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辽宁省葫芦岛市第一高级中学2018-2019学年高二上学期期初考试化学试题 Word版含答案

2018-2019 学年度上学期高二期初考试 化学学科试题 最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。 第Ⅰ卷(共 48 分) 本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Zn:65 I:127 一.选择题(每小题 3 分,总共 48 分,每题只有一个 选项符合题意) .... 1.下列实验操作或记录正确的是 ( ) A.用托盘天平称取 2.50 g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻 0.90 g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mL C.用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol·L 500 mLNaOH 溶液 D.常温常压下测得 1 mol N2 的质量为 28 g 2.能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH4 、Ag 、PO4 、Cl C. K 、 Na 、 NO3 + + + + 3- -1 ( B.Fe 、H 、I 、 HCO3 3+ + - - ) 、 MnO4 - D.Al 3+ 、Mg 、SO4 2+ 2- 、CO3 2- 3.下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 ( ) D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液 除去 4. NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2.7 g 铝与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子总数为 NA B.1 mol Al 分别放入足量的冷的浓 HNO3、稀 HNO3 中,反应后转移的电子均为 3NA 个 C.各 5.6 g 铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA D.1 mol Na 与足量 O2 反应生成 Na2O 或 Na2O2 均失去 NA 个电子 5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.H2O2 的电子式:H [· O· O ·] H ·· ·· ·· ·· + · · · 2- + ( ) ( ) B.CS2 的比例模型: C. C 的原子结构示意图: 6.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 14 D.CCl4 的结构式: 4NO(g)+6H2O(g),则下列叙述中正确的是 ( ) A.达到化学平衡时,5v 正(O2)=4v 逆(NO) B.若单位时间内生成 nmol NO 的同时,生成 nmol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 7.短周期中的两种元素 X 和 Y,X 的原子序数大于 Y,X 原子的最外层电子数是内层电子总数 的一半,Y 的二价阴离子和 Ne 原子的电子层结构相同,关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说 法正确的是 A.Z 是酸性氧化物 C.Z 的化学式为 X2Y B.Z 的水化物是碱 D.Z 的水化物的酸性强于硫酸 ( ) 8.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动 的是 A.反应混合物的浓度 C.正、逆反应的速率 B. 反应体系的压强 D. 反应物的转化率 ( ) ( ) 9.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是 A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l ( O H ) 3 B.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性 F>O>S 10.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是 A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯 ( B.O2 与 O3 CH3 CH3 ( ) 11.下列各组物质中,互称为同分异构体的是 A.水与冰 H H H C CH3 与 CH3 C CH3 CH3 H C. ) CH3CHCH2CH3 与 CH3 C CH3 CH3 D. . 12.下列判断中一定正确 的是 .. ( ) A.若 X、Y 属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则 X 失电子能力比 Y 的强 B.若 R 和 M 的电子层结构相同,则原子序数:R>M C.若 X、Y 都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y D.若 M、N 是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N 13.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是 ( A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时,若有 13 g 锌被溶解,电路中就有 0.4 mol 电子通过 14.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ① I2(g)+ H2(g) ② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol ( ) ) 2- + A.254g I2(g)中通入 2g H2(g),反应放热 9.48 kJ B.当反应②吸收 52.96kJ 热量时转移 2mole 一 C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含能量相差 17.00 kJ 15.把 6mol 铜粉投入含 8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质 的量为 A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol ( ) 16.将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 稀硫

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