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高中化学人教版选修4:第3章第三节第2课时知能优化训练


1.溶质的物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 解析:选 D。本题考查的是通过电离、水解情况来判断溶液中微粒的种类,对于 CaCl2, + - + - 几乎不发生水解,溶液中存在的微粒有 Ca2 、Cl 、H 、OH 、H2O 5 种。对于 CH3COONa, - - + 由于发生水解:CH3COO +H2O CH3COOH+OH ,溶液中存在 Na 、CH3COOH、 - + - CH3COO 、 H2O、H 、OH 6 种微 粒。对于 NH3 ,在溶 液中 存在的 平衡 为: NH3 + + - + + H2O NH3· 2O H NH4 +OH ,溶液中存在着 NH4 、NH3· 2O、NH3、H2O、H 、 H - - - - - OH 6 种微粒。对于 K2S,由于发生两级水解:S2 +H2O HS +OH ,HS + - + - + - 2- H2O H2S+OH 。溶液中存在着 K 、S 、HS 、H2S、H2O、H 、OH 7 种微粒。故 选 D。 - - 2.(2009 年高考大纲全国卷Ⅰ)用 0.10 mol· 1 的盐酸滴定 0.10 mol· 1 的氨水,滴定过 L L 程中不可能出现的结果是( ) . A.c(NH4 )>c(Cl ),c(OH )>c(H ) + - - + B.c(NH4 )=c(Cl ),c(OH )=c(H ) - + - + C.c(Cl )>c(NH4 ),c(OH )>c(H ) - + + - D.c(Cl )>c(NH4 ),c(H )>c(OH ) 解析:选 C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故 C 项错,A 项为氨水过量较多的情况,B 项为氨水适当过量,D 项为氨水不足或恰好中和。 - 3.(2010 年高考广东卷)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 mol· 1NaA 溶液中, L 离子浓度关系正确的是( ) + - + - A.c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) + - - + B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) + - - + C.c(Na )+c(OH )=c(A )+c(H ) + + - - D.c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) 解析:选 D。本题考查离子浓度的大小比较,意在考查考 生对溶液中离子水解平衡的 - 理解和分析能力。HA 为一元弱酸,则 NaA 为强碱弱酸盐,溶液由于 A 的水解显碱性,离 + - - + 子浓度大小为:c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ),A 项错误,B 项错误;根据溶液中电荷守 + + - - 恒,则 c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ),C 项错误,D 项正确。 4.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确的是( ) - + A.c(OH )>c(HA)>c(HB)>c(H ) - - - + B.c(OH )>c(A )>c(B )>c(H ) - - - + C.c(OH )>c(B )>c(A )>c(H ) - + D.c(OH )>c(HB)>c(HA)>c(H ) 解析:选 A。酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的 NaA 和 NaB,前者水解 程度更大,因此其溶液中 c(HA)>c(HB),D 项错误;盐类水解一般来说是一些比较弱的反 - - - 应,盐的水解程度很弱,故(OH )不可能大于 c(A )和 c(B ),故 B、C 错。 - + 5.已知在 0.1 mol· 1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c(Na )> L - 2- c(HSO3 )>c(SO3 )>c(H2SO3)。 + - (1)该溶液中 c(H )________c(OH )(填“>”、“<”或“=”),简述理由(用离子方程 式表示): ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)现向 NH4HSO3 溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液,可观察到的现象是 ________________________________________________________________________,
+ - - +

写出该反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 + 解析:由溶液中离子浓度大小可判断 NaHSO3 溶液显酸性(电离大于水解),则 c(H )> - - - 2- c(OH )。 当向 NH4HSO3 溶液中加入少量含有酚酞的 NaOH 后, OH +HSO3 ===SO3 +H2O, + - NH4 +OH ===NH3· 2O,则红色逐渐变浅,甚至褪去。注意“少量”的字眼,现象中无气 H 体生成。 - + - 答案:(1)> HSO3 H +SO2 3 (2)红色逐渐变浅直至变为无色 - - - HSO3 +OH ===SO2 +H2O, 3 + - NH4 +OH ===NH3· 2O H 1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 解析:选 B。碳酸钠水解显碱性,可以去油污;加热促进氯化铁的水解,溶液颜色变深; 硫化钠水解的最终产物是硫化氢, 所以浓硫化钠溶液中会有少量硫化氢气体逸出; 铁在潮湿 环境下生锈是与 O2 和 H2O 发生了化学反应。 2.(2009 年高考四川卷)关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:①氨水 ②盐酸 ③氯化 铵溶液,下列说法不正确的是( ) . A.c(NH4 ):③>① + B.水电离出的 c(H ):②>① + - C.①和②等体积混合后的溶液:c(H )=c(OH )+c(NH3· 2O) H + - - + D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) + 解析:选 B。NH3· 2O 为一元弱碱,发生微弱电离,故溶液中 c(NH4 )远小于 0.1 mol/L, H + + 而 NH4Cl 溶液中虽然 NH4 水解,但水解是微弱的,故 c(NH4 )略小于 0.1 mol/L,A 正确;① - + 中 c(OH )小于 0.1 mol/L,②中 c(H )=0.1 mol/L,因此盐酸对水的电离抑制的更厉害,故 + 水电离程度更小,B 错误;C 项中氨水与盐酸恰好中和生成 NH4Cl,据电荷守恒得出:c(H ) + - - + - +c(NH4 )=c(OH )+c(Cl ),据物料守恒知 c(NH4 )+c(NH3· 2O)=c(Cl ),两式相减即得出 H C 项正确;D 项得到等物质的量浓度的 NH3· 2O 与 NH4Cl 的混合溶液,因为 NH3· 2O 的电 H H + - - + 离大于 NH4Cl 的水解,故 c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ),D 正确。 - 3 . (2009 年 高 考 福 建 卷 ) 在 一 定 条 件 下 , Na2CO3 溶 液 存 在 水 解 平 衡 : CO 2 + 3 - - H2O HCO3 +OH 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 - c?HCO3 ? C.升高温度, 2- 减小 c?CO3 ? D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 解析:选 B。平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A 项错。CO2 通入水中,相 - 当于生成 H2CO3,可以与 OH 反应而促进平衡正向移动,B 项正确。升温,促进水解,平 - c?HCO3 ? 衡正向移动,故 - 的结果是增大的,C 项错。D 项,加入 NaOH,碱性肯定增强,pH c?CO2 ? 3 增大,故错。 4.(2009 年高考广东卷)下列浓度关系正确的是( ) - - A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)] - + - - B.氯水中:c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO ) + - C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na )=c(CH3COO ) + - - + 2- D.Na2CO3 溶液中:c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 解析:选 D。在氯水中,氯元素绝大多数以 Cl2 形式存在,不会存在此等式,故 A 不正


确。氯气与水反应生成 HCl 和 HClO, HCl 完全电离生成 H 和 Cl ,HClO 部分电离, c(H 即 + - - - )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH ),B 项错。C 项完全反应后相当于 CH3COONa 溶液,由于 - + - - + CH3COO 水解导致 c(Na )>c(CH3COO ),C 项错。D 项中,由于 CO2 水解,1/2c(Na )> 3 - - - - 2- 2- c(CO3 );从反应 CO3 +H2O HCO3 +OH 、HCO3 +H2O H2CO3+OH 可知, - - - - + - c(OH )与 c(HCO3 )大小相近,但 c(OH )>c(HCO3 );H 的来源是水的电离(极弱)、HCO3 的 + - - - - 电离(弱于水解),c(H )很小,远小于 c(OH ),而 c(HCO3 )与 c(OH )相近,所以 c(HCO3 ) + >c(H );D 项正确。 5.(2011 年湖北黄冈调研)t ℃时,某浓度氯化铵溶液的 pH=4,下列说法中一定正确的 是( ) A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为 106∶1 + - - B.溶液中 c(H )· c(OH )=1×10 14 - + + - C.溶液中 c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) + - - D.溶液中 c(NH3· 2O)+c(NH4 )=c(Cl )+c(OH ) H + - 解析:选 C。因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道 c(H )=10 4, - 而无法求解 c(OH ),A、B 错误;NH4Cl 水解方程式为 NH4Cl+H2O NH3· 2O+HCl, H - + + - + 则溶液中 c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ),C 正确;据物料守恒知:c(NH3· 2O)+c(NH4 ) H - =c(Cl ),D 错误。 6.有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成:①CH3COONa 与 HCl;②CH3COONa 与 NaOH; ③CH3COONa 与 NaCl;④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是( ) A.pH:②>③>④>① - B.c(CH3COO ):②>④>③>① + C.溶液中 c(H ):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② + - 解析:选 B。A、C 项实是比较 c(H ):①CH3COOH(弱酸性)>③CH3COO (水解呈弱 - - 碱性)>④HCO3 (比 CH3COO 水解能力强)>②NaOH(强碱性),即 pH 为①<③<④<②, - - 所以 A、C 项错误。B 项比较 c(CH3COO ):原条件中都有相同的 CH3COO ,①因反应使 - - - c(CH3COO )明显减小, ③只存在 CH3COO 的水解, ②因有 NaOH 抑制了 CH3COO 的水解, - - - - ④中 HCO3 的水解强于 CH3COO ,生成的 OH 也抑制了 CH3COO 的水解,但比②的抑制 作用要弱,所以 B 项正确。D 项的顺序应与 B 项相反,即应为:①>③>④>②,D 项错。 7.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) + - - + A.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) - + - + B.c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) + - + - C.c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH ) + - - + D.c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H ) - + - 解析:选 A。在 CH3COONa 溶液中由于 CH3COO 的水解,使得 c(Na )>c(CH3COO ); - + 并且由于水解, 使溶液显碱性, c(OH )>c(H ); 故 由于盐的水解程度比较小, 所以 c(CH3COO - - )>c(OH ),即 A 项正确。 8. (2011 年广东省实验中学高二检测)将标准状况下 1.12 L CO2 通入含有 2 g NaOH 的水 溶液中,完全反应并得到 2 L 溶液,则对于该溶液表述正确的是( ) + - - A.c(Na )=c(HCO3 )+c(CO2 )+c(H2CO3) 3 + + - - - B.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO2 )+c(OH ) 3 - - C.HCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度 - - - + - D.存在的平衡体系有:HCO3 +H2O? ? HCO3+OH ,HCO3 ? ? H +CO2 2 3 1.12 L 2g 解析: A。 选 n(CO2)= =0.05 mol, n(NaOH)= =0.05 mol, 故二者 1∶1 22.4 L/mol 40 g/mol - 反应生成 NaHCO3 的化学反应为: 2+NaOH===NaHCO3。 NaHCO3 溶液中存在 HCO3 + CO 在 - - + + - - 2- H2O H2CO3+OH ,HCO3 H +CO3 ,H2O H +OH ,且 HCO3 水解程度 大于电离程度,C、D 错误;据物料守恒知 A 正确,据电荷守恒知 B 错误。 9. 实验室有下列试剂: ①NaOH 溶液、 ②水玻璃、 ③Na2S 溶液、 ④Na2CO3 溶液、 ⑤NH4Cl 溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )





A.①⑥ B.①②③④⑥ C.①②③⑥ D.①②③④ 解析:选 B。由于玻璃中的成分之一 SiO2 能和 NaOH 反应生成矿物胶 Na2SiO3,故碱及 碱性溶液必须用橡胶塞。 - 10.将物质的量浓度都是 0.1 mol· 1 的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合,下列 L 说法错误的是( ) + - - A.若混合后溶液中 c(Na )>c(X ),说明 HX 的电离程度弱于 X 的水解程度 - + + - B.若混合溶液呈酸性,则 c(X )>c(Na )>c(HX)>c(H )>c(OH ) - -1 C.混合溶液中 c(HX)+c(X )=0.2 mol· L + + - D.混合溶液中 c(HX)+c(H )=c(Na )+c(OH ) + - + - 解析:选 C。A 项,若混合溶液中 c(Na )>c(X ),由电荷守恒知 c(H )<c(OH ),所以 - - HX 电离程度弱于 X 的水解程度;B 项,若混合溶液呈酸性,说明 HX 电离程度大于 X 水 - + + - - 解程度,所以 c(X )>c(Na )>c(HX),溶液呈酸性 c(H )>c(OH ),且 HX 电离程度与 X + - - 水解程度都很弱,所以 c(H )、c(OH )都很小。C 项忽略了溶液体积的变化,c(HX)+c(X ) - + + - - =0.1 mol· 1。D 项由电荷守恒关系式:c(H )+c(Na )=c(OH )+c(X )和物料守恒关系式 L - + c(HX)+c(X )=2c(Na )推出 D 项正确。 11.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________, 原因是 ________________________________________________________________________。 (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________, 原因是 ________________________________________________________________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________, 原因是 ________________________________________________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是 ________________________________________________________________________, 原因是 ________________________________________________________________________。 (6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁 (MgCl2· 2O)晶体,得到的固体物质是 6H ________,原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:同样属于能水解的盐,在加热过程中,由于生成物含有挥发或难挥发性的物质, 有的促进了水解,有的抑制了水解,还有的要考虑被氧化的问题。 答案:(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解,但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍 为 K2CO3 + (2)明矾 尽管 Al3 水解,由于 H2SO4 为高沸点酸,不能挥发,最后是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成 Na2SO4 + (5)Al(OH)3 Al3 水解,HCl 挥发,得 Al(OH)3 + (6)无水 MgCl2 在干燥的氯化氢气流中,HCl 抑制了 Mg2 的水解且带走水蒸气,最终 得到无水 MgCl2 12.用“>”、“<”或“=”填空:

(1)元素 A、B 位于元素周期表中同一周期,已知等物质的量浓度的 AClx 溶液的 pH 小 于 BCly 溶液的 pH,则 A 的原子序数________B 的原子序数。 + - (2)将一定量氨气通入盐酸中,溶液的 pH 恰好为 7 时,溶液中 c(NH4 )________c(Cl )。 (3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉,镁粉完全反应后, 盐酸放出气体的体积______氯化铵溶液放出气体的体积。 解析:(1)A 对应的碱比 B 对应的碱碱性弱,同周期 A 位于 B 之后。 + - (2)氨气与盐酸反应 pH=7 时,c(NH4 )=c(Cl )。 (3)Mg 与氯化铵溶液反应放出气体为 H2、NH3。 答案:(1)> (2)= (3)< 13.(1)常温下,有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是 CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和 NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同,A、C 溶液 的 pH 相同。则:B 是________溶液,C 是________。 - + + - (2)已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小 顺序有以下几种: - + + - ①c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) - + - + ②c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) + - - + ③c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) - + + - ④c(Cl )>c(H )>c(NH4 )>c(OH ) 则: (ⅰ)上述关系一定不正确的是________(填序号)。 (ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。 + - (ⅲ)若四种离子浓度关系有 c(NH4 )=c(Cl ),则该溶液显________(填“酸性”、“碱 性”或“中性”)。 解析:(1)CH3COONa 溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl 溶液中水的电离 受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3 溶液中水的电离 不受影响,溶液显中性。所以 A、B、C、D 分别为 NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。 - + + - - + - + (2)溶液中只存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子时,c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) 一定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为 NH4Cl - + + - 溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为 c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH );若四种离子浓度 + - - + 关系有 c(NH4 )=c(Cl ),根据溶液的电中性原理,有 c(OH )=c(H ),则该溶液显中性。 答案:(1)CH3COONa 盐酸 (2)(ⅰ)② (ⅱ)① (ⅲ)中性 14.常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH 如下表: 实验编号 ① ② ③ HA 物质的量 - 浓度(mol· 1) L 0.1 c 0.2 NaOH 物质的量浓度 - (mol· 1) L 0.1 0.2 0.1 混合溶液的 pH pH=9 pH=7 pH<7

请完成: (1)从①组情况分析,HA 是强酸还是弱酸?________(填“强酸”或“弱酸”)。 - (2)②组情况表明,c________0.2 mol· 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中 L - + 离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是____________________。 (3)从③组实验结果分析,说明 HA 的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等 于 ”)Na 的 水 解 程 度 , 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是

________________________________________________________________________。 - - (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )=________mol· 1。 L 写出该混合溶液 + - - - 中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。 c(Na )-c(A )=________mol· 1, L c(OH )-c(HA) -1 =________mol· 。 L 解析:(1)从①组情况分析,等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaOH 溶液混合后,溶液 显碱性,说明生成强碱弱酸盐,说明 HA 是弱酸。 - (2)②组中 NaOH 的物质的量浓度为 0.2 mol· 1,混合后溶液显中性,说明 HA 稍过量, L - - HA 的物质的量浓度应大于 0.2 mol· 1。根据电中性原理,混合液中离子浓度 c(A )=c(Na L + )。 (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的 HA 和 NaA 溶液混合,pH<7 说明 HA - + + 的电离程度大于 NaA 的水解程度, 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(A )>c(Na )>c(H ) - >c(OH )。 - - - + (4)①组实验所得混合溶液中的 pH=9,则 c(OH )=10 5mol· 1,水电离出的 c(H )= L - -5 -1 + - - + -5 -9 -1 - c(OH )=10 mol· 。c(Na )-c(A )=c(OH )-c(H )=(10 -10 )mol· ,c(OH )- L L + -9 -1 c(HA)=c(H )=10 mol· 。 L 答案:(1)弱酸 - + (2)大于 c(A )=c(Na ) - + + - (3)大于 c(A )>c(Na )>c(H )>c(OH ) -5 -5 -9 -9 (4)10 10 -10 10


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