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化学专题训练 计算题


第二篇
专题拓展 题型训练
专题拓展2 化学计算

贵州新中考导学(化学)

1

题型解读

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2

知识导读
1.关于原子构成微粒数量的计算

在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量(两种公式): 相对原子质量≈质子数+中子数

某原子的实际质量 相对原子质量= 1 碳-12原子质量的12 1 概念:以一种碳原子质量的12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,
作为这种原子的相对原子质量(符号为 Ar)。
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2.利用化合价原则展开计算(化合物中正负化合价的代数和为零)
例: KClO3 中我们已知钾元素的化合价为+ 1 价,氧元素的化合价为- 2 价, 则:1+氯元素化合价+(-2)×3=0,氯元素化合价=+5价。

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3.有关化学式的计算 (1)计算相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例:H2O的相对分子质量=1×2+16=18。 (2)计算物质组成元素间的质量比(个体∶个体)。

各元素在化合物中所占相对质量之比(通常要求化简为最简整数比)。
例: C6H12O6中C、 H、 O的质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×6)= 72∶12∶96 = 6∶1∶8。 (3)计算化合物中某元素与整个化学式的质量之比(个体∶整体)。 例:H2O中氧元素与整个分子的质量比=16∶(1×2+16)= 8∶9。

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(4)计算物质中某元素的质量分数(个体在整体中所占的百分比)。 化合物中某元素的质量分数= 某元素的相对原子质量×该元素的原子个数 ×100%。 化学式的相对分子质量 例: 计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数时, 先根据化学式计算出 NH4NO3 的 相 对 分 子 质 量 = 14 + 1×4 + 14 + 16×3 = 80 , 再 计 算 氮 元 素 的 质 量 分 数 : N元素的相对原子质量×N元素的原子个数 14×2 ×100%= ×100%=35%。 80 NH4NO3的相对分子质量

注意:质量分数用百分数表示,计算时,要乘以100%。
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(5)物质中某元素的质量。 已知物质的总质量和某元素的质量分数,求物质中某元素的质量。 物质中某元素的质量 = 物质的总质量 × 化学式中该元素的质量分数(或质量比) (该公式可转换求物质的总质量)

4.利用质量守恒定律的计算
含义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总 和。 微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三 不变”)。

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5.利用化学方程式的计算 (1)依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。

(2)步骤:
①设未知量;②根据题意写出化学方程式;③写出相关物质的化学计量数与相 对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,并求解;⑤答。

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(3)根据化学方程式计算应注意些什么? ①写出与题目有关的化学方程式,是解这类问题的关键一步。 ②化学方程式所表示的是纯物质之间的质量比,因此不纯物质的量必须换算成 纯量后,才能代入化学方程式,列出比例式进行计算。 纯物质与不纯物质质量的换算关系是: 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数。 不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质的质量分数。 ③一般用质量单位计算,如果要求气体或液体的体积,应先求出质量,然后再

根据密度换算成体积。
④已知两反应物的量,如果其中一种反应物过量,则应根据量少的反应物来进 行计算。

⑤各物质单位必须统一。
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6.溶质的质量分数 定义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。 溶质质量 溶质质量 公式:溶质质量分数= ×100%= ×100%。 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积×溶液密度。 溶液稀释的计算依据:稀释前后溶质的总质量不变。

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考点一:关于原子构成微粒数量的计算 例1 (2017·泰州)科学家最近研发出用铝稼合金制备氢气的新工艺。稼原子的质 ) B.39 D.101 子数为31,相对原子质量为70。则稼原子的核外电子数为( A.31 C.70 答案:A 名师指津:在原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数;相对原子 质量≈质子数+中子数。

解析:在原子中:质子数=核外电子数。

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变式练习1

(2017·邵阳)2017年5月9日,中国科学院发布了 113号、115号、117

号及118号四种元素的中文名称,其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示,下 列有关该元素说法错误的是( C )

A.相对原子质量为288
B.核内有115个质子 C.是非金属元素 D.核内有 173 个中子

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考点二:利用化合价原则展开计算 例2 (2017· 福建 ) 中药砒霜的主要成分为三氧化二砷 (As2O3) ,可用于治疗肿 ) B.+3 瘤。其中砷元素的化合价为( A.-3

C.-2
答案:B

D.+2

解析:计算式:2x+3×(-2)=0,则x=+3 名师指津:化合价原则是常考题型,化学式中正负化合价代数和为0。

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变式练习2

(2017·淮安)焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松

剂。焦亚硫酸钠(Na2S2O6)中硫元素的化合价为( D ) A.-2 B.+3 C.+4 D.+5

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考点三:有关化学式的计算 例3 正确的是( (2016·遵义)甲醛的水溶液可用于制作标本,下列关于甲醛 (CH2O)的说法 )

A.甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成 B.甲醛中氢元素的质量分数最小

C.甲醛的相对分子质量为30 g
D.甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1∶2∶1 解析: 甲醛由 C、H、O三种元素组成,但 A答案中是甲醛分子,造成宏观、微 观语言不对应,故 A错误;甲醛中氢元素的质量分数为 6.7%,三种元素中氢元素含 量最低,故B正确;相对分子质量不是真实质量,不应该写单位,故C错误;甲醛中

三种元素的质量比为6∶1∶8,1∶2∶1是三种原子的个数比,故D错误。
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答案:B 名师指津:结合生活信息、新闻背景,考查化学式的基本含义,是中考常见题 型。掌握化学式的六类基本信息,了解化学式的基本意义,掌握化学式的简单计 算,化学语言表述科学规范是解决这类问题的关键。①物质的元素组成种类;②物

质构成的原子的个数比;③一个分子中所含各种原子总数,能通过相对质量的计
算,进一步了解;④物质的相对分子质量;⑤各组成元素间质量比;⑥化学式中某 元素的质量分数等。这六类问题是化学式习题的常客。(如选择题中涉及计算较复杂 的,通常判断其他选项后,再计算,或是利用排除法避开复杂计算)

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变式练习3

(2017·巴中)尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的一种优质肥料。它

4 1∶4 由 ____________ 种元素组成;其中氢、氧元素的质量比为 ____________ ;它属于化 氮 学肥料中的____________ 肥。

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考点四:利用质量守恒定律的计算 例4 (2017·河北 )一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得 t1和 t2 时各 ) M 51 N 9 P 3 Q 17 物质 t1时的质量/g 物质的质量见下表,下列说法正确的是(

t2时的质量/g
A.x的值小于3 B.Q可能是单质 C.该反应一定是分解反应

23

3

x

51

D.M与N的质量变化比为14∶3
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解析: 待测值的计算: 51 + 9 + 3 + 17 = 23 + 3 + x + 51 ,则 x = 3 。该反应前后 M、N质量减少,代表反应物;Q质量增加,代表生成物;P质量不变,可能是催化 剂(“可能”不能和“一定”混为一谈),也可能是不参加反应的杂质。反应可表示为 M+N→Q,两种物质生成一种物质,属于化合反应。Q是化合反应的生成物,所以 Q 不可能为单质。 M 质量变化为 28 , N 质量变化为 6 ,所以 M 与 N 的质量变化比为 14∶3。 答案:D

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名师指津:质量守恒定律的宏观理解,参加化学反应各物质的质量总和,等于 生成的各物质的质量总和。

反应前后质量减少的是反应物(被消耗);质量增加的是生成物;质量不变的可能
是催化剂 ( 或不参加反应的杂质 ) 。此类题目可以通过表格给出数据,也可通过坐标 图,蛋糕图给出数据,无论以哪种形式出现,都需要判定反应前后质量的变化(如遇 百分数,可视为质量来判断)。

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变式练习 4

(2016·泰安 )在一个密闭容器中放入 X, Y, Z, W四种物质,在一

定条件下发生化学反应,一段时间后,测得相关数据如下表,下列关于此反应的认 识,正确的是( D ) 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱 B.若X为化合物,Y为单质,则该反应一定为置换反应 C.m的数值为32 X 10 2 Y m 3 Z 8 30 W 7 25

D.参加反应的X与Y的质量比为1∶4
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例5

(2016· 河北)“气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器, 加热温度可达

点燃 1 300 ℃,反应的化学方程式为 2X+13O2=====8CO2+10H2O,燃料 X 的化学式为 ( ) A.C3H8 C.CH3OH B.C4H10 D.C2H5OH

解析:生成物中共出现3种原子(C、H、O),C原子8个,H原子20个,氧原子26
个。反应物中出现了26个氧原子,还与生成物相差8个C,20个H,都出现在2X中,因 此每个X分子应含有4个碳原子和10个氢原子。

答案:B
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名师指津:化学反应前后元素(原子种类、个数)不变。解决此类问题,需要读懂 化学式,能准确算出每种原子反应前后的数量,根据差异,推算未知化学式或化学

计量数。

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变式练习 5

(2017· 武汉)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味

点燃 的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2===== 4CO2+2X+6H2O。下列关于 X 的说法正确的是( C ) A.X 由碳、硫、氧三种元素组成 B. X 属于有机化合物 C.X 中硫、氧元素的原子个数比为 1∶2 D.X 中氧元素的质量分数为 60%

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1.文字信息型化学方程式计算

例6

(2017·山西)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方

法制取氧气。他们取了 24.5 g 的混合物,其中二氧化锰的质量分数为 20%,加热到 完全分解。通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?

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解:设制得氧气的质量为 x。 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ 245 24.5 g×(1-20%) 96 x

245 24.5 g×?1-20%? = x 96 x=7.68 g 答:制得氧气的质量是 7.68 g。

名师指津:根据化学方程式的计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使

用正确的数据(带入化学方程式计算的数据必须为纯净物的质量),第三计算过程要完
整。
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变式练习6

(2017·淮安)200克某硫酸恰好与26克锌完全反应,试计算:

(1)生成氢气的质量; (2)硫酸溶液中溶质的质量分数;

(3)充分反应后所得溶液的质量。
答案:(1)0.8 g (2)19.6% (3)225.2 g

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2.坐标信息型化学方程式计算 例7 (2017·雅安)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧 化氢质量分数。称量 68 g过氧化氢溶液和 0.1 g二氧化锰进行实验,反应前后质量随 时间变化关系如图。计算: 0.8 。 (1)制得氧气的质量是_____g (2)过氧化氢质量分数是多少?

解析:根据质量守恒定律可知,反应过程中质量的
减少是因为生成了氧气,所以可以求算氧气的质量,根 据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质

量,进而求算对应的质量分数。
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解:根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为 68.1 g-67.3 g=0.8 g 设参加反应的过氧化氢质量为 x。 MnO2 2H2O2=====2H2O+O2↑ 68 x 68 x = 32 0.8 g x=1.7 g 1.7 g 过氧化氢质量分数: ×100%=2.5% 68 g
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32 0.8 g

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答:过氧化氢质量分数是2.5%。 名师指津:通过坐标图给出数据信息、反应信息是计算题的常见考题。从坐标 中找到能用的数据,需读懂坐标的起点、转折点、终点的意义,通过坐标信息,读 懂反应进程,获取合理数据。

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变式练习 7

(2017· 巴中 ) 向 60 g Na2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的

CaCl2溶液。实验过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

10 。 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量为____g (2)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。

答案:10%
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3.表格信息型化学方程式计算 例8 某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样 品,并取稀硫酸800 g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中, 进行实验(杂质不与稀硫酸反应),结果如下: 实验 加入样品的质量/g 生成H2的质量/g 1 6.5 0.16 2 13 0.32 3 19.5 0.40 4 26 m

(1)上表中m的数值是______________; (2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程)。

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解析:(1)800 g稀硫酸均分4份,每份200 g,从表中1、2组数据可知,每6.5 g样 品充分反应可产生0.16 g 氢气,2、3组数据对比,发现继续增加6.5 g样品,多增加氢 气质量却只有0.8 g,说明200 g稀硫酸最多与足量样品反应产生0.4 g氢气,因此1、2 两组实验中,酸过量,金属锌不足以消耗完200 g稀硫酸中的溶质;3、4两组实验中 金属锌过量,而硫酸量不足,虽然样品质量增加,由于酸只是200 g,所以氢气质量 仍然为0.4 g。

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(2)由于实验 3 金属锌过量,未全部参与反应,因此要计算样品中锌的质量分数, 只能选用实验 1(或 2)的数据进行计算。 设参加反应的金属锌的质量为 x。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 x 65 2 x =0.16 g x=5.2 g 2 0.16 g

5.2 g 6.5 g×100%=80%。
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答案:(1)0.4

(2)80%

名师指津:此类计算考查分析数据的能力。正确理解表格数据间的关系,找到 每次试剂添加后质量变化的差异,分析数据相同和不同的原因,是解决此类计算题 的关键(表格中数据,不一定每组数据都能带入方程式计算,需考虑药品过量问题, 只有完全反应的数据,才能带入方程式计算)。

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变式练习8

为测定黔西南某地石灰石中碳酸钙的质量分数,采用了如下方法:

取石灰石样品16 g,把80 g稀盐酸分四次加入,测量过程和数据见下表:

序号
第1次

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

20
20

11
6

第2次
第3次

20
20

2.8
m

第4次

(注:石灰石的杂质不溶于水,也不与盐酸反应)

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请计算: 2.8 (1)表中的m值为____________g 。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数。 (3)所用盐酸的溶质质量分数。 答案:(2)82.5% (3)18.25%

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4.说明书信息的化学方程式计算 例9 如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容, 请仔细阅读后计算: ?1?欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200 g,需要溶 质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升??计算结果保留小数点后
盐 酸 体积:500 mL 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.18 g· cm-3 质量分数:37%

一位)

(2)化学综合实践活动小组的同学,对一造纸厂排放的污水进行检测,发现其主 要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量,他们量取80 g污水于烧杯 中,逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73 g时恰好完全反应(污水中的其他成分

不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。
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解析:(1)200 g×5%=浓盐酸的体积×1.18 g· cm-3×37% 浓盐酸的体积≈22.9 mL。 (2)设污水中氢氧化钠的质量为 x, NaOH + HCl===NaCl + H2O 40 x 36.5 5%×73 g 40 36.5 x =5%×73 g x= 4 g

4g 污水中氢氧化钠的质量分数= ×100%=5%。 80 g

答案:(1)22.9 mL
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(2)5%
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名师指津:从商标或说明书获取信息展开计算,把知识与生活相联系,是我们
学习化学的重要目标。解决此类题型,需从说明书中获取有用数据,帮助计算。

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变式练习9 55.6 g。

某补钙剂说明书的部分信息如下图所示。现将有20片该药剂制成的

粉末与40 g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为
“××”牌钙片 有效成分:CaCO3 净重:100 g 100片/瓶

佝偻病 。 (1)青少年缺钙出现的疾病是_________ (2)该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少? (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)。 答案:(2)0.5 g (3)18.25%

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5.矿石冶炼的化学方程式计算 例10 10 g含杂质20%的氧化铜与足量的一氧化碳加热,充分反应后,理论上可 得到铜的质量是多少?
解析:解:设能生成 Cu 的质量为 x。 △ CuO + CO=====Cu + CO2↑ 80 10×(1-20%) x=6.4 g 答:理论上可以得到铜 6.4 g。
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64 x

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43

答案:6.4 g 名师指津:金属冶炼计算,可通过化学方程式和化学式两种途径进行计算,多

涉及纯净物混合物的转换计算。

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变式练习 10

海南石碌铁矿,其矿石主要成分为 Fe2O3。炼铁的化学方程式为

高温 Fe2O3+ 3CO=====2Fe + 3CO2。请计算:某铁矿石,其中含 Fe2O3 的质量为 16 吨,理论上可以炼出铁的质量为多少?
答案:11.2吨

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1. (2017·江西 )我省参与制造的 C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷 材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合价为+4价,则氮元素的化合价为( A ) A.-3 B.+2 C.+3 D.+4 2 . (2017· 西宁 ) 漂白粉的有效 成分次氯 酸钙 [Ca(ClO)2] 中氯元素的化 合价 是

( C )
A.-1 C.+1 A.ClO2 B.0 D.+5 B.HClO

3.(2016·泉州)下列物质中,氯元素的化合价最高的是( A )

C.NaCl
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D.Cl2
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4 . (2017· 西宁 ) 茶氨酸 (C7H14O3N2) 具有降低血压、提高记忆力、保护神经细 胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是( A ) A.茶氨酸属于有机化合物 B.茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C.茶氨酸由26个原子构成 D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7∶14∶3∶2

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5.(2017·青岛)剧烈运动时肌肉里产生乳酸(C3H6O3),会导致肌肉酸痛。下列说 法错误的是( D ) A.乳酸的相对分子质量为90 B.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1∶2∶1

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6.黄金是贵重金属,性质稳定,应用广泛,有关金元素说法正确的是( D )

A.核电荷数为276
B.原子序数为118 C.中子数为79 D.相对原子质量为197.0

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7.(2016·青岛)青岛是一座美丽的海滨城市,海洋资源非常丰富。下图为海水中 富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息,下列有关说法不正确的是( C )

A.氯是一种非金属元素 B.钠元素的相对原子质量是22.99 C.钠原子的中子数为11 D.氯元素的原子序数为17

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点燃 8.(2017·怀化)某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O22 ===== CO2+2H2O,则

X的化学式是( B ) A.C3H8 C.C2H6O 中,正确的是( D ) A.X的化学式为AgS C.该反应属于置换反应

B.C2H4 D.C3H4

9. (2017·长春) 银器变黑的原理是: 4Ag + 2H2S+O2===2X+ 2H2O 。下列说法
B.反应中H2S和O2的质量比为17∶16 D.反应中氧元素的化合价由0变为-2

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10 . (2016· 武汉 ) 某纯净物 X 在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为: X + 2O2===CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是( D ) A.X由碳、氢、氧三种元素组成

B.X的相对分子质量为10
C.C中碳、氢元素的质量比为1∶4 D.X属于有机化合物

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点燃 11.丙烷(分子式为 C3H8)燃烧的化学方程式为:C3H8+5O2=====xCO2+yH2O, 其中 x、y 分别为( A ) A. 3 C. 1 4 3 B. 3 D. 1 8 5

12.在化学反应A+B===C+D中,若12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成 28 g C和2 g D,则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8 g C.28 g B.18 g D.30 g

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13 .有反应: 8A + 3B2===C2 + 6D( 其中 A 、 D 是化合物, B2 、 C2 是单质 ) 。若 13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应,生成32.1 g D,已知C2的相对分子质量为 28,则

B的相对原子质量为 D (
A.14 C.32

)
B.16 D.35.5

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14.(2017·娄底)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下 列有关说法错误的是( C )

A.x的值是15 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应

D.反应中甲和乙的质量比为4∶1
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15.(2016·兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在 一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是 ( B ) 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) A.X=0.4 B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 甲 乙 丙 丁

7.6
3.2

2.0
X

0.2
5.8

0
0.4

D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
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16.硝酸钾在60 ℃时的溶解度为110 g,这说明在60 ℃时,110 g硝酸钾溶解在 饱和 100 g ____________ 水中,恰好可以形成____________ 溶液。 17.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200

32 168 kg这种溶液,需要氯化钠的质量____________kg ,水的质量是____________kg 。
18.铝土矿的主要成分是氧化铝 (Al2O3),在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之

72 吨。 9∶8 比是____________ 。170吨含氧化铝80%的铝土矿,理论上可炼出金属铝______

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19.某粒子的结构示意图为
8 (1)n的最大值为____________ ;

(其中 n≠0),请回答下列问题。

S2- (2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为____________ ;由+6 H2SO4 价的该元素形成的常见酸的化学式为____________ ; Na、Mg、Al (写元素符号)。 (3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有____________

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20. 下图 1 是元素周期表中的一部分,图 2 是硒原子的结构示意图。据图回答问

题:

34 6 (1)图2中m的值为____________ ,n的值为____________ ; 4 Na2Se (2)硒元素位于元素周期表中的第____________ 周期,硒化钠的化学式为_______ _____。

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21.(2016·河南)葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是_____ Zn(锌) 。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g __________

青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质
4∶28.8 。 量之比为____________

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22.(2016·兰州)化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所

示),取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。请计算:
338 (1)“小狗烯”的相对分子质量是____________ ; 12∶1 (2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比____________( 填最简整数比); (3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克?(写出计算过程,结果精确到0.1g)
26×12 答案:16.9× 338 =15.6 g

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23.(2016·海南)现有6.4 g未知物和氧气充分反应,经测定生成4.4 g二氧化碳、
1∶4∶1 。 2.8 g一氧化碳和7.2 g 水,求出该未知分子中所含原子的最简个数比____________
24.(2017· 福建)“人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3),反应原理为:N2+ 3H2 ===== 2NH3。 根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
一定条件

答案:9.8亿吨

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25.(2017·孝感)某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠 (Na2SO3)未经处理,会造成 污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案: ( 温馨提示: Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)

试计算: 6 。 (1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____g (2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。 答案:12.6%

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26.(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶 脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下:

请计算:
10.6 ; (1)20 g样品中碳酸钠的质量为______g (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?(写出计算过程) 答案:4% (3)将200 g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需 120 。 蒸发水______g
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27.(2017·河北)用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀 硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:

0.2 (1)共制取氢气____________g ;
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。 答案:9.8%

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28 . (2016· 武 汉 ) 某 化 学 兴 趣 小 组 对 胃 药

“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取一片胃药研碎,加水完全溶解得100 g 溶液;

Ⅱ. 配制 100 g 0.365% 的稀盐酸作为模拟胃
酸; Ⅲ.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中,再将另 一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的 pH 变化情况如图所示。

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请回答下列问题 盐 填“酸”“碱”或“盐”); (1)碳酸氢钠属于______( (2)步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10 g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其 他成分不参加反应)。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的 计算过程。 答案:0.42 g

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29.(2016·黔东南)向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化 钠溶液,反应情况如图所示。求:

A (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时,所得溶液的pH为_________( 填序号); A.大于7 C.小于7 B.等于7

(2)通过计算确定点M的值(写出计算过程)。
答案:160
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30.(2017·黔西南)将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中,边加边搅拌, 随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示,请计算:

32 (1)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为________ 克; (2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案:7.3%

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31.(2017·安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g,向其中逐滴加入 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的

质量的变化关系如图所示。请计算: (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为
40 g ; ______ (2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶

质质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%)
答案:10.4%

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32.(2017·黔南)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量 锌粒,将15 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。 次数 加入稀硫酸质量/g 第一次 5 第二次 5 第三次 5

生成氢气质量/g
请计算: 0.05 (1)共制得氢气____________g 。 (2)所用稀硫酸的溶质质量的分数。

0.02

0.02

0.01

答案:19.6%
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33. (2017·黔东南)我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸 钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中, 充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。 次数 加入稀盐酸质量/g 请计算: 1.5 。 (1)X的值为_____ 83.3% 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________ (3)所用稀盐酸溶质的质量分数。(写出计算过程) 剩余固体质量/g 1 10 7.0 2 10 5.0 3 10 3.0 4 10 1.5 5 10 X

答案:14.6%
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34.为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与右图标签相符合,小林取 15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测 得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

[ 反应的化学方程式为 (NH4)2SO4 + BaCl2===BaSO4↓ +
2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应] 答案:88%<96% 所以不属实

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