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2012高考化学一轮复习课件:专题6第1单元 化学反应中的热效应 知识研习(苏教版)


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课 程 标 准

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1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常 见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化 学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的 简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 1.根据反应物、生成物的能量变化判断放热反 应和吸热反应。

? 一、化学反应的焓变 ? 1.反应热与焓变的关系

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概念

实质

反应热 焓变 化学反应过程中, 恒温、恒压 条件 当反应物和生 温度 热量 热量 成物具有相同 下,化学反应过 吸收 的 时,所 程中吸收或释放 放出 的 . 吸收或放出 的 . kJ/mol kJ·mol-1 在化学反应过程中,旧化学键断裂 时 的能量与新化学键形成时 的能量的差 ΔH

表示符 立体设计· 走进新课堂

? 2.吸热反应和放热反应 吸热反应 概念
吸收热量

放热反应
放出热量





反应物 与 生成物 能 量关系 表示方 ΔH>0 立体设计法 · 走进新课堂

反应 反应物 的总能 生成物 量 比 .的总能量要 小

反应
反应物 生成物

的总能 量比u . 的总能量要大

ΔH<0

? [想一想1]放热反应一定不需要加热,吸热 反应一定需要加热吗?举例说明。 ? 提示:放热反应不一定都不需要加热,吸 热反应也并不一定都需要加热。如:铁与 硫粉加热才能反应,但它是放热反应;又 如NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应不需 加热,但为吸热反应。

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? 3.燃烧热 1 mol 完全燃烧 ? (1)概念:在101 kPa下, 物质 的反应热叫该物质的标准燃烧热。 1g ? (2)热值:在101 kPa下, 完全燃烧 物质 N2(g) 的反应热。 H2O(l) CO2(g) ? (3)完全燃烧:指物质中含有的氮元素转化 为 ,氢元素转化为 ,碳元素转化 为 。

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? [想一想2]在表示燃烧热时,C、H、S等元 素完全燃烧时对应的物质及其状态分别是 什么? ? 提示:CO2(g);H2O(l);SO2(g)。

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? 4.能源的充分利用 煤、石油、天然气 等 。 ? (1)化石燃料主要包括: 充足的氧气 ? (2)可燃物燃烧的条件: 、温度达 到着火点。 ? (3)燃料不充分燃烧的危害:产热少,浪费 污染环境 资源, ? 。

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? ? ? ? ?

二、热化学方程式 1.概念 反应热 能够表示化学 的化学方程式。 2.表示意义 如2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH(298 K) 2 mol H2(g) =-571.6 kJ·mol-1,表示在298 K时, 2 mol H2O(g) 1 mol O2(g) 放出 和 完全反应生成 时 571.6 kJ的能量。

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? [想一想3]N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g) ? ΔH(298 K)=-92.4 kJ·mol-1 ? 上述反应达到平衡后再加入N2 ,ΔH是否 变化? ? [想一想3]提示:平衡后加入N2,平衡右移, 放出的热量增多,但ΔH为恒温、恒压下发 生每摩反应的一个固定值,不会改变。

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? 三、盖斯定律 ? 1.内容 一步 几步 ? 一个化学反应,不论是 完成,还是分 完 热效应 完全相同 成,其总的 是 的。 ? 2.图示 ? 如图:由A到B可设计两个途径:

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? 途径一:A―→B ? 途径二:A―→C―→B ΔH= ? 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为 ΔH1+ΔH2 ? 。

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? 化学反应的反应热 ? 1.吸热反应和放热反应的比较
类型 比较 定义 放热反应 释放热量的化学反 应 吸热反应 吸收热量的化学反 应 反应物具有的总能 量小于生成物具 有的总能量 吸收热量的化学反 应

反应物具有的总能 形成原 量大于生成物具 因 有的总能量

定义

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释放热量的化学反 应

反应过程 图示

1.大多数化合 反应 2.所有的燃烧 反应 常见反应 3.酸碱中和反 立体设计· 走进新课堂 应

1.大多数分解 反应 2.盐的水解和 弱电解质电 离 3.Ba(OH)2·8 H2O与

? 灵犀一点: ? ①化学反应表现为吸热或放热与反应与开 始是否需要加热无关,需要加热的反应不 一定是吸热反应(如C+O2 ? CO2),不需要加热的反应也不一定是放热 反应。 ? ② 浓 H2SO4 、 NaOH 固 体 溶 于 水 放 热 ; NH4NO3 溶于水吸热。因不是化学反应, 其放出或吸收的热量不是反应热。
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? 2.吸、放热反应与能量变化的关系 ? (1)微观本质

? 若E1>E2 ,反应表现为吸热;若E2>E1 ,反 应表现为放热。

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? (2)宏观分析 ? 反应物(自身能量E′) 生成物(自身 能量E ″) ? 若E′ >E″,反应表现为放热;若E′<E″,反 应表现为吸热。 ? 能量变化遵守能量守恒定律,即反应物总 能量等于生成物总能量加上或减去反应热。

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? 灵犀一点: ? ①E1、E2分别是从外界吸收的能量和释放 到外界的能量,而E′、E″是物质本身所具 有的热能、分子势能等。做题时要注意区 分开。 ? ②物质本身所具有的能量越低,说明其结 构越稳定,热稳定性越强,断裂其化学键 所吸收的能量就越高,而形成其化学键所 释放的能量也越多。
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? 【案例1】 已知反应X+Y===M+N为吸 热反应,对这个反应的下列说法中正确的 是( ) ? A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量 一定低于N的能量 ? B.因为该反应为吸热反应,故一定要加 热反应才能进行 ? C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量 小于形成生成物中化学键所放出的能量 ? D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能 量 走进新课堂 立体设计·

? 【解析】 X+Y===M+N ΔH>0,就说 明X与Y的总能量低于M、N的总能量,A 错,D正确;破坏反应物中的化学键所吸 收的能量大于形成生成物中化学键所放出 的能量,C错;吸热反应有的不需要加热 也可反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌 即可。 ? 【答案】 D

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? 【规律技巧】 化学变化过程中不但遵循 质量守恒定律,而且还要遵循能量守恒定 律。化学反应中能量变化的本质是化学键 在断裂和形成过程中有能量的变化,发生 化学反应时,断开反应物中的化学键要吸 收能量,而形成生成物中的化学键要放出 能量。当反应物的键能总和大于生成物的 键能总和时,为吸热反应;当反应物的键 能总和小于生成物的键能总和时,为放热 反应。
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? 化学反应过程中是吸收能量还是放出能量, 还可以从反应物和生成物的总能量的相对 大小的角度进行分析。在反应物的总能量 >生成物的总能量的反应中,ΔH<0,反 应为放热反应;在反应物的总能量<生成 物的总能量的反应中,ΔH>0,反应为吸 热反应。

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? 【即时巩固1】 下列各图中,表示正反 应是吸热反应的是( )

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? 【解析】 吸热反应是生成物的总能量大 于反应物的总能量,A项正确。 ? 【答案】 A

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? 热化学方程式的书写 ? 书写热化学方程式时除了遵循化学方程式 的书写要求外,还要注意以下几点: ? (1)焓变与温度和压强等特定条件有关,所 以书写时必须指明反应时的温度和压强 (298 K、101 kPa时可以不注明)。 ? (2)反应物和生成物的聚集状态不同,焓变 的数值和符号可能不同,因此必须在方程 式中用括号注明反应物和生成物在反应时 的 聚 集 状 态 (s 、 l 或 g) , 不 用 标 “ ↑ ” 或 “↓”,水溶液用aq表示。例如: 立体设计· 走进新课堂

? (3)化学计量数只表示该物质的物质的量, 不表示分子个数或原子个数,因此,它可 以是整数,也可以是分数。

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? (4)ΔH只能写在化学方程式的右边,若为 放热反应,则ΔH为“-”;若为吸热反应, 则ΔH为“+”,其单位一般为 kJ·mol-1, 其真正含义是指化学方程式中的物质的物 质的量用“mol”来衡量时,所对应的能 量变化是多少焦(或千焦),并非特指“一 摩尔物质参加反应时吸收或放出的热量”。

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? (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。 由于ΔH与反应完成物质的量有关,所以方 程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要 加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正 反应的反应热数值相等,符号相反。

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? 灵犀一点: ? ①书写热化学方程式时,常需要根据已知 条件进行简单计算,一定要严格按照各物 质的物质的量与ΔH之间的对应关系计算, 并要注意ΔH的符号。 ? ②在可逆反应中的反应热数值是按生成物 的量反应完成时放出或吸收的能量,而不 是按反应物的量反应时的能量变化,如 3H2(g) + N2(g),2NH3(g) ΔH = - 92.4 kJ·mol-1是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ 的 热 量 , 因 反 应 不 能 进 行 完 全 , 3 mol 立体设计· 走进新课堂

? 【案例2】 在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇 燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下 列热化学方程式正确的是 ?( ) ? A . CH3OH(l) + 3/2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) ? ΔH=+725.76 kJ/mol ? B . 2CH3OH(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ? ΔH=-1 451.52 kJ/mol 立体设计· 2CH OH(l) + 3O (g)===2CO (g) + 走进新课堂 ?C .

? D . 2CH3OH(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ? ΔH=+1 甲醇燃烧是一个放热反应,ΔH<0,故A、 【解析】 451.52 kJ/mol
D项错误;在25 ℃、101 kPa下,1 mol CH3OH燃烧生成 22.68 kJ CO2和液态水时放出的热量为: ×32 g=725.76 1g kJ,故2 mol CH3OH燃烧放出热量为1 451.52 kJ,故B项正 确。

? 【答案】 B
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? 【规律技巧】 热化学方程式不仅表明化 学反应中的物质变化,也表明化学反应中 的能量变化。在书写热化学方程式时要注 意以下几点: ? (1)要注明温度、压强等条件,如未注明, 则指25 ℃、101 kPa。 ? (2)反应的能量变化与反应物、生成物的状 态有关。热化学方程式要注明反应物和生 成物的聚集状态,常用s、l、g分别表示固 体、液体、气体。
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? (3)在所写热化学方程式右边,写下ΔH的 数值和单位(kJ·mol-1)。反应放热时ΔH为 “-”;反应吸热时ΔH为“+”。 ? (4)ΔH与方程式的计量系数有关,注意方 程式与ΔH的对应,热化学方程式中的计量 系数只以“mol”为单位,不表示微粒的 个数,所以方程式的系数可以是小数或分 数。

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? 【 即 时 巩 固 2】 (1) 若 已 知 H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol, 则1 mol甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的 热化学方程式如何书写? ? (2)1 mol红磷(P)完全燃烧生成P2O5 ,放出 777.5 kJ热量。则下列热化学方程式书写 正确的是( )

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A.4P(g)+5O2(g)===2P2O5(g) ΔH=-3 110 kJ/mol 5 B.2P(s)+ O2(g)===P2O5(s) ΔH=-777.5 kJ/mol 2 5 1 C.P+ O2=== P2O5 ΔH=-777.5 kJ/mol 4 2 5 D.2P(红磷,s)+ O2(g)===P2O5(s) 2 ΔH=-1 555 kJ/mol

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【解析】(1)1 mol CH3OH燃烧生成2 mol H2O(l)时放出 热量为725.76 kJ,若生成2 mol H2O(g),则少放出热量 3 2×44.0 kJ=88.0 kJ。故CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+ 2 2H2O(g) ΔH=-637.76 kJ/mol。 (2)书写热化学方程式要标出物质的聚集状态及系数, D正确。 3 【答案】 (1)CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) 2 ΔH=-637.76 kJ/mol (2)D

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? ? ? ? ? ?

化学反应焓变的计算与比较 1.计算 (1)根据键能数据(E)计算 ΔH=E(反应物)-E(生成物) (2)根据热化学方程式计算 反应热与反应物或生成物的物质的量成正 比。

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? (3)根据实验数据计算 ? ΔH=Q=C×ΔT(C代表溶液及量热计的总 热容,单位 kJ·K-1) ? 或ΔH=Q=Cm×ΔT(C代表反应物的比热 容,单位kJ·kg-1·K-1)

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? (4)根据盖斯定律计算 ? ①利用盖斯定律计算化学反应的焓变时, 热化学方程式可以和数学代数方程式一样 进行加、减、乘、除运算。 ? ②需要时可将热化学反应方程式的系数扩 大或缩小,应注意ΔH也要同比例扩大或缩 小,也可将热化学方程式逆向改写,此时 ΔH绝对值相等,符号相反。

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? ? ? ? ? ? ? ? ?

2.比较 (1)同一反应生成物状态不同时 A(g)+B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l) ΔH2<0 因为C(g)===C(l) ΔH3<0, 则ΔH3=ΔH2-ΔH1,所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应反应物状态不同时 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0

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ΔH2+ΔH3=ΔH1 ΔH3=ΔH1-ΔH2,又ΔH3<0,所以 ΔH1<ΔH2。 (3)两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 1 C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2<0 2 ΔH1 C(s)――→CO2(g) C(s),ΔH2CO(g),ΔH3CO2(g) ΔH2+ΔH3=ΔH1 已知:ΔH3<0 所以ΔH2>ΔH1。

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? 灵犀一点: ? 解答有关盖斯定律的题目关键是设计合理 的反应途径,适当加减已知热化学方程式。 在进行化学方程式的数学运算时,要注意 反应热的符号以及反应热与化学方程式中 的系数的比例关系。

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? 【案例3】 (2010·广东化学)在298 K、 100 kPa时,已知: ? 2H2O(g)===O2(g)+2H2(g);ΔH1 ? Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g);ΔH2 ? 2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g);ΔH3 ? 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间 的 关 系 正 确 的 是 ( ) ? A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ? B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 ? C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 立体设计· 走进新课堂

? 【解析】 本题考查盖斯定律,意在考查 考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的 计算能力。设提供的三个热化学方程式分 别为①、②、③,根据盖斯定律,由①+ ②×2可以得到③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3, A项正确。 ? 【答案】 A

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? 【规律技巧】 解答有关盖斯定律题目的 关键是设计合理的反应途径,适当加减已 知方程式的反应热进行求算。在进行化学 方程式的数学运算时,要注意反应热的符 号以及反应热与化学方程式中化学计量数 的比例关系。

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【即时巩固3】 已知: 1 C(s)+ O2(g)===CO(g) 2 ΔH1=-110.35 kJ/mol 1 CO(g)+ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH2=-282.57 kJ/mol 则反应C(s)+O2(g)===CO2(g)的反应热为(

)

? A.+172.22 kJ/mol kJ/mol ? C.+392.92 kJ/mol kJ/mol
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B.-172.22 D.-392.92

? 【解析】

根据题给两个反应的关系可知:

? 由 盖 斯 定 律 可 知 : ΔH = ΔH1 + ΔH2 = - 110.35 kJ/mol + ( - 282.57 kJ/mol) = - 392.92 kJ/mol。故D项正确。 ? 【答案】 D
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? 【案例4】 (2010·重庆理综)已知H2(g)+ Br2(l)===2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol,蒸 发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其 他相关数据如下表: Br2( H2(g) HBr(g) g) 1 mol分子中的化学 a 369 键断裂时需要吸 436 收的能量/kJ

? 则表中a为( ) 立体设计. 404 走进新课堂 ?A· B . 260

C . 230

? ? 【解析】 本题考查键能与反应热之间的 关系,旨在通过本题考查学生对反应本质 的理解,及化学基本计算能力。 ? H2(g) + Br2(l)===2HBr(g) ; ΔH = - 72 kJ/mol ① ? Br2(l)===Br2(g);ΔH=30 kJ/mol ② ? 热化学方程式①-热化学方程式②,得: ? H2(g) + Br2(g)===2HBr(g) ; ΔH = - 102 kJ/mol ? 所以有:a+436-369×2=-102;得a= 立体设计· 走进新课堂

? 【规律方法】 根据键能计算反应热时, 所有反应物和生成物的化学键数目一定要 计算清楚,否则极易出错。

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? 【即时巩固4】 (2008·海南化学)白磷与 氧可发生如下反应:P4 +5O2===P4O10 。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别 为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、 P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。 ? 根据图示的分子结构和有关数据估算该反 应的ΔH,其中正确的是( )

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? ? ? ?

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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? 【解析】 由图可以看出:P4中有6 mol的 P—P,5 mol的O2中含有5 mol O===O,1 mol 的P4O10 中含有4 mol的P===O、12 mol的 P—O。由题意,断裂1 mol白磷分子中P—P 键需吸热6a kJ,断裂5 mol O===O键需吸 热5d kJ,生成1 mol P4O10会放热:4c kJ+ 12b kJ,则该反应的焓变为(6a+5d-4c- 12b) kJ·mol-1,即选项A符合。 ? 【答案】 A
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? 中和反应反应热的测定 ? ●实验用品 ? 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL) 、温度 计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 环形玻璃搅拌棒。 ? 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

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? ●实验步骤 ? (1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使 放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然 后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或 纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板) 作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温 度计和环形玻璃搅拌棒通过,如图所示。

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? (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸, 倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温 度,记入下表,然后把温度计上的酸用水 冲洗干净。 ? (3)用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的 温度,记入下表。

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? (4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒 放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到 外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液, 并准确读取混合溶液的最高温度,记为终 止温度。 ? (5)重复实验2~4次,取测量所得数据的平 均值作为计算依据。

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? ●产生误差的原因 ? (1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按 50 mL的酸、碱进行计算,若实际量取时, 多于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。 ? (2)温度计的读数有误。 ? (3)实验过程中有液体洒在外面。 ? (4)混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实 验误差。

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? (5)隔热操作不到位,致使实验过程中热量 损失而导致误差。 ? (6)测了酸后的温度计未用水清洗便立即去 测碱的温度,致使热量损失而引起误差。

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? 【案例5】 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应 过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题:

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? (1) 烧 杯 间 填 满 碎 泡 沫 塑 料 的 作 用 是 ______________。 ? (2)大烧杯上如不加盖硬纸板,求得中和热 (所放出热量)的数值________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

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? (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反 应,与上述实验相比,所放出的热量 ________(填“相等”或“不相等”),所 求中和热的数值________(填“相等”或 “ 不 相 等 ” ) , 简 述 理 由 ____________________________________ ________________________________。 ? (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠 溶液进行上述实验,所放出的热量会 ______,用50 mL 0.50 mol·L-1氢氧化钠 立体设计· 进 行 上 述 实 验 , 所 放 出 的 热 量 会 走进新课堂 溶液

?

中和热是指强酸、强碱稀溶液 中H+(aq)与OH-(aq)反应生成1 mol水放出 的热量,在测定过程中尽量避免热量散失 是关键。生成不同量的H2O放出不同热量, 但求得的中和热数值是不变的。如果用同 浓 度 同 体 积 氨 水 代 替 NaOH 溶 液 , 因 NH3· 2O电离吸热,故会使释放的热量减 H 少。为使50 mL 0.50 mol· -1的盐酸保证完 L 全中和,必须加过量的NaOH溶液,否则 可能导致反应不完全使所放热量减小。
【解析】

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? 【答案】 (1)保温隔热,减少实验中的热 量损失 ? (2)偏小 ? (3)不相等 相等 中和反应放出的热与生 成H2O的物质的量成正比,而中和热是指 每生成1 mol H2O放出的热,是个定值 ? (4)偏小 偏小

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? 【规律方法】 中和反应反应热的测定注 意事项: ? ①酸碱溶液应当用稀溶液(0.1~0.5 mol·L -1)。因浓度过大,溶液中阴阳离子间的相 互牵制作用就大,电离程度就不能达到 100%,这样使酸碱中和时产生的热量势必 要用去一部分补偿电离时所需的热量,造 成较大的误差。 ? ②要使用同一支温度计。分别先后测量酸、 碱及混合液的温度时,测定一种溶液的温 度后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温 立体设计· 走进新课堂

? ③实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好 后要充分冷却至室温,才能使用。 ? ④操作时动作要快,尽量减少热量的散失。 ? ⑤实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸 碱溶液进行中和热的测定,但在计算时, 应取二者中量小的一种,因为过量的酸碱 并不参加中和反应。 ? ⑥碱液要稍过量,以确保盐酸被完全中和。

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? 【即时巩固5】 将V1 mL 1.00 mol·L-1 盐 酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀 后测量并记录溶液的温度,实验结果如下 图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。 下列叙述正确的是( )

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? ? ? ?

A.做该实验时环境温度为22 ℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热 反应

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? 【解析】 本题考查中和反应热的相关知 识。从图象中可以发现,当把5 mL 1.00 mol/L HCl溶液和45 mL未知浓度的NaOH 溶液混合后,溶液的温度为22 ℃,由于中 和反应放热,所以做该实验的环境温度低 于22 ℃;B项说法明显正确;由完全中和 消 耗 30 mL HCl 可 得 30 mL×10 - 3 L/mL×1.00 mol·L - 1 = 20 mL×10 - 3 L/mL×c(NaOH),故c(NaOH)=1.50 mol/L, C错误;从图象中并不能说明D正确。 ? 【答案】 B 立体设计· 走进新课堂

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