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贵州省黔东南州2018届高三第一次模拟考试理综化学试题

7、化学与社会、生活、材料、能源密切相关,下列说法不正确的是 A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2) 可表示为:CaO·3MgO·4SiO2 B.3D 打印钛合金材料,可用于航空、航天等尖端领域 C.可燃冰是 21 世纪新型洁净能源,其组成可表示为 CH4·nH2O D.纳米级材料(1nm~100nm)是一种胶体 8、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示,下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是 A.分子式为 C9H6O3 C.苯环上的一氯代物有 2 种 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能使溴水褪色 D.能发生加成反应,但不能发生取代反应 9、 短周期元素 X、 Y、 Z、 M 的原子序数依次增大, 元素 X 的一种同位素没有中子, 元素 Y 的 简单气态氢化物的水溶液呈碱性,Z2+的电子层结构与氖相同,M 的一种同素异形体的化 学式为 M4,易自燃。下列判断正确的是 A.X 与 Z 形成的二元化合物是离子化合物 C.原子半径:M>Z>Y>X B.Z 的单质在 Y 的单质中燃烧生成 Z2Y3 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<M 10、已知 A 为常见温室气体,B 为淡黄色氧化物,C 为常见液体,D 为黄绿色气体单质,相互 反应的关系如右图所示,M 的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是 A.4.4gA 含有 4.4NA 个质子 B.7.8g B 与足量 A 发生反应①,共转移 0.2NA 电子 C.反应③的离子方程式为:Cl2+H2O D.M 的电子式为: 11、下列实验误差分析合理的是 选项 A B C D 实验目的及操作 用 pH 试纸测某稀酸溶液的 pH 时,先润湿试纸 配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,仰视容量瓶刻度线 测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗 测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板 误差分析 无影响 偏低 偏低 偏高 2H++Cl-+ ClO- 12、二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如右图,有关叙述正确的是 A.该装置能实现化学能 100%转化为电能 B.电子移动方向为:a 极→b 极→质子交换膜→a 极 C.a 电极的电极反应式为:CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+ D.当 b 电极消耗 22.4LO2 时,质子交換膜有 4moIH+通过 l3、常温下,用 0.1000mol·L-1HCl 溶液滴定 10.00mL 浓度为 0.1000 mol·L-1Na2CO3 溶液,所 得滴定曲线如图所示。已知 H2CO3 的 Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列说法不正确的是 A. m=11.6 B.当 V=5 时,c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为 10mL D.当 V=a 时 c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 26、 (14 分)无水 CaCl2 具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝 防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3 等杂质)生产无水 氯化钙的主要流程如下: (1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是________________________。 (2)加入试剂 b 的目的是使溶液酸化,试剂 b 可以选择下列试剂__________(填序号) 。 ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸 (3)写出步骤(2)的离子方程式______________________________。 (4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。 (5)已知 A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的 pH 如下: Al (OH)3 开始沉淀 沉淀完全 3.7 5.3 开始溶解 完全溶解 7.8 10.0 Fe(OH)2 6.5 9.7 Fe(OH)3 1.5 3.3 加入试剂 a 的目的是调节溶液的 pH,调节 pH 的范围为 _______________________________。 (6)已知某一温度时 Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向 0.01 mol·L-1 的 FeCl3 溶液中加入 NaOH 固体,假设溶液的体积不变,要生成 Fe(OH)3 沉淀,应使溶液中的 c(OH-)最小为 __________mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中 c(OH-) 最小为__________mol·L-1。 (7)测定样品中 Cl-含量的方法是:a.称取 0.7500g 样品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测液于锥形瓶中; c.用 0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 25.00mL。计算上述样品中 CaCl2 的质量分数为 ________________________。 27、 (15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化) ,某研究性学习小组为了 制备少量 Na2S2O5,并探究 SO2 的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去) 。请 回答下列问题: (1)向 A 中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母) 。 A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸 (2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是 __________________________。 (3)关闭 K1、K3,打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出,装置 E 中发生反应 的化学方程式为__________________________。 (4)关闭 K2、K3,打开 K1,若探究 SO2 的漂白性,装置 B 应盛有__________溶液;若 探

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