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2016年全国高考理综试题及答案-全国卷2


2016 年理科综合能力测试 2
第Ⅰ卷(选择题共 126 分)
本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32

C. 电池放电时 Cl 由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12. 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部 溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4



Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64

Zn 65

一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。
7.下列关于燃料的说法错误 的是 .. A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是 A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

13. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 A. B. C. D. 制备 Fe(OH)3 胶体 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 除去 Cu 粉中混有的 CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性 实验操作 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中 将 MgCl2 溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

9.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+的电子层结构相同,d 与 b 同 族。下列叙述错误 的是 .. A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10. 分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有(不含立体异构) A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种 26.(14 分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。回 答下列问题: (1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。 (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。 (3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4=-1048.9 kJ·mol-1

11. Mg–AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是 .. A. 负极反应式为 Mg–2e =Mg2+ B. 正极反应式为 Ag++e =Ag
2016 理综-2
– –

上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=_______,联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为 ________。 (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____
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+ (已知:N2H4+H

N2H5+的 K=8.7×107;Kw=1.0×10-14) 。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式

n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积 比约为______________。 28.(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加 入少量铁屑,其目的是_____________。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2 溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油, 再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。

为________。 ( 5 )联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 _______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中 溶解的 O2_______kg;与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比,联氨的优点是_____。 27.(14 分) 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主 要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题: (1)以丙烯。氨、氧为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O) 的热化学方程式如下: ①C3H6(g)+NH3(g)+ ②C3H6(g)+O2(g)

3 O2(g) 3

C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH = ?515 kJ·mol?1 ΔH = ?353 kJ·mol?1

(4)丙组同学取 10 ml 0.1 mol·L-1KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置,CCl4 层显紫色; ②第二支试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀; ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在 I-过量的情况下,溶液中仍含 有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。 (5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液,溶液变成棕黄色,发生反 应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随 后 有 红 褐 色 沉 淀 生 成 , 产 生 气 泡 的 原 因 是 ______________________ , 生 成 沉 淀 的 原 因 是 __________________________(用平衡移动原理解释) 。

C3H4O(g)+H2O(g)

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应 条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。 (2) 图 (a) 为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线, 最高产率对应的温度为 460℃。 低于 460℃ 时, 丙烯腈的产率_______ (填 “是” 或 “不是” ) 对应温度下的平衡转化率, 判断理由是_________; 高于 460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号) 。 A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳
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理综 2 化学试题答案
38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分)

7~13 BBACBDB
26.(14 分) (1) ?2 N2H4+NaCl+H2O

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 酯(G)的合成路线如下:

从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸

(2)2NH3+NaClO

(3)2ΔH3?2ΔH2?ΔH1 反应放热量大、产生大量气体 (4)8.7×10?7 N2H6(HSO4)2 (5) 固体逐渐变黑, 并有气泡产生 1 N2H4 的用量少, 不产生其他杂质 (还原产物为 N2 和 H2O, 而 Na2SO3 产生 Na2SO4) 27.(14 分) (1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 (2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低 AC

已知: ①A 的相对分子质量为 58,氧元素质量分数为 0.276,核磁共振氢谱显示为单峰

(3)1 该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.(15 分) (1)防止 Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl?

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe2+ (5)2Fe2++H2O2+2H+ ② 回答下列问题: (1)A 的化学名称为______, 。 (2)B 的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。 (3)由 C 生成 D 的反应类型为______。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为______。 (5)G 中的官能团有______、______、______。 (填官能团名称) (6)G 的同分异构体中,与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。 (不含 立体结构) (4) (5)碳碳双键酯基氰基 (6)8 (1)丙酮(2) 2 6:1 (3)取代反应

Fe3+可逆反应

2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化 H2O2 分解产生 O2

H2O2 分解反应放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动 38.[化学——选修 5:有机化学基础] 学科.网(15 分)

2016 理综-2

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