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陕西宝鸡市2013年高三教学质量检测


陕西宝鸡市 2013 年高三教学质量检测(二)
可能用到的相对原子质量为:H-l.C-12,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,Cu-64,Zn-65 一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,每小题只有一个选项符合题意) ..... 7.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是 A.棉.麻.羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C.过氧乙酸可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使病毒和 细菌体内的蛋白质变性 D.家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制得有较强杀 菌能力的消毒液 8.下列说法正确的是 A.含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等 — B.等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH )相等 C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等 D.等温等压下,2 mol O2(g)和 l mol SO2(g)的密度相等 9.根据转化关系判断下列说法正确的是

A. 6H10O5)n 可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体 (C B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸 D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 10.向 Na2CO3、NaHCO,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化 关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 — — — A.a 点对应的溶液中:Na+、OH 、SO2 4、NO 3 — — 3+ 3+ B.b 点对应的溶液中:Al 、Fe 、MnO 4、Cl — — C.c 点对应的溶液中:Na+.Ca2+.NO 3、Cl — — D.d 点对应的溶液中:F 、NO 3、Fe2+、Ag+ 11.下列叙述正确的是 A.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液浓度大小关系为: B.0.1 mol/L NaHA 溶液的 pH=4,该溶液中 C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+l,则 c1=10c2 D.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴人石蕊溶液呈红色 12. 按下左图装置实验, 若右图中 x 轴表 示流入阴极的电子的物质的量, y 则 轴可表示的物理量为 — ①c(Ag+)②c(NO 3)③a 棒的质 量④b 棒的质量⑤溶液的 pH A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤ 13.有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3 反应,还原产物只有 NO 气体,其体积在标 — 准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 IL,测得溶液的 pH=l,此时溶液中 NO 3 的浓度为 A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
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三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题,每个小题考生都必须作 答。第 33-39 题为选考题,考生根据要求作答。 26. (15 分)已知体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应: ,请根据 化学反应的有关原理同答下列问题 (1)一定条件下,充入 2 mol SO2(g)和 2 mol O2(g) ,20 s 后,测得 SO2 的体积百分 含量为 12.5%,则用 SO2 表示该反应在这 20s 内的反应速率为____,此时,该密闭容 器内混合气体的压强是反应前的____倍。 (2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。 ① ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化 (3)右图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关 系。则下列不同时间段中,SO3 的百分含量最高的是( ) 据图分析:你认为 t3 时改变的外界条件可能是 ; t6 时保持体积不变向体系中充人少量 SO3,再次平衡后 SO2 的体积百分含量比 t6 时 (填“大”\“小”或“等 于”。 ) (4) 右下图中 P 是可自由平行滑动的活塞。 在相同温度时, 向 A 容器中充入 4 mol SO3(g) ,关闭 K,向 B 容器中充入 2 mol SO3(g) ,两容器分别 发生反应。 已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL。试回答: ①反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.2a L,容器 B 中 SO3 转 化率为____ ②若打开 K,一段时间后重新达到平衡,容器 B 的体积为 __L(连通管中气体体积 忽略不计,且不考虑温度的影响) 。 (5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由 S(s)生成 120gSO3(g)可放热 592.5kJ,请写出 SO2(g)氧化生成 SO3(g)的热化学方程式____。 — — — — — 27. (15 分)某溶液含有 K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl 、CO2 3、OH 、NO 3、SO2 4 中的 几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.2mol/L(不考虑水的电离及离子的水 解) 。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作: I.取少量溶液,加入 KSCN 溶液时无明显变化: Ⅱ.取原溶液加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成; Ⅲ.另取溶液加入盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依 然澄清,且溶液中阴离子种类没有增加。 请推断: (l)仅由操作 I 及现象可得出的结论是____。 (2)仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。 (3)由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____(写离子符号) 。操作Ⅲ中 发生反应的化学方程式为____。 (4)结合三步操作及题干已知,你认为原溶液中所含离子种类共有____种。 (5)另取 l00mL 原溶液,加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重, 得到的固体质量为 g,写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。 28. (13 分)下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。 实验一:用铜与浓硫酸 反应制取硫酸铜。 实验: :将适量浓硝酸分
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多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全制取硫酸铜。 (装置如下图中 的图 I.图Ⅱ) 。 实验三:将铜粉在某仪器中反复灼烧,使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜,再将氧 化铜与稀硫酸反应,经后续步骤可得到硫酸铜晶体。 .... 实验四:向铜粉和稀硫酸的混合物中加入 H2O 得到硫酸铜。 请回答实验中的有关问题。 (1)实验一中发生反应的化学反应方程式为____,这种方法的缺点是____。 (2)实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图 I 的改进装置,分析图 II 装置的优点是 。 (3) 实验三中用于灼烧的仪器名称是 。 该实验中的后续步骤指的是__ 。 (4)实验四中发生反应的化学方程式为____。 (5) 除上面的实验设计外, 请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法 (写 .. 出化学反应方程式) 。 35.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定,主要 用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流 程图:

已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O。 ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指 160 g NaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 (1)160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一 个条件是____(用文字说明) 。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是____(选填序号) 。 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性; b.稀释 ClO2 以防止爆炸; c.将 NaClO3 氧化成 ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过 20℃,其目的 是 。 (4)吸收塔中应维持 NaOH 稍过量,理由是____。 (5)吸收塔中能否用 FeCl2 代替 H2O2____(填能.否)?理由是____。 (6)从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是____(选填序号) 。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2·3H2O 晶体必须进行的操作是____(填操作名称) 。 36.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 已知:①A 的简单阴离子核外有 2 个电子,B 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍,E 原子基态 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F 元素原子序数为 26。 ②X、Y 和 Z 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

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回答下列问题: (1)B 元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。 (2)X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为____(用元素符号表 示) 。 (3)分子式为 A2B、A2E 的两种物质中 __更稳定(用化学式 表示) ,原因是____。 (4)X 的氯化物的熔点比 Y 的氯化物的熔点____,原因是____。 (5)F 的氯化物 FCl3 与 KSCN 溶液反应显红色,该反应的离子方程式为____。等电子体 — 指的是原子总数相同.价电子总数相同的分子.离子或基团,据此定义写出离子 SCN 的一种等电子体____。 (6)F 的一种常见配合物 F(CO)3 常温下呈液态,熔点为- 20.5℃,沸点为 103℃,易 溶于非极性溶剂,据此可判断 F(CO)5 的晶体类型为 。F 元素的单质晶体在不同 温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中 F 原子的配位数为 ____, 体心立方晶胞的密度可表示为____。 的原子半径为 r) (F 37.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。其中 A 是一种 相对分子质量为 70 的烃,核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为 6:2:1:1;B 是一种芳 香族含氧衍生物,相对分子质量在 100-130 之间,B 中含氧元素的质量分数为 13.1%, F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 已知:

请回答下面的问题: (1)化合物 A 的结构简式为____,按系统命名法命名的名称是____。 (2)化合物 B 的分子式为____,B 在上图转化中发生的反应所属的反应类型是____。 (3)写出 D→E 反应的化学方程式____。 (4)写出 C 与 E 生成 G 反应的化学方程式____。 (5)E 的同分异构体有多种,写出符合下列条件的所有物质的结构简式____。 a.属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种;b.含有“ ”基团

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