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选4-第4章-第4节-金属的电化学腐蚀与防护


水膜酸性
电解质溶液

Fe - 2e-= Fe2+ H+ 2H++ 2e- =H2↑

Fe

水膜酸性很弱或中性
电解质溶液

2Fe - 4e-= 2Fe2+ (氧化反应)

Fe
2H2O + O2 + 4e- =4OH(还原反应)
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Fe2O3· 2O xH 铁锈 脱水

条件

析氢腐蚀 水膜酸性较强

吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性或中性

正极反应 2H++ 2e- =H2↑ 2H2O + O2+ 4e- =4OH2Fe - 4e-= 2Fe2+ 负极反应 联系 通常两种腐蚀同时存在,但以后者更普遍

化学腐蚀 金属跟氧化性物质 条件 直接接触 有无 无电流产生 电流 联系

电化腐蚀 不纯金属或合金跟电解 质溶液及氧化剂接触

有微弱的电流产生

本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程

两者往往同时发生,电化腐蚀更普遍

负 极

正 极

1.牺牲阳极(负极)的阴极(正极)保护法

2.外加电流的阴极保护法

辅助阳极(不溶性)

外加电流的阴极保护法

课堂练习
1、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

(5)(2) (1)(3)(4)

金属腐蚀的快慢程度:电解池的阳极>原电池的负极 >化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极


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