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浙江省嘉兴市2016届高三教学测试(二)理综化学试题


2016 年 4 月 注意事项: 1.答题前,请仔细阅读答题纸上的注意事项,按要求填写(涂)姓名、准考证号等考生信 息。 2.答第Ⅰ卷时,需用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。答第Ⅱ卷时,需用 0.5 毫米及以上的黑色签字笔书写。全卷都答在答题纸上,答在试题纸和草稿上无效。 3 .可能用到的相对原子质量: : H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Br-80。阿伏加德罗常数 NA:6.02× 1023

2016 年高三教学测试(二) 理科综合化学试卷

第Ⅰ卷(选择题

共 120 分)

一、选择题(本题包括 17 小题。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的) 7.下列说法不正确 的是 ... A.植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气 B.Al(OH)3、Fe(OH)3 等胶体具有很强的吸附能力,可用于净水 C.鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本, 其中蛋白质都发生了变性 D.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物,可以回收利用 8.下列说法不正确 的是 ... A.危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时,应立即用泡沫灭火器灭火 B.配制银氨溶液的操作:在 2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入 2%的氨水、振荡试管,直 至产生的沉淀恰好完全溶解 C.配制 230mL 0.1mol?L
-1

的 FeCl3 溶液:称取一定质量的 FeCl3 固体在烧杯中溶于适量盐

酸中,放置至室温后,再转移入 250mL 容量瓶中进行配制 D.取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解,加入适量 10%的 NaOH 溶液并加热,产生使湿润 的红色石蕊试纸变蓝色的气体,说明晶体中含有 NH4 9.右表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,X 与 Y 的原子序数之和为 Z 与 W 原子序数之和的


2 。下列说法正确的是 3
Y

X Z T W

A.化合物 YX2、ZX2 化学键类型和晶体类型均相同 B.Z、W、T 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C.五种元素中,只有 T 是金属元素 D.Mg 在一定条件下可以和 YX2 发生反应生成 Y 单质 10.下列说法不正确 的是 ...

A.邻二甲苯只有一种结构,能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构 B.高聚物- [ CH2-CHCl- ]n 的单体可以通过乙烯和 HCl 加成制得 C.(CH3)2CH-CH=CH-C(CH3)3 与氢气加成后的产物用系统命名法命名为 2,2,5-三甲基己烷 D.完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物(以任意质量比混合) ,生成 CO2 和 H2O 的物质的量相同

11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统 原理如图所示,图中含酚废水中有机物可 用 C6H5OH 表示,左、中、右室间分别以 离子交换膜分隔。下列说法不正确 的是 ... A.右室电极为该电池的正极 B.左室电极反应式可表示为: C6H5OH-28e +11H2O=6CO2↑+28H C.右室电极附近溶液的 pH 减小 D.工作时中间室的 Cl 移向左室,Na 移向右室 12.下列说法正确的是
- + - +

负载 CO2 低浓度 含酚废水 高浓度 含酚废水 淡水 N2 反 硝 化 菌 低浓度 - NO3 废水 高浓度 - NO3 废水

厌 氧 菌

离子交换膜

NaCl 溶液 离子交换膜

A.25℃时,将 pH=a 的一元强酸溶液与 pH=14-a 的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液 呈酸性或中性 B.相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中,若 c(Cl )=c(CH3COO ),则两溶液 pH 相同 C.0.1 mol?L
-1 - -

Na2CO3 溶液与 0.1 mol?L
+ -

-1

NaHCO3 溶液等体积混合所得溶液中:

- - - + c(CO2 3 )+2c(OH )=c(HCO3 )+c(H2CO3)+2c(H )

D. 对于沉淀溶解平衡 AgX


Ag +X , 已知 AgCl 的平衡常数大于 AgI。 则含 AgCl 和 AgI
- -

固体的悬浊液中存在:c(Ag )>c(I )>c(Cl ) 13.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工 业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成份为 Fe2O3、Al2O3、V2O5 及少量稀土金属 氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
滤液 1 赤泥 碱浸 过滤 滤渣 1 足量 CO2 过滤 还原 磁选 滤渣 2 磁性产品 足量 非磁性 空气 产品 焙烧 滤渣 3 焙烧 NH4VO3 产物
+ -

回收利用

固体 产物

盐酸 溶解

NH4Cl 过滤

V2O5

已知:钒有多种价态,其中+5 价最稳定。钒在溶液中主要以 VO2 和 VO3 的形式存在,且存 在平衡 VO2 +H2O


VO3 +2H 。





下列说法正确的是 A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B.可以推测 VO2Cl 溶解度大于 NH4VO3 C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸以使其溶解完全 D.将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入 KSCN 溶液后未见血红色,则磁性产品 中一定不含铁元素

第Ⅱ卷(非选择题部分

共 180 分)

26. (10 分)化合物 M 是一种香料,可采用油脂与芳香烃(含苯环的烃)为主要原料,按下列 路线合成: B 油脂 NaOH/水 △ A C3H8O3 HIO4 C 芳香烃 D C8H10 Cl2 光照 NaOH/水 E △ C8H8Cl2 浓 H2SO4 △ M C10H10O4

F C8H10O2

NaOH/水 已知:①RX ―――――→ ROH △

②E 分子中只有两种不同化学环境的 H 原子 OH OH O O HIO4 ③ R1―C―C―R2 ――→ R1―C―H + H―C―R2 H H O OH O O HIO4 R3―C―C―R4 ――→ R3―C―OH + H―C―R4 H (R1、R2、R3 与 R4 可能是氢、烃基或其 他基团) (1) A 中官能团的名称是 类型为 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ , D→E 的反应

(2)E 的结构简式为

(3)C+F→M 的化学方程式

(4)下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 a.OHC

CHO
O

b.CH3O

OCH3

c.CH2=CH

CH2CHO

d.CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH

(5)写出从 Br-CH2CH2-Br 成路线参照题中的书写形式) 27.Ⅰ. (6 分)请回答: (1)写出 CH3Cl 的电子式 ▲ 。

HCOOCH2CH2OOCH 的合成路线(无机试剂任选,合 ▲

(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2 和液态水。已知 室温下 10 g 甲硅烷自燃放出热量 473.5 kJ,其热化学方程式是






(3)工业废水中加入难溶于水的 FeS 使其中的 Cu2 离子转化为沉淀,写出该反应的离子方程 式 ▲ 。

(4)碱性条件下发生下列反应,配平该反应的离子方程式: ( )ClO3 +(


)Fe3 +(






=(

)Cl +( )FeO2 4 +(
- -





Ⅱ.(12 分)某二元化合物甲有刺鼻气味,极易被水和酸吸收,是一类重要的火箭燃料。 将 3.20 g 甲加热至完全分解,得到一种常见的气体单质和 4.48L 的 H2(已折算成标准状况); 已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素 [CO(NH2)2] 投料到按一定比例混合的 NaClO 与 NaOH 混合溶液中反应可制得甲,同时得到副产品碳酸钠等物质。 (1)写出甲的分子式 ▲ 。 ▲ 。

(2)适量氯气通入 NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液,写出该反应的离子反应方程式:

(3)工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁(Fe3O4) ,以减慢锅炉内 壁的锈蚀。其化学方程式为







(4)已知:Cu2O+2H =Cu+Cu2 +H2O。 ①甲与新制 Cu(OH)2 之间能发生反应,从氧化还原反应的角度说明其合理性 ②甲与新制 Cu(OH)2 充分反应,有红色固体乙生成,写出乙的成分 请设计实验方案检验乙的成分 ▲ 。 ▲ ▲ 。

(写出所有可能),

28. (15 分)金属钛(Ti)被称为 21 世纪金属,在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛,TiO2 是一种优良的光催化剂。20 世纪科学家尝试用多种方法将金红石(TiO2)还原,发现金红石 直接氯化是冶炼钛的关键步骤: TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH=+1493kJ?mol 1,ΔS=+61 J?K 1?mol
- - -1

该反应发生温度高达 2170℃,能耗大,对设备和生产要求几乎达到苛刻程度。目前科学家 采用金红石加碳氯化方法,在较温和条件下成功制取 TiCl4,为人类快速迈进钛合金时代做出了 巨大贡献。金红石加碳氯化的主要反应如下: 反应Ⅰ:TiO2(s)+2Cl2(g) +C(s) 反应Ⅱ:TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) 已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②2C(s)+O2(g)=2CO(g) 请回答:
高温

TiCl4(g)+CO2(g) ΔH1,ΔS1=+64 J?K 1?mol


-1

高温

TiCl4(g)+2CO(g) ΔH2, △S2
-1

ΔH=-394.3kJ?mol

ΔH=-222.3kJ?mol

-1

(1)反应Ⅰ的 ΔH1=



kJ?mol 1。


(2)对于气体参加的反应,表示平衡常数 KP 时,用气体组分 B 的平衡压强 P(B)代替该气体物 质的量浓度 c(B),则反应Ⅰ的 KP= ▲ (用表达式表示) 。

(3)将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较,从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯 化能在较温和条件下成功制取 TiCl4 的原因 ▲ 。

(4)在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂 TiO2 表面与 H2O 发生反应, 2N2(g)+6H2O(1)=4NH3(g)+3 O2(g) ΔH=+1530.4 kJ?mol
-1

进一步研究相同条件下 NH3 生成量与温度的关系,部分实验数据见下表: 实验组别 T/K NH3 生成量 /(10 6mol)


1 303 4.8 3.6 3 2

2 313 5.9 4.4 3 2

3 323 6.0 4.5 3 2

4 353 2.0 1.5 3 2

O2 生成量 /(10 6mol)


反应时间 / h 容器体积 / L

① 请在下图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能 量随反应过程的变化趋势示意图(图中标明必要的文字说明) 。
能量 O

反应过程

②根据表中数据,在 303K 时,在 3h 内用氮气表示其平均反应速率为 组别 4 中反应是否达到平衡状态 ▲



mol?L 1?h 1。判断
- -

(填“是”或“否” ) ,并说明理由





29. (15分)苯甲酸(无色针状晶体,熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等,实验 室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下:

CH 3
△ +2KMnO4 ――→

COOK

+KOH+2MnO2↓+H2O
苯甲酸钾

电动搅 拌器

b

COOK

COOH

+HCl ――→
苯甲酸

+KCl

a

已知有关化合物的相关数据如表所示: 化合物 甲苯 苯甲酸钾 苯甲酸 相对分子质量 92 160 122 密度(g?cm 3)


溶解性 难溶于水 易溶于水 微溶于水

沸点(℃) 110.0 — 248.0

0.87 — 1.26

苯甲酸在 100g 水中的溶解度:0.18 g(4℃) ,0.27 g(18℃) ,2.2 g(75℃) 。 合成: 如上图 (固定及加热装置略去) 所示, 在三颈烧瓶中加入 4.23 mL 甲苯和 100 mL 蒸馏水, 瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管,慢慢开启电动搅拌器,加热至沸腾。经冷凝管上口分 批加入 21.30 g 高锰酸钾(过量) ,继续煮沸至甲苯层消失,回流液中不再出现油珠为止,得到 反应混合物。 对反应混合物进行分离:①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸 化→⑥过滤。 对粗产品苯甲酸进行提纯: ①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④ 洗涤→⑦干燥。 请回答下列有关问题: (1)实验中准确量取 4.23 mL 甲苯所需仪器为 (2)冷凝管的上口是否需要塞上塞子 ▲ ▲ (填“进水”或“出水”)。 ▲ ▲ 。 ▲ 。 ; “④”的操作名称 ▲ 。 (填“是”或“否”) ,a 处水流方向是 ▲ →⑤过滤→⑥

(3)高锰酸钾需要分批加入,请用化学反应速率观点说明理由 是 ▲ ;可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 ▲ 。

(4)在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中, “③趁热过滤”的目的是 (5)干燥后称量得苯甲酸 2.93 g,则苯甲酸的产率为

2016 年高三教学测试(二)理科综合试卷 参考答案
化学部分
7. C 8.A 9.D 10.B 11.C 26.每小题 2 分,共 10 分 (1)羟基,取代反应。 (每空 1 分) (2) ClCH2 12.B 13. B 2016 年 4 月

CH2Cl 。

(3)2HCOOH+HOCH2

浓H2SO4 2H2O+HCOOCH2 CH2OH――――→ △

CH2OOCH

(4)bd。 (错选不得分,漏选得 1 分)
NaOH/水 HIO4 i.新制Cu(OH)2 (5)BrCH2CH2Br ―――――→ HOCH2CH2OH ――→ HCHO ――――――――→ HCOOH + △ ii.H HOCH2CH2OH ――――――――→ HCOOCH2CH2OOCH(第 3 步直接催化氧化也可) 浓H2SO4,△

27.Ⅰ. (前两小题每空 1 分,后小题每空 2 分,共 6 分) (1) (2)SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(g) ΔH=-1515.2 kJ· mol 1 + + (3)FeS + Cu2 =CuS + Fe 2 - + - - - (4) 1)ClO3 +(2)Fe3 +(10 ) OH =( 1)Cl +( 2 )FeO42 +( 5 ) H2O Ⅱ. (每空 2 分,共 12 分) (1) N2H4 - - - (2)Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O (3)N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O (4)①N2H4 中 N 元素为-2 价,处于较低价态具有还原性,而 Cu(OH)2 中 Cu 元素为+2 价, 处于最高价态,具有氧化性; ②Cu 或(Cu、Cu2O)或 Cu2O; 取红色固体乙 ag,加入足量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量的 bg 沉淀 ,通过 a、 b 的数量关系判断即可 (若 a=b, 固体乙的成分是 Cu; 若 64a/144=b, 固体乙的成分是 Cu2O, 若 64a/144<b<a,固体乙的成分是 Cu 和 Cu2O) 28. (共 15 分)⑴+1098.7 (2 分)


(2)Kp=

p(CO2) ?p(TiCl4) p2(Cl2)

(2 分) (2 分)

(3)焓变减小,熵变增大,有利于反应正向进行。

(4)①图略。要点: 1.两条线的起点、终点分别相同。2.有催化剂曲线最高处能量要低。3.反 应物的总能量要低于生成物的总能量。 (2 分) -7 ②4× 10 (2 分) , 否 (2 分) 反应正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则 n(NH3) - 6 应大于 6.0× 10 mol(3 分) 29. (共 15 分) (1)酸式滴定管。(2 分) (2)否 (1 分);进水(2 分) (3)避免反应过快,使反应液从回流管上端喷出(2 分) (4)除去活性炭,减少苯甲酸结晶析出(2 分);冷却结晶(2 分);取最后一次洗涤液,加 入用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已洗涤干净。(或最后一次洗涤 液已呈无色也可)(2 分) (5)60.0%(2 分) 化学命题人员:吴 伟 向京华 金国林 张金标 沈骏松


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