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高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)


第一章 周期 类别 短周期 周期序数 1 2 3 长周期 4 5 6 7不完全 第七周期 原子序数 同一横行 起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号(118) 113 ⅢA 114 ⅣA

物质结构 元素周期律 周期序数=电子层数 包括元素种数 2 8 8 18 18 32 26(32) 115 ⅤA 116 ⅥA 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 117 ⅦA 118 0

个位数=最外层电子数 族

主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或:主族序数=最外层电子数) 18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))

主族 副族 Ⅷ族 零族 碱金属

A B

7个 7个 1个有3个纵行 1个

由短周期元素和长周期元素共同构成 完全由长周期元素构成
第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

稀有气体元素

非常不活泼

锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) 结构 因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价, 逐渐增大 逐渐降低 (反常) 逐渐升高

物理性质

密度 熔沸点

化学性质

原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼

卤素 结构 物理性质 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 化学性质

氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At) 因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价, 逐渐增大 逐渐升高 颜色逐渐加深 逐渐减小 原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远, 得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属越不活泼 (正常) 气态~液态~固态

与氢气反应 氢化物稳定性 氢化物水溶液酸性

剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸,一弱三强) 氢化物越稳定,在水中越难电离,酸性越弱

三、核素 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 核素 同位素 质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N) 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系

特性

同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同 在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

一、原子核外电子的排步 层序数 电子层符号 离核远近
2

1 K

2 L 由近到远
2

3 M

4 N 能量

5 O

6 P 由低到高

7 Q

各层最多容纳的电子数 2×1 =2 2×2 =8 非金属性与金属性(一般规律): 非金属性与金属性(一般规律): 电外层电子数 金属元素 非金属元素 <4 >4

2×3 =18

2

2×4 =32

2

2×5 =50

2

2×6 =72

2

2×7 =98

2

得失电子趋势 易失 易得 非金属的非金属性强弱判断: 与氢气化合越易,生成氢化物越稳定越活泼, 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金属

元素性质 金属性 非金属性

金属的金属性强弱判断: 水(酸)反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 原电池的负极金属比正极活泼

元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化,这个规律叫做元素周期律 1 A、越左越下,金属越活泼,原子半径越大,最外层离核越远,还原性越强。 越易和水(或酸)反应放H2越剧烈,最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上,非金属越活泼,原子半径越小,最外层离核越近,氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈,最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期) 框框图: A C B D 第二周期 第三周期 若A的质子数为z时 若A的最外层电子数为a

Z Z+7 Z+8 Z+9 9+a

2+a 10+a 11+a

2.元素的性质与元素在周期表中位置的关系 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge Sb As Te Po At 0

元素化合价与元素在周期表中位置的关系:

对于主族元素:最高正价= 族序数

最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中:周期序数=电子层数 ;主族序数=最外层电子数 ; 原子中 : 化学键 离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键 非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移) 极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移) He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键 金属与非金属原子间 两种非金属原子间 两种相同的非金属原子间 两种不同的非金属原子间 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

第二章 第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂,吸收能量 ∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量 ∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量 两条基本的自然定律 常见的放热反应 氧化、燃烧反应 中和反应 铝热反应 第二节 化学能与电能 负极 正极
+

在反应后形成新化学键要形成,放出能量

质量守恒定律

能量守恒定律 常见的吸热反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O CO2+C=2CO NH4NO3 溶于水(摇摇冰)

Zn-2e =Zn (氧化反应) 2H +2e =H2↑(还原反应)




2+

Zn+2H =Zn +H2↑ 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

+

2+

组成原电池的条件

原电池:能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池:可充电的电池 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源 镉镍电池 燃料电池(碱性

第三节 化学反应的速率和极限 化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位:mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中:用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素):参加反应的物质的化学性质 外因 变化 速率影响 浓度 大 快 压强 高 快 温度 高 快 催化剂 加入 快 颗粒大小 越小表面积越大 快

化学反应的限度:研究可逆反应进行的程度(不能进行到底) 反应所能达到的限度:当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表 面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件 化学反应条件的控制

浓度、

压强、

温度

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点: 一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气要有足够大的接触面 第三章 氧化反应 取代反应 烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷

CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻

碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体:同种元素形成不同的单质 同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 氧化反应 加成反应 加聚反应 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 先断后接,变内接为外接 高分子化合物,难降解,白色污染

石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 取代反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 溴代反应 硝化反应 加成反应 +3 H2 第三节 → 生活中两种常见的有机物 + Br2 → + HNO3 → -Br + -NO2 + H Br H2O

乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。 良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 氧化反应 完全氧化 不完全氧化 乙酸 弱酸性,比碳 酸强 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节 基本营养物质 CH3COOH 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O 官能团:羧基-COOH Cu作催化剂

无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

糖类:是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 单糖 C6H12O6 葡萄糖 果糖 双糖 C12H22O11 蔗糖 麦芽糖 多糖 (C6H10O5)n 淀粉 多羟基醛 多羟基酮 无醛基 有醛基 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 水解生成两分子葡萄糖 n不同不是同 分异构 纤维素 无醛基 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

油脂:比水轻(密度在之间),不溶于水。是产生能量最高的营养物质 植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在碱 性条件下的水解反应叫皂化反应 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质 盐析:提纯 变性:失去生理活性 显色反应:加浓硝酸显黄色 灼烧:呈焦羽毛味

误服重金属盐:服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆 主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质 第四章 开发利用金属资源 电解法 热还原法 很活泼的金属 比较活泼的金属 K-Al Zn-Cu MgCl2 = Mg + Cl2 化学与可持续发展

Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法

不活泼的金属 海水资源的开发和利用

Hg-Au

2HgO = Hg + O2

海水淡化的方法 制盐 镁盐晶提取 氯碱工业 提钾

蒸馏法 提溴用氯气 提碘 Mg ----2+

电渗析法

离子交换法

提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能

Mg(OH)2 -------MgCl2

2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑ 化学与资源综合利用

煤 干馏 液化 汽化 焦炉气 天然气 石油 分馏

由有机物和无机物组成

主要含有碳元素 煤焦油 焦炭

煤隔绝空气加强热使它分解 C(s)+H2O(g)→ CO(g)+H2(g) CO(g)+2H2→ CH3OH CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2

甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体(CH4·nH2O) 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化 环境问题 三废 酸雨:

在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染 废气、废水、废渣 SO2、、NOx、 臭氧层空洞 :氟氯烃 赤潮、水华 :水富营养化N、P

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则

只有一种产物的反应

高一化学第二学期期末复习题(一)
一、选择题
3 3 1. 2 He 可以作为核聚变材料。下列关于 2 He 的叙述中,正确的是(

)

A.质子数为 2

B.电子数为 3 C.中子数为 2 )

D.质量数为 2

2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( A.水煤气 B.一氧化碳

C.天然气 )

D.氢气

3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉

D.油脂 ) D.农药 )

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( A.合金 B.半导体材料 C.催化剂

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( A.滴加盐酸 B.滴加浓硫酸

C.滴加氢氧化钠溶液 D.滴加浓硝酸 )

6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( A.单质熔、沸点逐渐降低 C.原子半径逐渐增大

B.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 ) D.Ag )

7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( A.Na B.Al

C.Fe

8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( A.甲烷分子中 C、H 原子间是离子键 C.甲烷的结构式为 CH4

B.甲烷分子的空间结构是正方体 D.甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 )

9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( A.可用氨气制氮肥 C.可用蔗糖制食品 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( A.充电后可再使用

B.可用氯气制漂白粉 D.可用工业酒精勾兑白酒 )

B.回收利用石墨电极和金属材料

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于 山梨酸性质的叙述中,不正确的是( A.可与钠反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 ) B.可与碳酸钠溶液反应 D.可生成高分子化合物 )
Zn A Cu

12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原 ) C.乙酸和水



13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( A.酒精和碘 B.苯和水

D.溴和四氯化碳 )

14.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( 能 量 A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( A.氯气与氢气反应 B.次氯酸分解 ) A+B 反应过

C+D

C.甲烷与氯气反应

D.甲烷与氧气反应

16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色的是( )A.乙烷 B.甲烷 ) B.丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3 D.苯的分子式 ) C.苯 D.乙烯

17.下列化学用语表达正确的是( A.一氯乙烷的结构式 CH3Cl C.四氯化碳的电子式 Cl C Cl
Cl

18.下列对能量转化的认识中,不正确的是(

Cl

A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B.风力发电时,风能主要转化为电能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( A.化学反应的限度都相同 )

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( )

A.蛋白质和氨基酸

B.油脂和蛋白质 C.纤维素和葡萄糖 )

D.淀粉和果糖

21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( A.水与冰
H H C. H C CH3 与 CH3 C CH3 CH3 H

B.O2 与 O3
CH3 CH3 CH3

D. CH3CHCH2CH3 与 CH3 C CH3

22.已知下列元素的原子半径: 元素 原子半径/10?10 m N 0.75 S 1.02 ) D.0.70×10?10 m O 0.74 Si 1.17

根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( A.0.80×10?10 m

B.1.10×10?10 m C.1.20×10?10 m

23.汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO,在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列 关于此反应的说法中,正确的是( A.减小压强能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 ) B.增大压强能减小反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 2C(g),下

24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g)+3B(g) 列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 )

B.A、B、C 的浓度相等

C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 25. Y 为短周期元素, 位于ⅠA 族, 与 Y 可形成化合物 X2Y, X、 X X 下列说法正确的是( A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1∶1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 二、填空题 26.下列 3 种不同粒子 1 H、2 H、3 H 表示______种元素,______种核素,1 H、2 H、3 H 1 1 1 1 1 1 互称为__________________。 27.有人称煤炭是“工业的粮食” ,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭, 它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途); 以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。 )

28.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周期 二 三 ⑤ ⑥ ⑦ IA ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ④ ⑨ ⑩ 0

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是 ________________________。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式, 下同), 具有两性的是____________。 (3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依 据是________________________________________________ (写出一种)。 29.从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示: 海水 沉淀池 Mg(OH)2 ① MgCl2 ② Mg + Cl2

贝壳

CaO

石灰乳

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的 离子方程式为________________________________________________。 30. 红葡萄酒密封储存时间越长, 质量越好, 原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管 a 中发生反应的化学方程____________________, 反应类型是________________________。 (4)反应开始前,试管 b 中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 31.A、B、C、D、E 都为短周期元素,A 是相对原子质量最小的元素;B 的+1 价阳

离子和 C 的―1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D 在 C 的下一周期,可与 B 形成 BD 型离子化合物; 和 C 为同一周期元素, E 其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。 请根据以上信息回答下列问题。 (1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出 D 元素的原子结构示意图____________。 (3)与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式, 下同)、离子是____________。 (4)A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (5)D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 __________________________________________。 32.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH
催化剂 △

D.CH3CH2Br

(4)已知 2CH3CHO+O2 线如下图所示。

2CH3COOH。 若以乙烯为主要原料合成乙酸, 其合成路

① ② ③ 乙烯 A B 乙酸 反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物, 其反应的化学方程式 为____________________________________,反应类型是__________________。

参考答案
一、选择题 1.A 解析:考查原子结构。 2.C 解析:考查甲烷的重要性。 3.C 解析:考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 4.B 解析:考查元素周期表和周期律的应用。 5.D 解析:考查蛋白质的鉴别方法。

6.C 解析:考查元素周期律的应用:卤族元素随着原子序数的增大,单质熔、沸点逐 渐升高,氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。 7.C 解析:Na、Al 这类非常活泼金属用电解法冶炼,Ag 这类不活泼金属用加热分解 法获得。 8.D 解析:考查甲烷的结构,甲烷分子中 C、H 原子间是共价键,其空间结构是正 四面体,结构式为: 。

9.D 解析:考查常见物质的用途,D.工业酒精不可用于勾兑白酒,因为其中含有甲 醇,对人体有害。 10.C 解析:考查电池污染的主要原因。 11.C 解析:依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠、碳酸钠溶 液反应,含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而非取代反应,可以 发生加聚反应生成高分子化合物。 12.D 解析:考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐渐减少,电流从铜片 经导线流向锌片。 13.B 解析:考查实验仪器的使用范围,其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14.B 解析:由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反应,需提 供能量才能完成,但不一定必须是加热条件。 15.D 解析:考查反应发生的条件。 16.C 解析:考查苯的性质。 17.B 解析:考查有机物的化学用语。 18.D 解析:考查能量的转化形式。D.白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有 一部分转化为热能。 19.B 解析:考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一 般不同,改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学 反应在一定条件下达到限度时,反应并没有停止,只是达到动态的平衡。 20.B 解析:考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发 生水解反应。 21.D 解析:考查对同分异构体概念的理解。其中 A、C 均为同种物质,B 为同素异形 体的关系。

22.B 解析:考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的 半径,小于硅原子半径。 23.C 解析:2NO+2CO N2+2CO2,该反应有气体参加,所以增大压强能增大

反应速率;升高温度也能增大反应速率。 24.A 解析:考查对化学平衡状态的理解。 25.D 解析:依题意,X2Y 可以是 H2O、H2S 这类共价化合物,也可以是 Li2O、Na2O 这 类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为 1∶1 的 H2O2,钠、氧元素可形成原子个数比 为 1∶1 的 Na2O2。 二、填空题 26.1 3 同位素 解析:考查原子的结构及核素、同位素的概念。 C(s)+H2O(g)
高温

27. 干馏 金属冶炼

CO(g)+H2(g) 解析: 考查煤的综合利用。 单质分别与水或酸反应的

28. (1)F C (2)Cl NaOH

Al(OH)3 (3)Na>Mg>Al

剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 解析:综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 29.(1)蒸馏法 (2)Mg(OH)2+2H =Mg2 +2H2O (3)Cl2+2Br =2Cl +Br2 30.(1)羟基 酯化反应
- - + +

MgCl2(熔融)

电解

Mg+Cl2↑

解析:考查海水的综合利用。 (3)CH3COOH+C2H5OH (5)分液
浓硫酸 加热

(2)防止暴沸

CH3COOC2H5 +H2O

(4)饱和碳酸钠溶液

解析:考查乙醇的酯化反应,其产物为不溶于

水的油状液体,所以可用分液的方法进行分离。 31.(1)三 (5)Cl2+2OH


IA

(2)
- -

(3)H2O

OH



(4)共价键

=ClO +Cl +H2O

解析:根据题意 A 为氢元素,B 为钠元素,C 为氟元素,D 为氯元素,E 为氮元素。
· H 32.(1) H·C·C· · · · · H H · · · ·

H2C=CH2 (2)BD (3)ACD

Cu或Ag △ (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

nCH2=CH2

CH2-CH2

n

加聚反应

解析:本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到 CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。(4)A 为 CH3CH2OH,B 为 CH3CHO。


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