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1第一单元


复习:第一单元

走进化学世界

1 .知道化学研究的对象,体会化学与人类发展进步的关系。 2 .初步理解物理变化和化学变化的本质区别,并能判断一些易分辨的、典 型的物理变化和化学变化。 3 .了解物质的物理性质与化学性质的本质区别,知道物质的性质决定物质 的用途。 4 .知道物质发生化学变化伴随有能量的变化。 5 .知道进行科学探究的基本过程。 6 .能识别并初步学会使用常见的化学仪器及使用仪器时的注意事项。 7 .初步学会药品的取用、物质的加热、仪器的连接和洗涤等基本实验操 作。













一、化学使世界变得更加绚丽多彩
1.化学的研究对象 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的科学。 2.化学知识的发展和运用 (1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究,创立了原子论和分子学说,奠 定了近代化学基础。 (2)1869 年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期 表,使化学学习和研究变得有规律可循。 (3)绿色化学的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方 向发展。













二、物质的变化
概念 本质区别 外观特征 举例 区分依据 联系 物理变化 没有生成其他物质的变化 宏观:没有其他物质生成; 微观:构成物质的微粒不变 状态、形状、大小的改变 化学变化 变化时生成了其他物质的变化 宏观:有其他物质生成; 微观:构成物质的微粒发生了变化,变 成了另一种物质的微粒 常伴随发光、放热、变色、生成气 体、生成沉淀等 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解

水的三态变化、汽油挥发 有没有其他物质生成 在化学变化中,会同时发生物理变化;在物理变化中,一定不发生化 学变化













三、物质的性质
1.物理性质和化学性质的比较
定义 测定 方法 范围 物理性质 物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质 通过眼、耳、鼻、手等感官或仪器测 定 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度、密度、导电性、导热性、溶解 性、挥发性等 铁能导电是铁的物理性质;水的沸点为 100 ℃是水的物理性质等 化学性质 物质在化学变化中表现出来 的性质 只有通过化学反应才能表现 出来 可燃性、不稳定性、氧化 性、还原性、酸碱性、助燃 性、毒性等 蜡烛具有可燃性、铁易生 锈、二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊等

举例

2.性质和变化的关系 用途 性质 变化













四、科学探究
1.科学探究的基本环节 第一,提出问题;第二,建立假设;第三,收集证据(包括设计实验方案、进 行实验等);第四,获得结论;第五,交流评价。 2.实验观察基本方法 (1)关注物质的性质。 包括物理性质、化学性质 ,如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、 沸点、导电性、导热性、可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等。 (2)关注物质的变化。 如是否有发光、放热现象、是否有气体生成、是否有沉淀生成等。 (3)关注物质的变化过程及其现象。 要对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述, 并进行比较与分析,以得出可靠的结论。 (4)能用化学语言对实验进行准确描述。 (5)探究活动完成后,应认真写出探究报告。













3.对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前,观察蜡烛的颜色和状态;燃烧中,观察蜡烛的火焰;熄灭后,观察 现象。 4.对人体吸入的空气和呼出气体的探究 (1)过程。













(2)结论。 ①呼出的气体使澄清石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体中二氧化 碳含量比空气中二氧化碳含量高。 ②呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明 呼出的气体中氧气含量比空气中氧气含量低。 ③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证 明呼出的气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量高。













五、常用仪器
进行化学实验必然要使用一些化学仪器,掌握仪器的用途和使用注意 事项是正确、安全、快速地进行实验并获得可靠实验结果的前提。初中 化学常用化学仪器可分为:
反应容器 直接加热:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热:烧杯、烧瓶 广口瓶(固体) 存放仪器 常 用 细口瓶(液体) 滴瓶(少量液体) 集气瓶(气体) 加热仪器:酒精灯

仪 计量仪器 托盘天平(称质量) 量筒(量体积) 器 分离仪器:漏斗 镊子(块状或较大颗粒状固体) 取用仪器 药匙(粉末状或较小颗粒状固体) 胶头滴管(少量液体) 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等













六、化学实验基本操作
1.药品的取用 (1)药品取用三原则。 ①“三不”原则:不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的 气味;不得品尝任何药品的味道。 ②节约原则:严格按照实验规定的用量取用药品。如没有说明用量,一 般取最少量,液体一般 1~2 mL;固体只要盖满试管底部。 ③处理原则:实验剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃,更不要拿出 实验室,要放入到指定的容器内。 (2)取用方法。 ①固体。 块状固体:用镊子夹取,操作要领是“一平、二竖、三慢立”(将试管平放, 用镊子将块状固体放入试管中,然后慢慢地将试管竖起,使块状固体缓缓滑 至试管底部,以防止打破试管底部)。 粉末状固体:操作要领是“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜,把盛有药 品的药匙或纸槽送入试管底部,然后将试管直立起来,让药品落入底部)。













②液体。 操作要领是:取下瓶塞倒放桌,标签握手心,口口紧挨免外流,试管略倾 便操作。 2.酒精灯的使用 (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分。其中外焰部分燃 烧充分,所以温度最高,加热时应把受热物质放在外焰部位。 (2)酒精灯内的酒精量,不可超过酒精灯容积的 ,不得少于酒精灯容积 的 。 (3)不能向燃着的酒精灯内添加酒精 ,不可用酒精灯引燃另一只酒精灯。 (4)熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 (5)如果酒精灯在燃烧时不慎碰倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用湿 抹布盖灭,切忌用水冲。
1 4 2 3













3.给物质加热 (1)加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干,以免试管受热不均而炸裂。 (2)给试管中的物质加热时,应用试管夹,夹持时必须从试管底部向上套, 夹在试管的中上部。 (3)给试管中的固体加热,应注意:试管口要略向下倾斜;等受热均匀后再 固定加热。 (4)给试管里的液体加热,液体体积不超过试管容积的 ;在加热之前,进 行预热;在试管均匀受热后,小心地对液体的中下部加热,并且不时地上下移 动试管;加热时试管与桌面约成 45° ,这样可扩大受热面积;试管口不准对着 任何人。
1 3













4.托盘天平的使用 (1)用于粗略的称量,一般能精确到 0.1 g。 (2)一般药品(如氯化钠)称量时,应在两边托盘中各放一张大小、质量 相同的纸。称量易潮解或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),应放在玻璃器皿 中称量。 (3)称量前,将游码拨到标尺“零”处,调节平衡螺母至天平平衡。 (4)称量时,把称量物放在左盘,砝码放在右盘,不能称量热的物质。 (5)砝码用镊子夹取,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游 码,直到天平平衡为止。 (6)称量结束后,应使游码归零,砝码放回砝码盒。 5.量筒的使用 (1)量筒不能加热,不能用作反应容器。 (2)根据量取液体的多少,选择合适的量筒。 (3)量液时,量筒必须放平,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水 平。













6.连接仪器装置与检查装置的气密性 (1)连接仪器装置。 玻璃管插入带孔橡皮塞:先把玻璃管用水润湿,转动插入。 连接玻璃管和乳胶管:先把玻璃管用水润湿,转动插入。 在容器口塞橡皮塞:双手平拿,旋转塞紧,切不可把容器放在桌上。 (2)检查装置的气密性。

检查装置的气密性

检查方法:先将导管一端浸入水中,两手紧贴容器外壁,若导管口有气泡 冒出(松开手后,导管口形成一段水柱),则证明装置气密性好。(如右图所示)













7.玻璃仪器的洗涤 (1)难溶物的洗涤。 可用洗涤剂或用热的纯碱溶液洗去油污,后用水冲洗。洗难溶性的碳 酸盐和碱先用稀盐酸浸泡,后用大量的水冲洗。 (2)洗净标准。 玻璃容器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 8.化学实验操作中的意外事故及处理方法
意外事故 洒在桌面上的酒精燃烧 浓酸、浓碱流到 实验台上 浓酸、浓碱沾到 皮肤或衣服上 酸液或碱液 溅到眼睛里 水银(汞)洒在桌面上 处理方法 立即用湿抹布盖灭 浓酸:加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干 浓碱:加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干 浓酸:大量水冲洗→涂 3%~5%的 NaHCO3 溶液 浓碱:用较多水冲洗→涂稀硼酸溶液 立即用大量水冲洗,必要时请医生治疗,切不可用 手揉眼睛 立即撒上硫粉,并打开排气扇















归类示例一 化学研究的范畴及作用
( 【例 1】 下列我国近年来的科技成果中,主要属于化学研究范畴的是 ) A.利用人体皮肤细胞“仿制”成胚胎干细胞 B.发现类似地球的太阳系外行星 C.发现由碳水化合物制取氢气的新技术 D.量子通信距离创下新纪录 解析:A 属于生物学研究的范畴;B 属于天文学研究的范畴;C 属于化学 研究的范畴;D 属于物理学研究的范畴。 答案:C















归类示例二 物质的变化
【例 2】 (河南中考改编)能源与生活息息相关。下列一般利用化学反 应获得电能的是( ) A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电 解析:火力发电是通过燃烧化石燃料,将化学能最终转化为电能,燃烧化 学燃料属于化学反应。 答案:C















归类示例三

物质性质的判断

【例 3】 下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是( ) A.三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体,无味 B.快速加热升华,升华温度为 300 ℃ C.溶于热水,微溶于冷水,极易溶于热乙醇 D.在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物 解析:三聚氰胺在高温下可能会分解放出氰化物,生成了新物质,体现的 性质是化学性质。 答案:D















归类示例四 物质性质与用途的关系
【例 4】 (河北中考)下列物质的用途主要由物理性质决定的是( A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.氮气用作焊接金属时的保护气 )

解析:A 是利用镁燃烧产生耀眼的强光,燃烧的过程是化学变化,故利用 的是化学性质;B 是利用钨的熔点高不易熔化的性质,属于物理性质;C 是利 用小苏打和胃酸中的盐酸反应而消耗部分盐酸,属于化学性质;D 是利用氮 气的化学性质稳定,高温下也难与其他物质发生化学反应 ,利用了化学性质。 答案:B





























归类示例五 常用仪器的选择和使用
【例 5】 (黑龙江绥化中考)选择仪器下方的字母填写在相应横线上:

(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是 (2)可以直接加热的仪器是 。 (3)用作量度一定量液体体积的仪器是 (4)实验室常用的加热仪器是 。

。 。

解析:(1)胶头滴管用来吸取和滴加少量液体;(2)试管可直接加热;(3)用 作量度一定量液体体积的是量筒;(4)酒精灯是常用的加热仪器。 答案:(1)g (2)d (3)c (4)h





























归类示例六

判断实验操作的正误
)

【例 6】 (广东中考)下列实验操作正确的是(

解析:A 错在将水倒入浓硫酸中,应该将浓硫酸倒入水中,避免少量的水 沸腾使浓硫酸溅出伤人,并且瓶塞应倒放;B 错在蒸发时,没有用玻璃棒搅 拌;C 正确;D 错在测溶液的 pH 时,先用水润湿试纸,这样会将溶液稀释。 答案:C





























归类示例七 科学探究
【例 7】 小军进行了下列实验:将数根火柴捆在一起,伸入到一集气瓶 中,用另一根火柴点燃,等火柴头燃烧完后取出。迅速将集气瓶口与另一装 有酸性 KMnO4 溶液的集气瓶瓶口对接,振荡,发现紫红色 KMnO4 溶液褪色。

【提出问题】 问题 1:火柴头的成分是什么? 问题 2:什么气体使酸性 KMnO4 溶液褪色? 【查找资料】 小军从文献中查到:火柴头的主要成分为 KClO3、硫黄粉(S)、三硫化 二锑(Sb2S3)、玻璃粉等。 (1)写出火柴头燃烧时可能发生反应的化学方程式(要求写出两个): ① ;② 。















【实验探究 1】 CO2 气体是否能使酸性 KMnO4 溶液褪色? (2)指明集气瓶中 CO2 的来源(答一种来源即可) 。 实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体 等试剂及下列仪器。

(3)请你从上述试剂和仪器中选择:最适合制备 CO2 气体的试剂(填序 号) ;最适合制备 CO2 气体的仪器(填序号) 。 (4)请你指出仪器 A 的名称: 。 将制得的 CO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中,发现酸性高锰酸钾溶液 不褪色。















【实验探究 2】 SO2 气体是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色? 在老师的指导下,小军通过实验,验证了 SO2 气体可以使酸性 KMnO4 溶液褪色。 【讨论交流】 小军与其他同学通过讨论,提出了如下问题,请你帮助解决。 (5)SO2 气体是大气污染物之一。SO2 溶于雨水,通过进一步反应会形 成酸雨。在我国,导致形成酸雨的 SO2 主要来自于(答一种来源即可) 。 (6)上述验证 CO2 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的实验过于复杂,请你 设计一个更为简单的实验 。 解析:(1)KClO3 受热产生 KCl 和 O2,S 和 O2 反应生成 SO2。(2)火柴中 有 C、H 等元素,燃烧产生 CO2、H2O 等。(3)实验室用石灰石(或大理石), 其主要成分均是 CaCO3,和稀盐酸反应制 CO2 气体,不用 Na2CO3 的理由是 反应速率太快,不利于收集;不用稀硫酸的理由是稀硫酸和块状 CaCO3 不能 持续反应。(6)人呼出的气体中含有二氧化碳气体















答案:(1)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ②S+O2 (2)火柴杆中含有碳元素,燃烧产生 CO2 (3)②③ ABC (4)锥形瓶 (5)煤的燃烧 (6)用导管向酸性 KMnO4 溶液中吹气

SO2


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