低,而后者则无此 空间效应的影响。 分) (2

第六题 题 纯铁丝 0.521 g,在惰性气氛下溶于过量的盐酸中,往上述热溶液中加 0.253 g KNO3, 反应后以 0.0167 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2+离子, 消耗 VrnL 达到终点。 V=18.00, 1. 通过计算写出 Fe2+离子和 NO3-离子在酸性条件下反应的化学 方程式。 2.若纯铁丝在大气中溶于盐酸,其他步骤同上。则此时写出的 Fe2+离子和 NO3-离子在酸性条件下反应的化学方程式,与惰性气氛下计算得到的方程式有 何不同? 3.在大气中操作,可以在溶解后,经 SnCl2、HgCl2 处理后,再在热溶液中 加入 KNO3 处理。写出处理中的反应方程式。

1.n(Fe)=9.30mmol
2+ 2-

n(KNO3)=2.50mmol


n(K2Cr2O7)=0.30mmol(1 分)

6Fe +Cr2O7 +14H =6Fe +2Cr +7H2O(1 分) n(Fe2+)︰n(NO3-)=7.50︰2.50=3︰1(1 分) 即:NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(1 分) 2. 氧气将部分 Fe2+氧化为 Fe3+, 加入的 KNO3 不变, 则滴定中消耗 K2Cr2O7 偏小(<18.00mL) ,使 n(Fe2+)︰n(NO3-)>3︰1,反应中 KNO3 将得到价态更低 的还原产物。 分) (2 3.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 分) 2Hg2++Sn2++2Cl-=Hg2Cl2↓+Sn4+(各 1

3+

3+

第七题 题 测定胱氨酸试剂的纯度是定量分析化学设计实验中的一个课题。 胱氨酸的结 构简式是:HOOCNH2CHCH2S-SCH2CHNH2COOH;在氧化剂 Br2 的作用下,S -S 断裂生成-SO3H,该反应非常容易进行。测定过程如下: 移取 25.00mL 胱氨酸溶液(含胱氨酸样品 mg) 、25.00mL KBrO3 溶液 (c1mol/L)于碘量瓶中,加 1g KBr 、2mL HCl 进行反应,在刚开始出现黄色时 立即开盖加入 1g KI, 迅速加盖、 旋摇溶解。 100mL H2O 稀释, 加 立即用 Na2S2O3 标准溶液(c2mol/L)滴定至浅黄色,加入 2mL 淀粉溶液,继续滴至蓝色消失为 终点。平行滴定 3 次(平均消耗 VmL) 。 1.写出滴定反应中发生的化学方程式 2. 为什么刚出现黄色时就可加 KI (如果充分反应 10 分钟会呈现深黄褐色) ? 加入 KI 的过程中要求开盖和加盖间的时间极短,目的是什么? 3.列出计算胱氨酸纯度的式子.

1.KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+6KCl+3H2O(1 分) 5Br2+HOOCNH2CHCH2S-SCH2CHNH2COOH+6H2O =2HO3SCH2CHNH2COOH+10HBr(1 分) Br2+3I =I3 +2Br
- - -

I3 +2S2O32-=3I-+S4O62-(1 分)


2.氧化胱氨酸的反应是很快的,而 KBrO3 氧化 KBr 才是决定反应速率的一 步。当碘量瓶中刚刚开始出现黄色时,Br2 与胱氨酸已完全反应, (但 Br2 的浓度 仍然很小,并且没有来得及扩散到空气中。此时加入 KI,就不会再有 Br2 生成。 因为 I2 在 I-过量的水溶液中生成 I3-离子,挥发性比 Br2 弱得多,可以避免 Br2 挥发所带来的误差。(2 分) ) 迅速加 KI 的目的是尽可能减少溴的挥发(1 分) 238.3 × (3 ×c1 ×25.00 0.5 × c 2 × V ) / 5000 3. × 100% (2 分) m

第八题 题 超分子自组装是指一种或多种分子依靠分子间相互作用,自发地结合起来, 形成分立的或伸展的超分子。 氢键是超分子自组装中最重要的一种分子间相互作 用。 1.写出一种在自然界中普遍存在,最重要的通过氢键自组装的超分子。 2. 下图 A 和 B 在分子的 3 个方向上形成分子间通过氢键组装成大片薄饼状 的超分子。写出 A、B 的结构简式和合成 A、B 的简单物质。

3.C、D、E、F 是简单的芳香酸,他们通过氢键作用:C 形成二聚分子;D E F 形成直线状超分子; 形成锯齿状超分子; 形成蜂窝状平面超分子 (类似上图) 。

画出 C、D 形成的分子的结构图;写出 E、F 的名称。 4.除氢键外,__________作用也可形成超分子(写出一种)

1.DNA(1 分)

2.A:

CO(NH2)2(或 N≡C-NH2) ;

B:

H-N=C=O(各 1 分)

3.C:

D: E:间苯二甲酸 4.配位键(1 分) F:1,3,5-苯三甲酸(各 1 分)

第九题 题 在金星大气中存在可观数量的化合物 A,A 在地球上是一种只有微生物生命 活动才能形成的物质。化合物 A 的分子呈直线型,有弱极性。A 在空气中极易 着火生成等物质的量的 B 气体和 C 气体;A 不溶于水,但加热条件下与水蒸气 作用,生成 B 气体和 D 气体;气体 C 和 D 在有水存在的条件下迅速反应,生成 固体 E;如果在催化剂作用下 A 水解可以得到固体 E 和 F 的溶液。在交流放电 的情况下,A 分解生成 E 固体、G 气体两种物质。

1.写出 A~G 各物质的化学式; 2.用 X 射线衍射法测得由 A 电解得到的 E 的晶体为正交晶系,晶胞参数 a =1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知该物质的密度为 2.07gcm 3,每个 晶胞中有 16 个 E 分子。确定 E 分子中原子的组成。


1.A:COS 1 分)

B:CO2

C:SO2

D:H2S

E:S

F:HCOOH G:CO(各

2.S8(3 分) 第十题 题 钒与 N-苯甲酰-N-苯基羟胺根离子在 4mol/L 盐酸介质中形成紫红色的 单核配合物,该配合物溶液可进行比色测定,用以定量测定钢中钒的含量。该配 合物是电中性分子,实验测得其氧的质量分数为 15.2%。 1.通过计算确定该配合物的化学式; 2.画出它的全部可能立体结构(不要求光学异构体) 。

1.N-苯甲酰-N-苯基羟胺根离子(以下用 X-表示)的相对分子质量为 212,氧的质量分数为 15.1%。当只有此配体与钒配位,氧的质量分数必小于 15.09%,而实际为 15.2%,所以一定有配位氧原子(1 分)。设钒与 1 个氧、3 个 X-络合(钒最高+5),氧的质量分数为 15.9%,需要增加 X-数目和减少配 位 O 数目,这都是不可能的;因此配合物中可能存在第 3 种配体,从条件来看 反应是在盐酸介质中进行的,可能存在 Cl-做配体(1 分)。设钒与 1 个配位氧、 x 个 X-、y 个 Cl-配位(x+y≤3),当 x=1,y=1 时,氧的质量分数为 15.3%; 当 x=1,y=2 时,氧的质量分数为 13.8%;当 x=2,y=1 时,氧的质量分数为 15.2%;符合题设(1 分)。(其他合理推论也可) 即该配合物的化学式为 VO(C13H10NO2)2Cl(2 分)

2.该配合物的结构如下:

O C6 H5 C6 H5 N C O O N Cl
O C6 H5 C6 H5 N C O O Cl N O O N C C6 H5 C6 H5 O Cl N O O C
分)

O O O C N C6 H5 C6 H5 C6 H5 C6 H5 N C O O N Cl
O C6 H5 C6 H5 N C O O Cl N O O C N C6 H5 C6 H5 Cl N O O N C C6 H5 C6 H5
(各 1

O O

N C

C6 H5 C6 H5

O C6 H5 C6 H5 C N O O C6 H5 C6 H5 N C6 H5 C6 H5 C N O O

第十一题 题 1.苄基-2-萘基醚是芳香族的混醚,其传统合成方法采用威廉森法。主要 用于合成苄氧萘青霉素等医药工业,且广泛地作为合成香料,用于皂用香精、化 妆品香精、草霉香精及调合香精等香料工业。写出合成苄基-2-萘基醚的化学 方程式。 2.三羟甲基丙烷(简称 TMP)是重要的化学中间体和精细化工产品,广泛 应用于生产高级醇酸树脂和聚氨脂、 聚脂、 合成干性油、 高级润滑油、 印刷油墨、 增塑剂、玻璃钢、纺织助剂等,在许多方面其性能优于甘油、新戊二醇和季戊四 醇。工业上可以用正丁醛和甲醛(实际消耗量为 1︰3)为原料,用碳酸氢钠和 碳酸钠混合碱溶液作为缩合催化剂, 再加入少量的助催化剂三乙胺, 25~85℃ 在 常压条件下合成。 (1)写出分步反应方程式。

(2)如果该合成是绿色工艺,如何处理副产物。 3.N,N-双(对甲苯磺酰基)-2-哌嗪羧酸甲酯是合成抗结核病及抗类风 湿病药物 2-哌嗪羧酸的中间体。其合成路线如下: A+Br2→B C+CH3- B+D→ (1)写出 A、B、C、D 的结构简式; (2)命名 B 和 CH3- -SO2Cl。 -SO2Cl→D

1



(3 分,其中反应物、介质各 1 分,反应条件不要求) 2. (1)CH3CH2CH2CHO+2HCHO OH → CH3CH2C(CH2OH)2CHO(2 分)


CH3CH2C(CH2OH)2CHO+HCHO+CO32-+H2O →CH3CH2C(CH2OH)3+HCOO-+HCO3-(2 分)
(2)HCOO-后处理:2HCOO +O2→2HCO3 (1 分) 2HCO3- CO32-+CO2↑+H2O(1 分)




3. A: 2=CHCOOCH3 (1) CH D:CH3- (2)2,3-二溴丙酸甲酯

B: 2BrCHBrCOOCH3 CH

C: 2NCH2CH2NH2 H -CH3(各 1 分)

-SO2HNCH2CH2NHSO2-

对甲苯磺酰氯(各 1 分)

第一题(8 分) 题 A. 1.较多(1 分)

2.低(1 分)

3.有关(1 分)

B.H2O2 分子间存在氢键(1 分) ,在液态或固态中存在缔合现象,所以熔、沸点高(1 分) ;与水分子可形成氢键,所以溶解度大(1 分) 。 C.氟碳化合物溶解氧气的能力较强,使得氟碳化合物溶液中有足够的氧气供老鼠呼吸 (2 分) 。 第二题(6 分) 题 1.S8+CF3— —O—OH=S8O+CF3— —OH(2 分) 2. (2 分)

3.2SnO=(2n-1)S+SO2(2 分)
第三题(7 分) 题

1.4.1CH3COOLi+0.1Fe(NO3)3+0.9Si(OC2H5)4+4H2O =Li4.1Fe0.1Si0.9O4+4.1CH3COOH+0.3HNO3+3.6 C2H5OH(2 分) 2.固相法不易保证成分的准确性、均匀性且合成温度较高。溶胶-凝胶此法合成离子导体 具有纯度高,均匀性好,颗粒小,反应过程易于控制等优点。 分,答出要点即可) (2 3.脱去吸附水(1 分)及 NO3-氧化分解 有机物成分烧失(1 分) (约)603(1 分) 第四题(7 分) 题 1.阳极:Pb→Pb2++2e-(1 分) Pb2++2CH3SO3-→Pb(CH3SO3)2 + - 阴极:2H +2e →H2(1 分) 总反应:Pb+2CH3SO3H→Pb(CH3SO3)2+H2(1 分) 2.阻止 Pb2+向阴极移动。 分) (1 + + - 如没有隔膜,Pb2 将向阴极移动,发生阴极析铅的副反应:Pb2 +2e →Pb(1 分) 3.不需要。为甲磺酸为强电解质,其水溶液具有很强的导电性,故没必要再加入支持电解 质。 分) (1 4.实现氧化还原反应靠的是清洁而干净的电子,无三废排放,符合环境保护的要求。 (1 分) 第五题(10 分) 题 1.大 大(各 1 分) 2.苯胺氮原子上的未共用电子对与苯环形成 p-π共轭体系,而使氮原子上电子密度降低, 所以碱性比氨弱,不能用石蕊试纸检验其碱性。 分) (1 3.由-NO2 的吸电子使 Cl-C 的 C 上更正,易亲核,水解是亲核取代(1.5 分) 4.-NO2 拉电子使 CH3 上氢的酸性增强:CH3NO2 H++-CH2NO2(1.5 分) 5.对于酚类化合物,后者因-NO2 两侧邻近甲基的排斥力,迫使—NO2 偏转平面,从而使 其拉电子共轭效应大幅度减弱,而甲基的推电子作用影响相对较小; 分) (2 在取代苯胺中,由于前者—N(CH3)2 中两个邻位的硝基在甲基空间效应的作用下,无法很好 地与苯环共平面,使其拉电子共轭效应大大降低,而后者则无此空间效应的影响。 分) (2 第六题(8 分) 题 1.n(Fe)=9.30mmol n(KNO3)=2.50mol n(K2Cr2O7)=0.30mol(1 分) 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(1 分) n(Fe2+)︰n(NO3-)=7.50︰2.50=3︰1(1 分) - + + + 即:NO3 +3Fe2 +4H =3Fe3 +NO↑+2H2O(1 分) + + 2. 氧气将部分 Fe2 氧化为 Fe3 , 加入的 KNO3 不变, 则滴定中消耗 K2Cr2O7 偏小 (<18.00mL) , + - 2 使 n(Fe )︰n(NO3 )>3︰1,反应中 KNO3 将得到价态更低的还原产物。 分) (2 3.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 2Hg2++Sn2++2Cl-=Hg2Cl2↓+Sn4+(各 1 分) 第七题(8 分) 题 1.KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+6KCl+3H2O(1 分) 5Br2+HOOCNH2CHCH2S-SCH2CHNH2COOH+6H2O =2HO3SCH2CHNH2COOH+10HBr(1 分) - - - - - 2- 2- Br2+3I =I3 +2Br I3 +2S2O3 =3I +S4O6 (1 分) 2.氧化胱氨酸的反应是很快的,而 KBrO3 氧化 KBr 才是决定反应速率的一步。当碘量瓶中 刚刚开始出现黄色时,Br2 与胱氨酸已完全反应, (但 Br2 的浓度仍然很小,并且没有来得及扩散 - - 到空气中。此时加入 KI,就不会再有 Br2 生成。因为 I2 在 I 过量的水溶液中生成 I3 离子,挥发 性比 Br2 弱得多,可以避免 Br2 挥发所带来的误差。(2 分) ) 迅速加 KI 的目的是尽可能减少溴的挥发(1 分) 3.

238.3 × (3 ×c1 ×25.00 0.5 × c 2 × V ) / 5000 × 100% (2 分) m

第八题(10 分) 题 1.DNA(1 分)

2.A:

CO(NH2)2(或 N≡C-NH2) ;B:

H-N=C=O(各 1 分)

3.C:

D:

E:间苯二甲酸 F:1,3,5-苯三甲酸(各 1 分) 4.配位键(1 分) 第九题(10 分) 题 1.A:COS B:CO2 C:SO2 D:H2S E:S F:HCOOH G:CO(各 1 分) 2.S8(3 分) 第十题(11 分) 题 - 1.N-苯甲酰-N-苯基羟胺根离子(以下用 X 表示)的相对分子质量为 212,氧的质量 分数为 15.1%。当只有此配体与钒配位,氧的质量分数必小于 15.09%,而实际为 15.2%,所以一 - 定有配位氧原子(1 分)。设钒与 1 个氧、3 个 X 络合(钒最高+5),氧的质量分数为 15.9%, - 需要增加 X 数目和减少配位 O 数目,这都是不可能的;因此配合物中可能存在第 3 种配体,从 - 条件来看反应是在盐酸介质中进行的,可能存在 Cl 做配体(1 分)。设钒与 1 个配位氧、x 个 - - X 、y 个 Cl 配位(x+y≤3),当 x=1,y=1 时,氧的质量分数为 15.3%;当 x=1,y=2 时, 氧的质量分数为 13.8%;当 x=2,y=1 时,氧的质量分数为 15.2%;符合题设(1 分)。(其他 合理推论也可) 即该配合物的化学式为 VO(C13H10NO2)2Cl(2 分) 2.该配合物的结构如下:

O C6 H5 C6 H5 N C O O N Cl
O C6 H5 C6 H5 N C O O Cl N O O N C C6 H5 C6 H5 O Cl N O O C N C6 H5 C6 H5 C6 H5 C6 H5 C N O O C6 H5 C6 H5 N C O O O

O O O C N C6 H5 C6 H5 C6 H5 C6 H5 N C O O N Cl
Cl N O O C N C6 H5 C6 H5 Cl N O O N C C6 H5 C6 H5
(各 1 分)

O O

N C

C6 H5 C6 H5

O C6 H5 C6 H5 C N O O

第十一题(15 分) 题

1. (3 分,其中反应物、介质各 1 分,反应条件不要求) 2. (1)CH3CH2CH2CHO+2HCHO OH → OHCH3CH2C(CH2OH)2CHO(2 分)


OHCH3CH2C(CH2OH)2CHO+HCHO+CO23-+H2O - - →CH3CH2C(CH2OH)3+HCOO +HCO3 (2 分) - - - (2)HCOO 后处理:2HCOO +O2→2HCO3 (1 分) - 2- 2HCO3 CO3 +CO2↑+H2O(1 分) 3. (1)A:CH2=CHCOOCH3 B:CH2BrCHBrCOOCH3 C:H2NCH2CH2NH2 D:CH3- -SO2HNCH2CH2NHSO2- -CH3(各 1 分) (2)2,3-二溴丙酸甲酯 对甲苯磺酰氯(各 1 分)


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高中化学竞赛初赛模拟试卷(01)(时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li
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