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辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2013届高三第一次模拟考试化学


第 I 卷(共 54 分) 可能用到的数据:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题 3 分) 1、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是( ) A.常温常压下乙烯和丁烯混合气 a g,其中 C—H 键的数目约为
a 7 ? N
A

Si-28

P-31

B.1 mol FeCl3 制成胶体,所得胶体的粒子数为 NA C.0.5mol/LBa(NO3)2 溶液中,NO3 的数目为 NA D.标准状况下,22.4L 庚烷中含碳原子数为 7NA 2、0.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.05mol。该混合 气体的平均相对分子质量可能是( ) A.30 B.46 C.66 D.69 89 3、YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于39Y 的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为 50 89 90 C.原子的核外电子数是 39 D.39Y 和39Y 是两种不同的核素 4、若 NA 代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是( ) A.1mol/L 的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化) ,所得溶液浓度大于 0.5mol/L B.1mol Na2O2 与足量的水完全反应,转移的电子数为 2NA C.在标准状况下,22.4L 氢气与 22.4L 氦气所含有的原子数均为 2NA D.28g 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为 3NA 5、人们对未发现的第 114 号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命 名为“类铅” 。以下对“类铅”的叙述正确的是( ) A.最外层有 6 个电子 B.位于元素周期表的第七周期 C.主要化合价为-4 价、+4 价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 6、a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后,得到 a g 铜,则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为( ) A.1∶7 B.7∶1 C.7∶8 D.8∶7 7、已知 14 mol/L 的 H2SO4 溶液的溶质质量分数为 80%,那么 7 mol/L 的 H2SO4 溶液的溶质质量 分数将( ) A.大于 40% B.等于 40% C.小于 40% D.无法确定 8、下列离子方程式表达不正确的是( ) ... A.用 SO2 水溶液吸收 Br2:SO2 + Br2+2H2O =4H + SO 4
+ 2+ +
2?

+2Br



B.用稀硫酸除去铜绿:4H +Cu2(OH)2CO3===2Cu +CO2↑+3H2O C.酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气:4MnO 4 +4H2O2+12H =4Mn +7O2↑+10H2O D.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu + 2H2O 电 解 2Cu +O2↑ +4H 9、以下说法:①福尔马林和纯盐酸都是混合物;②沼气和核能都是可再生能源;③冰和干冰 既是纯净物又是化合物;④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金;⑤臭氧层的破坏和空气液化制 取氮气都是发生物理变化;⑥氯水使红墨水褪色原理和 NH4HSO3 溶液使 KMnO4 溶液褪色原理相
2+ +
?

+

2+

-1-

同;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( ) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 10、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素,B、C 同周期,D、E 也同周期, D 原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍,D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料,A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。 下列说法正确的是( ) A.原子半径:D>B>E>C>A B.单质 D 可用海水作原料获得 C.热稳定性:EA4>A2C D.化合物 DC 与化合物 EC2 中化学键类型相同 11、下列装置或操作能达到实验目的的是( )

12、有一无色溶液,可能含有 K 、Al 、Mg 、NH4 、Cl 、SO4 、HCO3 、MnO4 中的几种。为 确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量 Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色 沉淀,再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入 HNO3 酸化的 Ba (NO3)2 溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) 3+ 2+ + - + - - A、肯定有 Al 、Mg 、NH4 、Cl B、可能有 K 、Cl 、MnO4 3+ 2+ 2- + - - C、肯定有 Al 、Mg 、SO4 D、肯定有 K 、HCO3 、MnO4 + - -24 13、常温时,某无色溶液中由水电离出来的 c(H )和 c(OH )的乘积为 1×10 ,该无色溶液中 一定大量共存的离子组是( ) - + + + - 2+ - + A.AlO2 、K 、NH4 、Na B.I 、Ca 、HCO3 、Na - 2- + 3+ + 2- - - C.MnO4 、SO4 、K 、Al D.Na 、SO4 、Cl 、NO3 14、下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( ) 选项 A B C D 实验操作 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶 液有白色沉淀 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物 中,加入饱和 Na2CO3 溶液洗涤、分液 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液, 振荡,紫色褪去 向含有少量的 FeBr2 的 FeCl2 溶液中,加 入适量氯水,再加 CCl4 萃取分液 实验目的或结论 说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠 得到较纯净的乙酸乙酯 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2



3+

2+





2-





15、向含有 F e 3 +、 F e 2 +、 M g 2 +、 N H 4 + 的水溶液中,加入足量的 N a 2 O 2 固体,充分反应后再加
-2-

入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是( A. F e
2+


3+

B. N H 4

+

C. F e

D. M g

2+
2+

16、某稀溶液中含有 Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe 的浓度(纵 坐标)和加入铁粉的物质的量 (横坐标) 之间的关系入右图所示, 则溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 物质的量浓度之比为( ) A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:4 17、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸, 若反 应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体 和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况), 在反 应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( ) A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 18、 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L , 2 全部被还原, 向 Cl 测得溶液中 c(Br ) = c(Cl ) ,则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是( ) A.0.75 mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.3 mol/L
-

-3-

第Ⅱ卷(共 46 分) 二、填空题 19、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是 (2)写出该反应方程式并配平 。 。

( 3 ) 如 果 反 应 转 移 了 0.3 mol 电 子 , 则 产 生 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为 。

20、某实验小组为探究 ClO 、I2、SO4 在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①: 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②: 向实验①的溶液中加入 4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式 (2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ( 3 ) 以 上 实 验 说 明 , 在 酸 性 条 件 下 ClO 、 I2 、 SO4 _________________。
- 2-



2-

。 。 的氧化性由弱到强的顺序是

21、元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电 子数与核外电子总数之比为 3∶4;M 原子最外层电子数与次外层电子数之比为 3∶4;N 、Z 、 X 离子的半径逐渐减小;化合物 XN 常温下为气体。据此回答: (1)M、N 的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式) (2)Z 与 M 可形成常见固体化合物 C,用电子式表示 C 的形成过程 。 。
+ +

(3)已知通常状况下 1g X2 在 Y2 中完全燃烧放出 a kJ 的热量,请写出表示 X2 燃烧热的热化学 方程式 。

(4)X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成, 写出该反应的化学方程式 。

(5)化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶 液的酸碱性相同, 组成元素的原子数目之比为 1∶1∶1, 溶液中水的电离程度比在纯水中小。 A 则化合物 A 中的化学键类型为 则 B 的化学式是 。 ;若 B 为常见家用消毒剂的主要成分,

-4-

(6)均由 X、Y、Z、M 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是



其中一种是强酸所成的酸式盐,写出 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程 式 。

23、某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能 制弱酸,如 NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl 酸性强于 H2CO3 的酸性。现有硝酸溶 液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。 A 中装试剂________,B 中装试剂____________,C 中装试剂____________。C 中实验现 象 为 ____________ ; 写 出 C 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式

_________________________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘 单质的氧化性。则 A 中装浓盐酸,B 中装入高锰酸钾粉末,C 中装试剂________,C 中现象 ________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法: __________________________________________________。

-5-

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东北育才学校高三年级第一次模拟考试化学科参考答案
考试时间:90 分钟
一、选择题 1 A 10 B 二、填空题 19、 (1)H2O2


命题人:高三化学组
5 B 14 B 6 B 15 D 7 A 16 D 8 C 17 B (3)3.36 L 9 D 18 C

2 B 11 C

3 B 12 C

4 A 13 D

(2)2H2CrO4 +3H2O2 = 2Cr(OH)3↓ +2H2O+3O2↑
- + -

20、 (1)ClO +2I +2H =I2+Cl +H2O(2 分) (2)0.004 mol (没单位不给分) 2- - (3)SO4 、I2、ClO 21、 (1)HClO4
2(2) -1 (3)2H2(g)+ O2(g) == 2H2O (l) △H=一 4a kJ·mol (4)H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O (5)离子键、 (极性)共价键;NaClO + 2+ + 2(6)HSO3 + H = H2O + SO2↑; Ba + 2OH +2H + SO4 = BaSO4↓+ 2H2O;

2 22. (1)S; 2S +SO 3 ? +6H =3S↓+3H2O
2+

(2)Al(OH)3; Al +3HCO 3 =Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3, 可能有 BaSO4; 在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除 BaCO3 外还有 BaSO4;若全部溶解,则仅有 BaCO3.
2 (4) S 、SO 3 ? 、AlO ? 、Na 2
2+

3+

?

23、 (1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 2- 2- CO2+SiO3 +H2O===H2SiO3↓+CO3 - - (2)淀粉-KI 溶液 溶液变蓝色 2I +Cl2===I2+2Cl 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 (3)Cl2+H2S=== S↓+2HCl 强

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