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2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2全解


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2016 年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷 2
7.下列关于燃料的说法错误 的是 .. A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 9.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 和 c 的电子层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误 的是 .. A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种
2+

11. Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A. 负极反应式为 Mg–2e =Mg B. 正极反应式为 Ag +e =Ag C. 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体 全部溶解; ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
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– + – – 2+

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该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A B C D 制备 Fe(OH)3 胶体 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

第 II 卷(非选择题共 174 分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个 试题考生都必须做答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分)
26.(14 分) 联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答 下列问题: (1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。 (3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) Δ H1 Δ H2 Δ H3 Δ H4=-1048.9 kJ· mol
-1

上述反应热效应之间的关系式为 Δ H4=_______, 联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 ________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _____(已知:N2H4 + H+ 的化学式为________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 _______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去
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N2H5+的 K=8.7×107;Kw=1.0×10-14) 。联氨与硫酸形成的酸式盐

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水中溶解的 O2_______kg;与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的优点是_____。 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要 副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1) 以丙烯。 氨、 氧为原料, 在催化剂存在下生成丙烯腈 (C3H3N) 和副产物丙烯醛 (C3H4O) 的热化学方程式如下: ①C3H6(g) + NH3(g) + 3/2O2(g) ==== C3H3N(g)+ 3H2O(g) Δ H = ?515 kJ·mol? ②C3H6(g) + O2(g)==== C3H4O(g)+H2O(g) Δ H = ?353 kJ·mol?
1 1

两个反应在热力学上趋势均很大, 其原因是__________; 有利于提高丙烯腈平衡产率的 反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 (2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为 460℃。低 于 460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是” )对应温度下的平衡转化率,判断 理由是_________;高于 460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填 标号) 。 A.催化剂活性降低 C.副反应增多
0.8 0.6 产 率 0.4 0.2 0.0 350 400 450 500 550 t/℃ 图(a)

B.平衡常数变大 D.反应活化能增大
0.8 0.6 产 0.4 率 0.2 0.0 0.4 0.6 0.8 1.0 n(氨)/n(丙烯) 图(b) 1.2

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知, 最佳 n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的 理论体积比约为______________。 28.(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe 、Fe 的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中 需加入少量铁屑,其目的是_____________。
2+ 3+

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(2)甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说 明 Cl2 可将 Fe 氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 (3) 乙组同学认为甲组的实验不够严谨, 该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤 油, 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液, 溶液变红, 煤油的作用是_____________。 (4)丙组同学取 10mL0.1mol· L KI 溶液,加入 6mL0.1 mol· L FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在 I 过量的情况下,溶液中 仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。 (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生 反应的离子方程式为___________________________;一段时间后, 溶液中有气泡出现, 并放 热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是______________________,生成沉淀的原因 是__________________________(用平衡移动原理解释) 。 36.【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理 和生产流程如图所示: OH C2H5
H2 催化剂
-1 -1 2+

C2H5 OH 乙基氢蒽醌
反应混合液 萃取剂

O2

C2H5

+ H2O2

乙基蒽醌

萃取后的工作液

工作液

A

C B

D E

F

H2

O2
萃取液 双氧水

G

再生工作液

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生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进 行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题: (1)蒽醌法制备 H2O2 理论上消耗的原料是_________,循环使用的原料是________,配制工 作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________。 (2)氢化釜 A 中反应的化学方程式为________。进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质 为__________。 (3)萃取塔 D 中的萃取剂是_______,选择其作萃取剂的原因是________。 (4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是__________。 (5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定,该反应的离子方程式为_______,一种 双氧水的质量分数为 27.5%(密度为 1.10g·cm ) ,其浓度为_________mol·L .
-3 ? 1

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名 中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d 能级上的未成对电子数为_______。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是________。 ②在[Ni(NH3)6]SO4 中 Ni 与 NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是 ______。 ③氨的沸点_______(填“高于”或“低于” )膦(PH3) ,原因是_______;氨是______分子 (填“极性”或“非极性” ) ,中心原子的轨道杂化类型为_______。 (3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJ· mol 、INi=1753kJ· mol ,ICu > INi 的原因是_______。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
–1 –1 2+

Cu Ni

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
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②若合金的密度为 d g·cm ,晶胞参数 a=______nm。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) CN 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 [ H2C—C ]n 从而具有胶黏性。某种氰基丙 COOR 酯(G)的合成路线如下: A
HCN(水溶液) NaOH(微量)

–3

B

浓 H2SO4 △

C (C4H5N)

Cl2 晚照

D
NaOH H2O

G 已知:

CH3OH 浓 H2SO4/△

F

O2 催化剂

E (C4H5NO)

①A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰 ②R—C—R′ 回答下列问题: (1)A 的化学名称为______, 。 (2)B 的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。 (3)由 C 生成 D 的反应类型为______。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为______。 (5)G 中的官能团有______、______、______。 (填官能团名称) (6) G 的同分异构体中, 与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。 (不 含立体结构)
HCN(水溶液) NaOH(微量)

OH R—C—R′ CN

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理综化学试题答案
7~13 BBACBDB 26.(14 分)

(1) (2)2NH3+NaClO

? 2 N2H4+NaCl+H2O

(3)2Δ H3? 2Δ H2? Δ H1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10
? 7

N2H6(HSO4)2 1 N2H4 的用量少,不产生其他杂质(还原产物为 N2

(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生 和 H2O,而 Na2SO3 产生 Na2SO4) 27.(14 分)

(1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC (3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.(15 分) (1)防止 Fe 被氧化 (2)2Fe +Cl2
2+ 2+

2Fe +2Cl

3+

?

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe
2+

Fe 可逆反应
+

3+

(5)2Fe +H2O2+2H

2+

2Fe +2H2O
3+

3+

Fe 催化氧化 H2O2 分解产生 O2

3+

H2O2 分解反应放热,促进 Fe 的水解平衡正向移动 36.[化学——选修 2:化学与技术](15 分) (1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂

(2) (3)水 H2O2 溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水

乙基氢蒽醌

(4)H2O2 分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸 (5)2 MnO? 4 +6H +5 H2O2
+

2Mn +8H2O+5O2↑
2+

8.9

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37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar] 3d 4s 2 (2)①正四面体 ②配位键 ③高于 N NH3 分子间可形成氢键极性 sp
10 3 2 2 6 2 6 8 2 8 2

(3)金属铜失去的是全充满的 3d 电子,镍失去的是 4s1 电子 (4)①3:1

251 ? ?3 ②? ?107 23 ? 6.02 ? 10 ? d ? ?
38.[化学——选修 5:有机化学基础] 学科.网(15 分) (1)丙酮

1

(2) (3)取代反应

2 6:1

(4) (5)碳碳双键酯基氰基 (6)8

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