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安徽省桐城市第八中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题(新)


2015~2016 学年下学期第二阶段考试 高一化学试卷
考试时间:100 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确的答案,每题 3 分,共 60 分) 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确 的是 ... A.乙烯可作水果的催熟剂 C.二氧化硫可作食品的漂白剂 B.硅胶可作袋装食品的干燥剂 D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 )。

2.下列 有关有机化合物的组成和结构的叙述中,正确的是( A.仅由碳、氢两种元素组成

B.有机化合物分子中可存在碳碳单键,也可以存在碳碳双键或碳碳叁键或碳环 C.丙烯(CH2=CH—CH3)分子中所有原子都在 同一平面上 D.聚乙烯的结构简式为 CH2===CH2 3.欲制取较纯净的 CH2ClCH2Cl(即 1,2-二氯乙烷),最合理的方法是 A.CH3CH3 与 Cl2 取代 C.CH2===CH2 与 Cl2 加成 B.CH2===CH2 与 HCl 加成 D.CH3CH2Cl 与 Cl2 取代

4.常温下,下列各种物质既能使溴水退色,又能使酸性 KMnO4 溶液退色,并且化学反 应原理不相同的是( )。 C.H2 D.CH3CH3

A.CH2===CH2 B.SO2

5.能鉴别 CO2 和 SO2 的试剂是 A.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 B.氯化钡溶液 D.澄清石灰水 )

6.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是( A.碳酸钠 B.溴水 C.水 D.石蕊试液 )

7.下列除去杂质的操作中,能达到目的的是( A.除去苯中的少量溴:加入 CCl4 萃取后分液 B.除去乙烷中的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中

C.除去 CO2 中的少量 HCl 气体:通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D.除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量 Fe 粉后过滤 8.分子式为 C7H16 的烃,其中最长链上有 5 个碳原子的同分异构体有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种
1

9.使 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下 发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( A.3 mol B.4 mol C.5 mol ) D.6 mol )

10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( A.加热 B.不用稀硫酸,改用 98%的硫酸 D.不用铁片,改用铁粉

C.滴加少量 CuSO4 溶液

11、 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料, 点燃时铝粉氧化放热引发高 △ 氯酸铵反应,其方程式可表示为 2NH4ClO4=====N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,反应放热,下列对 此反应叙述中错误的是( )。

A.生成物的总能量小于反应物的总能量 B.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上讲,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只作氧化剂 12、 据报道, 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服 务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( A.正极反应式为:O2+2H2O+4e ===4OH
- -

)

B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总 反应方程式为:2H2+O2===2H2O D.该电池工作时每消耗 1 mol O2,有 2 mol 电子转移 13、汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示,放电时的电池反应如下: PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是( A.PbO2 是电池的负极 C.PbO2 得电 子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强 14、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 ⑤H 和 D 原子中的质子数和中子数都不相等 )
2-

)

B. SO4 向 Pb 极移动

2

A.①②⑤
+ 2+ -

B.②③
2-

C.②④

D.③④⑤

15、已知 aA 、bB 、cC 、dD 四种离子均具有相同的电子层结构,关于 A、B、C、D 四种元素 的叙述正确的是 ( A.原子半径:A>B>C >D C.离子半径:D>C>A>B ) B.原子序数:b>a>d>c D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C

16.下列分子中不满足所有原子最外层为 8 电子结构的是 A.CCl4 B.Al Cl3 C.PCl3 D.CO2

17、在下列变化中,有共价键被破坏的是 A.碘升华 C.Zn 跟硫酸铜溶液发生反应 B.HCl 溶于水 D .电解熔融 NaCl )

18、关于卤素的 下列叙述正确的是(

A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔沸点就越高 C.卤素各单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和 H2 反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 19、下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合 是( ①K 通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子,氧化性最强的是 Li


)

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从 Li 到 Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高 A.②③⑥ B.②③④
37

C.④⑤⑥
35

D.①③⑤ )

20、.氯的原子序数为 17, Cl 和 Cl 是氯的两种同位素,下列说法正确的是( A、 Cl 原子所含质子数为 18 , Cl 和 Cl 得电子能力相同 1 35 23 B. mol 的 H Cl 分子所含中子数 约为 6.02×10 18 C.7 g 的 Cl2 气体的体积为 2.24 L D. Cl 的相对原子质量是 C 原子质量的 35 倍 二、填空题(共 40 分) 21、(10 分)有下列各组微粒或物质: A、O2 和 O3 B 、
35 17 35 12 35 35 37 35

Cl 与 17Cl

37

C、C2H6 和 C4H10A

3

D、



E、CH3CH2CH2CH3 和

F 、 H2 和 H2 (1) (2) (3) (4) (5)

1

2

H、



组两种微粒互为同位素; 组两种物质互为同素异形体; 组两种物质属于同系物; 组两物质互为同分异构体; 组两物质是同一物质。

22、(12 分)现有分子式分别为 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 的五种有机物。相同质量的以上物 质中,在相同状况下气体体积最大的是________;相同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是________;相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O2 的量最多 的是________; 相同质量的以上五种物质完全燃烧时, 生成 CO2 最多的是________, 生成 H2O 最多的是________;在 120 ℃、1.01×10 Pa 状态下,以任意比混合的三种气态烃和足量 的 氧气 混合点 燃, 相同条 件下 测得反 应前后 气体 体积 没有发 生变化 ,这 三种 气体是 ________。 23、(8 分)某温度时,在容 积为 3 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间 变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
5

(1)该反应的化学方程式为____________ (2)反应开始至 2 min 末,X 的反应速率为_____ (3)该反应是由__________(填序号)开始的。 ①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时 ___态。 ____。

_______。

(4)若增加 Y 的用量,化学反应速率不变化,则 Y 为__

24. (10 分) (I)目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转化成 CO2 和 N2,化 学方程式如下:2NO+2CO
催化剂

2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题
4

组进行了以下实验探究。 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同; ②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律, 设计了以下 对比实验。 (1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 探究温度对尾气转化 速率的影响 【图像分析与结论】 利用气体传感器测定了三组实验中 CO 浓度随时间变化的曲线图, 如下: 360 6.00×10
-3

实验目的

T/℃

NO 初始浓度 mol/L

CO 初始浓度 mol/L

同种催化剂的比 表面积 m /g
2

为以下实验作参照

280

6.O0× 10

-3

4.00×10

-3

80 120

4.00×10

-3

80

(2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时 NO 的浓度为__________________; NO 的转化率为 (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增 大” 、 “减小” 、 “无影响” )。 (II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量 最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H2 (1)在 N2+3H2
-1

2NH3

2NH3 的反应中,一段时间后,NH3 的浓度增加了 0.9mol·L 。用 N2 表示
-1 -1

其反应速率为 0.15 mol·L ·s ,则所经过的时间为 A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s



(2) 下列 4 个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率, 其中反应最快的是



5

A.v(H2)=0.1 mol·L ·min
-1

-1

-1

B.v(N2)=0.1 mol·L ·min
-1

-1

-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L ·min

D.v(N2)=0.002mol·L ·s

-1

-1

( 3 )在一个绝热(与外界没有热交换) 、容积不变的密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+ 3H2(g) 是 2NH3(g) 。 B.容器内温度不再变化 △H<0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的

A.容器内气体密度保持不变

C.断裂 1mol N≡N 键的同时,生成 6 mol N—H 键 D. 2v 正(H2)=3v 逆(NH3) E、反应混合气体的平均相对分子质量不变

F、C(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2

2015~2016 学年下学期第二阶段考试 高一化学参考答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 D 2 B 12 D 3 B 13 B 4 A 14 C 5 C 15 C 6 B 16 B 7 D 17 B 8 B 18 D 9 C 19 A 10 B 20 B

21、(10 分,每空 2 分)B A C E DF 22、(12 分,每空 2 分)CH4 CH4 C3H6 C3H4 CH4 23.(共 8 分,每空 2 分)(1)Y+2Z 3X (2)0.067mol/(L.min) (3)③ (4)固态或纯液态

CH4、C2H4、C3H4

24. (10 分) (除特殊说明外,每空 1 分) (Ⅰ) (1) (2 分) 实验 编号 Ⅰ Ⅱ 实验目的 为以下实验作参照 探究催化剂比表面 积对尾气转化速率 的影响 280 6.00×10
-3

T/℃

NO 初始浓度 mol/L

CO 初始浓度 mol/L 4.00×10
-3

同种催化剂的比 2 表面积 m /g

Ⅲ (2)_3.00×10
-3

mol/L _;50%。 (3)_增大_。 BDE 。 (3 分)

(Ⅱ) (1) B ; (2) D ; (3)

6


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