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08年北京市化学竞赛试题(高二)


2008 年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级)第 1 页(共 6 页)

2008 年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中二年级) 年北京市高中学生化学竞赛试卷 高中二年级)
2008 年 4 月 20 日下午 2:00—4:30 : :
H 1.008 Li 6.941 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 Al 26.98

北 京
Si 28.09 S 32.07 Fe 55.85 Cu 63.55

单选题( (每一个答案得 第一题 单选题(共 10 分) 每一个答案得 2 分) ( 1. 下列有关实验现象叙述正确 正确的是 正确 A.Cu 跟浓 HNO3 反应后溶液呈绿色 B. Cu 溶于热、浓 H2SO4 后溶液呈蓝色 。 C. Na2SO4 溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D.Mg 跟盐酸反应放出 H2 的速率持续减慢
- -

2. 常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H+ + 10Z + 2XO4 == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O, - - - ②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R ,③2 R + Z2 == R2 + 2Z ,由此判断下列说法错误的 错误的是 错误的 - 2+ 3+ A. 常温下反应 2M + Z2 == 2M + 2Z 可以自发进行 B. Z 元素在反应①中被氧化,在③中被还原 - C. 氧化性强弱顺序为: XO4 < Z2 < R2 < M3+ - - D. 还原性强弱顺序为: X2+ < Z < R < M2+
a



b B

3.以多孔铂为电极,在右图装置中分别在两极区通入 CH3OH 和 O2, . A 发生反应产生电流,经测定,电流方向由 b 到 a,下列叙述中正确的 正确的 是 。 A.A 处通入 O2 B. 溶液中的阳离子向 a 极运动 - - - C. 负极的电极反应为:2CH3OH + 16OH ? 12e == 2 CO32 + 12H2O D.总反应的化学方程式为:2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O
- - -

KOH溶液

4. 某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA ,HA H+ + A2 ,则下列说法正 正 确的是 。 确的 - - A. 在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中,c(A2 ) + c(HA ) + c(H2A) = 0.1mol/L B. 若 0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=2.0,则 0.1mol/L 的 H2A 溶液中,c(H+)<0.11mol/L C. 分别将同浓度(0.1mol/L)的 NaHA 和 Na2A 溶液稀释 10 倍,前者 pH 变化比后者大 - - - D.0.1mol/L 的 NaHA 溶液中离子浓度为:c(Na+)<c(HA )<c(H+)<c(A2 )<c(OH ) 5. 某溶液中含有:①HCO3 、②SO32 、③CO32 、④NO3 等四种阴离子,向其中加入足量 Na2O2 固体后,假设溶液体积无变化,溶液中离子浓度基本保持不变的 基本保持不变的是 。 基本保持不变的 C. ①、④ A. ② B. ②、③ D. ④ 第二题(共 6 分)等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与 N2 分子 互为等电子体的物质的化学式。 (1)一种 AB 型分子,它是一种很有用的还原剂
- - - -

(2)AB 型离子,它是一种重要的配位体



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(3)A2B2 型分子

第三题( 第三题(共 8 分)已知 Na2O2 和 H2O 反应时放热,在碱性介质中 H2O2 会发生自氧化还原反应。现 称取两份 3.0g Na2O2 试样,一份直接和 50 mL 的 H2O 反应;另一份先和 6mLH2O 反应,经 10min 后,再加入 44mL 的 H2O,不考虑溶液和空气中 CO2 的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同, 哪种物质不同,简述原因。

第四题(共 6 分)某同学检查一种水溶液中是否含有 Cl 离子,他(1)加入 AgNO3 溶液,析出白 色沉淀; (2)接着他将此沉淀加入过量的氨水中,发现该沉淀溶解了; (3)往此沉淀溶解的溶液中 - 加入一定量的硝酸,发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有 Cl 离子,试用反应 方程式解释上述(1)(2)(3)的实验现象。 、 、



第五题( 第五题(共 8 分)请回答下列问题 (1) Al(27.0g/mol) 、Cu(63.5g/mol)的密度分别为 2.70g/cm3、8.93g/cm3,Al 和 Cu 都是 面心立方结构,请求 Al 和 Cu 晶胞体积之比。

(2) 已知硝基苯的极性大于苯酚,请比较两者在水中的溶解性,并说明理由。

(3) NH3 为什么能和 BF3 反应,写出反应方程式。

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,经 100h,两极共生成 第六题(共 8 分)电解含 D2O(重水)的 H2O,恒定电流为 1.00A(安培) 34.5g 气体,请计算产物中 D 和 H 原子数之比。 (一个摩尔电子的总电量为 9.65 × 104C,即法拉第 常数 F, H、D 相对原子质量为 1.0、2.0)

第七题( 第七题(共 12 分)不稳定的化合物 A 分子式 C3H4,经三分子聚合得到 B。B 与丁炔二酸二甲酯共 热得化合物 C,后者经酸性高锰酸钾处理生成 D 并放出二氧化碳 1mol。请给出 A、B、C 的结构简 式并为 A、B、D 命名。
CH3OOC A B O CH3OOC D O O O O COOCH3 CO2 C C COOCH3 C KMnO4 H+

第八题( 第八题(共 12 分)化合物 A 分子式 C5H8,经臭氧化中性水解得到 B;而经酸性高锰酸钾处理得到 C,B 和 C 分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出 1mol 二氧 化碳后得到同一化合物 D。请给出 A、B、C、D、的结构简式。

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第九题( 第九题(共 5 分)已知下列反应的平衡常数: (1)HCN (2)NH3 + H2O (3)H2O H+ + CN ,K(1)Θ = 4.9 ×10 10 - - NH4+ + OH ,K(2)Θ = 1.8 ×10 5 H+ + OH ,KwΘ = 1.0 ×10
- -14 - -

试计算下面反应的平衡常数 - NH3 + HCN NH4+ + CN

H2O

H2O

T

lg pH O = A + B (A 为直线斜率,B 为截距) 。实验证明,常 2 T Θ 数 A 与 H2O 的摩尔蒸发焓(?vapΗ m)有关,在温度变化不大时, 它可视为常数,即: A = ??vapΗΘm /2.303R ,则上述直线方程可写为:

lg (pH

2O

作图得出的直线关系。该直线可用一般代数方程式表示:

/kPa )

第十题( 第十题(共 10 分)纯水的饱和蒸汽压与温度关系如下图所示,该 图是根据水的饱和蒸汽压 p 的对数 lg p 对温度的倒数 1

+ + + + +

lg p H2O =

?(ΔvapΗΘm /2.303R)×

1 +B T
1 T (K-1)

有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为:

(a) T H2O(g)的摩尔相变焓??vapΗΘm(H2O) (1)根据式 a,求出 H2O(l) (2)请利用下列数据,从理论上求出 H2O 的 ?vapΗΘm。

lg p = 11.102

2265

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H2O(l)的 ?fΗΘm=-285.8 kJ/mol H2O(g)的 ?fΗΘm=-241.8 kJ/mol (3)利用(1)(2)中求出的数据,计算实验值得相对偏差。 、 (4)根据式 a,求①平均海拔为 4500m 的西藏高原上,大气压力为 5.73×104Pa 时水的沸点 为多少?② 在高压锅炉内当水蒸气压达到 1000 kPa 时,水的沸点是多少?

十一题 第十一题(共 6 分)实验测得 H3、O3 分子构型分别为等边三角形和等腰三角形,O3 中 O—O 键夹 ,请回答下列问题。 角为 116.8?,H3、O3 的偶极矩分别为 0 和 0.53D(德拜) (1) 说明 H3、O3 原子间成键情况(2 分)

(2) 计算 H3、O3 中 H—H、O—O 键的键矩(2 分)

(3) 判断 H3、O3 中 H—H、O—O 键的极性,对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负(2 分)

第十二 第十二题(共 9 分)有 H2S、[CH3]+、PCl5 三种微粒 (1) 请分别画出它们的构型,并指明键角间、键长间的关系(4 分)

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(2) 说明各自成键情况(3.5 分)

(3) 判断它们各自有无偶极距(1.5 分)


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