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福建省厦门二中2015届高三上学期期中考试化学Word版含答案

厦门二中 2014-2015 学年度第一学期 高三 年段 化学 科期中试题



命题老师:陈建裕

审核:上官庆



本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共 100 分,考试时间 90 分钟.

(供选用相对原子质量为: N---14 C---12 O---16 Zn---65)

第 I 卷(48 分)

一、选择题(本题 16 小题,每小题只有一个正确答案,每题 3 分、共 48 分, 答案请填涂

在答题卡上)

1.我国科学家最近指出:2050 年后全球将出现的四大能源是,①氚和氦-3 的核聚变 ②天 .
然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核

素的是( )

A.①

B.②

C.③

2.下列有关物质性质的应用不.正.确.的是( )

D.④

A.浓 H2SO4 具有吸水性,可用来干燥氨气 B.Na2CO3 溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污 C.锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料

D.ClO2 具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌 3.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项 实验操作

实验现象

结论

A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液

有丁达尔效应

鸡蛋白分子直径介于 1nm~100nm

B

向某氯化亚铁溶液中,加入 Na2O2 出现红褐色沉淀

说明原.氯化亚铁已氧

粉末

化变质

C 将气体 X 通入酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀

X 可能是 CO2

D 湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y 试纸变蓝
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一.定.能.大量共存的是(

Y 一定是 Cl2
)

A.使紫色石蕊试剂显红色的溶液:NH4+、K+、[Al(OH)4]-、NO3- B.稀 HNO3 溶液: Na+、Mg2+、SO42-、Cl- C.FeCl3 溶液:K+、Na+、I-、SO42-

D.由水电离产生的 c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液:K+、Na+、Cl-、HCO3-

5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4LCCl4 含有 C-Cl 键的数目为 4NA

B.1 L 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中含有 Cl-的数目为 3NA C.常温常压下,44 g 由 N2O 与 CO2 组成的混合气体含有的氧原子数目为 NA

D.反应 NH4N3 △ 2N2↑+ 2H2↑,常温常压下每生成 22.4L N2,转移电子的数目为 4NA

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.铜溶于 FeCl3 溶液:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ B.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2:[Al(OH)4]- +CO2 = Al(OH)3↓+ CO32- C.氯化铝溶液中加过量氨水: Al3++3OH— ==Al(OH)3↓ D.次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气:ClO-+ Cl-+2H+ = Cl2↑+ H2O
7.通过置换反应不.可.能.生成( )

A. A12O3

B. O2

C.F2

D.C

8.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A.SO2、O2、N2

B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO

D.SO2、Cl2、O2

9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的最外层

电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X B.含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W

X

YZ

W

D.X 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强

10.下述实验设计能够达到目的的是( )

选项 实验目的

实验设计

A

除去 CO2 中少量的 SO2

B

除去 Cu 粉中混有的 CuO

C

检验溶液中是否含有 Fe2+

将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液 向混合物中滴加适量稀硝酸 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液

D

证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中

11.用海带灰制备单质碘的实验中,涉及的操作正确且能达到实验目的的是( )

Cl2 滤液 NaOH 溶液



























A.用图①所示装置,过滤海带灰浸取液

B.用图②所示装置,在滤液中通入 Cl2 C.用图③所示装置,先放出下层液体,再放出有机层

D.用图④所示装置,回收萃取剂苯并获得单质碘

12.C、N、S 都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( )

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.实验室可用 NaOH 溶液处理 SO2、NO2

C.CO2、NO2、SO2 都能与 H2O 反应,反应原理相同 D.三者单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

13.将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol·L-1MO2+ 溶液中,恰好完全反应,则还原产 物可能是( )

A.M

B.M2+

C.M3+

D.MO2+

14.向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至

过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是

()

15.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:

四种物质









反应前质量(g)

25

15

1

5

反应后质量(g)

11

未测

1

22

则下列表述正确的是( )

A.该反应是复分解反应

B.丙一定是催化剂

C.乙全部发生了反应

D.甲与乙反应的质量比为 14∶3

16. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。 (1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为: SO2+2H2O – 2e– → SO42– + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为: Cl2 + 2e– → 2Cl–。 在(1)和(2)反应中均会生成产物 X,则 X 的化学式为( )

A.NaClO

B.NaClO4

C.HClO

D.ClO2

第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)

17.(10 分)A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D 都能与 C 按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成化合物,A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性,

E 与 C 的最外层电子数相同。

(1)画出 D 的原子结构示意图





,E 元素在周期表中的位置

(3)D 与 C 按原子个数比为 1:1 的化合物的用途为



(4)B、C 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

(填具体的化学式)

(5)F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F 金属投入到盐酸溶液中,生成了浅

绿色溶液 M。写出 M 的酸性溶液和 A 与 C 形成的一种化合物 X(化合物 X 中 A、C 原子个

数比为 1:1)反应的离子方程式:



(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 A2、B2 为电极反应物,以 HCl—NH4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应

式:

;放电时溶液中的 H+移向

(填“正”或

“负”)极。

(7)E(s) + O2(g) == EO2(g) △ H1 ; E(g) + O2(g) === EO2(g) △ H2 ;则△ H1 “>”或“<”或“=”)

△ H2(填

18.(9 分)A、B、C、D 均为中学常见物质,其中 A 为单质,

B、C、D 为化台物,并且存在如下转化关系:试回答下列问题:

(1)若 A 为空气的主要成分,B 与 D 为氧化物,

试写出 D 对大气的一种危害



(2)若 A 为淡黄色非金属单质,B 为气态氧化物,是空气的重要污染物之一,C 为气态氢

化物。试写出

B 与 C 反应的化学方程式____

(3)若 A 为金属单质,且 D 为红褐色不溶性固体,则反应③的离子方程式为

___________



(4)B 与 C 为氧化物,D 是一种盐,俗名纯碱

①若 A 为金属单质,写出反应④的化学方程式





②若 A 为非金属单质,则符合转化④的一个反应的离子方程式





19.( 13 分)硫铁矿烧渣(主要成分 Fe 2O3、Fe 3O4、FeO、SiO2 等)是工业生产硫酸的废渣, 利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示 :

回答下列问题:

(1)若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质,则该气体与 Fe2O3

反应的化学方程式





(2)酸浸时间一般不超过 20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中 Fe2+含量将下降,其原

因用离子方程式表示





(3)加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在 35℃以下,其目的





(4)空气中煅烧 FeCO3 生成产品Ⅰ的化学反应方程式





(5)检验产品 II(K2SO4)中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成

溶液,



20.(12 分)NH3 是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。 (1)实验室用图 1 所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式























浓氨水

图1

图2

图3

(2)实验室也常用图 2 所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是

(填字母

序号)。

a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰 b.制得的氨气可用碱石灰来干燥 c.可用图 3 装置和试剂对氨气进行尾气处理

(3)氯化铵常用作除锈剂,用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是



(4)工业上用活性炭做催化剂,在 280~450℃条件下氯化铵与甲醇(CH3OH)反应制取一

氯甲烷(CH3Cl),该反应的化学方程式为



催化剂
(5)工业合成氨:N2+3H2 高温高压 2NH3。已知断开 1 mol 化学键所需的能量见下表。

N≡N

H—H

N—H

键能/kJ·mol-1

945

436

391

则运用键能数据计算,该反应的 Δ H 约为

kJ·mol-1。

21.(12 分)高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由 NaClO3 等原料制取(部分物质溶解 度如右图),其实验流程如下:

80℃水175g

NH4Cl溶液

氯酸钠 426g

高温分解

滤渣

浸取过滤

反应器

干燥

过滤洗涤

NH4ClO4

滤液

(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为



(2)80℃时浸取液冷却至 0℃过滤,滤渣的主要成分为 (写化学式)。

(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离.子.方程式为



(4)已知:2NH4ClO4 △ N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O,现可提供下列试剂:
a.饱和食盐水 b.浓 H2SO4 c.NaOH 溶液 d.Mg e.Cu f.Fe 利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分.步.吸收或收集。

气体

AB

C

D

E

① E 中收集到的气体可能是

(填化学式) 。

② 装置 D 的作用可能是



③ A、B、C 中盛放的药品依.次.可以是

(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d

Ⅱ. c b e

Ⅲ. b c f

草稿纸

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姓名

厦门二中 2013-2014 学年度第一学期高三年段化学科期中考试答题卷 一、(本题答案请务必填涂在答题卡上及下表,否则不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

班级座号

班级

17. (13 分)(1) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (9 分)(1)____ (2)___ (3) (4)①


第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)













。 。 。 ; 。

19.

(10

(1)



)

。 (2)
(3)
(4)
(5)
20. (1)





(11




。 ) 。

。 (2) (3) (4) (5) 21. (1) (2) (
。 (4)① ③

。 (12



3 。②

。 。



)







高三年段化学科期中试卷参考答案

一、(本题 16 小题,每小题只有一个正确答案,每题 3 分、共 48 分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AAABBDCCDD A B C A D D 17.(10 分)

18. (9 分)(1)__光化学烟雾(酸雨)__ (2)2H2S+SO2==3S?+2H2O (3) 2Fe2++ Cl2 == 2Fe3++2 Cl-______。 (4) ①2 Na2O2 +2 CO2 == Na2CO3 + O2 ; ② CO2 +2 OH-== CO3 2-+2H2O ;
19.(13 分)

(1 分) (2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

20.(11 分,未标分数的空,每空 1 分)

(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 Δ CaCl2 + 2NH3 ? + 2H2O (2 分)

方法 1:用湿润的红色石蕊试纸检测气体,试纸变蓝,说明气体是氨气

方法 2: 用一根玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近气体,有大量白烟,说明气体是氨气

(2)ab (2 分)

(3)NH4+ + H2O

NH3·H2O + H+

(2 分)

(4)NH4Cl + CH3OH ==2活=80=性~=4炭=50=℃= CH3Cl + NH3↑+ H2O

(5)-93 (1 分)

(2 分)

21.(9 分)(1)4NaClO3=3NaClO4+NaCl (2 分) (2)NaClO4 ;(2 分) (3)NH4++ClO4-=NH4ClO4 ;

(2 分)

(4)①氮气;(1 分)②安全瓶 (1 分) ③Ⅱ(1 分)