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2017-2018届广东省深圳市高三第一次调研化学试卷及答案

2017-2018 届广东省深圳市高三第一次调研 化学试卷 相对原子质量: H(氕)1 Al 27 S 32 Cr 52 D(氘)2 I 127 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 7.下列说法正确的是 A.氯气有毒,不能用来给自来水消毒 B.甲烷燃烧会生成 CO2,因此不属于清洁能源 C.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 D.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器 8.下列有关有机物性质的说法正确的是 A.蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B.芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.CH3CH2OH 与氢溴酸不能反应 D.石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 9.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确 的是 ... A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成 3mol I2 转移电子的总数为 5NA B.标准状况下,5.6 L 氧气中含有 O 的总数为 0.5NA C. 25℃时, pH=13 的 Ba(OH)2 溶液 1.0L 中含有 OH-总数为 0.1NA D.20 g 重水(D2O)中所含电子总数为 8NA 10.W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如下表 W X 单质是淡黄色固体 在地壳中的含量居第二位 原子最外层电子数是电子 Y 总数的 2/3 第三周期原子半径最小的 Z 金属 下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性:X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Z 的氧化物中含有非极性共价键 11.下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是 A.pH=1 的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42B.在含较多 Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- C.NH4HSO4 溶液与过量 NaOH 稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O D.向小苏打溶液中加入 NaOH 固体:HCO3- + OH-= CO32- + H2O 12.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 A 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ FeCl3 溶液能腐蚀 Cu Fe 的金属性强于 Cu Na2O2 使酚酞溶液变 B 红 Na2O2 使品红溶液褪色 用排饱和食盐水法收 C Cl2 可部分与水反应 集 Cl2 浓 H2SO4 可干燥 NO 和 D SO2 22.下列表达不正确 的是 ... A.NaHS 在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和 HS- =H++S2B .同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积: V (NH3·H2O)<V(HCl) C.Na2SO3 溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) D. 同浓度的下列溶液中, c (CH3COO-) 的大小: CH3COONa>CH3COONH4 >CH3COOH 23.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 NO 和 SO2 还原性都弱 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水 溶 液 变 红 褐 A 中 色 该反应是吸热反 B 用燃烧的镁条引燃铝热剂 剧烈反应 应 向溶液中滴加盐酸酸化的 产 生 白 色 沉 C BaCl2 溶液 D 淀 溶液中含有 SO42有 Fe(OH)3 生成 用导线连接铜片和锌片后 铜 片 上 有 气 铜 片 是 原 电 池 的 插进盐酸中 泡 正极 30. (16 分)化合物 G 的合成路线如下: 一定条件 C3H6 Cl2 A B Cu/△ ①银氨溶液/△ C ②H + O2 O O = = D:CH2=CH-COOH F E:CH2=CH-COOCH3 G: CH3-C-CH-C-CH3 CH2CH2COOCH3 (1)D 中含氧官能团的名称为 耗 mol H2 ,1 mol G 发生加成反应最多消 (2) 除掉 E 中含有少量 D 的试剂和操作是 法正确的是 (填字母序号) 。 ; 下列有关 E 的说 A.可发生氧化反应 B.催化条件下可发生缩聚反应 C.可发生取代反应 D.是 CH2=CHCOOCH2CH3 的同系物 E.易溶于水 (3)写出 A→B 的化学反应方程式 。 (4)反应 E + F→ G 属于下列麦克尔加成反应类型,则 F 的结构简 O O = = +CH2=CH-NO2 = O 式为 。 一定条件 -CH2-CH2-NO2 = O (5)比 G 少 2 个氢原子的物质具有下列性质:①遇 FeCl3 溶液显紫 色;②苯环上的一氯取代物只有一种;③1mol 物质最多可消耗 2mol Na 和 1mol NaOH。 任写一种该物质的结构简式 31. (15 分)利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO,反应为: 5CO(g)+I2O5(s) (1)已知:2CO(g)+O2(g) 2I2(s)+5O2(g) 则ΔH 1= 5CO2(g)+I2(s) ;ΔH 2CO2(g) ;ΔH 2I2O5(s) ;ΔH 2 1 。 3 (用含ΔH 2 和ΔH 3 的代数式表示) 。 φ(CO2) 0.80 a c b d 0.30 (2)不同温度下,向装有足量 I2O5 固体 的 2 L 恒容密闭容器中通入 2molCO ,测得 CO2 的体积分数φ (CO2)随时间 t 变化曲线如右图。 请回答: 0 0.5 t/min ①从反应开始至 a 点时的反应速率为 v(CO)= 平衡常数 Kb= 。 , b 点时化学 ②d 点时 ,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图 . .. 中补充画出 ....CO2 体积分数的变化曲线。 ③下列说法正确的是 。 (填字母序号) A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 B.两种温度下,c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量 相等 C.增加 I2O5 的投料量有利于提高 CO 的转化率 D.b 点和

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