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江苏省海门中学2014届高三化学考前指导

江苏省海门中学 2014 届高三化学考前指导
单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 例 1.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属 ③ 大 量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排 放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果 A.② ③ ④ ⑤ B.① ② ③ C.① ② ⑤ D.① ④ 【举一反三】 :1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ① 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害② 374℃ 、2.2× 104 kPa 时,水与 CO2 发生“水热反应”生成有机物,该反应是放热反应 ③ PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量,PM2.5 值越高,大气污染越严 重 ④ 易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 会使土壤碱化,可用石灰加以改良 A.① ② ⑤ B.① ③ ④ C.② ④ ⑤ D.① ③ ⑤ 例 2.下列有关化学用语表示正确的是
[来源:学科网]

A.中子数为 21 的钾原子: △ C.N3-的结构示意图:

B.氯化钡的电子式:





D.聚 2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式:



【举一反三】 :2.下列有关化学用语表述错误的是 A.NaClO 的电子式为: B.乙醇分子的球棍模型:

C.CH4Si 的结构式:



D.葡萄糖的最简式:CH2O

例 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.NH3 溶于水后显碱性,在 FeCl3 饱和溶液中通入足量 NH3 可制取 Fe(OH)3 胶体 B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液 D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】 :3.下列有关物质的性质和应用均正确的是 A.NH3 能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石 C.Fe 在 O2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 D.Mg (OH)2 分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂 例 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 - + + - - + + - - B.c(HSO4 )=0.1 mol/L 的溶液:K 、Ba2 、HCO3 、Cl A.pH=1 的溶液:Na 、NH4 、S2 、NO3 C.滴入少量苯酚显紫色的溶液:Na 、K 、I 、SO42
+ + - - -

D.能溶解碳酸钙的溶液:Na 、NH4 、Cl 、Br







【举一反三】 :4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 - - + + - - A.c(I )=0.1 mol· L 1 的溶液中: Na 、Fe3 、ClO 、SO42 - - - + - - B.由水电离产生的 c(OH )=1× 10 10 mol· L 1 的溶液中:Ba2 、K+、NO3 、Br - + + - - C.0.2 mol· L 1NaHC2O4 溶液中:Ca2 、Na 、OH 、Cl - - D.加入 Al 能放出 H2 的溶液中:K+、NH4+、NO3 、Cl 例 5.下列表示对应化学反应的离子方程式,其中正确的是 - A.向 NaA1O2 溶液中通入足量的 CO2:A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+HCO3 + + - B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:2NH4 +Fe2 +4OH =Fe(OH)2↓+2NH3· H2O - + 2+ 2- C.NaHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性:Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H2O
静静心,易发挥;动动脑,考得好。 1

D.用惰性电极电解 NaHS 溶液:S2 +2H2O = S↓+H2↑+2OH 【举一反三】 :5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:ClO—+ H2O2=O2↑+ Cl—+ H2O B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液:CaCO3+ 2H+= Ca2+ + CO2↑+ H2O C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag + 4H+ +NO3— = Ag+ + NO↑+2H2O D.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2 + CO2 + H2O → 2 + CO32例 6.下列有关实验原理或操作正确的是
- -

A.用 10 mL 量筒量取 5 .45 mL 氢氧化钠溶液 B.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂 C.用图 1 装置制取少量乙酸乙酯 D.用图 2 装置分离苯和溴苯 【举一反三】 :6.下列实验操作能够达到实验目的的是 A.实验室采用图① 所示装置收集 SO2 B.可用图② 所示装置比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱 C.除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3,可加入 Ca(OH)2 溶液后过滤 D.称取 0.40 g NaOH,溶解后置于 100 mL 容量瓶中,配制 0.10 mol/L NaOH 溶液

例 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① NaAlO2(aq) ③ NaCl(饱和) AlCl3 NaHCO3 Al ②NH3 ④ FeS2 NO SO3 HNO3 H2SO4

Na2CO3

A.② ③ B.① ④. C.② ④ D.③ ④ 【举一反三】 :7.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
序号 ①
[

X Cu Na Cl2 Fe

Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3

Z Cu(OH)2
[来源:学_ 科_ 网]

W CuO
ZXXK] [ 来 源 : 学 科 网

② ③ ④

Na2CO3 HClO FeCl2

NaCl HCl
源:Z*xx*k.Com] [来

Fe(OH)2

A. ① ② ③ B.① ③ ④ C.② ③ D.① ④ 例 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 + A.pH=13 的氢氧化钠溶液,含 Na 数目为 0.1NA B.标准状况下,22.4L 乙醇中含 C-H 键数目为 5NA C.常温下,14 g 乙烯与 2-丁烯的混合气体,含 C-H 键数目为 2NA D.反应:4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O,每生成 1 mol N2O,转移电子总数为 10NA 【举一反三】 :8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.25℃ ,1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.2NA B.7.8g Na2S 和 Na2O2 的混合物中,含有的阴离子数目为 0.1 NA
我是最棒的! 2

C.足量的 Cu 与含有 0.2mol H2SO4 的浓硫酸共热可生成 SO2 为 0.1 NA D.标准状况下,2.24LCl 2 与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子数目为 0.2NA 例 9.下列装置或操作能达到实验目的的是
水 止水夹 温 度 计

酸性高锰 酸钾溶液 液



A.检查装置气密性

B.从碘的 CCl4 溶液中分离出碘

C.除去甲烷中乙烯

D.分离甲苯与乙醇

【举一反三】 :9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图2所示装置干燥、收集、并吸收多余氨气 C.用图 3 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 D.用图 4 所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 例 9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① NaAlO2(aq) ③ NaCl(饱和) AlCl3 NaHCO3 Al ②NH3 ④ FeS2 NO SO3 HNO3 H2SO4

Na2CO3

A.② ③ B.① ④. C.② ④ D.③ ④ 【举一反三】 :9.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
序号 ①
[

X Cu Na Cl2 Fe

Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3

Z Cu(OH)2
[来源:学_ 科_ 网]

W CuO NaCl HCl Fe(OH)2
源:Z*xx*k.Com] [来

② ③ ④

Na2CO3 HClO FeCl2

A. ① ② ③ B.① ③ ④ 例 10.下列图示与对应的叙述一定正确的是

C.② ③

D.① ④

A.图 1 所示,反应:X(g)+2Y(g) △ 3Z(g),b 的压强一定比 a 大 B.图 2 表明合成氨反应是放热反应,b 表示在反应体系中加入了催化剂 C.图 3 所示,t 1℃ 时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液,升温到 t 2℃ 时,两种溶液
春风吹,战鼓擂,今年高考谁怕谁! 3

中溶质的质量分数仍然相等 D.图 4 所示,用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸,I 表示醋酸,II 表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a 【举一反三】 :10.下列图示与对应叙述相符的是

A.图 3 反应达到平衡后,升高温度,平衡常数 K 值变大 B.图 4 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 C.图 5 表示向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入 NaOH 溶液所得沉淀的质量的变化 D.图 6 表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化 不定项选择(每题有1~2个正确答案) 例 11.利用下图所示的有机物 X 可生产 S 诱抗素 Y(部分产物未写出)。下列说法不正确的是 A. X、Y 结构中都有两个手性碳原子 B. X、Y 分子中所有碳原子都可能在同一平面 C. Y 可以发生取代、酯化、加成反应、中和反应 D. 1mol Y 最多消耗 3mol NaOH,2molBr2 【举一反三】 : 11.莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自 2011 年 12 月 5 日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克 多巴胺的说法,正确的是 A. 分子式为 C18H24NO3 B. 在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反 应 C. 分子中有 2 个手性碳原子,且所有碳原子不可能共平面 D. 1mol 莱克多巴胺最多可以消耗 4mol Br2、3mol NaOH 例 12.下列对实验现象的解释与结论,正确的是
选项 A B C D 实验操作 向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水,振 荡,静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 有白色沉淀产生 解释与结论 蛋白质发生了变性 该溶液中一定含有 SO42甲苯和溴水发生取代反应,使溴 水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性, 反应中生成 C、SO2 和 CO2 等

有白色沉淀产生 溶液分层, 上层呈橙红色, 下 层几乎无色 变黑,放热,体积膨胀,放出 刺激性气体

【举一反三】 :12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 A B 实验操作和现象 预期实验目的或结论

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色 说明该食盐不是加碘盐 银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2 的液态有机物,水浴微热,有银 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 镜出现。 向两支盛有 KI3 的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液, KI3 溶液中存在平衡: 来 前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀。 I3— I2+I—[ 室温下向 CuCl2 和少量 FeCl3 的混合溶液中,加入铜屑,充分搅拌, 除去杂质 FeCl3 得纯净 CuCl2 溶液 过滤,得蓝绿色溶液。

C

[来源:学*科*网]

D

今朝灯火阑珊处,何忧无友。它年折桂古蟾宫,必定有君。 4

例 13.X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X 的原子半径最大,Y 元素的 原子最外层电子数为 m,次层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元 素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2︰1。 下列叙述错误的是 A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶ 2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物低 C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 R>W>Z D. Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种,且它们晶体类型相同 【举一反三】 :13.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X 原子核内没有中子,在周 期表中,Z 与 Y、W 均相邻;Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。则下列叙述正确的是 A. Y、Z 和 W 三种元素可能位于同一周期 B. 上述元素形成的氢化物中,W 的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C. Y 和 W 所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 D. X、Y、Z 和 W 可以组成原子的物质的量之比为 5∶ 1∶ 4∶ 1 的离子化合物 例 14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述中,正确的是 A.25℃ 10-7mol· L-1 时,NaB 溶液的 pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9× - B.25℃ 时,向 0.1mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) -1 - - C.0.1 mol· L 的 NaHA 溶液中 一定有:c(OH )+2c(A2 )=c(H+)+ c(H2A) D.同温下,pH 相同的① (NH4)2Fe(SO4)2 ② NH4Cl ③ (NH4)2SO4 ④ NH4HSO4 四个溶液中,c(NH4+)浓度大小的 顺序是② =③ >① >④ 25℃ L-1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL, 14. 【举一反三】 : 时, 取浓度均为 0.1 mol· L-1NaOH 溶液、0.1 mol· L-1 盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 分别用 0.1 mol· 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ :滴加溶液到 10 mL 时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ :滴加溶液到 20 mL 时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.曲线Ⅱ :滴加溶液在 10 mL~20 mL 之间存在: c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) - + - D.曲线Ⅱ :滴加溶液到 10 mL 时:c(CH3COO )-c(CH3COOH)=2[c(H )-c(OH )] 例 15.相同温度下,体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应: X2(g)+3Y2 2XY3(g) ΔH=-92.6kJ· mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示: 容器 编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol
[来源

X2 1 0.6

Y2 3 1.8

XY3 0 0.8

达平衡时体系能量的变化 放热 23.15 kJ Q(Q>0)

下列叙述不正确的是 A. 容器① ② 中反应的平衡常数都为 16/2187 B. 容器② 中反应达到平衡时放出的热量为 23.15kJ -1 C. 达平衡时,两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2mol· L D. 若容器① 体积为 0.20L 或者恒压,则达平衡时放出的热量大于 23.15kJ 【举一反三】 :15.密闭容器中充有 10mol CO 与 20mol H2,在催化剂作用下 反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO 的平衡转化率(α)与温 度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 若 A、 B 两点表示在某时刻达到的平衡状态, 此时 A、 B 两点时容器中, n(A)总∶ n(B)总= 4∶ 5 B. 若 A、C 两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需 的时间 tA>tC C. 设 B、C 两点的平衡常数分别为 KB、KC,则 KB<KC
前程似锦,勇攀书山甘洒汗水放飞心中梦想;志存高远,泛游学海竞逐群雄一朝金榜题名。 5

D. 在不改变反应物用量的情况下,降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高 CO 的转化率。

16.I.解题步骤
第一步:迅速浏览全题,进行整体扫描,产生整体印象。 第二步:明确流程目的,是从混合物中分离、提纯某一物质,还是利用某些物质制备另一种物质? 第三步:汇总框内框外信息,结合所学知识处理信息。 第四步:根据题中所提出的问题,结合所学知识正确解答。 这类题往往是流程图比较复杂,而问题设置比较简单。考生答题时不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚,只 需把握大方向,再根据题中所提出的问题,结合平时所学知识进行作答即可。如果考生拘泥于流程图中的每个细节,把过多 的精力用于分析流程图,则会使解题误入歧途。 II.方程式的书写 ⑴ 非氧化还原反应方程式:根据所给条件,遵循复分解反应规律,应用化学平衡原理或水解平衡原理,分析与推理互 应用,正确类比和迁移,正确写出反应物和生成物,根据元素守恒进行完成的配平。 ⑵ 氧化还原反应方程式:根据题给条件,写出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物,立即根据 “得失电子守恒”进行 初步配平,然后根据元素守恒结合反应环境(酸碱性)补充其他物质并再次配平。 ⑶ 书写电极反应式:在确定正极(阴极)发生还原反应、负极(阳极)发生氧化反应的前提下,充分考虑电解质。 ⑷ 根据盖斯定律书写热化学方程式:先写出目标化学方程式并注明状态,然后将已知方程式与之对照、进行乘除和加 减运算,算出 ΔH。 III.各类实验条件的控制与控制的目的 ⑴ 调节溶液的 pH 调节目的:① 抑制某微粒水解;② 防止某微粒的氧化;③ 使某种或某些离子转变为沉淀,而另外的离子不转变为沉淀达 到分离的目的。 调节方法:一般流程图题都是用酸溶解,故溶液一般显酸性,调节 pH 多为加某种能消耗 H+的且不引进新的杂质的物 质,每种离子都有开始沉淀和完全沉淀的两个 pH,一定要正确控制 pH 的范围。如要除去 Cu2+中混有的 Fe3+,可加入 CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等来调节 pH 至 3.7。 ⑵ 控制体系的温度 ① 控制低温: a.防止某反应物或目标产物分解,如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 b.防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸和氨水等。 c.避免发生副反应。 d.抑制物质的水解。 e.冰水洗涤,洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ② 采取加热措施: a.加速某固体的溶解。 c.一般是加快反应速率。 d.使平衡向需要的方向移动。 e.趁热过滤,防止某物质降温过程中会析出而损失或带入新的杂质。 ③ 温度控制在具体的一个温度范围内(若在 0℃ ~100℃ 之间,可用水浴加热的方法) : a.确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益。 b.防止副反应的发生:如乙醇的消去反应需迅速升温至 170℃ ,原因在 140℃ 时会有乙醚产生。 c.减少能源成本,降低对设备的要求。 ⑶ 控制压强。改变速率,影响平衡。 ⑷ 使用正催化剂。加快反应速率,缩短达到平衡所需的时间,提高效益。 ⑸ 减压蒸馏。避免目标物发生热分解。 IV.可循环利用物质。流程图中回头箭头的物质;生产流程中后面新生成或新分离的物质(不要忽视结晶后的母液) ,却是 前面某一步反应的相关物质。 保持平常心,营造好环境,扬起常笑脸,轻松迎高考。 b.减少气体生成物的溶解并加速其逸出。

6

a.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。 以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲阳离子是___________。 (2)上述生产流程中加入 Fe 屑的目的是_______________________________________。 (3)此时溶液Ⅰ 中含有 Fe2+、TiO2+和少量 Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的 Ksp 如下表所示。 氢氧化物 Ksp Fe(OH)2 8.0× 10
-16

TiO(OH)2 1.0× 10
-29

Mg(OH)2 1.8× 10
-11

① 常温下,若所得溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L,当溶液的 pH 等于____________时, Mg(OH)2 开始沉淀。 ② 若将含有 Fe2+、TiO2+和 Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式: ___________________________________________________。 (4)Mg 还原 TiCl4 过程中必须在 1070K 的温度下进行,你认为还 应该控制的反应 条件是_____________________________。 (5) 在 800℃ ~1000℃ 时电解 TiO2 也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中 b 是电 源的________极,阴极的电极反应式___________________________________。 b.由铬铁矿(FeO· Cr2O3)生产重铬酸钠的工艺流程如下图:

已知: (1)Ksp(CaCO3)=4.8× 10-9,Ksp(CaCrO4)=2.3× 10-2; (2)Cr2O72- + H2O △ 2CrO42- + 2H+ (重铬酸根) (铬酸根) (1)试写出第① 步中涉及的化学方程式: 、 、 。 (2)第② 步通过 CO2 并用水浸取比单纯用水浸取的优点是 ; (3)⑤ 、⑧ 步过滤得到的滤渣中,相同成分的物质是_____________,该物质分解产物可以在工艺流程中 再被利用,其分解的化学方程式为_______________________________________; 扛得住扛,扛不住死扛。
7

(4)④ 、⑦ 步是预碳化及碳化(指进一步通入 CO2 的过程) ,是制备的关键之一。一般以铬化率 X 表示, - X=1/[1+b/kp],其中 kp 为 c(H2CO3),b 为 c(HCO3 ),一般温度控制在较低的室温条件下比较合适,其主要 原因是:________________________________________。 17.有机流程、合成题解题点拨:解答有机推断题时,我们应首先认真审题,分离出已知条件和推断内容, 弄清被推断物和其他有机物的关系,以特征点作为解题突破口,认真分析信息,结合相关知识进行推理, 排除干扰,作出正确推断,一般可采取的方法有:顺推法、逆推法、多法结合推断(综合应用顺推法和逆 推法)等,关注官能团种类的改变,搞清反应机理。 提醒:官能团名称不能写错;注意有机物结构书写要正确,以前练习中多个“H”、少个“H”的情况都不 少见。 a.在合成赤霉酸的时候需要用到一种螺环-烯酮(H) ,利用对苯二酚作为主要原料的合成流程如下:
HO OH H2 Ni,△ CH2Br HO OH Na HO O CH 2 CrO 3

A

 

B
O O

 
P(OEt)2

    C  
O O MgBr

O

O CH2

NaOH

催化剂 E

D
O O NaIO 4

催化剂

G

NaOH O

O

F

   


H

(1)D 的含氧官能团为

(填官能团的名称)。 。 。 。

(2)化合物 B 合成 C 时还可能生成一种副产物,该副产物的结构简式为 (3)化合物 G 的分子式为 C17H22O3,其结构简式为 (4)写出一种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 I.是萘( )的衍生物;

II.分子有 4 种不同化学环境的氢; Ⅲ .能与金属钠反应放出 H2。
OH

(5)写出以

为原料制备化合物 B 的合成路线流程图(无机试剂任选) 。

b.化合物莫沙朵林(F)是一种镇痛药,它的合成路线如下(其中的 THF 是有关反应的催化剂) :

8

(1)化合物 C 中的含氧官能团的名称为 碳原子数为 。1 mol F 最多可与



。化合物 E 的分子中含有的手性 mol NaOH 反应。 。 。

(2) 化合物 C 与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为 (3)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式:
1

Ⅰ .分子的核磁共振氢谱图( H 核磁共振谱图)中有 4 个峰;Ⅱ .能发生银镜反应和水解反应; Ⅲ .能与 FeCl3 溶液发生显色反应,且与溴水反应。 (4)已知 E+X→F 为加成反应,则化合物 X 的结构简式为 (5)已知: 。

化合物 G(结构如右下图所示)是合成抗病毒药阿

昔洛韦的中间体。请写出以 OHCCH(Br)CH2CHO 和 1,3—丁二烯为原料制备 G 的合成路线流程图(无机试剂任用) 。

18.中学化学学科中常涉及的计算有如下几个重点: ① 氧化还原反应的有关计算,此类试题要注意巧用电子转移守恒;离子反应经常用到电荷守恒、元素 守恒等。 ② 根据化学方程式的计算,若涉及到多步反应,则往往要利用原子守恒,找出相关物质的关系,利用 关系式法解题,可以提高解题速度。 ③ 中和滴定的有关计算,通过分析数据及有关反应进行计算; a.Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:取 15.1 gNa2SO3 溶于 80.0 mL 水。另取 5.0 g 硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸,反应 1 小时后过滤。滤 液在 100℃ 经蒸发、浓缩、冷却至 10℃ 后析出 Na2S2O3· 5H2O。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 ; (2) 滤液中除 Na2S2O3 和可能未反应完全的 Na2SO3 外, 最可能存在的无机化合物杂质是 酸发生两个反应的化学方程式为: Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl;
-1

其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去 S,再加 BaCl2 溶液。则加入的盐 。

(3)某环境监测小组用含 0.100 mol· L Na2S2O3 溶液[含少量的 Na2SO3, 且 n(Na2S2O3) ∶ n(Na2SO3)= 5∶ 1]测定某工
9

厂废水中 Ba2+的浓度。他们取废水 50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得 BaCrO4 沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时 CrO42-全部转化为 Cr2O72-;再加过量 KI 溶液,充分反应后,用上述 Na2S2O3 溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗 Na2S2O3 溶液的体 积为 36.0 mL。 (已知有关反应的离子方程式为:① Cr2O72-+6I-+14H+
效苏秦之刺股折桂还需苦战,学陶侃之惜时付出必有回报。

2Cr3++3I2+7H2O;

② I2+2S2O32-

2I-+S4O62-;③ I2+SO32-+H2O

2I-+SO42-+2H+)

则滴定过程中可用

作指示剂。计算该工厂废水中 Ba2+的物质的量浓度。

b.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用 NaClO 氧化法生产,反应原理为:在 碱性条件下,利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO4,过滤得到粗产品,再用 NaOH 溶液溶解,重 结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品。反应方程式为:3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O (1) 上述制备过程中, 用 NaOH 溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。 (2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为 NaOH 溶液,放电时负极 材 料 为 Zn , 正 极 产 生 红 褐 色 沉 淀 , 写 出 该 电 池 反 应 方 程 式 。 (3)生产 Na2FeO4 的原料之一 Fe(NO3)3 用黑色粉末 Fe(含有 Fe3O4)与稀硝酸 反应制备。准确称取该黑色粉末 13.12g,加入 200mL 4 mol· L-1 HNO3 搅拌, 固体完全溶解,共收集到标准状况下 2688mL 的气体,经分析其中只含有 NO,并测得此时溶液中 c(H+)=0.4mol· L-1(设反应前后溶液体积不变) 。通 过以上数据,计算该黑色粉末中 Fe 的质量分数。 (写出计算过程,结果保 留两位小数)

19.实验题首先阅读题目弄清实验目的,弄清实现这个目的要应用的原理,你学的哪些原理能够达到这个 目的,也可能这些原理是题目当中给你的,还要在实验当中排除一些干扰因素(也往往在题中给出提示信 息) ,所以必须关注题目中给出的信息。并把问题全都看完,然后再来分析装置、步骤等。 常见实验类型: ..................... ① 制备实验:考虑物质的性质,是否易水解、易被氧化等。尽可能提高产物产率和纯度。 ② 提纯实验:以不引入新杂质为前提;选择来源广泛的廉价原料;便于后续分离。 ③ 定量实验:进行多次平行实验,取平均值计算(如滴定实验,结果保留四位有效数字) 。

10

a.氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2· 6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂干燥剂, 实验室备少量 Mg(ClO3)2 的操作步骤如下: ⑴ 制备 NaClO3 晶体: 在实验室里可用右图所示装置制取 NaClO3。 图中: a 为氯气发生装置; b 为 NaClO3 的制备装置;c 为尾气吸收装置。 ① 装置 a 中反应的离子方程式为 。 ② 工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是_______________。 ③ 装置 b 中发生反应的化学方程式为 3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+NaClO3+3H2O,请推测在加热 NaClO 溶 液时发生反应的化学方程式_________________________________________。 ⑵ 制备氯酸镁晶体:由上述提纯制得的 NaClO3 和 MgCl2 按化学反应方程式 Mg(ClO ) 250
S/g
3 2

计量数之比混合可制得 Mg(ClO3)2, 原理为 MgCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl。 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示: 6H2O 的操作步骤: 请补充由⑴ 制得的 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2· ① 按计量数之比将 MgCl2 和 NaClO3 混合溶于 85℃ 的热水中,加热蒸发;
细节决定成败!

200 150 100 50
NaClO3

MgCl2 NaCl

280 300 320 340 360

380 T/K

② ___________________;③ _______________;④ 重结晶。 ⑶问 题 讨 论 : ①用 60℃ Na2CO3 溶 液 吸 收 Cl2 也 可 制 得 NaClO3 , 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 。 ②制 备 氯 酸 镁 晶 体 时 最 后 进 行 重 结 晶 操 作 的 目 的 是 。 + + 2+ 2+ b.以钡矿粉(主要成分为 BaCO3,含有 Ca 、Fe 、Fe3 、Mg2 等)制备 BaCl2· 2H2O 的流程如下:

(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。 + (2) 沉淀 C 的主要成分是 Ca(OH)2 和________________。由图可知,为了更好的使 Ca2 沉淀,还应采 取的措施为 。

(3) 用 BaSO4 重量法测定产品纯度的步骤为: - 步骤 1: 准确称取 0.4~0.6 g BaCl2· 2H2O 试样, 加入 100 mL 水, 3 mL 2 mol· L 1 的 HCl 溶液加热溶解。 - 步骤 2:边搅拌,边逐滴加入 0.1 mol· L 1 H2 SO4 溶液。 步骤 3:待 BaSO4 沉降后, ,确认已完全沉淀。 -1 - 步骤 4:过滤,用 0.01 mol· L 的稀 H2SO4 洗涤沉淀 3~4 次,直至洗涤液中不含 Cl 为止。 步骤 5:将折叠的沉淀滤纸包置于________中,经烘干、炭化、灰化后在 800 ℃ 灼烧至恒重。称量计 2+ 算 BaCl2· 2H2O 中 Ba 的含量。 ① 步骤 3 所缺的操作为 。 ② 若步骤 1 称量的样品过少, 则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。 ③ 步骤 5 所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足,否则 BaSO4 易被残留的炭还 原生成 BaS,该反应的化学方程式为 。 ④ 有 同 学 认 为 用 K2CrO4 代 替 H2SO4 作 沉 淀 剂 效 果 更 好 , 请 说 明 原 - - 因: 。[已知:Ksp(BaSO4)=1.1× 10 10 Ksp(BaCrO4)=1.2× 10 10] 20.化学反应原理题解题技巧:

11

书写热化学方程式时必须注明物质状态,ΔH 必须注明正负号。 化学平衡部分计算时请注意采用“三步曲”格式。平衡常数计算用浓度代入。 电化学部分首先根据现象、通入的物质、连接的形式等判断电极名称,根据信息(氧化产物、还原产 物) 初步判断电极产物的成分, 依据电解质溶液中的微粒确定电极反应。 也可先写出另一电极的电极反应, 然后用总反应与该电极反应相减后得出该极电极反应。 a.镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业 生产中用途非常广泛。 (1)Mg2Ni 是一种储氢合金,已知: Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △ H1=-74.5kJ· mol-1 Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △ H2=-64.4kJ· mol-1 Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △ H3 mol-1。 则△ H3 =_______________kJ· (2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之 6H2O 转化为 一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将 MgCl2· MgCl2· NH4Cl· nNH3(铵镁复盐),然后在 700℃ 脱氨得到无水氯化镁,脱氨 反应的化学方程式为___________________________________________;电解熔融氯化镁,阴极的电 谁笑到最后,谁笑得最美! 极反应式为_________________________。 (3)储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110-200° C 的反应为:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成 27gAl 转移电子的 物质的量为_______________________。 (4)工业上用 MgC2O4· 2H2O 热分解制超细 MgO,其热分解曲线如右图。 图中隔绝空气条件下 B→C 发生反应的化学方程式为_________________________________________。 (5)一种有机镁化合物可用于制造光学元件 的涂布液,化学式可表示为: ,它可发生如下反应: ROH 与 B 的核磁共振氢谱如下图: ROH 由 C、H、O、F 四种元素组成的含氟有机物,分子中只有 1 个氧原子,所有氟原子化学环境相同, 相对分子质量为 168,则 ROH 的结构简式为___________________; B 的结构简式为__________________。 b.甲醇是重要的化工原料,在工业生产上的应用十分广泛。 (1)利用太阳能或生物质能分解水制 H2,然后可将 H2 与 CO2 转化为甲醇。已知:

ppm

光催化制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol H2 与 CO2 耦合反应:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol 则反应:2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的 ΔH= 你认为该方法需要解决的技术问题有 a. 开发高效光催化剂 (填字母) 。 b. 二氧化碳及水资源的来源供应 kJ/mol。

c. 将光催化制取的 H2 从反应体系中有效分离,并与 CO2 耦合催化转化

12

(2)工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下(有关数据均为在 298 K 时测定): 反应 I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92× 10 ① 从原子利用率看,反应 (填“I”或
-11



反应 II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35× 1029。 “II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。从 反应的焓变和平衡常数 K 值看,反应 制甲醛更有利。 ② 右图是甲醇制甲醛有关反应的 lgK(平衡常数 的对数值)随温度 T 的变化。图中曲线(1)表 示的是反应




(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺 进行处理,在硝化细菌的作用下将 NH4 氧化为 NO3 (2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3) 。然后加入甲醇,甲醇和
- -

NO3 反应转化为两种无毒气体。
谁笑到最后,谁笑得最美春风吹,战鼓擂,今年高考谁怕谁!

① 上述方法中,1 g 铵态氮元素转化为硝态氮元素 时需氧的质量为 g。 ② 写出加入甲醇后反应的离子方程式:

。 。

(4)甲醇燃料电池的工作原理如右图所示,则该电池 负极的电极反应式为

21.物质结构解题关键 :
一定要运用储备的“物质结构与性质”知识;细心审题、反复推敲;对照题目要求,准确运用化学用语回答问题。 (1)看清要求是原子还是离子、是核外电子还是价电子排布式(特别提醒:离子失电子的顺序一定是从最外层首先失去) 。 (2)电负性、电离能、金属性和非金属性等元素的性质比较,可根据元素在周期表的位置和元素周期性变化规律来分析。 (第一电离能关注Ⅱ A 和Ⅴ A 的异常) (3)物质的熔沸点对比(熔沸点高低判断顺序是:先判断晶体类型,然后同类晶体再根据相关规律进行对比,如有异常, 可考虑氢键的作用,但需说明氢键所在位置) (4)氢键(形成氢健的条件是有“O-H”,或“H-F”或“N-H”,即只有连在 O、F、N 上的 H 原子才能与 O、F、N 中的某 种原子形成氢键) (5)求算 σ 键、π 健的数目(单键必为键 σ,双键和三键中均只有一个 σ 键,其余为 π 键;解答相关问题务必看清是求某 个分子中键数还足求算一定物质的量某物质中所含键数) (6)杂化方式及空间构型的判断(杂化轨道只能用于形成 σ 键和容纳孤对电子) 、手性异构

① 空间构型的判断(可参考下表加以判断):
粒子组 成 AB2 孤对电子的对 数 0 1 2 AB3 0 1 AB4 0 中心原子的杂化 方式 sp sp sp sp sp
2 3 2

粒子的空间构型

实例

直线 v 型(或折线型) v 型(或折线型) 平面正三角形,若 3 个 B 原子出现不同元素则为普 通三角形
3

CO2、CS2、N2O SO2 H2O BF3、 HCHO、 SO3 NH3、H3O


三角锥形 正四面体

sp3

CH4、SO42



② 从等电子体类推其它分子或离子空间构型、结构式。如 N2、 CO 、CN-;CO2 、N2O 、CS2、 CSO(抓

13

常规,不能硬凑) 。 (7)键的极性(不同元素形成的共价键为极性共价健) ,分子的极性可结合空间构型加以判断。 (8)晶体类型,由晶体的空间结构图写出其化学式晶体类型判断的一般方法: ① 金属单质为金属晶体 ② 含 NH4 或金属元素的化合物一般是离子化合物(当然个别例外如 AlCl3) ③ 牢记课本上介绍 的几种原子晶体 ④ 根据各类晶体的性质(尤其是熔沸点加以判断) (9)配位数的确定(配合物、离子晶体、金属晶体)


a.超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。 工业上常以 Ni(NO3)2· 6H2O 和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。 (1)Ni2+的基态核外电子排布式为 (2)与 NO3 离子互为等电子体的一种分子的分子式为 (3)尿素分子中碳原子的杂化方式为 (4)NiO 晶胞结构如图 1 所示,Ni 的配位数为
-

。 。 。 。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种 ,1 mol 尿素分子中含有的 σ 键数为

缺陷。某种 NiO 晶体中就存在如图 2 所示的缺陷:一个 Ni2+空缺,另有两个 Ni2+被两个 Ni3+所取代。 其结果晶体仍呈电中性, 但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。 经测定某氧化镍样品中 Ni3+与 Ni2+ 的离子数之比为 6∶ 91。若该晶体的化学式为 NixO,则 x=
223+ 砺志报亲,拼十年寒窗挑灯苦读不畏难;笑书人生,携双亲期盼背水勇战定夺魁。 O O Ni

.


2+ Ni 2O 2O 3+ Ni

。O
图1

Ni

2+ Ni 2O

2O 2+ Ni

图2

b.已知 A、B、C、D 都是短周期元素,它们的原子半径大小为 B>C>D>A。B 的基态原子中电子占据 三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D 原子有 2 个未成对电子。A、B、D 三种 元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体。E 是第四周期元素,其原子核外最 外层电子数与 A 原子相同,其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示) 。 (1)M 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 (2)化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高,其主要原因是 (3)写出与 BD2 互为等电子体的 C3 的结构式 (4)E 的核外电子排布式为
+


。 。 。 。 。

,右图是 D、E 形成的某种化合物的晶胞

结构示意图,该晶体 1 个晶胞中阳离子的个数为 [E(CA3)4]2+中含有 σ 键的数目为

( 5)向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3 ,可生成 [E(CA3)4]2+配离子, 1 mol

D E

14


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