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高中化学人教版选修4:第4章第三节第2课时知能优化训练


1.(2011 年山西大同高二检测)在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是 ( ) + A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含 Fe2 2+ B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含 Zn + C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含 Fe3 + D.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含 Zn2 解析:选 D。根据电镀池的构成条件:(1)镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,(2)含镀层金 属离子的电解质溶液作电镀液,故选 D。 2.pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的 pH>a, 则该电解质可能是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4 解析:选 A。由阴、阳离子的放电顺序可知,电解 NaOH、H2SO4、Na2SO4 溶液的实质都 是电解水,电解质溶液的浓度都增大,故 NaOH 溶液的 pH 增大,H2SO4 溶液的 pH 减小, Na2SO4 溶液的 pH 不变;AgNO3 的电解方程式为:4AgNO3+2H2O===== 4Ag+O2↑+ 4HNO3,故溶液的 pH 减小。 3.(2011 年北京人大附中高二期末)下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是( ) . A.粗铜板作阳极 + - B.电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为:Cu2 +2e ===Cu C.粗铜中所含 Ni、Fe、Au、Ag 等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 D.电解铜的纯度可达 99.95%~99.98% 解析:选 C。电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,含铜离子的盐溶液作电解质溶液, + - 阴极发生的反应:Cu2 +2e ===Cu,阳极粗铜中 Fe、Ni 均参与放电,以离子的形式进入 溶液,而 Ag、Au 不参与放电以单质形式沉积槽底,形成阳极泥。 4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移电子的物质的量为( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 解析:选 D。由电解 CuSO4 溶液反应的化学方程式 2CuSO4+2H2O===== 2Cu+O2↑+ 2H2SO4 知,电解过程中只析出 Cu 和放出 O2,故电解后加入 CuO 就可以复原。但本题提 示加入 0.1 mol Cu(OH)2 可以复原,说明电解过程中不仅有 CuSO4 被电解,还有 H2O 被电 解。 mol Cu(OH)2 相当于 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O, 0.1 由电子守恒 0.1 mol CuO~0.1 mol - - - Cu~0.2 mol e ,0.1 mol H2O~0.1 mol H2~0.2 mol e ,即共计 0.4 mol e 。 5.(2011 年北京四中调研)请按要求回答下列问题。
通电 电解

(1)根据图 1 回答①②: ①打开 K2,合并 K1。A 电极可观察到的现象是________________;B 极的电极反应为 ________________________。 ②打开 K1,合并 K2。

A 电极可观察到的现象是 ________________________________________________________________________; B 极的电极反应为 ________________________________________________________________________; (2)根据图 2 回答③④: ③将较纯净的 CuSO4 溶液放入如图所示的装置中进行电解,石墨电极上的电极反应式为 ________________________________________________________________________, 电解反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 ④实验完成后,铜电极增重 a g,石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。 + - 解析:(1)①此时为原电池,锌为负极,不断溶解,B 极为正极,反应为 Cu2 +2e ===Cu。 - 2+ ②此时为电解池,A 极为阴极,反应为 Cu +2e ===Cu,故 A 极上镀上一层红色的铜,B - + 极为阳极,反应为 Cu-2e ===Cu2 。 - - (2)此时为惰性电极电解 CuSO4 溶液, 石墨极上反应为 4OH -4e ===2H2O+O2↑, 总反应 a 1 22.4 a 电解 + + 的离子方程式为 2Cu2 +2H2O=====2Cu+O2↑+4H ,V(O2)= × ×22.4 L= L。 64 2 128 + - 答案:(1)①锌不断溶解 Cu2 +2e ===Cu - + ②A 镀上一层红色的铜 Cu-2e ===Cu2 - - (2)③4OH -4e ===2H2O+O2↑ 22.4 a 电解 + + 2Cu2 +2H2O=====2Cu+O2↑+4H ④ 128 1.关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 解析:选 B。用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是 2NaCl+2H2O=====2NaOH - +H2↑+Cl2↑,故电解一段时间后电解液呈碱性。在电解时阳极发生氧化反应:2Cl -2e - - - ===Cl2↑,在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液时,发生反应 2I +Cl2===2Cl +I2,故溶液 + - 呈棕色;阴极发生还原反应:2H +2e ===H2↑,因而阴极附近的溶液呈碱性,滴入酚酞 试液变红。 2.(2011 年广东中山调研)某工厂以碳棒为阳极材料电解熔于熔融冰晶石(Na3AlF6)中的 Al2O3,每产生 1 mol Al,同时消耗 1 mol 阳极材料 C,则阳极收集得到的气体为( ) A.CO 与 CO2 物质的量之比为 1∶2 B.CO 与 CO2 物质的量之比为 1∶1 C.CO2 与 O2 物质的量之比为 2∶1 D.F2 与 O2 物质的量之比为 1∶1 解析:选 B。根据电解 Al2O3,每产生 1 mol Al,同时产生 1.5 mol O2;再根据 C 守恒和 O 守恒列式可解出 CO 和 CO2 物质的量。 3.
电解

某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时, 为使 Cl2 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置,则对电源电 极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A.a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl

B.a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C.a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D.a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 解析:选 B。用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是 2NaCl+2H2O=====2NaOH +H2↑+Cl2↑,副反应为 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,则可推知使 Cl2 被完全吸 收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是 NaClO 和 NaCl 溶液,其中起消毒作用的是 NaClO 溶液。电解过程中阴极产生 H2,结合图示,消毒液发生器的液体上部空间充满的是 H2,故电源 a 极是负极,b 为正极。 4.在 100 mL H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中,用石墨作电极电解,两极均收集到 2.24 L 气 + 体(标准状况下),则原混合溶液中 Cu2 的物质的量浓度为( ) - - A.1 mol· 1 B.2 mol· 1 L L - - C.3 mol· 1 D.4 mol· 1 L L + + 解析:选 A。两极均收集到气体时,阴极是 Cu2 放电后,H 又放电生成氢气;阳极是 OH - -1 + 放电生成氧气。n(H2)=n(O2)=2.24 L/22.4 L· mol =0.1 mol,由电子守恒得 n(Cu2 )×2 + + +n(H2)×2=n(O2)×4,即:c(Cu2 )×0.1 L×2+0.1 mol×2=0.1 mol×4,解得:c(Cu2 ) - =1 mol· 1。 L 5.金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 杂质,可用电解法制备高纯 + + + 度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性 Fe2 <Ni2 <Cu2 )( ) - 2+ A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni +2e ===Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 + + C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2 D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt + 解析:选 D。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为 Ni2 。根据金属原子的 - + - 还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知,阳极反应为:Zn-2e ===Zn2 ,Fe-2e ===Fe2 + - + + - ,Ni-2e ===Ni2 ,Cu、Pt 在该条件下不失电子,形成阳极泥。阴极反应为:Ni2 +2e + + ===Ni,Zn2 、Fe2 在该条件下不得电子。比较两电极反应,因 Zn、Fe、Ni 相对原子质量 不等,当两电极通过电量相等时,阳极减少质量与阴极增加质量不等。 6.(2011 年陕西西安高二检测)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯 化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写 字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )
电解

A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a 点是负极,b 点是正极 解析:选 D。本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯 气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字 迹,所以铅笔作阴极,a 为电源负极,故选 D。 7.用含少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4 溶液作电解液,电解一段时间后, 阳极质量减少了 x g,则( ) A.电解液质量增加 x g B.阴极质量增加 x g C.阴极质量增加 a g,a>x D.阴极质量增加 b g,b<x 解析:选 D。由于粗铜中含有 Zn 和 Ag,在电解过程中阳极先是锌失去电子,然后是铜失 去电子;而阴极一直是铜析出。在电解过程中,两极得失电子相等,所以溶解的锌和铜的 物质的量之和等于析出的铜的物质的量, 但由于 M(Zn)>M(Cu), 所以阳极溶解的金属的质

量大于阴极析出铜的质量,即 b<x,所以 D 项正确。 8.如图所示,下列叙述正确的是( )

A.Y 为阴极,发生还原反应 B.X 为正极,发生氧化反应 C.Y 与滤纸接触处有氧气生成 D.X 与滤纸接触处变红 解析:选 A。该题考查电化学的知识,图中左边为原电池,右边为电解池,Zn 比 Cu 活泼, Zn 作负极,Cu 作正极,则 X 为电解池的阳极,氢氧根在该极失去电子生成氧气,发生氧 化反应;Y 为电解池的阴极,氢离子在该极得到电子生成氢气,发生还原反应;因而 A 对, B、C 错;由于水中氢离子在 Y 极得到电子而余下氢氧根离子,Y 处溶液变红,D 也错。 9.

(2011 年湖南岳阳调研)取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通 直流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外 圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A.b 电极是阴极 B.a 电极与电源的正极相连接 C.电解过程中,水是氧化剂 D.b 电极附近溶液的 pH 变小 解析:选 D。解答本题应先根据实验现象判断出 a、b 的两极名称,再根据电解原理的有关 知识对各项作出判断。由题意知,外圈呈浅红色,说明该处呈酸性:Cl2+H2O??HCl + HClO, a 极上产生 Cl2, 极为阳极, 极为阴极, A、 项均正确; 2NaCl+2H2O===== 则 a b 故 B 在 + 2NaOH+Cl2↑+H2↑中,H2O 作氧化剂,故 C 项正确;b 极上由于 H 放电,导致 b 极附 - 近溶液中的 OH 浓度增大,溶液的 pH 变大,故 D 项错误。 10.(2011 年辽宁本溪高二检测)如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将 电源接通后, 向(乙)中滴入酚酞溶液, F 极附近显红色。 在 则以下说法正确的是(双选)( )
通电

A.电源 B 极是正极 B.(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量之比为 1∶2∶2∶2 C.欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液 D.装置(丁)中 Y 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 + - 解析:选 BD。据 F 极附近显红色,推出 F 为阴极,电极反应:2H +2e ===H2↑,从而确 定 A 为电源正极,B 为负极,C、E、G、X 为阳极,D、F、H、Y 为阴极。故 A 错误,C、

D、E、F 分别生成单质为 O2、Cu、Cl2、H2,转移电子的量相同,故其物质的量之比为 1∶2∶2∶2,B 正确;因 G 为阳极,故 G 应为 Ag,H 为铜,C 错误;据 Y 极附近红褐色 加深,说明 Fe(OH)3 胶体微粒带有正电荷向阴极移动,D 正确。 11.

某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置(如图)。 玻璃管内的电解液为 NaCl 溶液, 通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。回答下列问题: (1)写出 A 电极的电极反应式: ________________________________________________________________________; B 电极的电极反应式: ________________________________________________________________________; (2)若电解改用 NaOH 溶液作电解液,发现电解一开始即出现灰绿色沉淀,试分析为什么用 NaCl 溶 液 作 电 解 液 时 白 色 沉 淀 能 保 持 较 长 时 间 的 原 因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 - + + - 解析:A 为阳极,电极反应为 Fe-2e ===Fe2 ,B 为阴极,电极反应为 2H +2e ===H2↑, - 2+ 这样 B 极产生的 H2 在上逸时会将体系中空气排出,而阳极产生的 Fe 和阴极生成的 OH 会于溶液中下部生成 Fe(OH)2 白色沉淀,这样 Fe(OH)2 与空气隔绝能保持较长时间不变色, + - 但若电解质为 NaOH,则在阳极铁失电子生成的 Fe2 即与溶液中 OH 生成 Fe(OH)2 沉淀, 易接触空气而被氧化。 - + + - 答案:(1)Fe-2e ===Fe2 2H +2e ===H2↑ (2)B 极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出,在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利 于和空气隔绝 12.

如右图,X 和 Y 均为石墨电极。 (1) 若 电 解 液 为 滴 有 酚 酞 的 饱 和 食 盐 水 , 电 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________; 电解过程中____________(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。 (2)若电解液为 500 mL 含 A 溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到 X 电极表面有红色 的固态物质生成,Y 电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出 X 电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加 1.6 g。 ①电解后溶液的 pH 为________;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的 ________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变) ②Y 电极产生气体的体积为________L。 ③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是______;并设计实验验证你的推测,写出实验 的 操 作 步 骤 、 现 象 和 结 论 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl +2H2O=====2OH +Cl2↑+H2↑,在阴极 区生成 NaOH,使酚酞溶液变红。


电解



(2)蓝色溶液中可能含有 Cu2 ,并且在电解过程中析出红色固体,进一步验证析出的是铜; Y 电极上析出无色气体, 应该是 O2, 电解离子方程式: 2Cu2 +2H2O=====2Cu+O2↑+4H + 。 1.6 g + + + ①根据电解离子方程式得:n(H )=2n(Cu2 )=2× - =0.05 mol,故溶液中 c(H )= 64 g· mol 1 0.05 mol - =0.1 mol· 1,溶液的 pH=1。要使溶液恢复到以前,可以加入 CuO 或 CuCO3。 L 0.5 L 1 ②根据电解离子方程式得: 2)= ×n(Cu)=0.0125 mol, n(O 在标准状况下的体积 V(O2)=22.4 2 -1 L· mol ×0.0125 mol=0.28 L。 - - ③溶液中存在的必须是含氧酸根离子,可以是 SO2 或 NO3 ;然后利用实验进行检验。 4 答案:(1)2Cl +2H2O=====2OH +Cl2↑+H2↑ 阴 (2)①1 CuO(或 CuCO3) ②0.28 ③硫酸根离子 取少量待测液于试管中,滴加盐酸无明显现象,继续加入氯化钡溶液若有 白色沉淀产生,则证明是硫酸根离子(或:硝酸根离子 取少量待测液于试管中,加热浓缩 后滴加浓硫酸和铜粉,若有红棕色气体产生,则证明是硝酸根离子) 13.右
- +



电解

电解



图中的 A 为直流电源,B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C 为电镀槽,接通电 路后,发现 B 上的 c 点显红色。请填空: (1)电源 A 的 a 为________极。 (2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通 K 点,使 c、d 两点短路,则电极 e 上发生的反应为 ________ , 电 极 f 上 发 生 的 反 应 为 ________ , 槽 中 盛 放 的 电 镀 液 可 以 是 ________ 或 ________(只要求填两种电解质溶液)。 + - 解析:根据 c 点酚酞变红,则该极的反应为 2H +2e ===H2↑,即该极为阴极,与电源的 负极相连,所以 a 点是正极。(2)滤纸 B 上发生的总反应方程式为 2NaCl+2H2O=====H2↑ - + +Cl2↑+2NaOH,(3)c、d 两点短路后,e 为阳极,反应为 Zn-2e ===Zn2 ,阴极上镀锌, + - 则阴极反应为 Zn2 +2e ===Zn,电解液用含镀层离子的电解质,所以可用 ZnSO4 溶液或 Zn(NO3)2 溶液等。 答案:(1)正 (2)2NaCl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2NaOH - 2e ===Zn ZnSO4 溶液 Zn(NO3)2 溶液
电解 电解

(3)Zn-2e ===Zn2





Zn2 +



14. (2011 年江苏南通高二月考)如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置, 请 填空: (1)X 的电极名称是________极,发生的电极反应式为:________,Y 极的电极材料是 ________,检验 X 极产物的方法是 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致 X 极上未收集到预期产物,一段时间后又 将两极的连接方式纠正过来, 发现 X 极附近出现了白色沉淀, 此沉淀是________(填化学式), 其 形 成 原 因 是 ________________________________________________________________________, 该沉淀在空气中放置,现象是 ________________________________________________________________________。 (3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示), 其目 的是______________________________, 阳极室(A 处)加入________________, 阴极室(B 处) 加入________,离子交换膜只许________通过。

解析:与电源正极相接的为电解池的阳极,与电源负极相接的为电解池的阴极,若接反则 金属 Fe 失去电子,而产生 Fe(OH)2 沉淀。 - - 答案:(1)阳 2Cl -2e ===Cl2↑ Fe 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X 极附近,若试纸变 蓝,说明生成了 Cl2 + + - (2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为 Fe2 ,纠正错误后,这一端又变为阴极,2H +2e - + ===H2↑,生成的 OH 与 Fe2 结合成 Fe(OH)2 先变灰绿色,后变红褐色 (3)防止 H2 与 Cl2 混合发生爆炸,防止 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO,使 NaOH 不纯 饱 + 和食盐水 纯水(或 NaOH 稀溶液) Na


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