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习题课教案1

《 离子反应及其发生的条件》习题课教案 一、教学分析 学完《离子反应》 ,并完成部分练习后,发现学生虽然了解到电解质与电离的的概念,并 能够书写各种简单离子反应方程式, 但是对离子反应表示的含义与发生条件的理解欠缺, 特 别是各种离子共存问题还十分陌生,需要通过习题课的细致讲解来补充学生的知识的缺口。 二、教学目标 1、 知识与技能: 复习掌握离子反应的概念及其发生条件; 了解离子反应方程式的正确书写; 了解各类特殊的离子反应。 2、过程与方法:通过对各类离子反应的讨论与分析,培养学生慎密的观察力与思考能力。 3、情感、态度与价值观:通过与之前学习的物质的量以及分类的知识相联系,引导学生形 成分类对比,归纳总结的思维习惯。 三、教学重难点 离子反应方程式的书写与离子共存问题的理解 四、教学过程: 选题 课前预习作业 3、下列反应能用 H++OH-=H2O 表示的是(C ) A、醋酸和氢氧化钠溶液 B、氢氧化镁和盐酸 C、氢氧化钡和稀硫酸 D、澄清石灰水与硝酸 教学要点 引导学生读题,在关键 处做标记 对离子方程式含义的理 解 理解 H++OH-=H2O 通常 表示强酸与强碱反应形 成可溶性盐和水的离子 方程式 A、B、C、D 四个选项中 强酸与强碱反应产生可 溶性盐的选项,即可排 除 A、B、C 三项。且补 充澄清石灰水主要成分 为 Ca(OH)2, 是强碱且能 拆分,石灰乳主要成分 也是 Ca(OH)2, 但为浊液 无法拆分,比较并牢记 两者区别。 扣问解题 教师行为 引导 讲授 讲授 学生行为 读题,做标记 了解 理解并记录

教学进程 ① 读题 ② 审题 ③ 析题

④ 思路

引导

思考,实践并记录

⑤ 解题 ⑥ 巩固练习

指导
+

练习

练习、 下列化学反应中, 不能用离子方程式 H +OH-=H2O 表示的是 (D ) A、氢氧化钠溶液与硫酸 B、氢氧化钡溶液和盐酸

C、氢氧化钾溶液和盐酸 选题

D、氢氧化铜和硝酸

课前预习作业 6、用一种试剂出去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂 均为适量) ,写出所加试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4 溶液(CuSO4) :试剂 铁粉 2+ 离子方程式:Fe+Cu =Fe2++Cu (2)Cu(Mg):试剂 稀盐酸 离子反应方程式:2H++Mg=Mg2++H2 ↑ (3)CO(CO2):试剂 氢氧化钠溶液 离子方程式:2OH-+CO2=CO32-+H2O 教学要点 引导学生读题,在关键 处做标记 对离子反应发生条件的 理解 教师行为 引导 讲授 学生行为 读题,做标记 听讲并理解 思考并回答除杂的规则

教学进程 ① 读题 ② 审题 ③ 析题

(1)(2)(3)三个都是除杂, 讲授与启发 除杂的三个规则:一是 能够与杂质反应;二是 不能与主要物质反应; 三是不能带进新的杂 质。 (1)中 FeSO4 与 CuSO4 硫 酸根,要将铜离子出去 且不引入其他杂质离 子,最好的方法是用铁 进行置换反应 (2)中 Cu 和 Mg 均是金 属,但是可以明显看出 其金属活动性有界定性 的差异,可以用强酸来 除去 Mg, 但注意不能用 浓硫酸与硝酸,因为两 者可以和铜反应。 (3)中 CO 与 CO2,CO 在 分类的知识中提到过是 不成盐氧化物,不能与 碱和酸反应,而 CO2 是 酸性氧化物,可与碱反 应,可用强碱液除去 CO2, 注意是除杂而非检 验,勿用澄清石灰水。 点拨思维 试剂的书写一般成粉剂 或溶液形式,而非单一 引导与启发

④ 思路

思考,写出离子方程式 并比较。 记录

⑤ 解题 ⑥ 强调

引导 讲授

练习 听讲、思考并记录

的化学式 浓硫酸与硝酸是氧化性 酸,能与铜反应(氧化 还原反应,可略提) 除杂与检验间的区别 选题 9、某无色透明溶液的 PH=13,在该溶液中能大量共存的是( B ) A、K+、Cl-、Fe3+、SO42B、Na+、CO32-、NO3-、SO42C、Na+、NO3-、SO42-、H+ D、Na+、SO42-、Cu2+、Cl教学要点 引导学生读题,在关键 处做标记 涉及离子的颜色与离子 共存的条件 分析题干所给限制性条 件与溶液的酸碱性 教师行为 引导 启发 引导 学生行为 读题,做标记 思考并回答 读题思考 思考

教学进程 ① 读题 ② 审题 ③ 析题 ④ 思路

首先由无色透明溶液可 引导 以知道溶液中不能存在 有颜色的离子,A、D 选 项可直接排除,因为 Fe3+溶液为黄色,Cu2+溶 液为蓝色。然后 PH=13 的条件说明该溶液呈碱 性, 大量的 H+无法存在, 故 C 也排除。 逐一分析 离子是大量共存, “大 量”应当十分注意,要 与共存区别开来。 引导启发 讲授

⑤ 解题 ⑥ 强调

思考分析并理解 思考并记录

⑦ 巩固练习

练习、在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(C ) A、Na+、K+、SO42-、HCO3B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl-、NO3D、Fe3+、K+、SO42-、Cl11、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-、Cl-。 (1)当溶液中有大量的 H+存在时,则不可能有 CO32- 存在 (2)当溶液中有大量 Ba2+存在时,溶液中不可能有 SO42-、CO32-存在 (3)当溶液中有 Ba2+和 Ag+阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存 在。 引导学生读题,在关键 处做标记 涉及离子间大量共存的 条件 引导 引导与启发 读题,做标记 思考

选题

① 读题 ② 审题

③ 析题

引导学生回忆离子间反 应生成气体、沉淀或者 弱电解质而无法大量共 存。

启发

思考,写离子方程式

④ 思路

首先是三种酸根离子: 引导 两种含氧酸与盐酸根 (1)中是溶液有大量 H+, 而 CO32-与 H+作用产生 气体,两者是无法大量 共存的。 (2)中有大量 Ba2+,由溶 解 性 表 可 知 BaSO4 与 BaCO3 均为不溶性盐, 即为沉淀,两者是无法 大量共存。 (3)中 首 先 强 调 是 阳 离 子,再者使三种阴离子 都不能存在,说明是两 两能反应并产生了沉淀 或气体,但没有一种阳 离子能与这三种阴离子 反应产生气体,故是与 其反应生产沉淀,由(2) 可知 Ba2+是其中一种, 能与 Cl-反应产生沉淀的 通常便是 Ag+。 扣问答题 指导

思考并实践



解题

思考并练习

教学反思: (1)使用列表式的方式进行备课与讲课虽然内容十分的详尽有条理,但确实有些繁杂,在 以后的教学中熟悉一定的教学环节后应当做到删繁就简,将重点与要点突出。 (2)在教学活动,特别是在习题讲解过程中,应该注重与学生的互动,多引导学生进行思 考并解题,激活课堂气氛的同时也使得学生对知识点的印象更为深刻。 实习 指导 老师 评语

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