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长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学_高2011届第一次模拟考试理综(化学)

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长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学 高 2011 届第一次模拟考试

理科综合(化学)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

第Ⅰ卷(选择题,共 126 分)
一、 选择题 (本题共 13 小题, 共计 78 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项正确. ) 7.下列叙述正确的是 ( ) A.用核磁共振氢谱可以鉴别 l 一溴丙烷和 2 一溴丙烷 B.对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)
催化剂 高温高压

2NH3(g) ,增大氮气浓度可增加活化分

子百分数,从而使反应速率增大 C.将 AlCl3 溶液和 NaAl02 溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为 Al2O3 D.BaS04 在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 8.下列离子方程式书写正确的是 ( + 22+ A.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H +SO4 +Ba +OH = BaSO4↓+H2O B.NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO C.NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O D.将 1mol/L NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积均匀混合: - + + 6AlO2 +9H +3H2O=5Al(OH)3↓+Al3 9.下列实验操作正确且能达到预期目的的是 ( 实验目的 操 作





① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 ② 欲证明 CH2=CHCHO 中含有碳碳双键 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 ④ 证明 SO2 具有漂白性 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入 KMnO4 酸性溶液,看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的 混合液 测同温同浓度 Na2CO3 和 Na2SiO3 水溶液的 PH

A.①⑤⑥ B.①②⑥ C.①③④ D.②④⑥ 10.可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时, C 的体积分数Φ (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关 系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数将增大 B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中,n>p+q D.达到平衡后,增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 11.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、 Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层 电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )
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A.X 的氢化物溶于水显酸性 B.X 与 Y 形成化合物的化学式为 X2Y2 C.Y 的氧化物是离子化合物 D.X 和 Z 的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 12.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是( ) A.10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合: - - - c(Cl )>c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) - - B.0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中:c(HB )>c(H2B)>c(B2 ) C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性: - - c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OH )=c(H+) D.pH 相等的(NH4)2SO4 溶液, (NH4)2Fe (SO4)2 溶液和 NH4Cl 溶液: c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl) 13.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

下列说法正确的是 ( ) A.三种有机物都能发生水解反应 B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有 2 种 C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D.使用 FeCl3 溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物 26. (14 分)已知 A 为一无机盐,C、D、F、N、O 为无色气体,E 常温常压下为无色无味的 液体,N、H、L 为高中常见的单质,I 为常见无氧强酸,M 的焰色反应为紫色,反应① 常用于气体 F 的检验。

(1)写出 G 的电子式_______________,M 的化学式_____________; (2)写出反应②的离子反应方程式______________________________; 1 4 (3)写出反应③的化学反应方程式_____________;反应○-○中属于非氧化还原反应的 是 ; (4)用石墨电极电解溶液 K 时,电解初始阶段电极反应方程式为: 阴极___________________阳极___________________ (5)已知 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为 B:C:D:E:F=1: 2:2:2:2,写出 A 分解的反应方程式__________________________ 27. (15 分)某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将铝片(不除氧化膜)投入 浓氯化铜溶液中, 铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质, 接下来铝片上产生大量气泡。 触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同 浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
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(1) 铝与氯化铜溶液能迅速反应, 而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可 能是 。 A.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 B.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 C.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能 D.生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水 请设计一个简单实验验证你的选择: 。 (2)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 用离子方 程式解释产生气泡的原因: 。 (3)放出的气体是 ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始 阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。 (写出一点即可) (4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可 能是 。 A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片 D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中 (5)除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在 X 电解质溶液中构成原电池,列表如下: 选项 A B C D 铝电极 正极 负极 正极 负极 电解质 NaOH 稀盐酸 浓硝酸 稀硝酸 负极反应 Al-3e =Al 2Al-6e =2Al
3+ 3+

正极反应 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ 6H++6e-=3H2↑ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-

Cu-2e--=Cu2+[ Cu-2e-=Cu2+

其中正确的是 , 由此推知, 金属作电极不仅与本身性质相关, 而且与 有关。 28. (14 分)在 T℃条件下,向 1L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y,发生 如下反应: - 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ· mol 1 (Q>0) 当反应达到平衡后,反应放出的热量为 Q1 kJ,物质 X 的转化率为 α;若平衡后再升高温 度,混合气体的平均相对分子质量减小,则: (1)化学计量数 a 的值为 。 (2)写出该反应平衡常数 K 的表达式 (a 必须用具体的值表示) 。 (3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。 A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内 Z 分子数一定 D.容器内气体的质量一定 (4) 的转化率 α= X , 的平衡浓度为 Y 。 (均用含 Q、 Q1 的代数式表示) (5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后 放出的热量仍为 Q1 kJ 的是 (稀有气体不参与反应) 。 A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D.2 molX、1mol Y、1molZ 36.选修《化学与技术》 (15 分)南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分
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析化验,结果显示水的硬度为 28°(属于硬水) ,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫 酸根离子。请思考下列问题: (1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”。 ) 2+ 2+ (2)若要除去 Ca 、Mg 可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加 后 加 ,原因是 。 (3)目前常用阳离子交换树脂如 NaR、HR 来进行水的软化,若使用 HR 作为阳离子交换 树脂则水中的 Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用 NaR 作为阳离 子交换树脂失效后可放入 5%-8% 溶液中再生。 (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图, 已知海水中含 Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。请分析下列 问题:

通电后

①阳离子交换膜是指 (填 A 或 B) 。 ②写出通电后阳极区的电极反应式: ; 阴极区的现象是: 。 37.选修《物质结构》 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和 液晶显示器制造中得到广泛应用。 3 是一种三角锥型分子, NF 键角 102 °, 沸点-129 ℃; 可在铜的催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 (1)写出制备 NF3 的化学反应方程式: 。 (2)NF3 的沸点比 NH3 的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是 。 (3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式 为 。 (4)理论上 HF、NaAlO 2 和 NaCl 按 6∶1∶2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、 H 2O 和一种微溶于水的重要原料, 该物质含有三种元素, 则该物质的化学式为____ 其中心离子是 ,配位数为 。 (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ· -1 ) mol ,回答下面各题: 元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。 ②T 元素最可能是 区元素。若 T 为第二周期元素,E 是第三周期元素中原 子半径最小的元素,则 T、E 形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的 杂化方式为 。 38.选修《有机化学基础》
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已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应: CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O 现有分子式为 C9H8O2Br2 的物质 M,已知有机物 C 的相对分子质量为 60,E 的化学式为 C7H5O2Na 在一定条件下可发生下述一系列反应: C D O2 B E O2
新制 Cu(OH)2 △

A
红色沉淀

7

M

稀 H2SO4 △

稀 NaOH △

F

G(遇 FeCl3 溶液显紫色)
H2 (足量) 催化剂△

(H 转化为 I 时,产物只有一种结 构且 I 能使溴的 CCl4 溶液褪色)

I

浓 H2SO4 △

H

请回答下列问题: (1)B 中官能名称是 ,A 的核磁共振氢谱图有 (2)M 的结构简式为 _________ ;C 的结构简式为 (3)G→H 的反应类型是 ______ ;H→I 的反应类型是 (4)写出下列反应的化学方程式: ① F 的化学方程式: E→ _______ ② H→I 的化学方程式: ___

个吸收峰。 __________ 。 ______ ; ; 。 。 (任写一种)

(5)请写出同时符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与 FeCl3 溶液反应显紫色

参考答案
一、选择题答案

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8 D 9 A 10 B

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A 11 C 12 C 13 D

26. (14 分) (1)

(2 分)

KSCN

(1 分)

(2)3Fe2++NO3-+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O

(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O (2 分) 3+ 2+ (4)阴极:Fe +e= Fe (1 分) 阳极:2Cl - 2e= Cl2 ↑ (1 分) (5) (NH4) 2Fe(C2O4)2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3 ↑ (3 分) 27. (15 分)⑴C (1 分)在硫酸铜溶液中加入铝片,无明显现象,再加入氯化钠(注意: 不能加入盐酸) ,若反应明显加快了,说明上述推断正确。 分) (2 2+ 3+ 3+ ⑵2Al+3Cu =3Cu+2Al ;(2 分)Al +3H2O Al(OH)3+3H+,Cu2++2H2O Cu + + 3+ (OH)2+2H ,2Al+6H =2Al +3H2↑ (2 分) (3)氢气(1 分) ① 随着反应进行生成铝离子浓度增大,水解程度增大,产生大量 + H ② 该反应放热,升高温度反应加快 ③ 铜与铝构成原电池,加快铝失电子 (3 分) ⑷AB (2 分) ⑸B(2 分) 电解质的性质(1 分) 28. (14 分) (1)1 (2 分) (2)K=c(z) .c(w)/ c2(x) .c(y) 分) (3 (3) AC. (2 分) 分) 36. (15 分)⑴永久(1 分) ⑵石灰(2 分)纯碱(2 分)过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来(2 分) ⑶H+ (1 分)NaCl(1 分) ⑷ ① B (2 分) ② 2Cl-+2e- = Cl2↑(2 分) 电极上产生无色气体,溶液中出现少 量白色沉淀。 分) (2 37. (15 分) (1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2 分) (2)NH3 能形成氢键,NF3 只有范德华力(2 分) (3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1) 分) (2 (4)Na3AlF6 (2 分) Al(1 分) 6(1 分) (5)① R (1 分) U (1 分) ② P (1 分) 平面正三角形(1 分) sp2 (1 分) 38. (15 分) (1)醛基(1 分) 3(1 分) (2)Br2CH— —OOCCH3 (2 分) CH3COOH (2 分) ; ; (3)加成反应 (还原反应) 分) (1 ,消去反应(1 分) ; (4)① NaO —COONa +Cu2O↓+2H2O(3 分) —CHO +2Cu(OH)2 △ HO— — OH
第 6 页 共 7 页 浓 H2SO4 △

(2 分) 1 4 (2 分) ○○

(4)? =

Q Q1 ? 100 0 0 (3 分) 1 ? 1 mol (2 分) A. (2 (5) L Q Q

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2

COOH

COOH

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(2 分)

HCOO—

—OH

(5) (其它符合题意的答案也同样给分) 分) (2

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