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北京市海淀区2015届高三4月期中练习(一模)理综化学试题纯正word版


海淀区高三年级第二学期期中练习

理科综合能力测试(化学)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24

2015.4

6.下列用品的主要成分及其用途对应不正确 的是 ... A 用品 B C D

主要成分 用途

(NH4)2SO4 化肥

NaHCO3 干燥剂

Si 光电池

Fe2O3 涂料

7.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确 的是 ... A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈 B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连 - C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O +O2+4e === 4OH- D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe – 3e === Fe3+ 8.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B.可以用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D.CH≡CH 和 CH2=CHCH=CH2 互为同系物 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.在空气中切开金属钠,光亮表面变暗:2Na+O2 === Na2O2 B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀:Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C.将铁粉与水蒸气共热,产生气体:2Fe+3H2O(g) D.电解饱和氯化钠溶液,产生气体:2NaCl+2H2O


Fe2O3+3H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解

10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去) ①中的反应 A B C D MnO2 与浓盐酸加热 Cu 与浓硫酸加热 Na2CO3 与醋酸溶液 电石与饱和食盐水 ②中的现象 KI 淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪 色 结论 Cl2 有氧化性 SO2 有漂白性 酸性: 碳酸>苯酚 乙炔有还原性

1

11. 已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡: + Cr2O72-(橙色)+ H2O 2H + 2CrO42-(黄色) ① 向 2 mL 0.1 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol· L-1 NaOH 溶液,溶液由橙色变为黄 色;向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4,溶液由黄色变为橙色。 ② 向 2 mL 0.1 mol· L-1 酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液,溶液由橙色 + 变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H + 6Fe2+ === 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。 下列分析正确的是 A.实验①和②均能证明 K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡 B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ C.CrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D.稀释 K2Cr2O7 溶液时,溶液中各离子浓度均减小 12. 某温度下, 将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中发 生反应 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0, 容器中 H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线 所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2 的物质的 量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为 0.5 D. 从反应开始至 a 点,ν(CO2) = 0.6 mol· L-1· min-1 25. (17 分)PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物 K 是一种抗惊厥药物,它们的 合成路线如下:
B A (C7H10) E
KMnO4/H+ H2/Ni CH3 O C O CH3 CH CH2 O C

C

D

(含 …

O

CH CH2

…)

PHB树脂

C2H5OH
浓硫酸,

F

有机物甲 一定条件

COOC2H5 CH=C COOC2H5 CH CN

COOC2H5 CH COOC2H5

(G) K
CH3NH2

(H) J _ CO2
H2O/H+

(C11H11O2N)

(C10H10O4)

已知: R、R' " 、R 代表烃基
RCN
H2O/H+



RCOOH

O RCH=C


R "

KMnO4/H+

'C R RCOOH + R "

R'

2



COOC2H5 COOC2H5 一定条件 RCHO + CH2 RCH=CH COOC2H5 COOC2H5

+ H2O

(1)B→C 的反应类型是

。 。 。 。 。

(2)写出一定条件下 C→D 的化学方程式: (3)有机物甲的结构简式为 (4)写出 E→F 的化学方程式: (5)A 的结构简式为

(6) 已知 1 mol J 最多与 2 mol NaHCO3 反应; K 分子结构中含有一个五元环与一个六元环。 写出一定条件下 J→K 的化学方程式: 。

(7)S 是 A 的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S 的核磁共振氢谱有三个峰,峰面 积之比为 6:3:1,则 S 的结构简式为 (写出一种即可) 。

26. (12 分)硼泥主要由 MgO 和 SiO2 组成,含有少量 Fe2O3、FeO、Al2O3 等杂质。用硼泥 生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
工业硫酸
加 NaOH 调 加热 溶解 加 H2O2
pH=6.0

硼泥

滤液1

滤液2

加 NaOH 调 pH=12.0

滤液3
洗涤、烘干

滤渣1

滤渣2

滤渣3

产品

已知某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示:
氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的 pH 9.3 7.6 2.7 3.7 完全沉淀时的 pH 10.8 9.6 3.7 4.7

(1)MgO 的电子式为 (2)滤渣 2 的主要成分是 应的离子方程式为

。 ,向滤渣 2 中继续加入过量的 NaOH 溶液,发生反 。 。

(3)加入 NaOH 调节溶液 pH=12.0 时,发生反应的离子方程式为

3

(4)利用 Mg(OH)2 与含 SO2 的烟气反应生成 MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程 式为 。

(5)若取 a 吨硼泥为原料,最后得到 b 吨 Mg(OH)产品(假设生产过程中镁元素无损失) , 则硼泥中 MgO 的质量分数为 (用含有 a、b 的代数式表示) 。

27. (14 分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:
① 加入NO

挥发氮(含有NH3) 煤粉中的氮 焦炭氮 (含有含氮有机物)
(1)②中 NH3 参与反应的化学方程式为 (2)③中加入的物质可以是 a. 空气 b. CO 。 (填字母序号) 。 c. KNO3 d. NH3
② 加入O2 ③

N2

NO
④ 加入O2

(3) 焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶 (
N

) , 其分子中相邻的 C 和 N 原子相比,

N 原子吸引电子能力更

(填“强”或“弱” ) ,从原子结构角度解释原因: 。

(4)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g)

ΔH = a kJ· mol-1

N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) ΔH = b kJ· mol-1 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = c kJ· mol-1 反应后恢复至常温常压,①中 NH3 参与反应的热化学方程式为 (5)用间接电化学法除去 NO 的过程,如下图所示:
N2 S2O42隔膜 阴 极 吸 收 池 NO HSO3Pb Pb 阳 极



电 解 池

已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4~7 之间,写出阴极的电极反应式: 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理:
4





28. (15 分) 已知 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。 (1)甲同学首先进行了实验 1。
实验步骤 实 验 1 ⅰ.取 2 mL 1 mol· L-1 KI 溶液, 滴加 0.1 mol· L-1 FeCl3 溶液 3 滴(1 滴约为 0.05 mL,下同)。 ⅱ.向其中滴加 2 滴 0.1 mol· L-1 KSCN 溶液。 ⅱ.溶液不显红色。 实验现象 ⅰ.溶液呈棕黄色。

①写出 FeCl3 溶液与 KI 溶液反应的离子方程式 ②加入 KSCN 溶液的目的是 。



③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中 c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行 了实验 2。
实验步骤 ⅰ.取 2 mL 0.1 mol· L-1 KI 溶液, 滴加 0.1 mol· L-1 FeCl3 溶液 3 滴。 ⅱ.向其中滴加 2 滴 0.1 mol· L-1 KSCN 溶液。 ⅱ.溶液显红色。 ⅲ.继续加入 2 mL CCl4,充分振荡、静置。 ⅲ.液体分层,上层红色消失, 变为棕黄色, 下层呈紫红色。 实验现象 ⅰ.溶液呈棕黄色。

实 验 2

本实验改用 0.1 mol· L-1 KI 溶液的目的是 加入 CCl4 后上层溶液红色消失的原因:

。用化学平衡原理解释实验 2 中 。

(2)甲同学认为“用 CCl4 萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是 I2 未被充分萃取,但乙同 学查阅资料得到信息:I2、I3 在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:I2+I 是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 I3 。 ① 为验证假设,乙同学设计并完成了实验 3。
实验步骤 实 验 3 ⅰ.取 1 mL 实验 2 中棕黄色的上层清液,再 加入 2 mL CCl4, 振荡、静置。 实验现象 ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下 层呈紫红色。
- - -

I3 。于



5

ⅱ.取 1 mL 饱和碘水,加入 2 mL CCl4, 振 荡、静置。

ⅱ.液体分层,上层为无色,下 层呈紫红色。

实验 3 的结论是



②甲同学依据乙同学的实验设计思路, 选用实验 2 中的试剂, 运用控制变量的方法设计 了更加严谨的实验,证明了平衡 I2+I


I3 的存在。



请你补充完整他设计的实验步骤:将实验 2 中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两
支试管中,向试管 1 中加入 1 mL 水,振荡、静置;向试管 2 中



两支试管中的现象分别为



海淀区高三年级第二学期期中练习

化学学科参考答案
(共 100 分) 选择题(每题 6 分,共 42 分) 6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C

2015.4

非选择题(共 58 分) 阅卷标准:

1.除特别标明分值的空,其余每空 2 分;不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2.化学(离子)方程式中,化学式写错为 0 分;不写条件扣 1 分,不配平 扣 1 分,但不重复扣分。 3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4.其他合理答案可酌情给分。

25. (17 分) (1) 加成(或还原) (2) n CH3CHCH2COOH OH
一定条件

CH3 H

O OH + ( n 1) H2O n

O CH CH2 C

(3 分,不写 H2O 扣 1 分) (3)
CHO

6

COOH CH 2 (4) COOH

+

2 CH3CH2OH

浓 H2SO4

COOC2H5 CH2 COOC2H5 + 2 H2O

(3 分,不写 H2O 扣 1 分) (5)

(6)

CH CH2COOH + COOH

CH3NH2

一定条件

CH O C N

CH2 C O

+ 2 H2O

CH3

(3 分,不写 H2O 扣 1 分) (7)

CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
CH3



H3C

C CH C C CH3 CH3

或 H3C

C C C CH CH3

(任写一种,其它合理答案均可)

26. (12 分)

(1)

Mg2+ [ O ]2

_
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

(2)Fe(OH)3 、Al(OH)3

(3)Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓(多答 H+ + OH- === H2O 不是给分点) (4)2Mg(OH)2 + 2SO2 +O2 === 2MgSO4 + 2H2O (5)

20 b 29 a

27. (14 分) (1)4NH3+5O2 (2)bd (3)强 C 和 N 原子在同一周期(或电子层数相同) ,N 原子核电荷数更大,原子半径
催化剂 △

4NO+6H2O

更小,原子核对外层电子的吸引力更强 (4)4NH3(g) + 6NO(g) === 5N2(g) + 6H2O(l) (5)2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO328. (15 分)
7

ΔH = (3c-3a-2b) kJ· mol-1

(1) ① 2Fe3+ + 2I-

2Fe2++I2 (不写“

”扣条件分)

②检验溶液中是否大量存在 Fe3+ ③提高平衡时溶液中的 c(Fe3+) 下一空共 3 分: 平衡 1: 2Fe3+ + 2I(写出任一平衡方程式即得 1 分)
3+ 加入 CCl4 后,I2 被 CCl4 萃取,平衡 1 正向移动,或 , .c(Fe )降低(1 分)

[降低 c(I-)不得分] 2Fe2++I2 平衡 2: Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3

平衡 2 逆向移动,或 ,所以红色消失 .c[Fe(SCN)3]降低(1 分) (2)① 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在 I3


② 加入 1 mL(1 分) 0.1 mol· L-1 KI(1 分)溶液,振荡、静置
试管 1 中液体分层,上层为无色,下层呈紫红色,试管 2 中液体分层,上层呈黄色,下 层呈紫红色(或紫红色变浅)

8


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