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浙江省绍兴市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案


绍兴一中 2016 年第二学期期中考试
高二化学选考
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分。其中加试题部分为 30 分,用【加试 题】标出。 2.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合要求的,不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉 B. 水玻璃 C. CuSO4?5H2O D. Fe(OH)3 胶体

2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO3

3. 如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是 A.SO2、NxOy 都属于酸性氧化物 B.碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾 C.重金属离子可导致蛋白质变性 D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 4. 使用前不需检查是否漏液的仪器是 A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 酸式滴定管 D. 蒸馏烧瓶

5. 下列实验或操作方法正确的是

(甲)

(乙)

(丙)

(丁)

A.甲图装置:用蘸有待测液的铁丝,检验 K+ C.丙图装置:验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 D.丁图装置:从食盐水中提取食盐 6. 下列反应属于吸热反应的是 A. 碳在氧气中的燃烧

B.乙图装置:分离水和乙酸

B. 葡萄糖在人体内氧化分解

C. Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 7. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式为 CH2CH2 C. 过氧化氢的电子式: 8. 下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A. SO2 的漂白原理与次氯酸相同 C. 浓硫酸可以干燥 H2、H2S、CO2 等气体 9.下列说法正确的是 A. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 C. CH3CH2OH 与 HOCH2CH2CH2OH 互为同系物

D. 锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2

B. CO2 分子的结构式:O=C=O D. 四氯化碳分子比例模型:

B. 硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3 D. 可用铝槽储运浓硫酸

B. H2 和 D2 互为同素异形体 D. 35Cl 与 37Cl 为同一种核素

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 氯气和水反应:Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

B. 碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 200 mL 2 mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气: 4Fe2 + 6Br + 5Cl2 == 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl D. Na2S 水解的离子方程式:S2- + 2H2O
+ - + -

H2S + 2OH-

11. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2 与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA B. 1mol 镁与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 失去电子分别为 2NA 和 3NA C. 含 NA 个 Na+的 Na2O2 溶于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol/L D. 某密闭容器中盛有 0.2molN2 和 0.3molH2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为 0.6 NA 12.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,第三周期中 Z 元素的 简单离子半径最小,下列说法不正确的是 X Z A. Z 位于第 3 周期 IIIA 族 B. X、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数 C. Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定,是因为前者分子间形成了氢键 Y W Q

D. X 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 13. 在下列变化过程中,被破坏的作用力正确的是 A.干冰升华——共价键 C.氢氧化钠熔融——离子键、共价键 14.下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏高 C. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英作为反应容器制取氢氟酸 D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中,不能继续燃烧 15. 下列实验现象,是由于发生加成反应而引起的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅 D. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 B.二氧化硅熔融——分子间作用力 D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

16. 化学反应 N2+3H2?2NH3 的能量变化如图所示,该反应 的热化学方程式是 A.0.5N2(g)+1.5H2(g)? NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol B.0.5N2(g)+1.5H2(g)? NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol C.N2(g)+3H2(g)? 2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol D.N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol 17. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 将苯和溴水混合后加入 Fe 粉制溴苯 B. 为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮 在液面上,说明油脂已完全反应 C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新 制 Cu(OH)2 悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀 D. 探究化学反应的限度: 取 5ml 0.1mol/LKI 溶液, 滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 5-6 滴, 充分反应, 根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度 18. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 分子式为 C4H9Cl 的同分异构体有 2 种

D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色 19. 一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入 P、Q 进行反应 P(g)+2Q(g) 说明该反应达到平衡的是 A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B.反应容器中 P、Q、R、S 四者共存 C.2v 正(Q)=3 v 逆(R) D.反应容器中压强不随时间变化而变化 20. 一定温度下, 在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。 若 HI 的浓 3R(g)+S(l),

度由 0.1 mol ? L-1 降到 0.07 mol ? L-1 时需要 15s,则 HI 的浓度由 0.07 mol ? L-1 降到 0.05 mol ? L-1 时,所需时间为 A.等于 15s B.等于 10 s C.大于 10s D.小于 10 s

21. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应: 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池, 盐桥中装有用饱 和 Na2SO4 溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是 A.b 电极上发生的反应:Fe2+ - e- ═ Fe3+ B.a 电极上发生氧化反应: MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C.外电路电子的流向是从 a 到 b D.电池工作时,盐桥中的 SO42-移向甲烧杯 22. pH 相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液 的 pH 仍相同,则 m 和 n 的关系量是 A.m=n B.m>n C.m<n D.无法判断

23. 将一定量的 CO2 气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中, 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量,并将溶液加热,产生的气体与 HCl 的物质的量的 关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发) ,下列说 法不正确的是 A.O 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3 B.a 点溶液中 c (HCO3-) > c (CO32-) C.标准状况下,通入 CO2 的体积为 44.8L D.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L

24. 下列说法不正确的是 A.常温下 pH=11 的氨水中,由水电离产生的 c (OH-) =10-11mol/L B. pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中,c (H+) > c (OH-) C. NaHCO3 溶液中,存在 c (H+) = c (OH-) + c (CO32-) D. 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-) 25. 将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中, 充分反应后得到蓝绿色溶液和 两种气体。将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 0.15mol 还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色 溶液和 6.4g 红色沉淀;将上述生成的两种气体通入足量饱和 NaHCO3 溶液中,仍然收集到两 种气体,据此推断黑色粉末可能为 A.物质的量 FeS:CuO:Fe =1:1:1 C.质量 MnO2:CuO:C=5.5:8:12 B.物质的量 C:CuO:Fe=3:2:2 D.质量 Fe:C:CuO=7:5:3

二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26.(4 分) 下图是中学化学中常见有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)

已知:Ⅰ. C 的相对分子质量为 60,且分子中碳元素的质量分数为 40% 。 Ⅱ.B、 C、D 分子含碳原子个数相同;E 为高分子化合物。 回答下列问题: (1)B 中含有的官能团名称为 (2)E 中链节为 (3)写出反应①的化学方程式 。 。 。

27.(6 分) 固体粉末 X 中含有 K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2 等物质,现取 X 进行连续实验,实 验过程及产物如下:

请回答: (1)气体 C 的主要成分(填化学式)________。 (2)溶液 B 中存在的所有阳离子是___________________ 。 (3)沉淀甲中加浓盐酸产生气体 A 的离子方程式是______________________。 28. (6 分)右图为浓硫酸与铜片反应的装置。 请回答: (1)浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

(2)反应一段时间后,试管乙中品红溶液的现象是 。 (3)下列有关该实验的说法中,不正确 的是 ... A.该反应中浓硫酸只体现酸性 B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的 SO2,防止环境污染 C.反应一段时间后,将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯,溶液显蓝色 D.含 0.04mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到 448mL 的 SO2(标准状况) 29.(4 分) 某研究性学习小组同学对由某均匀混合的 NaHCO3 和 KHCO3 样品进行实验,测得实验如 下图所示 。

已知:Ⅰ.所测气体体积为标准状况 Ⅱ.盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是 50mL;试计算: (1)盐酸的物质的量浓度 mol· L-1。 。

(2)混合物样品中,NaHCO3 与 KHCO3 的物质的量之比

30. 【加试题】(10 分)铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。某含铁化合物 W,为探究 其成分,化学兴趣小组的同学取化合物 W 粉末进行试验。经组成分析,该粉末除 Fe 外 还有 O 和另一未知元素共三种元素。另取 2.22g 化合物 W 的粉末溶于适量稀硫酸,向

反应后的溶液中加入含有 3.20gNaOH 的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀 充分灼烧,得到红棕色粉末 1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净 的不含结晶水的盐 7.10g。请回答: (1) 则另一未知元素为________(填化学式) 。 (2) ①该化合物 W 的化学式为________________。 ②该化合物 W 与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。 (3) 草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室 探究 CoC2O4 分解反应的平衡常数。将一定量纯净的 CoC2O4 粉末置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计) ,在恒定温度下使其达到分解的平衡: CoC2O4(S) CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度/℃ 平衡总压强/kp 平衡总浓度/mol· L-1 240 5.7 2. 4×10-3 250 8.3 3.4×10-3 260 12.0 4.8×10-3 270 17.1 6.8×10-3 。 该反应的焓变

由表中数据,列式计算 250℃时 CoC2O4 分解平衡常数

△H

0(填“>”、“=”或“<”) 。

(4)温度加热至 350℃,CO2 的体积分数开始发生变化,体积分数和温度的关系如下: 试画出 CO 的体积分数随温度升高的曲线

31.【加试题】(10 分)硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合 物超导的最高纪录,硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛;硼酸(H3BO3)是极弱的 一元弱酸。硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5.H2O,用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程 如下:

请回答: (1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧(填实验仪器) 。

(2)步骤③中采用减压过滤,该小组同学所用的装置如右图所示,若实验过程中发现倒吸 现 是 象 , 应 采 取 最 简 单 的 实 验 操 作

; 从 NH4H2BO3 溶液获得硼酸晶

体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体,下列实 验 条 件 容 易 使 得 到 的 硼 酸 晶 体 有 较 大 颗 粒 的 是 。

A.较高温度下快速蒸发 B.用冰水冷却 NH4H2BO3 溶液 C.采用较稀的 NH4H2BO3 溶液 (3)硼酸是极弱的一元弱酸,用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因 ;

硼酸溶解度如下图所示,从操作③中获得 H3BO3 晶体需要洗涤、干燥,洗涤过程中需要用 (填“冷水”或“热水”) ,你的理由是
100 90



溶 解 度 ( )

80 70 60 50 40 30 20 10 0

g

0

10

20

30

40

温度(℃)

(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是,取 0.5000g 样品与锥形瓶中,滴加甘油,微热使样 品溶解,迅速冷却至室温,滴加指示剂,用 NaOH 标准溶液滴定至 15.80ml 时到达终点。 已知:每 1.00mlNaOH 滴定液相当于 30.92mg 的 H3BO3,则该样品中 H3BO3 的质量分数 为 ;

32.【加试题】 (10 分)有机物 E 是合成某药物的中间体,化合物 E 与氯化铁溶液发生显色反 应,且环上的一元取代物只有两种结构;有机物 N 可转化为 G、F,且生成的 G、F 物质的 量之比为 n(G)∶n(F)=1∶3,1 mol G 与足量的金属钠反应产生 H2 33.6L(标准状况) 。各物 质间的转化流程如下(无机产物省略) :

已知:①—ONa 连在烃基上不会被氧化; ②同一个碳原子上连接 2 个-OH 不稳定 请回答: (1)E 的结构简式 (2)下列说法不正确 的是 ... 。 。

A.化合物 B、F 都能发生取代反应 B.化合物 A、G 都能发生氧化反应 C. 一定条件下, 化合物 F 与 G 反应生成 N, 还可生成分子组成为 C7H12O5 和 C5H10O4 的化合物 D.从化合物 A 到 M 的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消 去反应和缩聚反应 (3)写出 B 转化为 C 和 D 的化学方程式 。 。

(4)写出符合下列条件的化合物 A 的所有同分异构体的结构简式: ①含有苯环,且苯环上的一元取代物只有一种

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀, 且能与氯化铁溶液发生显色反应 (5)设计以 CH2=CHCH3 为原料制备 G 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任 选) 。
光照 (已知: CH2 =CHCH3 ??? ?CH2 =CHCH2C1 ) C12

高二化学(选考)参考答案: 一、选择题(本大题共 25 小题,共 50 分) 题号 答案 题号 答案 1 C 14 B 2 D 15 C 3 A 16 C 4 D 17 B 5 C 18 B 6 C 19 A 7 B 20 C 8 D 21 A 9 A 22 B 10 C 23 D 11 A 24 C 12 C 25 B 13 D

二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分) 26、(4 分)【答案】(1)羟基 (1 分) (2)-CH2-CH2(3)CH3COOCH2CH3+H2O (1 分)

CH3COOH+CH3CH2OH (2 分)

27、(6 分)【答案】(1)SO2、CO2 (2 分) (2)H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+(2 分)(3) MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2 分) 28、(6 分)【答案】28.(6 分)

(1)Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(2 分) (2 分) (2 分)

(2)品红溶液褪色 或红色变浅 (3) AD 29、(4 分)【答案】(1)3mol/L(2 分) 30、(10 分)【答案】

(2)1:1(2 分)

(1)Na (1 分) (2)NaFeO2(2 分) ;2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2 分) (3) 2.89×10—6 (2 分) > (1 分) (4)见右图(2 分)

31、(10 分)【答案】 (1)坩埚(1 分) (2)打开旋塞 K (1 分) ; C(2 分) (3)B(OH)3+H2O B(OH)4-+H+;或者 H3BO3 H++H2O+BO2-(2 分)冷水(1 分) ; 硼酸

溶解度随着温度升高增大较快,用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(1 分) (4)97.71%(2 分) 32.(10 分) 【答案】 (1) (2 分) (2)D (2 分)

(3)

2 分)

(4)

(2 分)

(5)

(2 分)


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