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高考化学复习全套课件29-42讲(共57课时)_图文

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07 要点感悟 1.合成氨工业 (内容详见学生用书) 2.有关化学平衡的基本计算及规律 例4 把N2和H2以1∶1的物质的量比混合均匀后分成四等份,分别 同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容积固定), 在保持相同温度的条件下,四个容器中合成氨的反应相继达到平衡 状态。分析表中实验数据后,回答问题(用A、B、C、D填空)。 容 器 代 号 A 20% 30% B C D 平衡混合物的平均相对分子质量 平衡时N2的转化率 平衡时H2的转化率 16 17 要点感悟 (1)都达到平衡时, 容器中NH3的物质的量所占的 。 。 比例最大。 (2)达到平衡所需时间最长的容器是 (3)四个容器的容积由小到大的排列次序是 [解析] B中H2的转化率为30%,则N2转化率为10%,C中混合 气体平均相对分子质量为16,设N2、H2起始各为1 mol,N2转化率为 x,则H2转化率为3x,则 N2 + 3H2 起始 1 1 平衡 1-x 1-3x 2NH3 0 2x 要点感悟 m总 n总 28 g ? 2 g ? 16 2 ? 2x M ? ? 解得:x=6.25% 同理,可求得D中N2转化率为11.76% [答案] (1)A (2)C (3)A<D<B<C 随堂试训 1. 为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中最具有开发价值 的是( ) A.寻找N2的新来源 B.研制低温下活性较大的催化剂 C.研制500 ℃左右时活性较大的催化剂 D.研制耐高温、高压的材料,用于建造氨合成塔 [解析] 由于合成氨反应是气体体积缩小、正反应放热的可逆 反应,若能研制出低温下活性较大的催化剂,便可在低温下使反应 进行,使平衡向生成氨的方向移动,又能节约能源,这是具有开发 价值的研究。 随堂试训 2. 在合成氨工业中,采用下列哪组措施,可以提高原料气的转 化率( ) ①使用催化剂 ②采用500 ℃左右的高温 ③采用2×107~5×107 Pa的压强 ④不断将氨分离出来 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ [解析] 根据合成氨反应的特点,要提高原料的利用率,应尽 量使化学平衡向生成 NH3的方向移动,故应为高压、降低温度并减 少NH3的浓度,故③④合理。 随堂试训 3.有关合成氨工业的说法,正确的是( 工厂效率都很低 B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高 ) A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的 C.合成氨工业的反应温度控制在 500 ℃左右,目的是使化学平 衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是 2×107~5×107 Pa,因为该压强下铁 触媒的活性最大 [解析] 虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低,但是,由于 氨易液化,及时将氨液化分离,N2、H2循环使用,总体来说氨的产 率还是很高的。 随堂试训 4.在一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合后反应,达到平衡时 测得混合气体的密度是同温同压下氢气的 5 倍,则氮气的转化率为 ( ) A.20% B.30% C.40% D.50% [解析] N2 + 3H2 2NH3 起始/mol 1 3 0 转化/mol x 3x 2x 平衡/mol 1-x 3-3x 2x n总=1 mol-x+3 mol-3x+2x=4 mol-2x, m总=28 g· mol-1×1 mol+2 g· mol×1×3 mol=34 g, m总 34 g ? ? 5M (H 2 ) ? 10 g ? mol ?1 , 故M ? n总 4 mol ? 2 x x=0.3 mol,即α(N2)=30%。 要点感悟……………………04 随堂试训……………………07 要点感悟 1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质 (内容详见学生用书) 2.弱电解质的电离平衡 例2 冰醋酸(纯醋酸)加水稀释时,溶液中的H+浓度随着加水 量变化的下列各曲线图中,正确的是( ) 要点感悟 [解析] 由于冰醋酸为纯醋酸,没有加入水以前,以 CH3COOH分子的形式存在,不存在H+。随着水的加入,CH3COOH 在水溶液中电离:CH3COOH CH3COO-+H+,c(H+)不断增大, 但加水到一定程度,成为醋酸溶液,再随着水的加入,溶液体积增 大,虽然CH3COOH的电离程度也增大,但体积的增大占主要因素, c(H+)又逐渐减小。 3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系 例3 下列电离方程式正确的是( A.NaHSO4 B.NaHCO3 ? Na++H++SO 2 4 ? Na++HCO3 ) 要点感悟 C.H3PO4 ? 3H++PO 3 4 D.HF+H2O F-+H3O+ [解析] 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电 解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质,完全电离,不 应用可逆符号;C中H3PO4是三元弱酸,应分步电离。 随堂试训 1.下列物质可以导电,并且属于强电解质的是( ⑥Cu A. ② 重要求。 2. 在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的 B. ②③④ C. ②④⑤ D.全部 [解析] 必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三 ) ①氯化钠固体 ②熔化的氯化钠 ③饱和食盐水 ④氨水 ⑤SO3 阴离子和阳离子都减少的是( A.FeCl2 B.Ba(NO3)2 ) C.Na2CO3 D.CuSO4 ? [解析] D中Cu2+→Cu(OH)2,SO2 →CaSO4。 4 随堂试训 3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是( ) A.次氯酸具有强氧化性 C.可与强碱发生中和反应 B.次氯酸不稳定,见光即分解 D.其盐可与弱酸发生复分解反应 [解析] 其盐可与弱酸发生复分解反应,表明次氯酸比那弱酸 更

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