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江苏省南通市启东中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷.doc


2015-2016 学年江苏省南通市启东中学高一(上)第一次月 考化学试卷
一、选择题(共 10 小题,每小题 2 分,满分 20 分) 1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要考虑实验安全的是( A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用 考点:化学实验安全及事故处理. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.根据药品变质会污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶; B.根据可燃性气体不纯时,点燃易爆炸; C.根据气体实验装置在实验前进行气密性检查; D.根据滴管交叉使用容易污染药品. 解答: 解:A.因药品变质会污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品一般不能放回原试剂 瓶,不是出于实验安全考虑,故 A 错误; B.因可燃性气体不纯时,点燃易爆炸,是出于实验安全考虑,故 B 正确; C.气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气,不是出于实验安全考虑,故 C 错误; D.因滴管交叉使用容易污染药品,不是出于实验安全考虑,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查实验操作和注意事项,注意检查装置气密性的方法,了解可燃性气体的验纯 方法,题目难度不大. )

2.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉 网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴.从缺乏仪器或用具的角度看,不能 进行的实验操作项目是( A.蒸发 B.萃取 )

C.过滤 D.升华 考点:过滤;蒸发和结晶、重结晶;分液和萃取;升华. 专题:化学实验基本操作. 分析:由实验所用的仪器可知: A.蒸发要用到的仪器有:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈; B.萃取要用到的仪器有:分液漏斗和烧杯; C.过滤要用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸; D.升华要用到的仪器有:铁架台(石棉网) 、酒精灯、烧瓶、石棉网. 解答: 解:A.蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、坩埚钳,缺 少坩埚钳,故 A 正确; B.萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯,这些仪器都已具备,可完成萃取操作,故 B 错误; C.过滤要用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸,缺少滤纸,故 C 正 确; D.升华要用到的仪器有:铁架台(石棉网) 、酒精灯、烧瓶、石棉网全都有,故 D 错误. 故选 AC. 点评:本题考查常见实验仪器,难度不大,注意熟悉常见实验及其所用仪器和各种仪器的作 用.

3.常温常压下,用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球,其中气体为 CH4 的 是( )

A.

B.

C.

D.

考点:物质的量的相关计算;阿伏加德罗定律及推论. 专题:计算题. 分析:同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体 占有的体积越小,据此解答. 解答: 解:同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大, 气体占有的体积越小,

CH4 的摩尔质量为 16g/mol,CO2 的摩尔质量为 44g/mol,O2 的摩尔质量为 32g/mol,SO2 的 摩尔质量为 64g/mol, 故同温同压下,等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 占有体积大小为:CH4>CO2>O2>SO2, 故选 D. 点评:本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等,难度不大,注意对公 式的理解与灵活运用.

4.下列说法中正确的是(

)

A.标准状况下,22.4 L 水中所含的分子数约为 6.02× 1023 个 B.1 mol Cl2 中含有的原子数为 NA C.标准状况下,a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为


× 6.02× 1023 个

D. 从 1 L0.5 mol?L 1NaCl 溶液中取出 100 mL, 剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.45 mol?L
﹣1

考点:物质的量的相关计算. 分析:A.标况下水不是气体,22.4L 水的物质的量远远大于 1mol; B.1 mol Cl2 中含有 2mol Cl 原子; C.根据 n= 计算混合气体总物质的量,再根据 N=nNA 计算分子数目;

D.溶液是均一的,取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等. 解答: 解:A.标况下水不是气体,22.4L 水的物质的量远远大于 1mol,所含的分子数大 于 6.02× 1023 个,故 A 错误; B.1 mol Cl2 中含有 2mol Cl 原子,含有 Cl 原子数目为 2NA,故 B 错误; C.标准状况下,a L 氧气和氮气的混合物物质的量为 数约为 × 6.02× 1023 个,故 C 正确;


=

mol,含有的分子

D.溶液是均一的,取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等,从 1 L0.5 mol?L 1NaCl 溶液中取出 100 mL,剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.5 mol?L 1,故 D 错误,


故选:C. 点评:本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等,比较基础,注意气体 摩尔体积的使用条件与对象.

5. 将 5mol?L 1 盐酸 10mL 稀释到 200mL, 再取出 5mL, 这 5mL 溶液的物质的量浓度是(


)

A.0.05 mol?L B.0.25 mol?L C.0.1 mol?L

﹣1

﹣1

﹣1

D.0.5 mol?L

﹣1

考点:物质的量浓度的相关计算. 分析:根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度.从稀释后的盐酸中取出 5ml 盐酸,由于溶液是均 匀的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度. 解答: 解:令稀释后盐酸物质量浓度为 c,则: 10mL× 5mol/L=200mL× c 解得 c=0.25mol/L. 由于溶液是均匀的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为 0.25mol/L. 故选:B. 点评:本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解,难度较小,关键清楚稀释 定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.

6.将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出) ,所 得溶液体积为 VL,溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍,设溶质的相对分子质量为 M,则蒸发 后所得溶液的物质的量浓度为( A. B. C. D. mol?L
﹣1

)

mol?L mol?L
﹣1

﹣1

mol?L

﹣1

考点:物质的量浓度的相关计算.

分析:将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 mg 水,溶质的质量分数为蒸发前的 2 倍,则蒸 发后溶液的质量为 mg,结合溶质的质量分数计算溶质的质量,根据 n= 进而计算溶质的物 质的量,利用 c= 计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度. 解答: 解:解:设蒸发后溶液的质量为 xg,浓缩蒸发溶质的质量不变,则: (x+m)g× a%=x× 2a%, 解得:x=m, 溶液中溶质的质量为:mg× 2a%=2am% g, 溶质的相对分子质量为 M,所以溶质的物质的量为 = mol,

蒸发后所得溶液体积为 VL,所以蒸发后溶液的物质的量浓度为:c= 故选 A.

=

mol/L,

点评:本题考查物质的量浓度计算,题目难度中等,根据溶质质量分数变化确定溶质的质量 为解答关键,注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及计算方法.

7.某种 H2 和 CO 的混合气体,其密度是相同状况下 O2 的一半,则 H2 的体积百分含量为 ( )

A.40% B.46% C.50% D.54% 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:由 ρ= = = 可知,摩尔质量与密度呈正比,其密度是氧气的一半,则混合气体

的平均摩尔质量为 16g/mol,可列方程式解答该题. 解答: 解:混合气体的密度是氧气的一半,则混合气体的平均摩尔质量为 16g/mol, 设混合气体中含有 xmol 氢气,ymolCO,则 x:y=6:7, =16,

则氢气的体积百分含量为 故选 B.

× 100%=46%.

点评:本题考查物质的量的计算,侧重于学生的计算能力的考查,注意把握气体的密度与摩 尔质量的关系,难度不大.

8.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.1 mol CO2 中含有原子数 NA B.1 L 1mol/L 的硫酸钠溶液中,所含 Na+数为 NA C.标准状况下,11.2 L 水所含分子数为 0.5 NA D.1 mol Fe 和足量盐酸完全反应失去的电子数为 2NA 考点:阿伏加德罗常数. 分析:A、二氧化碳中含 3 个原子;

)

B、求出硫酸钠的物质的量 n=CV,然后根据 1mol 硫酸钠中含 2mol 钠离子来计算; C、标况下,水为液态; D、铁与盐酸反应变为+2 价. 解答: 解:A、二氧化碳中含 3 个原子,故 1mol 二氧化碳中含 3mol 原子即 3NA 个,故 A 错误; B、溶液中硫酸钠的物质的量 n=CV=1mol/L× 1L=1mol,而 1mol 硫酸钠中含 2mol 钠离子, 即 2NA 个,故 B 错误; C、 标况下, 水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数, 故 C 错误; D、铁与盐酸反应变为+2 价,故 1mol 铁与盐酸反应后失去 2mol 电子即 2NA 个,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关 键,难度不大.

9.有一真空瓶质量为 m1,该瓶充入空气后质量为 m2.在相同状况下,若改为充入某气体 A 时,总质量为 m3.则 A 的相对分子质量是( A. B. C. ) D.

考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:相同条件下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体,其物质的量相等,其质量与 其摩尔质量成正比,据此分析解答. 解答: 解:空气的质量=(m2﹣m1)g,气体 A 的质量=(m3﹣m1)g,相同条件下,气体 摩尔体积相等,相同体积的不同气体,其物质的量相等,设 A 的摩尔体积为 Mg/mol,所以 = 故选 C. 点评: 本题考查物质的量的有关计算, 明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可解答, 注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件,题目难度不大. ,M= ,

10.质量分数为 a%,物质的量浓度为 c mol?L


﹣1

的 NaCl 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来的温

度,若物质的量浓度变为 2c mol?L 1,则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出,且 NaCl 溶液的密度大于 1g/mL)( A.等于 2a% B.大于 2a% C.小于 2a% D.无法确定 考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算. 分析:根据公式 c= 结合氯化钠的密度大于水,浓度越浓,密度越大进行计算.
﹣1

)

解答: 解:质量分数为 a%,物质的量浓度为 c mol?L c=

的 NaCl 溶液,设密度是 ρ1,所以
﹣1

,质量分数为 a%,物质的量浓度为 2c mol?L ,整理得到 =

的 NaCl 溶液,设密度是 ρ2, ,氯化钠的密度大于水,

质量分数是 w%,所以 2c=

浓度越浓,密度越大,所以 ρ1<ρ2,即 w%<2a%. 故选 C. 点评:本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算,注意公式的应用是关键,难度中 等.

二、选择题(共 5 小题,每小题 4 分,满分 20 分.每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 ) 11.某学生只有下列仪器和用具:烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带 铁夹) 、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃 棒、药匙、火柴.从缺少仪器或用品的角度看, 该学生不能进行的实验操作是:①制取氢气、 ②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制 100mL0.1mol?L ( )
﹣1

的氯化钠溶液

A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 考点:气体发生装置;过滤;蒸发和结晶、重结晶;配制一定物质的量浓度的溶液. 专题:化学实验常用仪器. 分析:在实验室里制取气体用到的仪器,应根据制取气体的原理,气体的性质先确定气体发 生装置和气体收集装置再确定用到的仪器; 在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器, 要 根据实验的步骤和操作去确定. 解答: 解:①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片,这些仪器 都有,故能完成,故①错误; ②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作,过滤时要用到漏斗,蒸发时要用到蒸发皿.而 所给仪器中没有,故②正确; ③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞,这些仪器都有,故能完 成,故③错误; ④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解.称量中要用到托盘天平, 溶解要用到烧杯,玻璃棒,没有托盘天平,不能完成,故④正确. 故选 D. 点评:本题考查常见实验所用的仪器的选用,要了解常见的实验所用仪器的用途,根据实验 的原理和步骤确定用到的仪器,题目难度不大.

12.下列实验操作中,所用仪器合理的是(

)

A.在蒸发皿中放入 NaCl 溶液,加热、蒸发所有水分得到 NaCl 晶体 B.用 10 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 C.用托盘天平称取 25.20 g NaCl D.用 1 000 mL 容量瓶配制 450 mL 0.1 mol?L
﹣1

的盐酸

考点:计量仪器及使用方法;化学实验方案的评价. 分析:A.蒸发滤液时,等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干; B.量筒量液时要注意量程的选择,应选择略大于量取液体体积的量程; C.托盘天平可以精确到 0.1 克; D.容量瓶只有一个刻度. 解答: 解:A.等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干, 故 A 错误; B.用量筒量取 5.2mL 的盐酸,应选择略大于 5.2mL 的量程.应选择 10mL 的量筒,故 B 正 确; C.托盘天平可以精确到 0.1 克,不能称取 25.2gNaCl,故 C 错误; D.容量瓶只有一个刻度,1000mL 容量瓶只能配制 1000mL 的溶液,不能配制 450mL 的盐 酸,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查物质的分离方法以及实验仪器的使用, 题目难度不大, 注意基础知识的积累.

13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中 c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L, c(SO42 )=0.8mol/L,则 c(K+)为(


)

A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L 考点:物质的量浓度的相关计算;电解质在水溶液中的电离. 专题:守恒法.

分析:溶液中存在 3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42 )+c(OH ) ,根据溶液电荷守
﹣ ﹣

恒计算. 解答: 解:根据溶液电荷守恒,溶液中存在 3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42 )+c


(OH ) ,而溶液中 c(OH )很小,可以忽略不计, 则有 3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42 ) ,所以:c(K+)=2c(SO42 )﹣3c(Al3+)
﹣ ﹣





﹣c(H+) , c(K+)═2×0.8mol/L﹣3× 0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L; 故选 C. 点评:本题考查溶液物质的量浓度的计算,题目难度不大,可利用电荷守恒计算.

14.NA 表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( A.标准状况下,11.2 L 一氧化碳分子数是 0.5NA B.NA 个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 8:7

)

C.常温常压下,2.86 g Na2CO3?10 H2O 含有的 Na+数为 0.02NA D.物质的量浓度为 0.5 mol?L 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、代入 n= 计算 CO 的物质的量,然后带入计算分子数;
﹣1

的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 NA



B、NA 个氧气分子和 NA 个氮气分子的物质的量均为 1mol,其质量比等于摩尔质量之比; C、 代入 n= 计算出 Na2CO3?10 H2O, 钠离子的物质的量为 Na2CO3?10 H2O 物质的量的 2 倍; D、缺少溶液的体积,无法计算 Cl 的数目. 解答: 解:A、标准状况下,11.2 L 一氧化碳的物质的量 n= 0.5NA 个,故 A 正确; B、 NA 个氧气分子和 NA 个氮气分子的物质的量均为 1mol, 其质量比等于 32g/mol: 28g/mol=8: 7,故 B 正确; C、 2.86 g Na2CO3?10 H2O 的物质的量为 =0.01mol, 钠离子的物质的量为 Na2CO3?10 =0.5mol,分子数为


H2O 物质的量的 2 倍为 0.02mol,因此含有钠离子的数目为 0.02NA,故 C 正确; D、缺少溶液的体积,无法计算 Cl 的数目,故 D 错误;


故选 D. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,注意以物质的量为中心的公式的 联合应用.

15.体积为 VmL,密度为 dg?cm


﹣3

的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,其物质的 )

量浓度为 cmol?L 1,质量分数为 w%,下列表达式正确的是( A.c= B.m=V× d× C.w%=(c× M) (1 000× d)% D.c=

考点:物质的量浓度的相关计算;溶液中溶质的质量分数及相关计算. 专题:物质的量浓度和溶解度专题. 分析:A.根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系 c= 进行计算;

B.根据 m=ρV 计算出溶液质量,再根据 m(溶质)=m(溶液)×ω 计算出溶液中溶质的质 量; C.根据 c= 计算出溶质质量分数进行计算;

D.根据物质的量浓度 c= 计算出溶液的物质的量浓度. 解答: 解:A.溶液的物质的量浓度为:c=


=

=

,故 A 错误;

B.溶液的质量为:dg?cm 3× VmL=dVg,溶液中溶质的质量为:dV× w%,故 B 正确; C.根据 c= 可得,溶质质量分数为:w%= ,故 C 错误;

D.溶液中溶质的物质的量为:n= mol,溶液的体积为:0.001VL,则该溶液的浓度为:

c= 故选 BD.

=

,故 D 正确;

点评:本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量 浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

三、解答题(共 5 小题,满分 60 分) 16. (1)0.5mol CH4 的质量是 8g,在标准状况下的体积为 11.2L;含 1.204× 1024 个氢原子. (2)将标准状况下 22.4L 的 HCl 溶于水配成 200mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为 5mol/L; 配制 300mL 0.5mol?L 1 氯化钠溶液, 需要 1.5mol?L 1 的氯化钠溶液的体积是 100 mL.
﹣ ﹣

(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是③①④②. ①0.5molCO2 ②标准状况下 22.4L 氦气 ③4℃时 18mL 水 ④0.2mol 硫酸酸.

考点:物质的量浓度的相关计算;物质的量的相关计算. 分析: (1)根据 m=nM 计算甲烷的质量,根据 V=nVm 计算甲烷体积,H 原子物质的量为甲 烷的 4 倍,再根据 N=nNA 计算氢原子数目; (2)根据 n= 算需要 1.5mol?L 计算 HCl 物质的量,再根据 c= 计算溶液物质的量浓度;根据稀释定律计
﹣1

的氯化钠溶液的体积;

(3)根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答. 解答: 解: (1)0.5molCH4 的质量=0.5mol× 16g/mol=8g;标准状况下的体积为: 22.4L/mol× 0.5mol=11.2L;0.5mol 甲烷分子中含有的氢原子的个数为: 0.5mol× 4× 6.02× 1023/mol=1.204× 1024, 故答案为:8;11.2;1.204× 1024; (2)标准状况下的 HCl 气体 4.48L,其物质的量是:22.4L÷ 22.4L/mol=1mol,若将这些 HCl 气体溶于水,制成 200ml 溶液,其物质的量浓度是:c=1mol÷ 0.2L=5mol/L; 配制 300 mL 0.5 mol?L
﹣ ﹣ ﹣1

氯化钠溶液,需要 1.5 mol?L

﹣1

的氯化钠溶液的体积为 300 mL× 0.5

mol?L 1÷1.5 mol?L 1=100 mL, 故答案为:5mol/L;100; (3)①0.5mol CO2 含有的物质的量为 0.5mol× 3=1.5mol; ②标准状况下 22.4L 气的物质的量为 1mol× 1=1mol; ③4℃18mL 水的质量为 18g,物质的量为 1mol× 3=3mol; ④0.2mol H2SO4 含有的物质的量为:0.2mol× 6=1.2mol; =1mol,则所含原子的物质的量为 =1mol,则所含原子的物质的量为

所以所含原子的物质的量越大, 则含有的原子数越多, 则含有的原子数按由大到小顺序排列 的是③①④②, 故答案为:③①④②. 点评:本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确物质的量与物质的 量浓度、摩尔质量等之间的关系为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

17. (1)SO2 和 SO3 是氧元素的两种单质,根据其化学式完成下列各题: ①等质量的 SO2 和 SO3 所含分子个数比为 5:4,原子个数比为 15:16,同温同压下体积之 比为 5:4. ②等温等压下,等体积的 SO2 和 SO3 所含分子个数比为 1:1,质量比为 4:5. (2)标准状况下,336L 的 NH3 溶于 1L 水中,所得溶液的溶质质量分数为 20.3%,若该溶 液的密度为 a g/cm3,则其物质的量浓度为 12.0amol/L.将上述氨水全部转化为 NH4Cl,所 需 2mol/L 的盐酸的体积为 7.5L. (已知 NH3+HCl═NH4Cl) (3)若 20g 密度为 ρ g?cm 2.5ρmol?L
﹣1 ﹣3

的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+,则 NO

的物质的量浓度是

(4)NA 表示阿伏加德罗常数,标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子,则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 L.

考点:阿伏加德罗定律及推论;物质的量浓度的相关计算. 分析: (1)①当质量相等时,物质的量之比与摩尔质量成反比;二氧化硫中含 3 个原子,三 氧化硫中含 4 个原子;物质的量之比等于体积之比; ②同温同压下,同体积的气体的物质的量相同,而物质的量之比等于分子个数之比;当物质 的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比; (2)根据 n= 计算出标况下 336L 氨气的物质的量,再根据 m=nM 计算出氨气 计

的质量,从而得出溶液的质量,从而计算出所得溶液的溶质质量分数;根据 c=

算出该溶液的物质的量浓度;根据 NH3+HCl═NH4Cl 可知 n(NH3)=n(HCl) ,然后根据 V= 计算出需要 2mol/L 的盐酸的体积;

(3)根据 V=

计算出硝酸钙溶液的体积,再根据 n= 计算出 1g 钙离子的物质的量,结合


硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量,最后根据 c(NO3 )= 计算出硝酸 根离子的物质的量浓度; (4)先求出 ng 该混合气体含有的分子数,再求出混合气体物质的量,最后根据标准状况下 的气体摩尔体积求出体积. 解答: 解: (1) ①当质量相等时, 物质的量之比与摩尔质量成反比,故等质量的 SO2 和 SO3 的物质的量之比为 5:4,所含分子个数比 5:4;由于二氧化硫中含 3 个原子,三氧化硫中 含 4 个原子, 故物质的量之比为 5: 4 的二氧化硫和三氧化硫中含有的原子个数之比为: 5× 3: 4× 4=15:16;物质的量之比等于体积之比,故体积之比为 5:4,故答案为:5:4;15;16; 5:4; ②同温同压下,同体积的气体的物质的量相同,而物质的量之比等于分子个数之比,故两者 的分子个数之比为 1:1;当物质的量相同时,质量之比等于摩尔质量之比,故质量之比为 64:80=4:5,故答案为:1:1;4:5; (2)标况下 336L 氨气的物质的量为:n(NH3)= =17g/mol× 15mol=255g, 1L 水的质量约为 1000g,则形成的溶液质量为:1000g+255g=1255g, 所得溶液的溶质质量分数为: × 100%=20.3%; = =12.0a =15mol,其质量为:m(NH3)

若该溶液的密度为 a g/cm3,则其物质的量浓度为:c= mol/L;

根据反应 NH3+HCl=NH4Cl 可知,反应消耗的氨气与氯化氢的物质的量相等,即 n(NH3) =n(HCl)=15mol, 则需要 2mol/L 的盐酸的体积为: 故答案为:20.3%;12.0a;7.5L; (3)该硝酸钙溶液的体积为:V= 1g 钙离子的物质的量为: 为: mol× 2= mol, = = = cm3, =7.5L,

mol,则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量

则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为:c(NO3 )= =



=2.5ρmol?L 1,


故答案为:2.5ρmol?L 1;


(4)根据其组分及其含量相同,所以其质量与分子数成正比,设 ng 该混合气体含有的分子 数为 x 个, 质量与分子数的比列式为:mg:b=ng:x, x= = 个;

ng 该混合气体含有的物质的量为:n= 其体积为:V=n× Vm = 故答案为: L. mol× Vm =

=

=

mol, L

mol× 22.4l/mol=

点评:本题考查了物质的量浓度和阿伏伽德罗定律的有关应用和计算,题目难度中等,明确 物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力.

18.食盐是人类生活中不可缺少的物质,海水中含有大量食盐.某地出产的粗盐中,所含杂 质是 CaCl2,通过下面的实验可制得纯净的 NaCl.

请回答: (1)加入的 A 是 Na2CO3,检验 A 已过量的方法是取上层清液于试管中,然后向试管中滴 加稀盐酸,如果有气泡产生,则说明 Na2CO3 已过量 (2)加入的 B 是 HCl,加入稍过量 B 的目的是除去过量的 CO32


(3)为检验沉淀是否洗净,最好在最后几滴洗出液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液.

考点:粗盐提纯.

分析:根据粗盐中,所含杂质是 CaCl2,故应加入的除杂试剂 A 为过量的 Na2CO3,过滤, 所得沉淀为 CaCO3, 所得滤液中含 Na+、 Cl 和过量的 CO32 , 故应加入过量的 HCl 除去 CO32
﹣ ﹣ ﹣

,由于盐酸易挥发,故蒸发结晶即可得纯净的 NaCl.据此分析.

解答: 解:根据粗盐中,所含杂质是 CaCl2,故应加入的除杂试剂 A 为过量的 Na2CO3,过 滤,所得沉淀为 CaCO3,所得滤液中含 Na+、Cl 和过量的 CO32 ,故应加入过量的 HCl 除
﹣ ﹣

去 CO32 ,由于盐酸易挥发,故蒸发结晶即可得纯净的 NaCl.据此分析.


(1)加入的 A 是 Na2CO3,检验 A 已过量即检验溶液中是否有过量的 CO32 ,方法是取上


层清液于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,如果有气泡产生,则说明 Na2CO3 已过量,故 答案为:Na2CO3;取上层清液于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,如果有气泡产生,则 说明 Na2CO3 已过量; (2)加入的 B 为 HCl,目的是为了除去前面过量的 CO32 ,故答案为:HCl,除去溶液中


过量的 CO32 ;


(3) 由于沉淀 CaCO3 是从 NaCl 溶液中过滤出来的, 故沉淀上有 Cl 和 Na+残留, 检查 CaCO3


是否洗净即检查洗涤液中是否有 Cl ,即向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液, 故答案为:硝酸酸化的 AgNO3 溶液. 点评:本题考查了粗盐的提纯,应注意的是除杂试剂的选择和杂质离子的检验,难度不大.



19.实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0mol?L

﹣1

的 NaOH 溶液 250mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算③溶解④倒转摇匀 ⑤转移 其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④. 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 250mL 容量瓶、胶 头滴管. (2)要完成本实验应称量 10.0 g NaOH 固体,某同学先用托盘天平称量烧杯的质量,天平 平衡后的状态如图.烧杯的实际质量应为 27.4 g. (3)使用容量瓶前,必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水. (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是④⑤. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ⑥洗涤⑦定容⑧冷却

④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

考点:配制一定物质的量浓度的溶液. 分析: (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要 的仪器判断正确的操作顺序; (2)依据 m=CVM 计算需要的溶质的质量;根据天平的称量原理来分析; (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏; (4)根据 c= 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析. 解答: 解: (1)配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 250mL 应选择 250ml 容量瓶,操作步骤有计 算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以正确的顺序为:②①③⑧⑤⑥⑦④; 一般用托盘天平称量溶质,在烧杯中溶解溶质氢氧化钠并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到 250mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒 2﹣3 次,并将洗涤液移入容量瓶中, 加水至液面距离刻度线 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器 有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可知,还需仪器 是 250ml 容量瓶、胶头滴管, 故答案为:②①③⑧⑤⑥⑦④;250mL 容量瓶、胶头滴管; (2)用 NaOH 固体配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 250mL,需要氢氧化钠的质量 =1.0mol/L× 0.25L× 40g/mol=10.0g;因天平的称量原理:左盘物体的质量=右盘物体的质量+ 游码的读数,所以烧杯的实际质量为 30g﹣2.6g=27.4g, 故答案为:10.0;27.4; (3)因使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水,故答案为:检查容量瓶 是否漏水; (4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度将偏低,故不选;

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会导致溶质的损失,则所配溶液的浓度将偏低, 故不选; ③若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原 来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故不选; ④定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故选; ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容, 则冷却后溶液体积会低于刻度线, 浓度偏高, 故选; ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓 度偏低,故不选. 故选④⑤. 点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,熟悉配制原理及过程是解题关键,注 意容量瓶规格的选择,题目难度不大.

20. 把铝、 铁混合物 1.1g 溶于过量 200mL5mol/L 盐酸中, 反应后盐酸浓度变为 4.6mol/L (溶 液体积变化忽略不计) .求: (1)反应中消耗 HCl 的物质的量. (2)该混合物中铝、铁的物质的量. (3)产生氢气的体积(标准状况) .

考点:有关混合物反应的计算. 分析:发生反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑, (1)计算盐酸浓度的变化,再根据 n=cV 计算消耗 HCl 的物质的量; (2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y,根据二者质量之和、电子转移守恒列方程计算解 答; (3)根据 H 原子守恒计算生成氢气的物质的量,再根据 V=nVm 计算氢气的体积. 解答: 解: (1)盐酸的浓度变化为:5mol/L﹣4.6mol/L=0.4mol/L, 消耗 HCl 的物质的量为:n(HCl)=0.2L× 0.4mol/L=0.08mol, 答:反应中消耗 HCl 的物质的量为 0.08mol; (2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x、y,根据二者质量、电子转移守恒有:27x+56y=1.1、 3x+2y=0.08,

解得:x=0.02mol、y=0.01mol, 答:该混合物中铝、铁的物质的量分别为 0.02mol、0.01mol; (3)根据氢原子守恒可知 n(H2)= n(HCl)= × 0.08mol=0.04mol, 则生成标准状况下氢气的体积为:V(H2)=0.04mol× 22.4L/mol=0.896L, 答:产生的标准状况下气体的体积为 0.896. 点评:本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,可以 利用关系式计算氢气的物质的量,试题培养了学生的化学计算能力.


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