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2016年北京理综化学高考试题文档版(含答案)


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试题类型:

2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学)(北京卷)
注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置. 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效. 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回. 第一部分(选择题共 120 分) 本部分共 20 小题, 每小题 6 分, 共 120 分。 在每小题列出的四个选项中, 选出最符合题目要求的一项。

6.我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.徐光宪建立稀土串级萃取理论 B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C.闵恩泽研发重油裂解催化剂 D.侯德榜联合制碱法 7.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存

8.下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是 A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂

9.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下:

对二甲苯 沸点/℃ 熔点/℃ 138 13

邻二甲苯 144 25

间二甲苯 139 47

苯 80 6

下列说法不正确的是学.科.网 A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于 144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

10.K2Cr2O7 溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色) +H2O

2 CrO42(黄色) +2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是 A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B.②中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原学.科.网 C.对比②和④可知 K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量,溶液变为橙色

11.在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确 的是学.科.网 ... A.①代表滴加 H2 SO4 溶液的变化曲线 B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na+、OH– C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH– D.a、d 两点对应的溶液均显中性

12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一 装置

实验二

现象

a、 d 处试纸变蓝; b 处变红, 局部褪色; 两 个 石 墨 电 极 附 近 有 气 泡 产 c 处无明显变化 生;n 处有气泡产生;……

下列对实验现象的解释或推测不合理 的是 ... A、a、b 处: 2H2O ? 2e- =H2 ? ?2OH ? B、b 处: 2Cl? ? 2e? ? Cl2 ?
? 2? C、c 处发生了反应: Fe ? 2e ? Fe

D、根据实验一的原理,实验二中 m 处能析出铜

第 II 卷

25.(17 分) 功能高分子 P 的合成路线如下:

(1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是___________________。 (2)试剂 a 是_______________。 (3)反应③的化学方程式:_______________。 (4)E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团:_______________。 (5)反应④的反应类型是_______________。学科.网

(6)反应⑤的化学方程式:_______________。

(5)已知:2CH3CHO



以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物) ,用箭头表示转 化关系,箭头上注明试剂和反应条件) 。 26.(13 分) 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3 )已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe 还原水体中 NO3 的反应原理如右 ①作负极的物质是________。 ②正极的电极反应式是_________。
— —

图所示。

(2)将足量铁粉投入水体中,经 24 小时测定 NO3 的去除率和 pH,结果如下: 初始 pH NO3—的去除率 24 小时 pH 铁的最终物质形态 pH=2.5 接近 100% 接近中性 pH=4.5 <50% 接近中性



pH=4.5 时,NO3 的去除率低。其原因是________。 (3)实验发现:在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3 的去




除率。对 Fe2+的作用提出两种假设:学科&网 Ⅰ. Fe2+直接还原 NO3 ;


Ⅱ. Fe2+破坏 FeO(OH)氧化层。 ①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。 ②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入 Fe2+提高 NO3 去除率的原因:______。


pH =4.5(其他条件相同) (4)其他条件与(2)相同,经 1 小时测定 NO3 的去除率和 pH,结果如下: 初始 pH NO3—的去除率 1 小时 pH pH=2.5 约 10% 接近中性
— —

pH=4.5 约 3% 接近中性

与 (2) 中数据对比, 解释 (2) 中初始 pH 不同时, NO3 去除率和铁的最终物质形态不同的原因: __________。 27.(12 分) 以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO, 实现铅的再生利用。其工作流程如下:

(1)过程Ⅰ中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是__________。 (2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为: i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42? ii: …… ①写出 ii 的离子方程式:________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a. 向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。 b.______________。 (3)PbO 溶解在 NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) 曲线如图所示。 NaHPbO2(aq) ,其溶解度 2Fe3++PbSO4+2H2O

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。 A.减少 PbO 的损失,提高产品的产率 B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率 C.增加 Na 2SO4 浓度,提高脱硫效率 ② 过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作:_________。 28.(16 分) 以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 试剂 实验 滴管 试管 饱和 Ag2SO4 溶液 0.2 mol· L?1 Na2SO3 溶液 2 mL 0.1 mol· L?1 Al2(SO4)3 溶液 Ⅲ.开始无明显变化, 继 续滴加产生白色沉淀 0.2 mol· L?1 CuSO4 Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液变绿, 继续滴加 产生棕黄色沉淀 现象

(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。 (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含 SO42?,含有 Cu+、Cu2+和 SO32?。 已知:Cu+ Cu +Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是_____________。 ②通过下列实验证实,沉淀中含有 Cu2+和 SO32?。

a.白色沉淀 A 是 BaSO4,试剂 1 是____________。

b.证实沉淀中含有 Cu+和 SO32?的理由是___________。 (3)已知:Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO42?,该白色沉淀既能 溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。学.科网 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗 Al(OH)3 所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对 假设 ii 设计了对比实验,证实了假设 ii 成立。学.科网 a.将对比实验方案补充完整。

步骤二:_____________(按上图形式呈现)。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

2016 年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合化学部分
6.B 25.(17 分) 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B

(1) (2)浓硫酸和浓硝酸

(3) (4)碳碳双键、酯基 (5)加聚反应

(6)

(7) 26.(13 分) (1)①铁 ②NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O,

(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移 (3)①本实验条件下,Fe 不能直接还原 NO3 ;在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。
2+ -

②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+, Fe2+将不导电的 FeO(OH)转化为可导电的 Fe3O4,利于电子的 转移。

(4)初始 pH 低时,产生的 Fe2+充足;初始 pH 高时,产生的 Fe2+不足。 27. (12 分) (1)Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。 (2)①2Fe3 +Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2 ;②取 a 中红色溶液少量,加入过量 Pb,充分反应后,红色褪
+ +

去。 (3)①A、B;②将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中,加热至 110℃,充分溶解后,趁热过滤, 冷却结晶,过滤得到 PbO 固体。 28. (16 分) (1)2Ag +SO32—


Ag2SO4↓。

(2)①有红色固体生成;②a. HCl 和 BaCl2 溶液。 b.在 I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀 CuI,SO32-转化为 SO42-。 (3)①Al3+、OH-。

②a、

,b、V1 明显大于 V2。

(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性;两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。


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