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2018届江西省景德镇市高三第二次质检化学试题及答案

景德镇市 2018 届高三年级第二次质检试题 理科综合 。 可能用到的相对原子质量: H: 1 27 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷 7.元素 X 和 Y 在元素周期表中位于相邻的两个周期, X与Y原 子核外电子数之和为 19,Y 原子核内质子数比 X 多 3 个,则 下列叙述不正确 的是( ... ) C: 12 N: 14 O: 16 AL: 化学 A. X 和 Y 的单质间形成的化合物的化学式可能是 Y2X 或 Y2X2 B.元素 X 形成的化合物的种类比元素 Y 形成的化合物种类 多 C.Y 的单质与硫酸铜溶液反应时有气体放出并有蓝色沉淀 生成 D.X 和 Y 在自然界中只能以化合态存在 8.某芳香族化合物的分子式为 C8H6O2,它的分子(除苯环外 不含其它环)中不可能 有( ... A.两个羟基 一个醛基 9.现有 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L,若通入 4.48L(标准状 况)SO2 气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小 关系正确的是 ( ) B.两个醛基 ) C.一个羧基 D. A.c(Na ) = c(H2SO3) + c(HSO3 ) + c ( H ) B.c(SO3 ) + c( OH ) = c(H ) + c(H2SO3) C.c(Na )+c(H ) = c(HSO3 ) +c(SO3 ) + c( OH ) D. c(Na )>c(HSO3 )>c( OH )>c(H2SO3)>c(SO3 )>c(H ) + ― ― 2― + + + ― 2― ― 2― ― + + ― + 10.某温度时,BaSO4 在水中的沉淀溶解 平衡曲线如右图 所示。下列说法错误 的是( .. ) A. 通过加水稀释可以使溶液由 b 点 变到 a 点 B. 加入适量 BaCl2(固体) 可以使溶液由 d 点变到 c 点 C. d 点无 BaSO4 沉淀生成 D. a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 11. 某种聚合物锂离子电池放电时的反 Li1-xCoO2+LixC6===6C+LiCoO2, 其电池 如图所示。下列说法不正确 的是( ... A.放电时,LixC6 发生氧化反应 B.充电时,Li 通过阳离子交换膜从左向右移动 C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 阳离子交换膜 D . 放 电 时 , 电 池 的 正 极 反 应 为 Li1 - xCoO2 + xLi + xe ===LiCoO2 + - + Ksp 应为 ) 12.某有机高分子由 、-CH2-CH2-两种结构单元组成,且它 们自身不能相连,该烃分子中 C、H 两原子物质的量之比是 ( A D ) 2︰1 B 8︰7 C 2︰3 1︰ 1 -1 13.由氧化铜和氧化铁组成的混合物 a g,加入 2 mol·L 的稀硫酸溶液 50 mL,恰好完全溶解,若将 a g 的该混合物在 过量的 CO 气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 ( ) A. 1.6a g D.无法计算 26.(12 分) Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式: (1)碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应(离子方程式) (2)氯化铁溶液中通入二氧化硫气体(离子方程式) (3)一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大 .... 时 的反应(化学方程式) . (4)碘化亚铁和氯气以 5:7 的物质的量比反应(化学方程 式) Ⅱ、已知 Fe2O3 在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应 形成的固体混合物(Fe2O3 和 FeO)中,元素铁和氧的质量比用 m(Fe):m(O)表示。 B.(a-1.6) g C. ( a-3.2) g ( 1) 上述固体混合物中, m(Fe): m ( O) 可能是 a.7:5 b.3:1 c.7:1 。 (2)设 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 A%,则用含 m(Fe)、m(O) 的代数式表示 A%的关系式为 。 27.(16 分) Na2S2O3 是重要的化工原料,易溶 于水,在中性或碱性 环境中稳定。 Ⅰ.制备 Na2S2O3·5H 2O △ 反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) == Na2S2O3(aq) 实验步骤: ①称取 20 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中,再加入 80 mL 蒸馏水。 另取 4 g 研细的硫粉,用 3 mL 乙醇润湿,加入上述溶液 中。 ②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加 热, 微沸 60 min。 ③趁热过滤, 将滤液水浴加热浓缩, 冷却析出 Na2S2O3·5H2O, 经过滤、洗涤、干燥,得到产品。 回答问题: (1) 硫 粉 在 反 应 前 用 乙 醇 润 湿 的 目 的 是 __________________________。 (2) 仪 器 a 的 名 称 是 ________ , 其 作 用 是 ____________________。 (3)产品中除了有未反应的 Na2SO3 外, 最可能存在的无机杂 质是______________, 检 验 是 否 存 在 该 杂 质 的 方 法 是 ____________________________。 (4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用 离子反应方程式表示其 原 因 : ____________________________________________________ ________________。 Ⅱ.测定产率 将所得产品配成 500ml 溶液, 取该溶液 20ml, 淀粉作指示剂, 用 0.100 0 mol·L 碘的标准溶液滴定。 反应原理为 2S2O3 +I2===S4O6 +2I 22- -1 以 (5) 滴 定 至 终 点 时 , 溶 液 颜 色 的 变 化 : ____________________。 (6)滴定起始和终点的液面位置如图, 则消耗碘的标

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