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江苏省永丰初级中学九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》学案

知识点提示 1 原子的构成 构成的,原子核由 构成,可表示如下: (1)原子是由威者 (2)①构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子,但并不是所有的 原子都是由这三种粒子构成的,如:有一种氢原子只有质子和电子, 没有中子。 ②在原子中,质子带正电,中子不带电,核外电子带负电,所以原子 不显电性。且三者为:核电荷数=质子数=核外电子数。 2 相对原子质量 (1)定义: ? ?质子(?) ?原子核? 原子? ?中子 不带电 ? ?电子(?) 。 上。 (2)单位:相对原子质量是一个比值,单位为“1” ,符号为 Ar,一般不写。 (3)在原子中,1 个电子的质量是 1 个质或 1 个中子质量的 1/1 836,所以原子的质量主要集中在 相对原子质量=质子数+中子数(4)相对原子质量不是原子的实际质量。 (5)相对原子质量的表达式。 3 (1) 4 元素符号表示的意义 元素符号表示一种 ,表示这种元素的 。 )。 ),又表示微观概念(如:H 可以表示 元素 的总称。 ,其次是 。 (2)元素在地壳中的含量(用质量分数表示)最多的是 (1)元素符号既表示宏观概念(如:H 可表 (2)对于单质是由原子构成的来讲,元素符号还表示一种单质。如: “Si”可以表示硅单质。 (3)在元素符号前面加上化学计量数(大于 1),就只能表示该元素的原子个数,不能表示该元素。 5 元素周期表 将元素按一定规律有序地排列起来,得到元素周期表。 ①格:在元素周期表中,每一种元素均占据一格。对于每一格,均包含元素的原子序数,元素符号、元素 的名称。相对原子质量等内容。 ②横行(周期):周期表每一横行叫做一个 ③纵行(即族):周期表的 18 个纵行中,共有 非金属元素作了区分。 6 物质、元素、分子、原子间的关系 (1)物质、元素是宏观概念,分子、原子是微观概念。宏观概念只表示种 类,而不表示数量;微观概念,既表示种类,又表示个数。如:可以说铁 是由铁元素组成的或者铁是由铁原子构成的。 (2)联系:元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单位,元素 可以组成物质,分子和原子可以构成物质,对于由分子构成的物质,分子 是由原子构成的。 宏观概念,只讲种类,不讲个数,微观概念,既讲种类,又讲个数 7 原子结构示意图 原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。通常是由标有正电荷数的原子核、电子层及各层电 子数等组成。其各部分的意义如下图:(以铝原子为例) 注:原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,所以整个原子不显电性。 ,共有 个横行, 个周期。 个族。此外,在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、 8 离子、元素原子的结构特征与元素性质的关系 带正电荷的原子或原子团叫 离子;带负电荷的原子或原子团叫 离子。 (1)带电的原子或原子团 (2)离子可用离子符号表示,在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负,当离子所 带电荷数为 1 时,1 可不写。 (3)元素的化学性质与 有着密切的关系:最外层电子数是 8(只有一个电子层的是 2),是相对 稳定的结构;最外层电子数小于 4 的一般属金属,易失电子,化学性质较活泼;最外层电子数大于 4 的一 般是非金属元素的原子,易得电子,化学性质较活泼。 9 构成物质的粒子 自然界中的物质都是由粒子构成的,有的由分子构成,有的由原子构成,有的由离子构成。 由分子构成的物质,它的分子又是由原子构成的。 10 化学式及其含义 ,叫化学式。如:磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷,它是由 ,所以五氧化二磷的化学式为:P2

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