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c3南京工业大学杯2006年全国高中学生化学竞赛江苏赛区预赛试题yin


“南京工业大学杯 南京工业大学杯” 南京工业大学杯 2006年全国高中学生化学竞赛 江苏赛区 预赛试题 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题 年全国高中学生化学竞赛
相对原子质量: 1 H: 12 14 相对原子质量: : C: N: : : 52 Cu: Ag:108 : 64 : O: Na: S: : 16 23 32 : : K: Ca: : 39 40 : Ti: Cr: : 48 : I:127 Ba:137 La:139 : : :

1. . 本试卷共26题, 2小时完成, 本试卷共 题 用 小时完成, 全卷共 分 . 可使用计算器。 可使用计算器。 小时完成 全卷共150分; 2.
选择题(每小题有1-2个选项符合题意; 每小题4分, 15题 , 60分) 共15题 共60分 , 一、 选择题(每小题有1 个选项符合题意; 每小题4 1.化学知识广泛应用于生产、生活中,下列相关说法不正确的是 .化学知识广泛应用于生产、生活中, A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 . B.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 .棉花和木材的主要成分都是纤维素, C.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 . D.液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰 .液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中, 2.汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的 .汽车尾气是城市主要污染源之一,正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr2O3-A12O3(氧化铝 氧化铝 为载体)是较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将 % 为载体 是较理想的高效催化剂,用其制成的汽车尾气催化转化净化器,能将80%以上 是较理想的高效催化剂 有害尾气转化为无毒气体。 有害尾气转化为无毒气体。下列说法错误的是 A.汽车尾气中通常含烃类、CO、NO与SO2等 . 车尾气中通常含烃类、 、 与 的增多, B.此方法的缺点是由于CO2的增多,会大大地提高空气的酸度 .此方法的缺点是由于 C. 用 CuO做催化剂时发生的反应可能为 : CO+CuO=CO 2 +Cu, . 做催化剂时发生的反应可能为 , 2NO+2Cu=N 2 +2CuO D.汽油中的防震剂Pb(C2H5)4大大降低有害气体转化速率的现象叫作催化剂中毒 .汽油中的防震剂 3. . 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中, 用含20个质子的钙元素的同位素反复轰 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中, 用含 个质子的钙元素的同位素反复轰 击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成 个第115号元素的原子。这4个原子在生 次成功制成4个第 号元素的原子 击含 个质子的镅元素,结果 次成功制成 个第 个质子的镅元素 号元素的原 个原子在生 成数微秒后衰变成第113号元素。 成数微秒后衰变成第 号元素。 号元素 前者的一种核素为 115 X 。 列有关叙述正确的是 下列有关叙述正确的是( A.115号元素衰变成 号元素是物理变化 . 号元素衰变成113号元素是物理变化 号元素衰变成 C.113号元素最高正价应为 . 号元素最高正价应为 号元素最高正价应为+3 B.核素 115 X 的中子数为173 . 的中子数为
288 288









)

D.115号与 号元素的原子质量比为 :113 . 号与 号元素的原子质量比为115: 号与113号元素的原子质量比为

4.2005 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。 . 年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。 在金属钼、 钌等催化剂的作用下, 碳碳双键断裂并重新组合的过程。 “烯烃复分解反应” 烯烃复分解反应” 在金属钼、 钌等催化剂的作用下, 碳碳双键断裂并重新组合的过程。 过程 如 两 分子烯烃 RCH=CHR’用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 RCH=CHR 和 用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃 R’CH=CHR’。 。 若让丙烯发生上述 复分解反应” 最不可能生成的新烯烃是 “复分解反应” 最不可能生成的新烯烃是 , A.2 -丁烯 . 丁烯 B.1 -丁烯 . 丁烯 C.乙烯 . D.丙烯 . ( )

2- 1 -

5.阿伏加德罗常数约为 6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是 . A.I L 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,H+的数目约为 6.02×1015 . 溶液中, / B.1 mol 金刚石中含有 C-C 键的数目约为 6.02×1023 . C.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目约为 6.02×1022 .

(

)

D.标准状况下,l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为 .标准状况下, 分子个数约为(1/22.4)×6.02×1022 状况下 6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 . ( ) A.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,一定有 CO32-或 SO32.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体, B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42. 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失, C.某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性 .某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝, D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ .加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失, 7.下列离子方程式正确的是 . A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
△ B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4++OH- = H2O+NH3↑ .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
2+ -

(

)

C.实验室制 Fe(OH)3 胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体 . 胶体: 胶体) 胶体 D.次氯酸钙溶液中通人少量 SO2 气体:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO . 气体: 8.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法,但类推出的结论最终要经过实践的检验 .类推是在化学学习和研究中常用的思维方法, 学学习和研究中常用的思维方法 才能决定其正确与否, 才能决定其正确与否,下列几种类推结论中不正确的是 ( )

A.钠、镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火 . 镁都是活泼金属,由金属钠和镁引起火灾都不能用干 B.NaHSO3 溶液能与 NaAlO2 反应生成白色沉淀,NaHCO3 溶液也能与 NaAlO2 反应 . 反应生成白色沉淀, 生成白色沉淀 C.NH4Cl、NH4I 结构相似,将两种固体分别加热,都分解生成 HX 和 NH3 . 结构相似,将两种固体分别加热, 、 D.原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,用铜和铝与浓硝酸构成原 .原电池中通常是活泼金属做负极,不活泼金属做正极, 电池时,铝是负极 池时, 9.下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生;而当溶液呈强 .下列各组离子在溶液中能大量共存,当溶液呈强酸性时,有气体产生; 碱性时,又能生成沉淀。 碱性时,又能生成沉淀。该组离子可能是 A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32. C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl. B.NH4+、K+、SO42-、HCO3. D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3. ( )

10.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述 .已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的, 中错误的是 A.1 mol 该化合物中有 1 mol Y . B.1 mol 该化合物中有 6 mol O . ( )

2- 2 -

C.1 mol 该化合物中有 2 mol Ba . D.该化合物的化学式是 YBa2Cu3O6 .

11.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时, .甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时, 甲苯可发生完全燃烧 A.9:1 . : B.1 1:1 . : C.26:1 . : D.43:1 . : ( )

12.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通人 .一种新型燃料电池, 溶液中, 乙烷和氧气,其总反应为: 乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH= 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推 , 断正确的是 A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH.负极反应为: B.放电一段时间后,负极周围 pH 升高 .放电一段时间后, C.每消耗 1 mol C2H6,则电路上转移的电子为 14 mol . D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 . 13. . 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔, 可制得化合物 X, 溶于水能电离出 K+、 3+、 X Cr 将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔, , SO42-,若将 2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后,溶液中的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应, 得到 3.81 g I2, 反应的离子方程式为: Cr 溶液反应, 反应的离子方程式为: 2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, , 的溶液中, 溶液, 白色沉淀。 若向溶有 2.83 g X 的溶液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀。由此 可推断出 X 的化学式为 A.K2SO4·2Cr2(SO4)3 . C.K2SO4·Cr2(SO4)3 . B.2K2SO4·Cr2(SO4)3 . D.K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 . ( ) ( )

14.将等物质的量的 X、Y 气体充人一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达 . 、 气体充人一个密闭容器中, 成平衡: 成平衡:X(g)+Y(g)=2Z(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡, ; 。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡, 下表中关于新平衡与原平衡比较, 下表中关于新平衡与原平衡比较,正确的是 改变的条件 升高温度 增大压强 减小压强 充入一定量 Z ( 新平衡与原平衡比较 X 的体积分数变大 Z 的浓度不变 Y 的体积分数不变 X 的体积分数变大 )

A B C D

15 . 某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和 NO2 、 O2 。 下列相关叙述正确的是 ( )

2- 3 -

A.分解产生的气体能使余烬木条复燃,证明其中含有氧气 .分解产生的气体能使余烬木条复燃, B.若分解的固体产物全为 CuO,则产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水 . , C.若产生 NO2 和 O2 的物质的量之比为 6:l,则金属元素在分解过程中化合价降低 . :, D. 3.76 g Cu(NO3)2 无水晶体受热分解, . 若 无水晶体受热分解, 固体, 得到 1.52 g 固体, 则固体中有 Cu2O 0.72 g 二、(本题共3小题,共25分) 本题共3小题, 25分 16.(10分)为了减少污染,使实验绿色化,学生按下列 . 分 为了减少污染,使实验绿色化, 为了减少污染 操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位 操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位 含淀粉溶液)、 置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液 、 、 含淀粉溶液 NaOH(含酚酞 、FeSO4(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种 含酚酞)、 含酚酞 含 溶液各 液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形 如右图所 液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如右图所 晶体, 示),在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3 晶体,盖好 , 表面皿。 表面皿。 打开表面皿, 晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好, 打开表面皿,向 KClO3 晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好,试描述反 应的现象,并写出相应的化学方程式。 应的现象,并写出相应的化学方程式。 e 处: a 处: b 处: c 处: d 处: 17.(10 分 )已知苯甲酸乙酯的沸点为 213℃, 水 -乙醇 环己烷三元共沸物的共沸点为 . 乙醇-环己烷三元共沸物的共沸点为 已知苯甲酸乙酯的沸点为 ℃ 乙醇 62.1℃(即在此温度下水、乙醇和环己烷以 7.0%、17.0%、76.0%的比例成为蒸汽逸 ℃ 即在此温度下水 即在此温度下水、 、 、 的比例成为蒸汽逸 出)。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题: 。请回答就下述实验室制备苯甲酸乙酯提出的问题: (1)①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、 ①在圆底烧瓶中加入苯甲酸、浓硫酸、过量的乙醇、 沸石。 再向烧瓶中加入环己烷, 沸石。②再向烧瓶中加入环己烷,装上分水器和回流冷 凝管。 ② 凝管。(②的目的是 ); ; (2)缓慢加热回流,至分水器下层液体不再增多,停止加 缓慢加热回流,至分水器下层液体不再增多, 缓慢加热回流 热;放出分水器中液体(液体的三种主要成分是 放出分水器中液体 液体的三种主要成分是 );继续加热,使多余的 ;继续加热, 蒸至分水器中;至分水器液体不再增加,停止加热; 蒸至分水器中;至分水器液体不再增加,停止加热; (3)将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中, 用 将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中, 将圆底烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中 溶液中和至弱碱性; 溶液中和至弱碱性 ; 用

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进行

操作,分出粗产品; 操作,分出粗产品;水层用乙醚

,醚层与粗产品合并;用纯 醚层与粗产品合并; 与粗产品合并

将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶; 水洗有机层 2 次,将醚层与水尽量分净,醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶; (4)加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,摇动锥形瓶,至醚层澄清透明;醚层过 加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,摇动锥形瓶,至醚层澄清透明; 加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂 滤入一个干燥的圆底烧瓶; 滤入一个干燥的圆底烧瓶;进行 ,先蒸出 ;后蒸出苯甲酸乙酯。 后蒸出苯甲酸乙酯。

18.(5 分)水是我们熟悉的物质。每个水分子都能被其他 4 个水分子 . 水是我们熟悉的物质。 水是我们熟悉的物质 包围形成如右图所示的四面体单元,由无数个这样的四面体再 包围形成如右图所示的四面体单元, 通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体——冰。 冰 通过氢键可相互连接成一个庞大的分子晶体 (1)氢键的形成使冰的密度比水 氢键的形成使冰的密度比水 饱和性,故平均每个水分子最多形成 饱和性,故平均每个水分子最多形成 ,氢键有方向性和 个氢键。 个氢键。

(2)实验测得冰中氢键的作用能为 18.8kJ/mol,而冰 实验测得冰中氢键的作用能为 , 的熔化热为 5.0kJ/mol,说明 , 三、(共3小题,共27分) 小题, 27分 19. 分)构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子 3N+CH2COO-)的形式 . (6 构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H 构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式 存在,它是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程如下。 存在,它是两性电解质,有两个可解离基团,解离方程如下。 。

在水溶液中, 甘氨酸的带电状况与溶液的 pH 有关。 有关。 在水溶液中, 当调节溶液的 pH 使甘氨酸所带 正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象, 正负电荷正好相等时,甘氨酸所带的净电荷为零,在电场中不发生移动现象,此时 所带的净电荷为零 即为甘氨酸的等电点。 溶液的 pH 即为甘氨酸的等电点。 (1)已知甘氨酸的熔点是 233℃, 已知甘氨酸的熔点是 为什么甘氨酸的熔点高? ℃ 而二苯胺的熔点只有 53℃, ℃ 为什么甘氨酸的熔点高 。 (2)等电点时,R+-、R+、R-的数量关系是 R+等电点时, 等电点时 R+ R- (填“<”、“>”或“=”)。 填 、 或 。 基;在 pH 小于 极移动。 极移动。

(3)已知甘氨酸的等电点为 5.97,说明甘氨酸中更易解离的是 已知甘氨酸的等电点为 , 5.97 的溶液中,甘氨酸带有净 的溶液中, 电荷, 电荷,在电场中将向

20. 分)目前大爆发的 H5Nl 亚型高致病性禽流感令全球震惊, . (12 亚型高致病性禽流感令全球震惊, 目前大爆发的 它不仅威胁鸟类生存也 危及人类生命。 是血凝素(Hemagglutinin),而 N 是神经氨酸酶 是神经氨酸酶(Neyramidinase), 危及人类生命。其中 H 是血凝素 , , 这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。 是病毒入侵的“开路先 H 这两种物质在病毒入侵细胞传播的过程中起着极为重要的作用。 是病毒入侵的 开路先 锋”,它能和细胞上的蛋白质结合,在细胞膜上打开一个通道,使该病毒能进入细胞进行 ,它能和细胞上的蛋白质结合,在细胞膜上打开一个通道, 自我复制,制造出一类新病毒。而进入细胞的功臣 H 却要与宿主细胞膜“纠缠不清”,此 自我复制,制造出一类新病毒。 却要与宿主细胞膜 纠缠不清 , 纠缠不 N 通过“水解 方式切断病毒和宿主细胞, 水解”方式切断病毒和宿主细胞 再次去寻找下一个感染目标。 再次去寻找下一个感染目标。 现在著名的“达 时, 通过 水解 方式切断病毒和宿主细胞, 现在著名的 达

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结构如右图所示)。作用原理: 菲”(达菲的主要成分是 C16H28N2O4·H3PO4,结构如右图所示 。作用原理:就是使新的病 达菲的主要成分是 毒无法脱离宿主细胞,从而抑制病毒。 毒无法脱离宿主细胞,从而抑制病毒。今天各国政府 病毒的疫苗。 及其科学家正在积极研制抗 H5N1 病毒的疫苗。研究 发现, 发现,在注射其低剂量疫苗的同时要注射促进免疫性 产生的化学辅剂化合物(ABC2·12H2O)方能产生免疫性 产生的化学辅剂化合物 方能产生免疫性 ,以达到预防为主的目的。 以达到预防为主的目的。

是正一价金属离子, 是正三价金属离子, 该化学辅剂 ABC2.12H2O 中,A 是正一价金属离子,B 是正三价金属离子,C 为负 二价阴离子基团。 常用于急救器和消防员背包中, 二价阴离子基团。A 单质与过量氧气反应的生成物 D 常用于急救器和消防员背包中,以 还是动植物生长所必需的元素, 消除呼出的 CO2 和湿气并提供 O2。A 还是动植物生长所必需的元素,同植物光合作用和 呼吸作用有关。 呼吸作用有关。 B 加入茜素[C14H6O2(OH)2]的氨溶液中,先生成白色沉淀,后能生成红色沉淀 B 加入茜素[ 的氨溶液中,先生成白色沉淀, (C 先生成白色沉淀, [ 14H7O4)3] 从而鉴定之。B 溶液中加入 NaOH 先生成白色沉淀,继续加入 NaOH ( ,从而鉴定之。 时,沉淀又溶解。C 与 Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。 沉淀又溶解。 在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鉴定之。 (1)该化学辅剂的化学式为 该化学辅剂的化学式为 (2)达菲的主要成分中含有的官能团为 达菲的主要成分中含有的官能团为 a.苯基 . b.酯基 . c.氨基 d.酰氨基 e.羧基 . . . ,俗名是 。 (填序号 ; 填序号); 填序号 f.烷烃基 g.磷酸根 . .

(3)写出 D 用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式: 写出 用于急救器和消防员背包中的有关反应的化学方程式: 。 (4)写出 B 与茜素的氨溶液反应的化学方程式: 写出 与茜素的氨溶液反应的化学方程式: 。 (5)根据该题所给出的信息,请指出化学工作者可以设计及合成具有哪三类效能的化 根据该题所给出的信息, 根据该题所给出的信息 合物用以防治禽流感? 合物用以防治禽流感 。 21.(9 分)下图是一些常见物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不 . 下图是一些常见物质间的转化关系图, 下图是一些常见物质间的转化关系图 是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应② 是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出,反应②中还有 3 种产 物未标出, 是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一, 物未标出,x 是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一,G 是由四种元素组成的 强碱。 强碱。

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回答下列问题: 答下列问题: 写出下列物质的化学式: (1)写出下列物质的化学式:B 写出下列物质的化学式 、C 、G 、 ; ;

(2)列举两种能氧化 x 的物质 单质、化合物各一种 列举两种能氧化 的物质(单质 化合物各一种) 单质、 (3)写出反应①②的离子方程式: 写出反应①②的离子方程式: 写出反应①②的离子方程式 ① 四、(共3小题,共23分) 小题, 23分 ;②



22.(7 分)从乙醇制备溴乙烷时,为了避免使用挥发性的浓氢溴酸,可采用溴化钠和浓硫 . 从乙醇制备溴乙烷时, 从乙醇制备溴乙烷时 为了避免使用挥发性的浓氢溴酸, 酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆,所以可采用边反应边蒸出产物的方法。 酸与乙醇共热的方法。由于该反应可逆,所以可采用边反应边蒸出产物的方法。请 回答下列问题。 回答下列问题。 (1)以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。 以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应。 以反应方程式表示这个反应以及可能发生的副反应

(2)某同学在利用暑假时间做这个实验时发现,尽管原料的转化率很高,但实际收集 某同学在利用暑假时间做这个实验时发现,尽管原料的转化率很高, 某同学在利用暑假时间做这个实验时发现 到的产物很少。请分析可能的原因,并提出改进方法。 的产物很少。请分析可能的原因,并提出改进方法。 。 23.(6 分)已知乙炔通入 AgNO3 的氨溶液中,能立即生成灰白色乙炔银沉淀,乙烯则不 . 的氨溶液中 能立即生成灰白色乙炔银沉淀, 溶液中, 已知乙炔通入 能。现有三个化合物 A、B、C,分子式均为 C5H8,它们都能使溴的四氯化碳溶液 、 、 , 褪色, 的氨溶液作用生成沉淀, 、 则不能, 褪色,A 与 AgNO3 的氨溶液作用生成沉淀,B、C 则不能,当用热的酸性高锰酸钾 溶液氧化时, 得到乙酸和丙酸, 得到戊二酸, 溶液氧化时,A 得到正丁酸和 CO2,B 得到乙酸和丙酸,C 得到戊二酸,则 A、B、 、 、 C 的结构简式为: 的结构简式为: A: : ,B: : ,C: : 。

24.(10 分)苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药,其消炎作用比阿司匹林强 . 苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、 苯氧布洛芬钙是评价较好的解热 镇痛、消炎药, 50 倍,欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。最近我省某企业根据本厂实际 欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药 国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药。 情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线,其反应如下: 情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线,其反应如下: (信息一:已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜(SOCl2)均可与醇发生反应,醇的羟基被氯 信息一:已知盐酸、三氯化磷、氯化亚砜 均可与醇发生反应, 信息一 均可与醇发生反应 原子取代而生氯代烃。信息二: 原子取代而生氯代烃。信息二:

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(1)写出结构简式: )写出结构简式: A D (2)B ;B ;E C 的反应类型是 ;C ;C ;F D 的反应类型是 ; 。 。

(3)写出原料 写出原料

的其他同分异构体(必须含有苯环和羰基 : 的其他同分异构体 必须含有苯环和羰基): 必须含有苯环和羰基

。 五、(共2小题,共15分) 小题, 15分 25. 分)一个学生通过实验验证醋酸银 . (7 一个学生通过实验验证醋酸银(CH3COOAg)的 Ksp[即 CH3COOAg 饱和溶液中 的 即 一个学生通过实验验证醋酸银 Ag+与 CH3COO-物质的量浓度 物质的量浓度(mol/L)的乘积 ,实验中用了如下的反应: 的乘积], 的乘积 实验中用了如下的反应: 2Ag+(aq)+Cu(s) 2Ag(s)+Cu2+(aq) 。 这 个 学 生 将 已 知 质 量 的 铜 片 加 入 到

CH3COOAg 饱和溶液中,待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。 饱和溶液中,待充分反应之后,将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。 (1)写出能表示 CH3COOAg 的沉淀溶解平衡的方程式: 写出能表示 的沉淀溶解平衡的方程式: (2)CH3COOAg 的 Ksp=2.0×l0-3。铜片刚开始的质量为 23.4 g,将铜片放在 100 mL 铜片刚开始的质量为 , 饱和溶液中, 固体。 的 CH3COOAg 饱和溶液中, 此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体。 通过计算说明充 分反应后铜片中铜的质量为何值时, 得到证实。 分反应后铜片中铜的质量为何值时,CH3COOAg 的 Ksp 得到证实。 (3)为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CH3COOAg 固体 为什么做此实验时 固体? 。 26 . (8 分 ) 固 体 材 料 的 制 备 中 , 常 遇 到 缺 陷 和 非 整 比 ( 非 化 学 计 量 ) 的 化 合 物 , Na1-x+yCax/2LaTiO4 就是非整比化合物,也是一类新的高温超导体。它的制备方法如 就是非整比化合物,也是一类新的高温超导体。 下:用 NaLaTiO4(I)作为母体化合物,和无水 Ca(NO3)2 混合,封闭在耐热玻管中, 作为母体化合物, 混合,封闭在耐热玻管中, 作为母体化合物 然后打开,取出样品,用水冲洗,直到没有杂质(用 加热到 350℃,维持 3 天,然后打开,取出样品,用水冲洗,直到没有杂质 用 X 射 ℃ 线衍射证实)。 交换产物, 线衍射证实 。得到 Ca2+交换产物,记为 Na1-xCax/2LaTiO4(Ⅱ),光谱实验证明,上 Ⅱ ,光谱实验证明, 述过程中(I)有 % 被交换,所以产生离子空位(即部分原本 述过程中 有 86%的 Na+被交换,所以产生离子空位 即部分原本 Na+的位置空置 了)。将样品 Ⅱ)放入 300℃下的钠蒸气中,经历数天,该物质由白色渐变为黑色, 。将样品(Ⅱ 放入 ℃下的钠蒸气中,经历数天,该物质由白色渐变为黑色, 插入空位所致 光谱实验证明, 空位所致, 插入了, 这是 Na+插入空位所致,光谱实验证明,有 88%的离子空位被 Na+插入了,生成目 % 标化合物 Na1-x+yCax/2LaTiO4 (Ⅲ)。 Ⅲ。 试回答: 制备时 制备时, 而不用其他钙盐? 产物(Ⅲ 中 试回答:(1)制备时,为何选用 Ca(NO3)2 而不用其他钙盐? (2)产物 Ⅲ)中 x 和 y 分 产物 别是多少? (3)当化合物 Ⅱ)中的离子空位被 Na+插入时,为保持晶体的电中性,部分 Ti 别是多少? 当化合物(Ⅱ 中的离子空位被 插入时,为保持晶体的电中性, 当化合物 的化合价发生了改变,求化合物 Ⅲ 中高 低价态钛离子的个数比为何? 中高、 的化合价发生了改变,求化合物(Ⅲ)中高、低价态钛离子的个数比为何

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“南京工业大学杯 南京工业大学杯” 南京工业大学杯 2006 年全国高中学生化学竞赛 江苏赛区 预赛试题 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区 江苏赛区)预赛试题 参考答案及评分标准 ( 60分 每小题4分) 一、共60分, 每小题4 题号 答案 1 C 2 B 3 BC 4 B 5 C 6 C 7 B 8 CD 9 D 10 BD 11 D 12 C 13 C 14 AC 15 BD

二、(共3小题,共25分) 、(共 小题, 25分 16. 共 10 分,每个点的现象、方程式各 1 分) . ( 每个点的现象、 e:氯酸钾与浓盐酸反应产生黄绿色气体 KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O : a:无色溴化钾溶液渐变成黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 : b:无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2KI+ Cl2=2KCl+I2 : I2 遇淀粉溶液呈蓝色 FeCl3 遇 SCN-呈红色

c:氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+H2O :氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 d:硫酸亚铁溶液呈红色 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 : 17.(共 10 分) .共 (1)通过形成水 乙醇 环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水,促进酯化反应向 通过形成水-乙醇 环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水, 通过形成水 乙醇-环己烷三元共沸物分离反应过程中生成的水 正方向进行(2 正方向进行 分) (2)水、乙醇、环己烷(1 分,少写一种即不得分 水 乙醇、环己烷 少写一种即不得分) (3)Na2CO3 (1 分) 分液漏斗 (1 分) 乙醇、环己烷 乙醇、环己烷(1 分) 萃取(1 萃取 分)

分液(1 分液 分)

(4)蒸馏 (1 分) 蒸馏 18.(共 5 分) .共 (1)小 (1 分) 2 小

乙醚 (1 分)

(2 分)

(2)液态水中仍然存在大量氢键 分) 液态水中仍然存在大量氢键(2 液态水中仍然存在大量氢键

三、(共 3 小题,共 27 分) 共 19.(共 6 分,每空 1 分) .共 (1)甘氨酸是离子晶体 甘氨酸是离子晶体 20.(12 分) . (1)KAl(SO4)2·12H2O (1 分) (2)bcd (2 分) (2 分 ) 2KO2+2H2O=2KOH+H2O2+O2 ↑ (2 明矾 (1 分) (2) > = (3) 羧 正 负

(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 ↑ 分)

(4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓(白)+3NH4+ (1 分) 白 Al(OH)3+3C14H6O2(OH)2=Al(C14H7O4)3↓(红)+3H2O (1 分) 红

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(5)一是合成抗 或阻止 病毒进入细胞进行自我复制的化合物;二是合成使新的病毒 一是合成抗(或阻止 病毒进入细胞进行自我复制的化合物; 一是合成抗 或阻止)病毒进入细胞进行自我复制的化合物 无法脱离宿主细胞的类似达菲的化合物;三是化学辅剂化合物 无法脱离宿主细胞的类似达菲的化合物;三是化学辅剂化合物(2 分) 21.(共 9 分) .共 (1)HNO3 (2)氧气 氧
+

Ag

Ag(NH3)2OH (每空 1 分) 每空
电解

氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案 氢氧化铜悬浊液 或其他合理答案) (每空 1 分) 或其他合理答案 每空 4Ag↓+4H++O2↑ (2 分) ↓ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O (2 分) ↓

(3)①4Ag +2H2O ①

+ ②HCHO+2Ag(NH3)2 +2OH- △

四、(共 3 小题,共 23 分) 共 22.(共 7 分) .共 (1)NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 2CH3CH2OH CH3CH2OH
浓 H2SO4

CH3CH2OH+HBr

CH3CH2Br+H2O

CH3CH2OCH2CH3+H2O CH2=CH2↑+H2O

△ 浓 H2SO4 △

2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O (各 1 分,共 5 分) 各 (2)可能由于产物沸点较低, 可能由于产物沸点较低, 改进方法是在接收瓶外用冰浴 可能由于产物沸点较低 夏季天气炎热使产品挥发。 夏季天气炎热使产品挥发。 冷却 (2 分) 23.(共 6 分,每空 2 分) .共 A:CH3CH2CH2C≡CH B:CH3CH2C≡CCH3, c: : : : 24. .

五、(共 2 小题,共 15 分) 共 小题, 25. 分) . (7 ( (1)CH3COOAg(s) Ag+(aq)+CH3COO-(aq) (1 分)

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(2)2Ag+(aq)+Cu(s)

2Ag(s)+Cu2+(aq)

Ksp(CH3COOAg)=c(Ag+)×c(CH3COO-)=x2=2.0×10-3 × x=0.045 mol/L (1 分) c(Ag+)=4.5×10-2mol/L 因溶液为 100 mL,故与 Cu 反应的 Ag+的物质的量应为 , 4.5×10-2mol/L×0.1 L=4.5×10-3moL (1 分) 置换 Ag+的 Cu 的物质的量则为 n(Cu)=4.5×10-3/2=2.25×10-3mol (1 分) 其质量为 m(Cu)=2.25×10-3mol×64 g/mol=0.144(g) 反应后 Cu 的质量为 23.4-0.144=23.3(g)(1 分) 反应进行, (3)若存在固体 CH3COOAg,则随着 Cu 与 Ag+反应进行,反应体系中 Ag+的物质的 若存在固体 , 量浓度减小, 固体溶解,平衡向正方向移动, 量浓度减小,CH3COOAg 固体溶解,平衡向正方向移动,会产生更多的 Ag+,无法 验证 CH3COOAg 的 Ksp(2 分) 26.(8 分) . (1)硝酸盐易分解完全,易彻底用水洗去 (2 分) 硝酸盐易分解完全, 硝酸盐易分解完全 (2)x=0.86 y=0.38(0.43×0.88) (3 分)

(3)化合物 中 Ti 为+4 价,化合物 Ⅲ)中,Ti 为+3 和+4 价 化合物(I)中 化合物(Ⅲ 中 化合物 化合物(Ⅲ 中有 设 l mol 化合物 Ⅲ)中有 mmol Ti3+,nmol Ti4+,则有 m+n=l (1-0.86+0.38)×1+(0.86/2)×2+3+3m+4n=2×4 - + + + + + 解得: 解得:n=0.62 m=0.38 n:m=3l:19 (1 分) : : (2 分)

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