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2015浙江高考化学试题及答案(理综+自选)【完美版】


绝密★考试结束前

2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 7.下列说法不正确 的是 ... A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动 性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢 键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8.下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知 2 ˉ或 SO2 溶液中存在 SO4 3ˉ D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠, 应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、 过滤、 干燥的方法 9.右下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数 为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次 Y Z W 递增 T B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧 第 9 题表 化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原 性 10.下列说法不正确 的是 ... A.己烷有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物(— [ CH2—CH2—CH—CH2— ]n)可由单体 CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 加聚制得 | CH3 声 明 本卷发布前已声明“制作仅供学习交流,切勿用作商业用途” 。但今日 发现有人在百度文库上传,并且是非免费下载。现决定,不再发布可编辑的 word 版,只发布 pdf 版。对打印无影响。 2015 年 6 月 12 日 Fe 56 Ag 108 I 127

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11. 在固态金属氧化物电解池中, 高温共电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式, 基本原理如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.X 是电源的负极 B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2====H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 12.40℃时,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不 . 正确 的是 ..
通电

2 A.在 pH=9.0 时,c(NH+ 4 )>c(HCOˉ 3)>c(NH2COOˉ)>c(CO3ˉ) B.不同 pH 的溶液中存在关系: + 2 c(NH+ 4 )+c(H )=2c(CO3ˉ)+c(HCOˉ 3)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

c(OHˉ) 不断增大 C.随着 CO2 的通入, c(NH3·H2O) D.在溶液中 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COOˉ的中间产物生成 13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂 质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程: 足量酸 固体 1 溶液 1 试剂 X NaOH 溶液 控制 pH

烧渣

固体 2 溶液 2 FeSO4·7H2O

下列说法不正确 的是 ... A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉 B.固体 1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3,进入固体 2 C.从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经 结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O

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26.(10 分)化合物 X 是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: CH2=CH2 H 2O 催化剂 A O2 B 催化剂 C2H4O2

Cl2 C 光照 C7H7Cl

NaOH/H2O

浓 H2SO4 △

F CH3CH2ONa X C16H14O2

D O2 催化剂 E C7H6O

NaOH/H2O ROH;RCHO+CH COOR’――――――→ CH3CH2ONa RCH=CHCOOR’ 已知:RX―――――→ 3 请回答: (1) E 中官能团的名称是________。 (2) B+D→F 的化学方程式________。 (3) X 的结构简式________。 (4) 对于化合物 X,下列说法正确的是________。 A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D.能发生银镜反应 5 F ( ) 下列化合物中属于 的同分异构体的是________。 A. CH2OCH2CH2CHO B. CH=CHCH2CH2CHO

C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D. COOCH2CH2CH3

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27.Ⅰ.(6 分)请回答: (1) H2O2 的电子式________。 (2) 镁燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子 方程式________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: )C2O2 )Mn2++( )CO2↑+________ ( )MnOˉ 4+( 4ˉ+________=( Ⅱ.(12 分)化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成 甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完 全分解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答: (1) 甲的化学式________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱 锈过程发生反应的化学方程式________。 (5) 某同学认为: 用惰性气体赶尽反应体系中的空气, 将铁和盐酸反应后的气体经 浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与 水反应,若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。

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28.(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: CH2CH3(g) (1) 已知: 化学键 键能/kJ·molˉ
1

催化剂

CH=CH2(g)+H2(g) C-C 348
1

C-H 412

C=C 612

H-H 436

计算上述反应的 ΔH=________kJ·molˉ 。 (2) 维持体系总压强 p 恒定,在温度 T 时,物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸气发生催 化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 α ,则在该温度下反应的平衡常数 K = ________(用 α 等符号表示)。 100 (3) 工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸 苯乙烯 80 气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的 量之比为 1 ︰ 9 ),控制反应温度 60 600℃,并保持体系总压为常压的条 乙苯 件下进行反应。在不同反应温度下, 40 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用 20 下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的 产物中苯乙烯的物质的量分数)示意 0 图如右: 300 400 500 600 700 800 温度/℃ ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转 第 28 题图 化率,解释说明该事实________。 ②控制反应温度为 600℃的理由是________。 (4) 某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催 化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生 产效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应:CO2+H2=CO+H2O, CO2+C=2CO。新工艺的特点有________(填编号)。 ①CO2 与 H2 反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利于 CO2 资源利用 转化率或选择性/%

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29.(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定

取 0.0100 mol·Lˉ1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管,取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定 池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(Iˉ)的变化,部分数据如 下表: V(AgNO3)/mL E/mV 15.00 -225 19.00 -200 19.80 -150 19.98 -100 20.00 50.0 20.02 175 21.00 275 23.00 300 25.00 325

实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 请回答: (1) 实验(一) 中的仪器名称:仪器 A________, 仪器 B________。 (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为________mL, 计算得海带中碘的百分 含量为________%。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为________。 ②步骤 X 中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。 ③下列有关步骤 Y 的说法,正确的是________。 A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是________。 (4) 方案甲中采用蒸馏不合理,理由是________。
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浙江卷·自选综合·化学部分
题号:15 科目:化学
“物质结构与性质”模块(10 分) ① 。 1.Cu2+的电子排布式是________ 2.下列物质中既有共价键又有离子键的是________ ② 。 A.MgO B.NaOH C.CaCl2 3.关于下列分子的说法不正确 的是________ ③ 。 ...

D.(NH4)2SO4

A.既有 σ 键又有 π 键 B.O-H 键的极性比强于 C-H 键的极性 C.是非极性分子 D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键 4.下列说法正确的是________ ④ 。 A.HOCH2CH(OH)CH2OH 与 CH3CH(Cl)CH2CH3 都是手性分子 B.NH+ 4 与 CH4 的空间构型相似 C.BF3 和 都是平面型分子

D.CO2 和 H2O 都是直线型分子 5.下列说法正确的是________ ⑤ 。 A.第一电离能:O>N C.沸点:HCl>HF

B.水溶性:CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3 D.晶格能:NaCl>MgO

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题号:15
1 C2H4 8 聚合物

科目:化学
HBr NaCN H2O/H+ 4 C3H6O2 H+ Br2 P 5 C3H5O2Br

“有机化学基础”模块(10 分) 2 7 C4H6O2 3

催化剂

CH3OH 浓 H2SO4

6 C3H4O2

NaOH/C2H5OH

NaCN H2O/H+ 已知:R-X―――→R-CN――――→ R-COOH Br2 R-CH2COOH―→ R-CHCOOH P ??? Br 1.以下四个化合物中,含有羧基的是________ ① 。 A.化合物 3 B.化合物 4 C.化合物 6 D.化合物 7 2.化合物 4→8 的合成路线中,未 涉及 到的反应类型是________ ② 。 . .. A.取代反应 B.消去反应 C.加聚反应 D.还原反应 3.下列四个化合物中,与化合物 4 互为同系物的是________ ③ 。 A.CH3COOC2H5 B.C6H5COOH C.CH3CH2CH2COOH D.CH3COOH 4.化合物 4 的属于酯类的所有同分异构体的结构简式________ ④ 。 5.化合物 7→8 的化学方程式________ ⑤ 。

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参考答案
理科综合部分
选择题: 题号 答案 非选择题: 26.(共 10 分) (1) 醛基 (2) CH3COOH+ (3) 浓H2SO4 CH COOCH CH2OH――――→ 3 2 △ +H2O 7 C 8 B 9 D 10 A 11 D 12 C 13 D

CH=CHCOOCH2

(4) AC (5) BC 27-Ⅰ.(共 6 分) ‥ ‥ (1) H︰ O ︰ O ︰H ‥ ‥ (3) AgCl+Brˉ===AgBr+Clˉ 点燃 (2) 2Mg+CO2=====2MgO+C
2 + 2+ (4) 2MnOˉ 4+5C2O4ˉ+16H ===2Mn +10CO2↑+8H2O

27-Ⅱ.(共 12 分) (1) NaH (2) 4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl 3 NaAlH 2H 4H O ===NaAlO ↑ ( ) (4) 3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH 4+ 2 2+ 2 (5) 制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2 中混有 HCl,导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理,如果有 Na 残留,Na 与水反应也产生 H2;没有考虑混入的 NaCl 28.(共 15 分) (1) 124 α2 nα2 (2) Kp= 2 p或 Kc = (1-α ) (1-α2)V

(3) ①正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气稀释,相当于起减压的效果 ②600℃,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低,反应速率慢,转化 率低;温度过高,选择性下降。高温还可能使催化剂失活,且耗能大 (4) ①②③④ 29.(共 15 分) (1) 坩埚 500 mL 容量瓶 (2) ①

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做点有意思的事

②20.00 mL 0.635% (3) ①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞 是否漏水 ②液体分上下两层,下层呈紫红色 ③AB ④过滤 (4) 主要由于碘易升华,会导致碘的损失

自选综合部分
“物质结构与性质”模块(共 10 分) ①1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 “有机化学基础”模块(共 10 分) ①BC ②D ③CD ②BD ③CD ④BC ⑤B

④CH3COOCH3,HCOOC2H5

催化剂 ⑤nCH2=CHCOOCH3―――→— [ CH2—CH— ]n | COOCH3

理科综合部分 题源:温岭二中江优瑾、浙师附中王良民、金华汤溪胡华 参与制作:宁波东舰段道远、嘉兴一中朱侃、嘉兴三中杨建华、 绍兴高级赵贤祥、定海一中苏巧鸿、临海六中王法 初稿:2015 年 6 月 8 日 自选综合部分 题源:宁波鄞高姜幸光 参与制作:金清中学罗峰、宁波鄞高姜幸光 初稿:2015 年 6 月 9 日 参考答案部分: 来源:浙江在线(网站) 参与制作:宁波东舰段道远 初稿:2015 年 6 月 9 日

制作说明 1、文档中使用 Word“域代码”编辑部分符号,手机上显示不会很正常,Mac 电脑 显示可能不正常,请另行下载 pdf 版本。 2、本版依据《浙江考试》2015 年第 11 期、第 12 期校对,已无明显错误。 3、本卷制作仅供学习交流,切勿用作商业用途。

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