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河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第三次考试化学试题.doc


河北正定中学高二上学期第三次月考 化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5

第Ⅰ卷(选择题

共 50 分)
)

一、选择题(共 25 题,每小题 2 分,每题只有一个 正确选项) .... 1.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.1 L 0.1 mol L-1NaHCO3 溶液含有 0.1NA 个 HCO3 — B.1L0.1mol· L-1 乙酸溶液电离的 H+数为 0.1NA C.2.8 g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2 NA D.标准状况下,22.4L 溴苯的分子数为 NA 2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( A.CO2 的电子式 C.乙烯的结构简式 C2H4 B. N2 的电子式 D. –OH 的电子式 )

3.用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能,如降冰片二烯(M)经太阳光照射 转化成四环烷(N)的反应:

下列说法不正确的是(

) B.M、N 互为同分异构体 D.降低温度有利于 N 转化成 M )

A.等质量时,M 的能量比 N 的低 C. N 的一氯代物只有一种

4.下列关于基本营养物质的说法中正确的是( A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B.油脂是产生能量最高的营养物质,油脂水解得到高级脂肪酸和甘油 C.糖类、油脂、蛋白质都是只由 C、H、O 三种元素组成的 D.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

5.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(



A.苯制备硝基苯: B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ C.乙醇通入热的氧化铜中:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O

D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

+ Br2

FeBr3

Br

+ HBr


6.下列烷烃中,进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的是( A.(CH3)3CCH2CH2CH3 C.(CH3CH2)2CH CH2CH3 7.不可能是乙烯加成产物的是( A.CH3CH3 B.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)2CHCH2CH3 ) C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br )

B.CH3CHCl2

8.下列物质中既能与 KMnO4 溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是( ①苯 A.②⑤ ②乙烯 ③CCl4 ④聚乙烯 ⑤苯乙烯 ⑥已烷

B.②④⑤ )

C.②③⑤

D.①②③④⑤⑥

9.下列反应的生成物为纯净物的是( A.CH4 与 Cl2 光照 C.乙烯和氯化氢加成

B.乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯 D.新戊烷和 Cl2 光照 )

10.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是( A.苯、乙酸、CCl4 C.苯、硝基苯、溴苯

B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸 D.乙醇、甘油、硝基苯

11. amL 三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态(常温常压), 气体体积共缩小 2amL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是( A.CH4、C2H4、C3H4 任意体积比 B.CH4、C3H6、C2H2 保持 C3H6∶ C2H2=1∶ 2(物质的量之比) C.CH4、C2H6、C3H8 同条件下体积比为 2∶1∶2 D.C2H4、C3H6、C4H8 任意质量比 12.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物, A.丁烷 B.异丁烷 这种键线式物质是( C.异戊烷 ) ) )

D.新戊烷

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

A.0.1 mol· L 1NaOH 溶液:K 、NH4 、I 、NO3
- + + -



B.0.1 mol· L C.0.1 mol· L


-1

的 CH3COOH 溶液:CH3CH2OH、Na 、Al3+、SO42




-1

的 Na2CO3 溶液:K 、Al3 、NO3 、Cl
+ + - - + + -



D.c(H )/c(OH )=1× 1012 的溶液:Fe2 、Na 、Cl 、NO3



14.在同温同压下,某有机物和过量 Na 反应得到 15mL 氢气,另取一份等质量的该有机物 和足量的 NaHCO3 反应得 20mL 二氧化碳;则该有机物可能是( A.HOOC-COOH C.HOOCCH(OH)CH2COOH )

B.HOCH2CH(OH)COOH D.CH2OHCH2OH )

15.根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(


A.已知 NaHA 溶液呈碱性,则该溶液中:c(A2 )>c(H2A) B.在小苏打溶液中存在下列关系:2c(HCO3 ) +2c (CO32 )+2c(H2CO3)=c(Na+)
- -

C.常温下,稀释 0.1 mol/L 的氨水,溶液中所有离子浓度均下降 D.向 AgCl 悬浊液中加入足量的 NaI,会观察到有黄色沉淀生成 16.下列说法正确的是( )

A.苯和乙烯均含有碳碳双键,均可使溴的 CCl4 溶液褪色 B.苯(
3 + Br2 + HBr )的一氯代物有一种,丙烷的一氯代物也有一种

FeBr

Br

C.乙醇和乙烯均可与酸性高锰酸钾发生反应 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,纤维素和淀粉也互为同分异构体 17.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( A.由甲烷制四氯化碳,由乙烯与水反应制乙醇 B.由苯硝化制硝基苯,由乙醇遇到热的 CuO 固体得到单质铜 C.由苯和液溴制溴苯,由乙烯与溴水反应制 1,2-二溴乙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇 18.一定温度下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32ˉ+H2O 的是( ) HCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确 )

A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变 B.通入 CO2,溶液 pH 增大 C.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 D.升高温度, c (HCO 3 ) 不变
c (CO 32-)
-

19.下列除杂试剂及方法不合理的是( 选项 A B C D

) 操作方法 蒸馏 分液 过滤、蒸发 分液 ,推测它不可能

混合物 (括号内是杂质) 所加试剂 乙醇(水) 乙酸乙酯 (乙酸) 食盐(沙子) 溴苯(Br2) 生石灰 饱和 NaOH 水 NaOH 溶液

20.有一种有机物结构简式为: 具有下列哪种性质( )

A.常温下,能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.常温下,能在碱性条件下发生水解反应

B.该分子最少有 4 个碳原子共平面 D. 常温下, 能够与碳酸钠溶液反应生成 CO2 )

21.相对分子质量为 106.5 的一氯代烃,有几种同分异构体( A.2 种 B.4 种 C .6 种 D .8 种

22. 已知 T℃时, CaCO3 和 CaF2 的 Ksp 分别为 1.0× 10-10 和 4.0× 10-12 下列说法正确的是 ( A.T℃时,两饱和溶液中 c(Ca2+):CaCO3>CaF2 B.T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出 CaCO3 固体 C.T℃时,CaF2 固体在稀盐酸中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 大 D.T℃时,向 CaCO3 悬浊液中加 NaF 固体,CaCO3 不可能转化成 CaF2 固体 23.下列顺序中,错误的是( A.密度大小:硝基苯>水>苯 B.熔、沸点高低:乙醇>丁烷>丙烷 C.含碳量大小:乙烷>乙醇>乙酸 D.等质量燃烧时的耗氧量:乙烷>乙烯>丙烯 24.关于烃的下列叙述中,正确的是( A.通式为 CnH2n+2O 的有机物一定是醇 B.通式为 CnH2n 的烃一定是烯烃 C.分子式为 C6H6 的烃一定是苯 D.相对分子质量为 72 的烃一定是烷烃 ) )



25.120℃时 10mL 某气态烃与过量氧气混合,完全燃烧后的产物通过浓硫酸后,再恢复到 室温,气体体积减少了 30mL,剩余气体再通过足量的 NaOH 溶液,体积又减少了 30mL。 该气态烃可能是( A.C2H6 ) C.C3H6 D.C3H4

B.C3H8

第Ⅱ卷(填空题
26.(8 分)写出下列反应的化学方程式 (1)用乙烯制备聚乙烯: (2)用苯和液溴制备溴苯: (3)乙醇催化氧化制乙醛: (4)乙酸乙酯在酸性条件下的水解: 27.(14 分)乙二醇(

共 50 分)
。 。 。 。

)是一种重要的化工原料,

Ⅰ.在一定条件下以 CO 和 H2 为原料可以合成乙二醇,反应方程式如下: 2CO(g)+3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol 0; (填―>‖―<‖或―=‖) 。

(1)该反应能够自发进行,可以推出 a

(2)在一定温度下,向体积为 1L 的恒容密闭容器中充入 2 mol CO (g)和 3mol H2(g),压强 为 P1,达到平衡时压强变为 P2,且 P1:P2=15:7,则该温度下的化学平衡常数 K=______。 (3)只改变反应的一个条件,能使平衡体系中 增大的措施有 。 (写两条)

Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸(HOOC-COOH) ,乙二酸俗称草酸,分子式可以 10-2,K2=5.0× 10-5 用 H2C2O4 表示,H2C2O4 是一种二元弱酸,常温下其电离平衡常数 K1=5.0× (1)H2C2O4 的电离方程式为 (2)Na2C2O4 溶液显 序为 。

(填―酸性‖、―中性‖或―碱性‖) ,溶液中各离子浓度从大到小的顺 。

(3)已知常温下 NH3· H2O 的电离平衡常数 K=1.75× 10-5,常温下, 反应 NH3· H2O + HC2O4NH4+ +C2O42-+H2O 的平衡常数 K= 。

28. (16 分)某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示, A 中放有浓硫 酸, B 中放有乙醇、无水醋酸, D 中放有饱和碳酸钠溶液。

已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl 2 · 6C 2 H 5 OH ; ②有关有机物的沸点如下:

试剂 沸点 /℃ 请回答: (1) 该实验小组用同位素 酸与标记了
18 18

乙醚 34.7

乙醇 78.5

乙酸 118

乙酸乙酯 77.1

O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者, 写出乙 。

O 的乙醇 ( CH 3 CH 2 - 18 OH ) 反应的化学方程式:

(2)球形干燥管 C 的作用是

。若反应前向 D 中加入几滴酚酞,溶液呈 ; 。

红色,产生此现象的原因是 ( 用离子方程式表示 ) D 中饱和碳酸钠的作用是

(3)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯 化钙,经过滤后分离出的有机物杂质是 ;向滤液中加入 ( 此空从下

列吸水剂中选择 ) ,然后进行蒸馏,收集 77 ℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 A .氢氧化钠 B .碱石灰 C .无水硫酸钠 D .生石灰

(4)请写出同时符合下列两个要求的有机物的结构简式: ①与乙酸乙酯具有相同碳原子数;②属于醇类,且为饱和一元醇。

29.(12 分)某矿石主要含 Al2O3、Fe2O3、FeO 及少量钙镁的化合物。某实验小组利用该矿 石制得较纯净 Al(OH)3 的过程如下。

(1)―氧化‖的目的是

;―氧化‖时发生反应的离子方程式为 。



(2)检验―水解‖得到的母液Ⅰ中已不存在 Fe3+的方法是

(3)过滤得到的滤渣Ⅱ必须用蒸馏水洗涤,洗涤液要并入―碱溶‖后得到的溶液,该操作的 目的是 ;

(4)第四步中用 NaOH 溶液溶解部分沉淀混合物的离子方程式为 (5) 如开始所取矿石质量为 5g,最后得到的 Al(OH)3 的质量为 3.9g,则矿石样品中 Al2O3 的质 量分数为 。

河北正定中学高二上学期第三次月考化学试题答案
1-5 C D C B C 16-20 C D A B D 26.(8 分) (1) n H2C=CH2 + Br2
FeBr3

6-10 C B A C A 21-25 D B D D B

11-15 A C B C D

(2 分) Br+HBr (2 分) 2CH3CHO+2H2O(2 分) (2 分)

(2)

(3) 2CH3CH2OH+O2 (4) 27. (14 分) Ⅰ.(1) a<0(2 分)

(2) 1.5(2 分)

(3)降温、加压、增加 CO 的浓度或及时将乙二醇从混合物中分离出来(2 分) Ⅱ.(1)H2C2O4 (2)碱性(2 分) H++HC2O4- ; HC2O4H++C2O42-(2 分)

c(Na+) >c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-) >c(H+) (2 分)

104(2 分) (3)8.75× 28.(16 分) (1) (2)冷凝蒸气,防止倒吸(2 分) CO32-+H2O (2 分) HCO3-+OH-; (2 分)

吸收乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度; (2 分) (3)乙醇 C

(4)

29.(12 分)
2+ 3+ (1)将 Fe 氧化成 Fe ,有利于其水解除去铁元素 (2 分)

2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ +2H2O(2 分)
3+ (2)取少量母液Ⅰ,滴加 KSCN 溶液,无血红色,则母液Ⅰ中已不存在 Fe (2 分)

(3)减小铝元素损失,提高 Al(OH)3 产率(2 分)

— — (4)Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O(2 分)

(5)51%(2 分)


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