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2012届高考化学复习全套课件29-42讲(共57课时)


要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.合成氨工业

(内容详见学生用书)
2.有关化学平衡的基本计算及规律 例4 把N2和H2以1∶1的物质的量比混合均匀后分成四等份,分别

同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中(容积固定),
在保持相同温度的条件下,四个容器中合成氨的反应相继达到平衡 状态。分析表中实验数据后,回答问题(用A、B、C、D填空)。 容 器 代 号 A 20% 30% B C D

平衡混合物的平均相对分子质量
平衡时N2的转化率 平衡时H2的转化率

16

17

要点感悟
(1)都达到平衡时, 容器中NH3的物质的量所占的 。 。

比例最大。
(2)达到平衡所需时间最长的容器是 (3)四个容器的容积由小到大的排列次序是

[解析] B中H2的转化率为30%,则N2转化率为10%,C中混合 气体平均相对分子质量为16,设N2、H2起始各为1 mol,N2转化率为 x,则H2转化率为3x,则

N2 + 3H2
起始 1 1 平衡 1-x 1-3x

2NH3
0 2x

要点感悟
m总 n总 28 g ? 2 g ? 16 2 ? 2x

M ?

?

解得:x=6.25% 同理,可求得D中N2转化率为11.76% [答案] (1)A (2)C (3)A<D<B<C

随堂试训
1.为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中最具有开发价值

的是(



A.寻找N2的新来源 B.研制低温下活性较大的催化剂

C.研制500 ℃左右时活性较大的催化剂
D.研制耐高温、高压的材料,用于建造氨合成塔 [解析] 由于合成氨反应是气体体积缩小、正反应放热的可逆 反应,若能研制出低温下活性较大的催化剂,便可在低温下使反应

进行,使平衡向生成氨的方向移动,又能节约能源,这是具有开发
价值的研究。

随堂试训
2.在合成氨工业中,采用下列哪组措施,可以提高原料气的转

化率(



①使用催化剂 ②采用500 ℃左右的高温

③采用2×107~5×107 Pa的压强
④不断将氨分离出来 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ [解析] 根据合成氨反应的特点,要提高原料的利用率,应尽 量使化学平衡向生成NH3的方向移动,故应为高压、降低温度并减

少NH3的浓度,故③④合理。

随堂试训
3.有关合成氨工业的说法,正确的是( 工厂效率都很低 B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的产率很高 )

A.从合成塔出来的混合气体,其中NH3只占15%,所以生产氨的

C.合成氨工业的反应温度控制在500 ℃左右,目的是使化学平
衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是2×107~5×107 Pa,因为该压强下铁 触媒的活性最大

[解析] 虽然合成氨反应中N2、H2的转化率较低,但是,由于
氨易液化,及时将氨液化分离,N2、H2循环使用,总体来说氨的产 率还是很高的。

随堂试训
4.在一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合后反应,达到平衡时 测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为 ( ) A.20% B.30% C.40% D.50% [解析] N2 + 3H2 2NH3 起始/mol 1 3 0 转化/mol x 3x 2x 平衡/mol 1-x 3-3x 2x n总=1 mol-x+3 mol-3x+2x=4 mol-2x, m总=28 g· -1×1 mol+2 g· mol mol×1×3 mol=34 g, m 34 g 故M ? 总 ? ? 5M (H 2 ) ? 10 g ? mol?1 , n总 4 mol ? 2 x x=0.3 mol,即α(N2)=30%。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质

(内容详见学生用书)
2.弱电解质的电离平衡 例2 冰醋酸(纯醋酸)加水稀释时,溶液中的H+浓度随着加水

量变化的下列各曲线图中,正确的是(



要点感悟
[解析] 由于冰醋酸为纯醋酸,没有加入水以前,以

CH3COOH分子的形式存在,不存在H+。随着水的加入,CH3COOH
在水溶液中电离:CH3COOH CH3COO-+H+,c(H+)不断增大, 但加水到一定程度,成为醋酸溶液,再随着水的加入,溶液体积增

大,虽然CH3COOH的电离程度也增大,但体积的增大占主要因素,
c(H+)又逐渐减小。 3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系

例3 下列电离方程式正确的是(
A.NaHSO4 B.NaHCO3 Na++H++SO 2 ? 4
? Na++HCO3



要点感悟
C.H3PO4 3H++PO 3 ? 4

D.HF+H2O

F-+H3O+

[解析] 本题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电
解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质,完全电离,不 应用可逆符号;C中H3PO4是三元弱酸,应分步电离。

随堂试训
1.下列物质可以导电,并且属于强电解质的是( ⑥Cu A. ② 重要求。 2.在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的 B. ②③④ C. ②④⑤ D.全部 [解析] 必须满足既能导电、又是强电解质、还是化合物的三 )

①氯化钠固体 ②熔化的氯化钠 ③饱和食盐水 ④氨水 ⑤SO3

阴离子和阳离子都减少的是(
A.FeCl2 B.Ba(NO3)2


C.Na2CO3 D.CuSO4

[解析] D中Cu2+→Cu(OH)2,SO2 ? →CaSO4。 4

随堂试训
3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是( )

A.次氯酸具有强氧化性
C.可与强碱发生中和反应

B.次氯酸不稳定,见光即分解
D.其盐可与弱酸发生复分解反应

[解析] 其盐可与弱酸发生复分解反应,表明次氯酸比那弱酸

更弱。
4.在含有酚酞的0.1 mol· -1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶 L 液颜色( )

A.变蓝色
离平衡逆向移动。

B.变深

C.变浅

D.不变

[解析] 加入少量的NH4Cl晶体,加大了c(NH ? ),使氨水的电 4

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.水的电离特点

(内容详见学生用书)
2.溶液pH及其意义 例2 在313 K时,水的Kw=3.8×10-14。若在313 K时,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液( A.呈酸性 C.呈碱性 c(OH-)<c(H+),显碱性。 ) B.呈中性 D.无法判断

[解析] c(OH-)=(3.8×10-14)÷10-7=10-7 mol/L

要点感悟
3.溶液pH计算的类型

例4 (2007· 全国理综卷Ⅰ)室温时,下列混合溶液的pH一定小
于7的是( )

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

要点感悟
[解析] 本题主要是考查酸碱反应(混合)的溶液pH计算,一

元强酸溶液的c(H+)=10-pH,一元弱酸溶液的c(酸)>c(H+)=10-pH,
一元强碱溶液的c(OH - )=10pH-14 ,一元弱碱溶液的c(碱)>c(OH - ) =10pH-14。发生完全中和的条件是n(酸)=n(碱),如果反应后pH小于7, 必然有n(酸)>n(碱)。A、D明显碱过量,B是强酸强碱完全中和, 所以只有C是n(酸)>n(碱)符合选项。

随堂试训
1.(2007· 山东理综卷)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不

变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(
A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强



C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 [解析] 原反应为:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,再通入少

量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离度不变, c(H + )/c(ClO - )应该相等,但实际上HClO的电离程度减小,使

随堂试训
c(ClO-)增大倍数不够,所以c(H+)/c(ClO-)增大,A错。SO2与Cl2

反应,二者的漂白性都减弱,B错。据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)
=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-), 才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),C错。 2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍 和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是( )

A.m=n

B.m>n

C.m<n

D.无法判断

[解析] 若m=n,则pH(醋酸)<pH(盐酸),现两者pH相同,这 说明醋酸溶液中应添加更多的水,所以m>n。

随堂试训
3.90 ℃时水的离子积Kw =3.8×10 -13 ,该温度时纯水的pH是




A.等于7 B.小于7

C.大于7

D.无法确定

[解析] 25 ℃时,在纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol· -1, L pH为7,Kw=c(H+)· c(OH-)=1×10-14。当温度升高时,纯水的电 离度增大,c(H+)=c(OH-)>10-7 mol· -1,pH<7,Kw=c(H+) · L c(OH-)>10-14。根据上述要点,答案应选B。

随堂试训
4.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量

浓度的NaHSO4 溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液体积等于Ba(OH)2 溶液与NaHSO4 溶液体积之和,则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是( A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 ) D.1∶4

[解析] 本题属于pH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2 溶液的体积为1 L,因为n(Ba2+)=0.005 mol,n(OH-)=0.01 mol,剩 余的n(OH-)=0.005 mol。而此时OH-的浓度为0.001 mol/L,总体 积应为5 L,故加入的NaHSO4溶液的体积为4 L,答案应该是D。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.影响盐类水解的条件 (内容详见学生用书) 2.盐类水解的反应规律 例2 (2007· 山东理综卷)物质的量浓度相同时,下列既能跟 NaOH溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 [解析] A中碳酸钠能和盐酸反应,不与氢氧化钠反应,排除; B中碳酸氢铵二者都能反应;C中碳酸氢钠二者均能反应;D中硫酸 氢钠能和氢氧化钠反应,不与盐酸反应,排除。故此题中实际是比 较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较,碳酸氢铵是弱 碱弱酸盐,而碳酸氢钠是强碱弱酸盐,对比可知答案选C。

要点感悟
3.水解原理的应用

例3 (2007· 广东化学卷)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度
关系正确的是( ) A.1.0 mol/L Na2CO3溶液:
? c(OH-)=c(HCO3 )+c(H+)+2c(H2CO3)

B.1.0 mol/L NH4Cl溶液:c(NH ? )=c(Cl-) 4 C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
? c(Na+)=c(NO3 )

要点感悟
[解析] 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡,盐类

水解知识,要记住三个守恒:电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A
根据质子守恒,水电离出的H + 和OH - 的物质的量相等,Na2CO3 溶
? 液中H+分别以HCO3 、H+、H2CO3形式存在,故A对,B中由于NH ? 4

水解,c(NH ? )与c(Cl-)不等,B错,C中根据电荷守恒有:c(Na+)+ 4 c(H + ) = c(OH - ) + c(CH3COO - ) , 因 为 c(H + ) > c(OH - ) , 故
? c(CH3COO-)>c(Na+),C错。D中Na+、NO3 不水解加入稀盐酸后二

者的物质的量浓度比仍是1∶1,故D对。

随堂试训
1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )

A.酸碱指示剂
C.精密pH试纸 [解析] 化学实验常识问题。

B. pH计
D.广泛pH试纸 )

2.下列过程或现象与盐类水解无关的是( A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

[解析] 本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、
钢 铁 的电 化学 腐 蚀等 知识 。 纯碱 水解 ,溶 液显碱 性 , 有利于 油

随堂试训
脂的水解,故A与盐类水解有关;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水

解无关;C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应;D溶液有臭味
是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 3. 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( A.5.6 B.7.0 C.8.4 ) D.13.0

[解析] NaHCO3 溶液由于水解应显弱碱性,其pH应在7.0~

10.0 之间。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.酸式滴定管、碱式滴定管、量筒以及指示剂的选择

例2 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液
面恰好在5 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然 后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,则需要的NaOH溶液的体积为




A.大于20 mL C.等于20 mL B.小于20 mL D.等于5 mL

[解析] 滴定管的刻度从上到下,25 mL刻度以下还有无刻度 的一部分,若把到5 mL刻度位臵的液体放出,其液体体积大于

(25-5) mL。

要点感悟
2.酸碱中和滴定误差分析

例3(2008· 长郡月考)用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的
醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有( A.以甲基橙作指示剂 )

B.锥形瓶沾有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数

[解析] 甲基橙的变色范围为3.1~4.4,而在此pH范围内,醋
酸有剩余,所以测得的结果偏低。锥形瓶内有水,并不影响待测液 的物质的量,所以不产生误差。滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,

滴定后气泡消失,这样读出的所有NaOH的体积必然偏大,用此量

要点感悟
进行计算时,必使计算值偏大。滴定前仰视滴定管读数,滴定后平

视刻度读数,这样读出的NaOH的体积必然偏小,测定结果偏低。
例4 (2007· 武汉模拟)用0.1 mol· -1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 L mol· -1 盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液 L

的pH范围为(
A.6.7~7.1


B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8

[解析] 反应完毕时体积为200 mL,若NaOH过量0.1%时,则 多加了0.1 mL,则c(NaOH)=(0.1 mL×0.1 mol/L)÷200 mL=5× 10-5 mol/L,c(H+)=2×10-10 mol/L pH=9.7 同理若NaOH少加

了0.1 mL时求出pH=4.3。

随堂试训
1.下列实验方法能够达到要求的是( )

A.用托盘天平称量25.20 g NaCl
B.用250 mL的容量瓶配制200 mL的Na2CO3溶液

C.用25 mL滴定管量取14.80 mL溶液
D.用pH试纸测得某碱液的pH为12.5 [解析] 托盘天平一般能准确到0.1 g;250 mL容量瓶只能配制

250 mL的溶液;广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值。

随堂试训
4.下列关于中和反应的说法正确的是( )

A.酸碱中和反应的实质是H++OH-

H2O
H2O

B.任何酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H++OH- C.酸碱反应达到滴定终点时,两者的物质的量相等 D.酸碱完全中和的溶液一定呈中性

[解析] 弱酸或弱碱参加的中和反应,离子方程式不能写成

H++OH-

H2O;酸和碱的元数不相等时,二者反应,其物质的量

不相等;酸碱完全中和,若生成的盐水解,溶液一般不呈中性。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.胶体概念的判断

(内容详见学生用书)
2.Fe(OH)3胶体的制备 例2 将饱和FeCl3 溶液分别滴入下述液体中,能形成胶体的是 ( ) A.冷水 B.沸水

C. NaOH浓溶液

D. NaCl浓溶液

[解析] 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,过一会儿,当溶液变
为红褐色时,便可制得Fe(OH)3。

要点感悟
3.胶体的精制——渗析

例3 将淀粉、碘化钾混合液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏
水的烧杯中,过一段时间后取杯中的液体进行检验,能证明半透膜 有破损的是( )

①加入碘水变蓝色
③加入氯水变蓝色 A.①④

②加入碘水不变蓝色
④加入硝酸银溶液产生黄色沉淀 C.①③ D.②④

B.②③

[解析] 若半透膜破损,淀粉粒子会透过半透膜进入溶液,故 只要证明烧杯中液体有淀粉存在即可。利用I2 遇淀粉变蓝色的特性, 故可以加入碘水或氯水。

要点感悟
4.混合物的分离方法

例4 (2007· 海南模拟)下列分离或提纯物质的方法错误的是
( ) A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 [解析] 分离或提纯物质的方法,A为渗析法精制胶体,B加 热蒸发提纯也能达到目的,C中两个都难溶所以没法用过滤的方法 达到目的,D盐析的方法可以分离提纯蛋白质的。

随堂试训
2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶
液、悬浊液区别开来 B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象 C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、 离子通过

D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在
电场作用下会产生电泳现象

随堂试训
[解析] 物质在永不停息地做无规则的运动,胶体粒子一直在

做无规则的运动,也能发生布朗运动,故A选项错误。区别胶体与
非胶体,简单易行的方法是利用丁达尔现象。胶体粒子的直径比较 大,不能透过半透膜,而水分子等较小粒子能自由透过,故C选项 正确,胶体粒子具有较大的表面积,可以吸附某些离子,从而胶体 粒子带有部分电荷,所以,在电场的作用下,发生了定向移动,产 生了电泳现象,故本题正确选项为A。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………12

要点感悟
1.Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱的反应

例2 下列叙述正确的是(



A. 16 O 2 和 18 O 2 互为同位素,性质相似 8 8
? ? B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO 3 、HCO3 、Fe2+可以大

量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用 原理相同

D. C(石墨, s)

C(金刚石, s);ΔH>0,所以石墨比金刚石稳定

[解析] A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同
核素(原子)的互称,选项中给出的是分子,错误;B中pH=1的溶

要点感悟
? ? 液为强酸性环境,解答时应在离子组Na+、NO3 、HCO3 、Fe2+中增

加H+,分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存,在氢离子存在时硝
酸根离子和亚铁离子不能共存,错误;C中明矾的净水原理是其溶 于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物,而漂 白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能 杀菌消毒,作用原理不同,错误;D中此反应的ΔH>0,说明此反 应是吸热反应,也就是金刚石的具有能量大于石墨,物质具有的能 量越大,该物质越不稳定,正确。

要点感悟
2.铝及其化合物转化的有关图像问题

例3 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中
逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物 质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )

要点感悟
A.a~b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多

B.c~d时溶液中离子的物质的量:AlO? 比Ba2+多 2
C.a~d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3 D.d~e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH- [解析] 采用定量法分析。假设有1 mol Al2(SO4)3则溶液中含 有2 mol Al3+、3 mol SO 2 ?。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的 4 反应为:Al3++3OH-
2+ Al(OH)3↓、SO 2 ? 4 +Ba

BaSO4↓。则当2

2? mol Al3+完全沉淀时,消耗Ba(OH)2 3 mol,此时3 mol SO ;生成沉 4

淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4共5 mol,因此,在整个反应过程中 BaSO 4 的物质的量始终大于Al(OH) 3 的物质的量; 再加入Ba(OH) 2

要点感悟
溶液时发生Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-, 沉淀的量将逐渐减少,

因 此 b 点 是 沉 淀 的 最 大 值 , b ~ d 段 Al(OH)3 沉 淀 逐 渐 溶 解 转 化 为
Ba(AlO2)2, 由于AlO? 的水解是微弱的因此在b~d段AlO? 的物质的量 2 2 大于Ba2+ ;d点时Al(OH)3 沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在

Ba(AlO2)2 , 因 此 随 Ba(OH)2 的 加 入 在 某 一 点 , 当 d ~ e 段 加 入 的
Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时, 溶液中Ba2+与OH- 的量相等。

例4 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中(体积
变化不计),取10 mL反应后的溶液,用1 mol/L NaOH溶液滴定得 下图关系。

要点感悟

(1)求Mg、Al质量各是多少? (2)求盐酸的物质的量浓度为多少?

[解析] 理解点和各线段的含义:oa段表示氢氧化钠中和过量
的盐酸;ab段表示Mg2+和Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3

要点感悟
沉淀;bc段表示溶解氢氧化铝沉淀;b点(最高点)表示盐酸和氢氧

化钠恰好完全中和。
(1)由Al~Al(OH)3~OH-~AlO? 知: 2 27 g 则:m1(Al)=0.054 g 则:m(Al)=0.054 g×500/10=2.7 g 1 mol

m1(Al) (16-14)×10-3 L×1 mol/L

由Mg
24 g m1(Mg)



2OH-
2 mol



Mg(OH)2知:

(14-2-2×3)×10-3 L×1 mol/L

要点感悟
则:m1(Mg)=0.072 g

则:m总(Mg)=0.072 g×500/10=3.6 g
(2)当沉淀达到最大值时,溶液中溶质为NaCl,根据NaOH~ NaCl~HCl,相当于盐酸和氢氧化钠恰好完全中和,所以c(HCl)= 14 mL×1 mol/L/10=1.4 mol/L [答案] (1)Mg 3.6 g Al 2.7 g

(2)1.4 mol/L

随堂试训
1.把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是( )

A.盐酸

B.氯水

C.烧碱溶液

D.纯碱溶液

[解析] 盐酸跟镁、铝都反应,A错。氯水中存在游离氯,是
氧化剂,镁、铝都有还原性,是还原剂,都会和氯反应;氯水中有 氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸,镁、铝都会跟酸反应,B 错。烧碱是氢氧化钠,铝有两性,可以跟氢氧化钠溶液反应放出氢 气,铝变成偏铝酸钠溶于水,镁不反应而分离,2Al+2NaOH+

2H2O

2NaAlO2+3H2↑, C对。纯碱溶液,是碳酸钠溶液,镁、铝都

不与之反应,D错。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………14

要点感悟
1.铁及其化合物间的转化关系

铁及其化合物间的转化关系可用下图表示:

2.氢氧化亚铁的制备 例2 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。

要点感悟
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的 NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作

的理由是
方法二:在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。 。 。



(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加

要点感悟
(4)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色,其理由

是 [答案] 方法一
(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二



(1)稀 H2SO4、铁屑
(2)NaOH溶液

要点感悟
(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时,

再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空

气不容易进入
3.Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2+既有氧化性又有还原性,但主要表现为还原性,当遇到较 强氧化剂时,转化为Fe3+。Fe3+具有较强的氧化性,可被还原性较 强的物质还原为Fe2+。

要点感悟
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系如下图所示。

要点感悟
例3 铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电

路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置
图,标出正、负极,并写出电极反应式。 正极反应 负极反应 ; 。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+ 、Fe3+ 和Fe2+ 的浓度 均为0.10 mol· -1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2 L 溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。

要点感悟
氢氧化物开始 沉淀时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 氢氧化物 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7

提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐
溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任 选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象




要点感悟
[答案] (1)2Fe3++Cu (2) 2Fe2++Cu2+

正极反应:Fe3++e- 负极反应:Cu

Fe2+(或2Fe3++2e-

2Fe2+) Cu2+)

Cu2++2e-(或Cu-2e-

(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液 的pH至3.2~4.7;③过滤[除去Fe(OH)3] (4)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O CuSO4+Fe FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成

要点感悟
4.铁与硝酸反应计算
n 例4 含n g HNO3的稀溶液,恰好使5.6 g 铁粉完全溶解,若有 g 4 HNO3被还原成NO(无其他还原产物)则n值不可能是( )

A.12.6 量) 3Fe+8HNO3

B.16.8

C.18.9

D.25.2

[解析] Fe+4HNO3

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(HNO3相对过

3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁相对过量)

5.6 g铁粉完全溶解,只进行第一步反应时,需HNO3最多,
5.6 g m(HNO3)= mol-1=25.2 g; ?1 ×4×63 g· 56 g ? mol

要点感悟
只进行第二步反应时,需HNO3最少, 5.6 g 8 ? ×63 g· -1=16.8 g; m(HNO3)= mol ?1 3 56 g ? mol 所以需硝酸的质量为:16.8 g≤n≤25.2 g

随堂试训
2.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应

为2FeCl3+Cu

2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入


铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( A.烧杯中有铜无铁 C.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中有铁无铜 D.烧杯中铁、铜都无

[解析] 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于 Fe的还原性比Cu强,Fe3+首先应与Fe反应,如果Fe3+有剩余,剩余 的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化,所以不可 能出现烧杯中有铁无铜的现象,故应选B。其他三个选项的情况都

随堂试训
可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时,Fe、Cu均无剩余,即选

项D,反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不
足量时,有两种情况:①Fe粉有剩余,则Cu尚未参加反应,即选项 C,反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+、OH-);②铁粉无剩余, 则Cu反应了一部分或尚未参加反应,即选项A,反应后溶液中有 Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………05

要点感悟
1.金属冶炼方法的选择

(内容详见学生用书)
2.极值法应用于混合金属与酸(H+)反应计算 例3 当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成的氧化物的质量 为反应前合金质量的2倍,则另一金属可能是( A.铜 B.铍 C.钠 ) D.铝

[解析] 由Mg生成MgO,质量增加的倍数小于1,则另一金属 变为氧化物后质量增加的倍数应大于1,符合情况的为B。

随堂试训
1. 在 冶 金 工 业 上 均 不 能 用 通 常 化 学 还 原 剂 制 得 的 金 属 组 是




A.Na、Ba、Mg、Al C.Zn、Fe、Cu、Ag B.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe

[解析] 由于Na、Ba、Mg、Al是极活泼的金属,只能电解其 熔融的盐制得。故A正确。

2.经分析知,某工厂的废水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe3+离
子,请你设计一个回收并分别得到Cu和Hg的实验方案。(要求:写 出简明的操作步骤和有关的离子方程式)

随堂试训
[解析] 根据金属活泼性不同,用铁粉与废水中的三种离子反

应,得到铜、汞、铁的固体混合物;将固体混合物隔绝空气加热,
汞变成气态,再冷凝得到液态汞;再用稀盐酸溶解铁,余下铜。 [答案] (1)向废水中加入过量的铁粉,过滤。

Fe+2Fe3+
Fe+Cu2+

3Fe2+
Fe2++Cu

Fe+Hg2+

Fe2++Hg

(2)将(1)中的滤渣隔绝空气加热,将Hg变成Hg蒸气,再冷

凝得到液态Hg,固体中得到单质Fe和Cu。
(3)向(2)所得的固体中加入过量的稀盐酸,过滤,从滤渣 中得到单质Cu。

Fe+2H+

Fe2++H2↑

随堂试训
3.冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法,②水煤气(或氢气,或

一氧化碳)法,③活泼金属置换法,④电解法;四种方法在工业上均
有运用。 (1)孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ],光卤石(KCl· MgCl2· 2O)。请 6H

对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的
序号填入表中空格: 火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石中炼镁

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个): ;



随堂试训
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方

程式表示):
② ③ ; ;





[解析] 焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂,方法①、
②一般冶炼不活泼或较活泼的金属,如铜、铁等。活泼金属臵换法, 一般在水溶液中进行,也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应,

用铝作还原剂冶炼难溶的金属,如钒、铬、锰等。活泼的金属一般
采用电解的方法,电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、 铝。

随堂试训
(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,加热分解:

Cu2(OH)2CO3
属于焦炭法。

2CuO+H2O+CO2↑

火烧时,使用的树木变为木炭,CuO再与木炭反应,产生铜,

C+2CuO

2Cu+CO2↑ 符合①

(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液 中臵换出铜,属活泼金属臵换法。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 适合于③ (Ⅲ)是使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应,臵换出铬,反 应产生的热量使铬熔化而分离。 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 适合于③

随堂试训
(Ⅳ)从光卤石(KCl· MgCl2· 2O)中可得到六水合氯化镁晶 6H

体,再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。
MgCl2 Mg+Cl2↑ 符合④ 2CuO+H2O+CO2↑ 2Fe+3CO2↑

[答案] (1)① ③ ③ ④
Cu2(OH)2CO3 C+2CuO WO3+3H2 ④2NaCl 2Cu+CO2↑ W+3H2O 3Mn+2Al2O3 2Na+Cl2↑

(2)②Fe2O3+3CO ③3MnO2+4Al

要点感悟……………………04 随堂试训……………………09

要点感悟
1.理解原电池的原理

例2 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连
接一个电流计。 锌片上发生的电极反应: ;

银片上发生的电极反应:
出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:



(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取

①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为 1.60×10-19 C)

要点感悟
[解析] (1)因金属的活动性顺序为Zn>Ag,所以将锌片和

银片浸入稀硫酸中组成原电池时,锌片作负极,发生氧化反应Zn-
2e- Zn2+;银片作正极,发生还原反应2H++2e- H2↑。 (2)①根据电极反应,知锌片与银片减少的质量等于生成氢气

所消耗的锌的质量,设产生的氢气的体积为x。
Zn+2H+ 65 g 60 g-47 g 所以 Zn2++H2↑ 22.4 L x

65 g 22.4 L ,解得x=4.5 L。 ? 60 g ? 47 g x

要点感悟
②反应消耗的锌的物质的量为
60 g ? 47 g ? 0.20 mol ,因为锌发 ?1 65 g ? mol Zn2+,所以通过导线的电量为0.20 mol×

生氧化反应时Zn-2e-

2×6.02×1023 mol-1×1.60×10-19 C=3.8×104 C。

[答案] (1)Zn-2e-
(2)①4.5 L ②3.8×104 C 2.金属腐蚀与防护

Zn2+

2H++2e-

H2↑

例3 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是(
A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中



要点感悟
C.将青铜器保存在潮湿的空气中

D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 [解析] 铜绿是生活中常见现象, 反应原理为2Cu+O2+CO2+
H2O Cu2(OH)2CO3, 故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一 3.新型电池的分析 例4 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与 CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池。完成 有关的电池反应式:
2 负极反应式:2CO+2CO3 ?-4e-

层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

4CO2

要点感悟
正极反应式: .

总电池反应式:
[解析] 从燃料电池分析,其总电池反应式应为:2CO+O2

.

2CO2,然后逆向思考正极反应式——应为总反应式减去负极反应式,
就可得出结果:O2+2CO2+4e- [答案] O2+2CO2+4e- 2CO 。
2 2CO 3 ? 2? 3

2CO+O2

2CO2

随堂试训
1.下列叙述中正确的是( )

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol
电子通过 [解析] 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池, 但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨 电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活动金属中的电

子 流 向不 活动 的 电极 ,因 此 活动 金属 是负 极 。镀 锡铁 表皮破 损

随堂试训
后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。铜

锌原电池工作时,锌负极失电子, 电极反应为Zn-2e
电子通过,故选D。

Zn2+,1 mol

Zn失去2 mol电子,0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解电路中有0.4 mol

3.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质
溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn+2OH--2e- ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-

2Ag+2OH-


下列判断正确的是( A.锌为正极,Ag2O为负极

随堂试训
B.锌为负极,Ag2O为正极

C.原电池工作时,负极区溶液pH减小
D.原电池工作时,负极区溶液pH增大 [解析] 原电池中失去电子的极为负极,所以锌为负极,Ag2O 为正极。B是正确答案。因为Zn+2OH--2e- ZnO+H2O, 负极区

域溶液中c(OH-)不断减少,故pH减小,所以C也正确。故选B、C。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………11

要点感悟
1.原电池、电解池、电镀池判定规律

(内容详见学生用书)
2.酸、碱、盐溶液电解规律(惰性电极) 例2 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用

氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电
源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正 确的是( )

要点感悟
A.铅笔端作阳极,发生还原反应

B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极,b点是正极 [解析] 本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极 发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反 应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,

a为电源负极。故选D。

要点感悟
3.电解原理的应用

例3 工业上对海水资源和开发利用的部分工艺流程如下图所示。

要点感悟
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜

和隔膜均允许通过的分子或离子是
料为 。

。电解槽中的阳极材

(2)本工艺流程中先后制得Br2 、CaSO4 和Mg(OH)2 ,能否按

Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?


。原因


(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳 与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳, 原因是 。 [解析] (1)工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳 离子交换膜只允许Na+通过,隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子

要点感悟
通过,则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子(或Na+),

电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。
(2)硫酸钙是微溶性的物质,如果先反应生成氢氧化镁,加入 石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时,过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀,

造成产品中有杂质,使产品不纯。
(3)用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂,设备投资大,并且 四氯化碳会造成环境污染。 [答案] (1)阳离子(或Na+) 产品不纯 钛(或石墨) (2)否 如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,

要点感悟
(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环

境污染严重
4.电解有关计算的方法规律 例4 如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A、

B是两块纯铜片, 插在CuSO4稀溶液中,铜片与
引出导线相连,引出端分别为X、Y。 (1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后,

测得铜片A的质量增加了0.25 g,则图装置中的
X端应与直流电的 的 极。 极相连,它是电解池

要点感悟
(2)电解后铜片B的质量 。(答“增加”“减少”或

“不变”)
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA 。(已知电子电 [解析] 因为铜片A的质量增加,A为电解池的阴极,Cu2++ 量e=1.60×10-19 C)

2e-

Cu,X端应与直流电的负极相连接。铜片B则为电解池的阳极:
Cu2+,其质量减少。 [答案] (1)负 阴 (2)减少
64 g ? mol?1 ? 0.21C ? s ?1 ? 60 min ? 60 s ? min?1 (3)N A ? 0.25 g ? 2 ?1.6 ?10?19 C ? 6.0 ?1023 mol?1

Cu-2e-

随堂试训
1. 下 列 装 置 能 构 成 电 解 池 的 是 ( 烧 杯 中 盛 有 相 应 的 溶 液 )





[解析] 要注意用构成电解池的三个条件推敲,显然,B无电 源,C、D中的酒精、植物油不属电解质溶液。

随堂试训
2.用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当通过相同电量时,

下列指定的电极上析出气体质量最大的是(
A. NaOH溶液(阴极) C. 熔融的NaCl(阳极)



B. NaCl溶液(阴极) D. Na2SO4溶液(阳极)

[解析] 在运用电解规律进行判断的同时,还需注意题给条件 中“指定的电极上析出气体质量最大”的要求。

3.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(



A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

随堂试训
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之

比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之 比为1∶1 [解析] 电解稀H2SO4,实质上是电解水,硫酸的物质的量不

变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小,A不正确。电解
稀NaOH溶液,阳极消耗OH - ,阴极消耗H + ,实质也是电解水, NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大,B不正确。电解Na2SO4 溶

液时,析出H2与O2的物质的量之比为2∶1,C不正确。电解CuCl2溶
液时,Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.烷烃的系统命名法

(内容详见学生用书)
2.同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较 例2 有下列各组微粒或物质:

A.O2和O3
B. 126 C和 136C C.CH3CH2CH2CH3和

D.

要点感悟

E.CH3CH2CH2CH3和
(1) (2) 组两种微粒互为同位素; 组两种物质互为同素异形体;

(3)
(4) (5)

组两种物质属于同系物;
组两物质互为同分异构体; 组两物质是同一物质。

[解析] A为同素异形体,B为同位素,C为同系物,D为同一 种物质,E为同分异构体。 [答案] (1)B (2)A (3)C (4)E (5)D

要点感悟
3.烷烃同分异构体的书写及其取代物同分异构体数目的判断

例3 进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是
( ) A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 B.(CH3)3CCH2CH3 D.(CH3)2CHCH3

[解析] 首先要审清题意,该题实际上就是选择“取代反应后,
只能生成三种一氯代物”,这样就可以选择结构中有三种不同的氢, 即是只有三种不同位臵的碳原子。A中有五种,B中有三种,C、D 中有两种。故答案为B。

要点感悟
4.烷烃(同系物)的密度、熔点、沸点规律

例4

①丁烷,②2—甲基丙烷,③正戊烷,④2—甲基丁烷,
) B.⑤>④>③>②>①

⑤2,2—二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是( A.①>②>③>④>⑤

C.③>④>⑤>①>②
烃,支链越多,熔沸点越低。 5.甲烷和氯气反应

D.②>①>⑤>④>③

[解析] 烷烃熔沸点随碳原子数增多而增大。相同碳原子数烷

例5 (2007· 上海化学卷)如下图所示,集气瓶内充满某混合气 体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入 集气瓶,集气瓶气体是( )

要点感悟

①CO、O2 A.①②

②Cl2、CH4 B.②④

③NO2、O2 C.③④

④N2、H2 D.②③

[解析] 烧杯中的水进入集气瓶中,说明集气瓶中的气体压强 减小,即气体的物质的量减小,也就说集气瓶内发生的反应是气体 的体积减小的反应。对照各个选项在光照条件能反应的有②CH 4与

要点感悟
Cl2取代反应,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体,且生成的HCl气

体极易溶于水,因此符合题目的要求;③中的 NO2、O2溶于水时将
与水发生4NO2+2H2O+O2 4HNO3使集气瓶内气体的体积减小,

符合题目要求。其余的在此条件下不反应。

随堂试训
1.据《华夏时报》报道,在北京朝阳安贞里小区内,一口电缆

井内产生的沼气被井中电缆短路产生的火花突然引爆,将停在电缆
井上方的一辆福特嘉年华轿车炸得腾空而起,几乎报废。下列关于 这种气体的叙述中,不正确的是( )

A.这种气体分子的电子式是
B.这种气体分子是一种完全由极性键形成的非极性分子 C.等质量的各种烃中,这种气体消耗的氧气的物质的量最多 D.像这种气体这样,燃烧反应后只生成二氧化碳和水的有机物 都是烃

随堂试训
[解析] 沼气的主要成分是甲烷,它的组成、结构和摩尔质量

等方面的特殊性历来是高考比较关注的。复习时应一一落实到位。
选项A、B、C都是正确的。只有D,燃烧反应后只生成二氧化碳和

水的有机物,可能是烃,也可能是烃的含氧衍生物。
4.主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有( A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 )

[解析] 烷烃的同分异构体只限于碳链异构。对于题设要求, 着重考虑“支链要出现在不改变主链碳原子数目的位臵上”。因此



随堂试训
基只能出现在3号位上,而甲基则可以出现在2、3号位上。 即:
2

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.同系物的判断规律

(内容详见学生用书)
2.烯烃的加成反应和加聚反应 例2 (2007· 北京理综卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳

中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙
烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯合成聚全氟乙丙烯。下列说 法错误的是( 式 B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 )

A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方

要点感悟
C. 聚 全 氟 乙 丙 烯 分 子 的 结 构 简 式 可 能 为 CF2—CF2—CF2— CF2—CF3 D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 [解析] 由题目知ETFE为四氟乙烯与乙烯发生加聚反应生成 的共聚物, 其结构简式为 CH2—CH2—CF2—CF2 , 链节为—CH2— CH2—CF2—CF2—, 所以A和B选项正确;聚全氟乙丙烯是由四氟乙 烯与六氟丙烯共聚生成的, 所以其结构简式为

所以C选项错误;四氟乙烯的结构简式为
CF2=CF2,分子中既含有极性键C—F键和非极性键C—C,所以D选 项正确。

要点感悟
3.乙烯的实验室制法 例3 实验室制乙烯时,常因温度过高而发生副反应,使部分乙 醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。 (1)请用下图编号为①、②、③、④的装置设计一个实验,以 验证上述反应混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气。用装置的编号表 示装置的连接顺序(按产物气流从左到右): → → → 。

要点感悟
(2)实验时装置①中C瓶的现象是 ,原因是 。

B瓶中的现象是
溶液不褪色,说明

;B瓶溶液的作用是


。若A瓶中品红
,以验证混合气

(3)装置③中加的固体药品是

体中有
以验证混合气体中的

。装置②中盛的溶液是


。 。

(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是

[解析] 首先应判定每套装臵的作用:①是用来验证和吸收反
应混合气中的SO2;②是用来验证反应混合气中的CO2;③是用来验 证混合气中的水蒸气;④是气体发生装臵。应该注意的是①②两装

臵均有可能带出水蒸气,③装臵中现象要明显。

要点感悟
[答案] (1)④ ③ ① ②

(2)品红褪色
混合气中已无SO2

混合气中有SO2

溴水褪色

将SO2吸收完全

(3)无水硫酸铜 水蒸气 饱和石灰水 CO2

(4)装臵①不能放在③之前,因气流通过①时会带出水蒸气,
影响H2O(气)的验证,装臵①不能放在②之后,因为将有CO2 、 SO2的混合气通过②,影响CO2的验证。 4.任意烃燃烧前后气体体积大小变化规律 例4 10 mL某气态烃,在50 mL O2里充分燃烧,得到液态水和体 积为35 mL的混合气体,则该烃可能是( A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 ) D.丙烯

要点感悟
[解析] 该烃在O2中充分燃烧,得到混合气体,说明O2过量,

混合气体为CO2和剩余的O2。则可利用燃烧反应方程式进行计算。
设:该烃的分子式为CxHy,则:
y y CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(液) ΔV 2 4

y y 1 mL (x+ ) mL x mL (1+ ) mL 4 4 10 mL 10 mL+50 mL-35 mL=25 mL

所以y=6。 故本题答案为B、D。

随堂试训
2.既可以用来鉴别丙烷和丙烯,又可以用来除去丙烷混有的少

量丙烯的方法是(
A.与足量液溴反应


B.通过足量溴水 D.燃烧

C.在一定条件下通入氢气

[解析] 丙烯、丙烷分属于烯烃、烷烃。区别这两类烃,常用 的方法是与溴水的加成或使酸性高锰酸钾褪色。至于除去丙烷混有 的少量丙烯,既不能“引狼入室”,带进新的杂质,如A、C;也不 能“玉石俱焚”, 丙烯、丙烷一起除去,如D。对于A,还应该要 考虑液溴与丙烷发生取代反应。

随堂试训
3.下列物质可能是乙烯及其同系物的加成产物的是( )

A.CH3CH2CH2Cl
C.CH3CH(CH2Br)2

B.(CH3)2CHCH=CH2
D.(CH3)3CCH3

[解析] 能否由乙烯及其同系物加成得到,这样的问题主要从

如下几个方面思考:1.起始反应物可不可能是烯烃,如D;2.起始反
应物可不可能是乙烯及其同系物,如B;3.加成的位臵可不可能,如 C。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.实验室制取乙炔气体的几个问题

(内容详见学生用书)
2.乙炔的加成反应、氧化反应 例2 为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实

验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,
发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在 甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得 的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除 去之,再与溴水反应。请你回答下列问题: (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 ,

要点感悟
(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴

发生加成反应,其理由是(

)(多选扣分)。

a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应 c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔 d.使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
它与溴水反应的化学方程式是 在验证过程中必须全部除去。




要点感悟
(4)请你选用下列四个装置(见下图)(可重复使用)来实现

乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的
化学药品。

要点感悟
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH

试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是
[答案] (1)CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2



(2)不能 (4)c b

a、c S↓+2HBr CuSO4溶液 CuSO4溶液

(3)H2S Br2+H2S

(5)如若发生取代反应,必定生成HBr,溶液酸性将会明显增

强,故可用pH试纸来验证

要点感悟
例3 据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构 式为:HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。对该物质判断正确的是 ( ) A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 [解析] 由题所给星际分子氰基辛炔的结构式可知,它只是一 个分子中含有C≡C的直链型小分子,不是空间网状结构的原子晶体, 故A错;因分子中含有C≡C键,故可发生加成反应,也可使酸性高 锰酸钾溶液褪色,B正确,C不正确;显然所给分子结构不是乙炔和 含氮化合物的加聚物(H元素不守恒)。故本题答案为B。

要点感悟
3.烃完全燃烧时的耗氧规律

例4 质量相等的下列烃完全燃烧时消耗氧气最多的是(
A.C3H8 B.C3H6 C.C4H6 D.C7H8



[解析] 由上述规律可知各烃中的y/x值分别为:A. 8 ,B. 2, 3 3 8 C. ,D. ,显然A项中的烃燃烧时耗氧最多。 2 7

随堂试训
2. 具 有 单 双 键 交 替 长 链 ( 如 : —CH = CH—CH = CH—CH = CH—CH=CH—)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔化 学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑 料的是( ) A.聚乙烯 B.聚1,3—丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔 [解析] CH2—CH2 —CH2—CH2—CH2—CH2— CH2—CH=CH—CH2 —CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH=CH—CH2—

CH=CH

—CH=CH—CH=CH—

随堂试训
3.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子结构的下列叙述中,正确

的是(



A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 [解析] 依据烷烃、烯烃和炔烃的分子结构特点,可以大致将 分子中各原子的位臵描述如下:

随堂试训

显然,有4个碳原子共线,6个碳原子共面,最多可能有10个原 子共面。

随堂试训
4.己烷的下列几种同分异构体中,不可能是炔烃和足量氢气加

成后的产物的是(
A.2,3—二甲基丁烷 C.2—甲基戊烷


B.2,2—二甲基丁烷 D.3—甲基戊烷

[解析] 是否为炔烃和足量氢气加成后的产物,关键在于判断 炔烃存在这种碳架结构与否。

(箭头所指,是这种碳架结构中可能存在三键的位臵)


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