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2012届高考化学复习全套课件43-57讲(共57课时)


要点感悟……………………04 随堂试训……………………11

要点感悟
1.苯的组成和结构

(内容详见学生用书)
2.有机物分子里原子共线、共面问题 例2 某有机分子结构如下:

该分子中最多有

个C原子共处同一平面。

[解析] 由于单键可以转动,所以:①乙烯平面与苯平面可以 共面,②乙炔直线在乙烯平面上,且末端的2个C原子可以有1个与

乙烯平面共面。

要点感悟

[答案] 13 3.苯的同系物的同分异构体 例3 二甲苯苯环上的一溴化物共有6种,可用还原的方法制得3 种二甲苯,它们的熔点分别列于下表:

要点感悟
6种溴的二甲 苯的熔点 对应还原的 二甲苯的熔点 234 ℃ 13 ℃ 206 ℃ -54 ℃ 213.8 ℃ -27 ℃ 204 ℃ 214.5 ℃ 205 ℃ -54 ℃

-54 ℃ -27 ℃

由此推断熔点为234 ℃的分子结构简式为



熔点为-54 ℃的分子结构简式为



[解析] 二甲苯有三种同分异构体,这三种同分异构体苯环上 的一溴代物分别为:邻二甲苯有两种;间二甲苯有三种;对二甲苯 有一种;对照上表数据可以看出:熔点为13 ℃的二甲苯苯环上一溴 代物的同分异构体有一种,则该物质为对二甲苯;熔点为-54 ℃的 二甲苯苯环上的一溴代物有三种,则该物质为间二甲苯;熔点为- 27 ℃的二甲苯的苯环的一溴代物有两种,则该物为邻二甲苯。

要点感悟

[答案]

4.苯及苯的同系物的结构与性质 例4 已知烃A能使酸性高锰酸钾褪色,分子中含氢的质量分数约 为8.7%。框图中B、C均为一卤代烃,且它们的苯环上的硝化产物分

别只有2、3种,F的相对分子质量比D大42。(框图中某些无机产物
已省略)

要点感悟

则:

(1)A的结构简式为
(2)写出下列化学方程式: A→B:

,E的名称是




D+E→F:
1 ? 8 .7 % 12 8 .7 % 1


=7∶8

[解析] 根据烃A分子中含氢的质量分数约为8.7%, 可以得到:
n(C)∶n(H)=


要点感悟
又A能使酸性高锰酸钾褪色,故A为 一卤代烃苯环上的硝化产物的种数 3 4

4 2

要点感悟
由上表可知,D是 再根据F的相对分子质量比D大42,推知E是CH3COOH,名称是 乙酸(或醋酸)。 [答案] (1) (2)

随堂试训
1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法: ①该化合物属于芳香烃 ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应
其中正确的是( A.①③ ) C.②③ D.②③④ B.①②④

随堂试训
[解析] 胡椒酚中,除了碳、氢元素外,尚有氧元素,肯定不

再属于烃,而应属于芳香族化合物。分子内,从苯环出发考查,至
少有7个碳原子共面,如果烯烃所在的平面与苯环平面刚好重合(毕 竟这两个平面完全可能不重合),则可能有9个碳原子共面。由于烯

醇与醛互为同分异构体,因此胡椒酚的部分同分异构体能发生银镜
反应,如:

都能发生银镜反应。至于和Br2,有双键的加成(1 mol),苯 环上的取代(4 mol),远远不止题给的2 mol。

随堂试训
2.下列物质,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的

是(


B.己烯 C.苯 D.己烷

A.甲苯

[解析] 甲苯、苯、己烷,都不与溴水反应,不能使溴水褪色, 仅仅是萃取溴水中的溴,使溴水颜色变浅,不是本题所选,正确答 案应为B。而能使酸性KMnO4溶液褪色的,包括甲苯和己烯。

随堂试训
3.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香

烃产物的种类数目为(
A.3 B.4


C.5 D.6 两种,而

[解析] 式量为43的烷基有CH3CH2CH2—和 甲苯苯环上有

三种位臵,故所得芳香烃产物的种类

数目为2×3=6。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………12

要点感悟
1.烃的衍生物 (内容详见学生用书) 2.卤代烃的基本概念、卤代烃中卤素原子的检验 例2 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( ) A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4 振荡,观察下层是否 变为橙红色 B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅 黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄 色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴 入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

要点感悟
[解析] 可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH存在下可

以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中有
Br-生成。这样可通过Ag+与Br-反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验 溴元素的存在。但还要注意,AgNO3 溶液还能与NaOH溶液反应生

成沉淀而干扰对Br-的检验。因此在检验Br-前还必须先中和溶液中
的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。 3.卤代烃的化学性质 例3 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1—氯丙烷中的氯元素,现设计 了下列实验操作程序:①滴加AgNO3 溶液;②加NaOH溶液;③加 热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣; ⑦用HNO3酸化。

要点感悟
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 ④、③、⑤、⑦、① .

(填序号)。
(填序号)。

(2)鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是 ②、③、⑦、① . [解析] 鉴定1—氯丙烷中氯元素实验的关键是在加入AgNO3

溶液之前,应加入HNO3 酸化,以用于中和NaOH溶液,防止NaOH 与AgNO3溶液反应成沉淀对实验产生干扰。

4.卤代烃在有机合成中的应用
例4 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光 谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型

的氢。

要点感悟
(1)A的结构简式为 或者“不是”); (3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构 ;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?

(填“是”

体。

要点感悟
反应②的化学方程式为 ;

C的化学名称为
E2的结构简式是 ④、⑥的反应类型依次是
84 12


; 。

[解析] 烃类化合物A的相对分子质量为84,设其分子式为
CxHy,则x的最大值为 x
? ? 7

,此时H原子数y=0,显然不合理,

所以x=6,y=12,即分子式C6H12,因分子中含有碳碳双键,且分
子中只有一种类型的氢即12个氢原子完全相同,所以A的结构简式 为 ,根据双键的结构特点可知6个碳原子共平面。

要点感悟
(3)根据图示可以得出,A与Cl2发生加成反应生成B,B的结

构简式为

;B在NaOH的 C2H5OH 作用下加热,将 ;C与Br2的CCl4发生加成反

发生消去反应生成C为

应,反应③为1,2-加成反应,则反应④为1,4-加成反应,所以 D1为 、D1为 ,D1和D2

分别在NaOH的水溶液中加热将发生水解反应生成相应的醇,因此

要点感悟

E1和E2的结构简式分别是





[答案] (1) (3)

(2)是

要点感悟
2,3—二甲基—1,3丁二烯

1,4—加成反应、取代反应

随堂试训
1.下列有关卤代烃的叙述中正确的是( ) A.凡是含卤素原子的有机物均为卤代烃 B.往溴乙烷中加入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分层,取上层 溶液,再加入硝酸银溶液,有沉淀产生,证明溴乙烷水解产生了 HBr,则溴乙烷中含溴原子 C.并非所有卤代烃均能发生消除反应 D.卤代烃性质稳定,无毒副作用,广泛用于工农业生产,属于 绿色产品,无需加以控制

[解析] 烃中氢原子被卤素原子取代的生成物才是卤代烃,其 分子中不能含碳、氢、卤素之外的原子;B中未加稀硝酸中和氢氧 化钠溶液,不管是否有卤素原子,均会有沉淀生成(Ag2O);C中 当没有β—H原子时,不能发生消除反应,如:(CH 3 ) 3 C—CH 2 Br即

随堂试训
不能发生消除反应;D中过量的卤代烃在紫外线照射下,会产生氯

原子,加速臭氧的分解,会形成臭氧空洞,造成生态灾难。
2.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。 下式中能表示六氯苯的是( )

A.

B.

随堂试训

C.

D.

[解析] 本题主要涉及有关卤代烃命名的常识,以考查考生的
基本化学素养。六氯苯分子中应含有一个苯环的结构,可排除A、B 两个选项,而D选项中的结构可称为六氯环己烷。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………08

要点感悟
1.乙醇的结构特点与其化学性质的关系

例2 (2008· 湖南长郡中学月考卷)乙醇分子中不同的化学键如
下图 所示 , 关于 乙醇 在 各种 不同 反 应中断 键的 说法不 正确 的是 ( )

A.和金属钠反应键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂 C.和浓硫酸共热140 ℃时,仅键②断裂 D.和浓硫酸共热170 ℃时,键②⑤断裂

要点感悟
[解析] 根据乙醇在发生各反应时的实质进行分析。A选项乙

醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中O—H键断裂,故是正确的。
B选项是乙醇氧化为乙醛,断键为①和③,也是正确的。C选项是乙 醇发生分子间脱水生成醚,应断键①和②,故是错误的。D选项是

乙醇发生消去反应生成乙烯和水,是②和⑤键断裂,也是正确的。
例3 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反 应的是( ) ②CH2=CHCOOCH3 ④CH3CH2CH2OH ①CH2=CHCOOH ③CH2=CHCH2OH



要点感悟
A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤

[解析] 醇羟基跟羧基能发生酯化反应,碳碳双键、醛基等能 发生加成反应,碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三 种有机物都符合题设条件。

2.醇类
例4 (2008· 宁夏二模卷)有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g 与3.5 g钠反应,生成H2在标准状况下的体积为1120 mL,这两种醇

分子之间相差一个碳原子,则这两种醇是(
A.甲醇和乙醇 C. 2—丙醇和1—丁醇 D.无法判断



B.乙醇和1—丙醇

要点感悟
[解析] 解本题时首先要判断混合物能否与金属钠完全反应。

一元醇与钠反应时,每产生1 mol H2 需消耗2 mol Na,现产生H2
1120 mL即0.05 mol,则需Na 0.1 mol即2.3 g,因为2.3<3.5,所以钠 过量,醇完全反应。接着求算混合物的平均摩尔质量,产生0.05 mol H2 时需消耗饱和一元醇 0.10 mol,则混合物的平均摩尔质量为 4.586 g/mol,因此,两种饱和一元醇的相对分子质量要么同为

45.86,要么一种大于45.86,另一种小于45.86,由于甲醇的相对分
子质量为32,乙醇的相对分子质量为46,故本题答案为A。

随堂试训
2.下列有关醇的叙述正确的是( ) A.所有的醇都能发生催化氧化、消去反应 B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比混溶 C.凡烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇 D.乙醇和浓硫酸以1∶3的体积比混合、共热, 就一定会产生乙烯 [解析] 只有含邻碳上H原子(即与羟基处于邻位的氢原子) 的醇才能发生消去反应,如(CH3)3CCH2OH中,无邻碳H原子,则不 能发生消除反应;只有含与羟基直接相连的碳原子上的H原子的醇 才能发生催化氧化,如(CH3)3COH中,无直接H原子,则不能脱氢, 即与羟基相连的碳原子不能再形成C=O双键;综上所述知A错误; 苯环和羟基直接相连的是酚,而不是醇,故C错误;制取乙烯需控 制温度为170 ℃左右。

随堂试训
3.下列各组物质中各有两组分,两组分各取1摩尔,在足量氧气

中燃烧,两者耗氧量不相同的是(
A.乙烯和乙醇 C.乙烷和乙酸甲酯


B.乙炔和乙醛 D.乙醇和乙酸
y 4 y 4 ? z 2 ) z 2

[解析] 本题主要考查烃及衍生物燃烧时,消耗氧气的有关内容,
设某有机物的组成为CxHyOz,则由CxHyOz+
y 2 (x ? ? )

O2→xCO2+

H2O知,1 mol该有机物燃烧时耗氧 ( x ?

mol,将所给选项

代入比较可得答案为D。

随堂试训
4.(2007· 宁夏理综卷)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分 液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ [解析] ①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶 液)进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2,不仅会引入新 的杂质,而且会反应掉主要的物质乙烷。②因乙酸能与饱和碳酸钠

随堂试训
溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,因此②是

正确的。因为 CO2 会与碳酸钠溶液反应 CO2 + H2O + Na2CO3
2NaHCO3,从而使主要物质CO2消耗,应用饱和碳酸氢钠溶液除去, 因此③是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸,加入生石灰后会反应 掉在杂质乙酸和新生成的水而除去,再利用蒸馏可以得到纯净的乙 醇,所以④是正确的。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.有机物的几种表示方法

例2 (2007· 南京市模拟卷)某有机物完全燃烧时只生成CO2和
H2O,两者物质的量之比为2∶3,因而可以说( A.该有机物中含有C、H、O三种原子 B.该化合物是乙烷 C.该化合物分子中C、H原子个数比为2∶3 )

D.该化合物分子中C、H原子个数比为1∶3
[解析] 由n(CO2)∶n(H2O)=2∶3,则n(C)∶n(H)=1∶3,但 有机物不一定含氧。

要点感悟
2.有机物分子式的确定 例3 2.3 g某有机物A完全燃烧后,生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O, 测得该有机物的蒸气与空气的相对密度是1.589,求该化合物的分子 式。 [解析] n(C)=n(CO2)=0.1 mol ? m(C)=1.2 g n(H)=2n(H2O)=0.15×2 mol=0.3 mol ? m(H)=0.3 g n(O)=(2.3-1.2-0.3)/16=0.05 mol n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶(
2 .7 18

×2)∶0.05=0.1∶0.3∶0.05

=2∶6∶1 所以该有机物为C2H6O,即乙醇(C2H5OH) [答案] 详见解析。

要点感悟
例4 (2007· 长沙市一中练习卷)为了测定乙醇分子中有几个可

被取代的H原子,可使乙醇与金属Na反应,使生成的H2排出水,测
得排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积,根据所消耗乙醇的 物质的量,可确定乙醇分子中能被取代的H原子个数。 序号 仪器 和 导管 A B C D E F

要点感悟
(1)若用图中所列仪器和导管组装实验装置,如果所制气体流

向从左到右时,仪器和导管连接的顺序(填编号)是
接 接 接 。





(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作:①在仪器C中装入

3 g(足量)钠块,塞紧橡皮塞;②检验气密性;③在仪器F中注入
适量乙醇;④在仪器E中注入适量水;⑤待仪器C恢复到室温时量取 仪器D中水的体积(导管中水的体积忽略不计);⑥慢慢开启仪器F

的活塞使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺
序是(填序号) 。 (3)这样制得的H2中含有什么气体杂质?应该怎样除去?

要点感悟
(4)若实验时消耗2.9 mL无水乙醇(密度为0.8 g· -1),测 mL

量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL,可以推算
出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为 。 [解析] 抓住乙醇与Na的反应应在装臵C中进行,C应配有双 孔塞,一孔插F滴加乙醇,另一孔插导气管H2,H2应导入盛有水的E 装臵的液面上,将E中的水经导管B压入 D中,待冷至室温时,D中 水的体积约等于Na与乙醇反应所放出H2的体积。 (4) n ( H 2 )
n (乙醇 ) ?

?

0 . 56 L 22.4 L ? mol
?1

? 0 . 025 mol
?1

2 . 9 mL ? 0.8 g ? mL 46 g ? mol
?1

? 0 . 05 mol

要点感悟
因n(乙醇)∶n(H2)=0.05 mol∶0.025 mol=2∶1,故每个乙醇分

子里只有1个氢原子可被钠取代。
[答案] (1)F C A E B D (2)②④①③⑥⑤ (3)含有乙醇蒸气;可用水洗涤除去。 (4)1

随堂试训
1.某烃的相对分子质量为72,则该烃的分子式为( )

A.C4H8
由C6变为C5H12。

B.C6

C.C5H12

D.C4H24

[解析] 可用商余法试求该烃的分子组成,即:72/12=6,

2.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳物质
的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是( ) A.该有机物分子中的C、H、O原子个数之比为1∶2∶3

B.该有机物分子中的C、H原子个数之比为1∶2
C.有机物中必定含有氧元素 D.有机物中必定不含有氧元素

随堂试训
[解析] 依托质量守恒考查有机物的组成。有机物在氧气中充

分燃烧生成的水与二氧化碳的物质的量之比为1∶1的事实可知C、H
原子个数之比为1∶2,不能确定是否含有氧元素。 3.某烃含氢元素17.2%,求此烃的分子式。 [解析] 本题中只提供了烃中的元素组成,但无法求出分子量, 初看无法解出结果。但这种类型的题你一定要有勇气做下去,所谓

“车到山前必有路”。抓住烃及烃的含氧衍生物中H原子个数不能
超过C原子个数的2倍加2及H原子数不为奇数的特点该烃分子中各元 素原子数(N)之比为:
N ( C )∶ N ( H ) ? 100 ? 17 . 2 2 ∶ 17.2 1 ? 2∶5

随堂试训
则其最简式为C2H5,设分子式为(C2H5)n,则有

5n≤2×2n+2 n≤2
因为H原子数不为奇数,所以n=2,所以烃的分子式为C4H10。 [答案] 烃的分子式为C4H10。

4.某有机物对氢气的相对密度为23,其中C、H、O的质量分数
分别为52.17%、13.04%、 34.78%。 (1)该有机物的实验式为 , 分子式为 ,

可能的结构式为






(2)实验测得4.6 g该有机物和足量的金属钠反应,标准状况下 产生氢气1.12 L则该有机物的结构简式为

随堂试训
[ 解 析 ] ( 1 ) n(C)∶n(H)∶n(O) = 52.17% / 12∶13.04% /

1∶34.78%/16=2∶6∶1,故实验式为C2H6O。Mr =23×2=46,故
分子式亦为C2H6O,可能的结构式有二甲醚和乙醇两种。 (2)该有机物能和钠反应生成氢气,表面分子中含羟基,且 1 mol该有机物中只产生氢气0.5 mol,故分子中只含一个羟基,于是 结构式为CH3CH2OH。

[答案] (1)C2H6O
(2)CH3CH2OH

C2H6O

CH3OCH3

CH3CH2OH

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.苯酚的物理性质

(内容详见学生用书)
2. 苯酚的分子结构 例2 下列叙述中正确的是( )

A.含有羟基的化合物属于醇类
B.代表醇类的官能团是链烃上的羟基 C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物就是酚
[解析] 苯基与羟基直接相连的化合物叫做酚。当羟基连接在 苯环侧链的化合物则属于芳香醇类。

要点感悟
3.苯酚的化学性质

例3 (2007· 四川理综卷)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其
结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是( )

A.分子式为C16H18O9 B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C.咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

要点感悟
[解析] 根据咖啡鞣酸的结构简式,可以很容易的查出其分子

式为 C16H18O9,即A选项是正确的;由于在苯分子中的 12 个原子
(6个碳原子和6个氢原子)处于同一平面上,因此在咖啡鞣酸中与 苯环直接相连的原子都在同一平面上,所以B选项是正确的;由于

咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基,而咖啡鞣酸水解时又可
生成1个羧基,因此1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应 为4 mol,所以C选项错误;由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构,

因此可以与溴水发生苯环上的取代反应,又因为分子结构中含有碳
碳双键,因此也可以与溴水发生加成反应,所以D选项是正确的。

要点感悟
例4 (2007· 湖南部分示范性高中联考卷)白藜芦醇(其结构如

下)广泛存在于食物(桑葚、花生,尤其是葡萄中),它可能具有
抗癌作用。能与1 mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是 ( )

A.1 mol,1 mol C.6 mol,7 mol

B.3.5 mol,7 mol D.3.5 mol,6 mol

[解析] 与Br2可以发生反应是苯酚(取代反应)和双键(加 成),与H2发生反应的是苯环(加成)和双键(加成) 。

要点感悟
例5 由氯苯制2,4,6-三硝基苯酚有两种途径:

你认为更合理的途径是(填编号) 为

,其主要理由 。

要点感悟
[解析] 由于酚羟基易被氧化,而硝酸具有强氧化性,因此硝

酸很容易将苯酚氧化,使途径Ⅰ中所得的2,4,6-三硝基苯酚的产率
降低,故更合理的是途径Ⅱ。 [答案] Ⅱ 由于酚羟基易被氧化,而硝酸具有强氧化性,因

此硝酸很容易将苯酚氧化,使途径Ⅰ中所得的2,4,6-三硝基苯酚的 产率降低,更合理的是途径Ⅱ

随堂试训
1.下面说法正确的是( )

A.含有羟基的化合物一定属于醇类
B.酚和醇都含有羟基,但其化学性质不同 C.分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D. Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中,颜色均有变化
[解析] 羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫 酚,若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接,则此化合物应属于 醇类,所以A、C两个选项都是错误的;酚和醇虽然都含有羟基,但 羟基对应的烃基不同,由于官能团之间的相互影响,酚和醇的化学 性质肯定不完全相同,故B选项是正确的;苯酚久臵于空气中,因 被氧气氧化,颜色变为粉红色,Na2SO3、CaO久臵于空气中,最终

随堂试训
依次变为Na2SO4、CaCO3,但颜色仍然为白色,与原来颜色一样,

所以D选项也是错误的。
2.下列饱和溶液中通入过量的CO2 气体,溶液不会变浑浊的是 ( )

A. NaAlO2溶液
C.苯酚钠溶液

B. Na2SiO3溶液
D. CaCl2溶液

[解析] NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体,生成难溶于水的 Al(OH)3沉淀,它也不溶于碳酸,Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体, 生成难溶于水的H2SiO3 沉淀,苯酚钠溶液中通入过量的CO2 气体, 生成苯酚,常温时苯酚的溶解度不大而出现浑浊,CaCl2溶液中通入 过量的CO2气体,不会生成沉淀,故本题答案为D。

随堂试训
3. A、B、C三种物质分子式为C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有

C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。在A、B中分别加入溴
水,溴水不褪色。 (1)写出A、B、C的结构简式:

A
B C


, 。 , 。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:
① ②

随堂试训
[解析] 化学式为C7H8O的芳香化合物有苯甲醇、甲基苯酚、

甲苯醚三类,因滴入FeCl3 溶液,只有C呈紫色,则C为酚类;因投
入金属钠,只有B没有变化,则B是醚类;A一定是醇类。 [答案] (2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:

要点感悟……………………04 随堂试训……………………13

要点感悟
1.醛基的银镜反应以及与新制氢氧化铜的反应

例2 (2007· 长郡高三分班考试卷)今有以下几种化合物:

甲:

乙:

丙:

要点感悟
(1)写出丙中含氧官能团的名称 。

(2)判别上述化合物中哪些互为同分异构体



(3)分别写出鉴别甲、乙、丙的方法(写出所选试剂及主要现

象即可)。
鉴别甲的方法 鉴别乙的方法 鉴别丙的方法 (4)按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序 ; ; 。 。

要点感悟
[解析] 要鉴别甲、乙、丙三种物质,关键要抓住性质特征,

尤其现象要明显。可分别抓住甲、乙、丙中酚羟基、羧基、醛基的
典型性质进行设计。 [答案] (1)醛基、羟基

(2)甲、乙、丙
(3)甲:FeCl3溶液,显紫色 乙:碳酸钠溶液,有气泡产生 丙:银氨溶液,共热有银镜产生 (4)乙>甲>丙

要点感悟
2.检验不同基团顺序的选择

例3 某醛结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是 检验C=C的方法是 ; 。

(2)实际操作中,哪一个官能团应先检验?
[解析] 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,检验

C=C用溴水或酸性高锰酸钾溶液,但当一种有机物中同时含有这两
种官能团时,必须要考虑检验的先后顺序,若先检验C=C, 则—CHO也同时会被氧化,无法再检验—CHO,只有先检验—CHO

(此时C=C不会被弱氧化剂氧化)才能继续检验C=C。

要点感悟
[答案] (1) 先加入银氨溶液,水浴加热,有银镜生成,可

证明有醛基(或加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,有红色沉
淀生成,也可证明有醛基),然后调节溶液的pH至中性再加入溴水, 溴水褪色,证明有C=C。

(2)由于溴水能氧化—CHO,因此需要先检验—CHO。
3.有关醛类信息题的解法 例4 (2007· 长沙雅礼中学月考卷)烯烃在一定条件下发生氧化

反应时,C=C键发生断裂,RCH=CHR′可以氧化成RCHO和
( )

R

CHO 。 在 该 条 件 下 , 下 列 烯 烃 被 氧 化 后 , 产 物 中 有 乙 醛 的 是 ′

要点感悟
A.CH3CH=CH(CH2)2CH3 B.CH2=CH(CH2)3CH3

C.CH3CH=CHCH=CHCH3

D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

[解析] 由题给信息RCH=CHR′→RCHO+R′CHO,可知,在
烯烃中只要双键碳上连接有氢原子,就可被氧化为醛。 当—R或— R′为—CH3 时,生成物中必有乙醛。由此可知,烯烃的氧化产物中 要有乙醛生成,则烯烃需具有这样的结构特征:碳碳双键(C=C)的 碳原子上必须有一个连接有氢原子,同时这个碳原子还必须连接有

甲基(—CH3)。据此规律分析判断可知A、C具有这样的结构特点,B、
D不具有这样的结构特点。

要点感悟

例5 乙基香草醛(

)是食品添加剂的增香原料,其

香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 变化: 。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下

要点感悟
提示:①

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性
KMnO4溶液氧化为羧基。 a.由A→C的反应属于 (填反应类型)。

b.写出A的结构简式
(3)乙基香草醛的一种同分异构体D( 是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( 件)。


) )

合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条

要点感悟
例如:


[答案] (1)醛基 (2)a.取代反应 b. (酚)羟基 醚键(写出前两种即可)

(3)

随堂试训
1.对于下列反应,其中葡萄糖不能发生的是( )

A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解

[解析] 葡萄糖是多羟基醛,一个分子中含5个-OH和1个
—CHO。—OH可与羧酸酯化,且可被氧化;—CHO既可与H2加成,

又能被氧化,单糖不能水解 2.有以下一系列反应,最终产物为草酸。 、 、 、

随堂试训
已知B的相对分子质量比A大79,请推测用字母代表的化合物的

结构简式。
C是 [解析] 逆推:由 、 ,F是 ,可推知F为 。 ,

同理逆推可知E为

,D为

,C为CH2=CH2,B为

CH3CH2Br,A为CH3CH3,结合B的相对分子质量比A大79,也可证 明B为一溴代物。

随堂试训
正推: B, A发生溴代反应,根据A与B相对分子质量的差别

可知B为一溴代物,然后根据一溴代物消去得烯,烯加成得二溴代

物,二溴代物水解得二元醇,再氧化为二元醛,二元酸,整个过程
中碳原子个数不变,可推知C、F的结构简式。 [答案] CH2=CH2 OHC—CHO

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.羧酸的通性

(内容详见学生用书)
2.乙酸的化学性质 例3 (2007· 全国理综卷)下图中A、B、C、D、E、F、G均为 有机化合物。

要点感悟

根据上图回答问题: (1)D的化学名称是 。

(2)反应③的化学方程式是
简式表示)

。(有机物需用结构

要点感悟
(3)B的分子式是 。A的结构简式是 。 个。

反应①的类型是



(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 ⅰ)含有两个取代苯环结构、

ⅱ)与B有相同的官能团、
ⅲ)不与FeCl3溶液发生颜色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式:


(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要用 途 。

要点感悟
[答案] (1)乙醇

(2)C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O

(3)C9H10O3

水解反应

(4)3

(填写其中一个结构简式即可)

要点感悟
(5)
或 (写出任一个合理的反应式即可) 3.乙酸乙酯的制备



例4 如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,
并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却 后再加入2 g无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试 管固定在铁架台上。在试管乙中加入5 mL饱和碳酸 钠溶液。按图连接装置,用酒精灯对试管甲加热, 当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

要点感悟
(1)试管乙中观察到的现象是 ; (2)加入浓硫酸的目的是 。 (3)该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用 是 。 (4)试管乙中饱和碳酸钠的作用是 。 [解析] 本题依据实验室制乙酸乙酯的实验现象、操作、净化、 收集等知识解答。 [答案] (1)液体分层 (2)制乙酸,作催化剂和吸水剂 (3)防止液体倒吸 (4)中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于液 体分层

随堂试训
1.下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是( )

A.酒精

B.乙醛

C.丙酸

D.溴苯

[解析] 互不相溶的液体可用分液漏斗分离。在给出的4种有 机物中,只有溴苯不溶于水,其余均溶于水。 2.下列化学式中,只表示一种纯净物的是( A.C B.C3H8 C.C2H4O2 ) D.C3H6

[解析] 属纯净物须满足:若是单质,应无同素异形现象,若

是化合物则无同分异构体。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………11

要点感悟
1.酯类

例2 (2007· 重庆理综卷)氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式
如下图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是( )

A.能发生加成、取代反应 C.分子内共有19个氢原子

B.能发生还原、酯化反应 D.分子内共平面的碳原子多于6个

要点感悟
[解析] 经查找氧氟沙星的分子式为C18H2ON3O4,因此C选项

错误;由于其分子结构中含有苯环和羰基(

)故能发生加成

反应,其中这两种基团与氢气发生的加成反应,又是还原反应;分 子内存在的羧基(—COOH)能与醇发生酯化反应等取代反应,故A、 B选项是正确的;由于苯分子(C6H6 )中12个原子共平面,因此在

氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上,所以分
子中共平面的碳原子应多于6个,即D选项正确。

要点感悟
例3 (2007· 四川南充调研卷)有机物A是一种含溴的酯,分子

式为C6H9O2Br。已知A有如下的转化关系:

其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能与 Na2CO3 溶液反应放出CO2 气体,C进行氧化反应后,不可发生消去 反应,经测定E是一种二元醇。 (1)写出A、B、C、D的结构简式: A ;

要点感悟
B ;

C
D (2)写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式:





[解析] B、C含相同数目的碳原子,说明B、C中各有三个碳

原子,再由B既能使溴水褪色,又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 气
体,推出B为丙烯酸。C则为含溴原子的饱和一元醇,C进行氧化反 应后,不可发生消去反应,说明羟基在中间的碳原子上,溴原子在

边碳原子上,从而推出C的结构。

要点感悟
[答案] (1)

CH2=CH—COONa

(2)

要点感悟
2.油脂

例4 下列关于油脂的叙述不正确的是(
A.油脂属于酯类 C.油脂是高级脂肪酸甘油酯



B.油脂没有固定的熔、沸点 D.油脂都不能使溴水褪色

[解析] 油脂是高级脂肪酸甘油酯,所以A、C正确。油脂为

混合物,没有固定的熔、沸点,所以B也正确。油酸甘油酯与溴加
成可使溴水褪色,所以D不正确。

例5 (2007· 山东理综卷)下列说法正确的是(
A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应



要点感悟
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
[解析] A中乙烯的结构简式须标明其关键的结构碳碳双键, 应写成CH2=CH2,错误;B中苯的主要化学性质就是发生取代反应, 乙醇和乙酸之间的酯化反应也是属于取代反应,正确;C中油脂的 组成中高级脂肪酸一部分属于不饱和脂肪酸,其具有和乙烯相似的

化学性质,能使溴的四氯化碳溶液褪色,错误;D中液化石油气是
石油分馏的成分,是多种烃的混合物,而天然气的主要成分是甲烷。

随堂试训
1.下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总质量固定,

经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是(
A.甲醛和甲酸甲酯 C.丙烯和丙烷 B.乙醇和乙酸



D.乙炔和苯蒸气

[解析] 根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃烧后产 生CO2 的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分数相同。若两 物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均 为CH2O,乙炔和苯蒸气最简式为CH。 2.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 )

随堂试训
C.反应后静置,反应液分为两层

D.反应后静置,反应液不分层 [解析] 油脂跟NaOH溶液未反应前分层,发生完全皂化反应
后,生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物,不会出现分层现象, 故C错。高级脂肪酸钠为弱碱弱酸盐,水解呈碱性,即皂化反应前

后反应液均呈碱性,不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成。故
A、B错。 3.某天然油脂10 g需1.8 g NaOH才能完全皂化;又知该油脂1000 g进行催化加氢,需要12 g氢气才能完全硬化。则1 mol该油脂平均含 碳碳双键数目为( A.2 mol ) B.3 mol C.4 mol D.5 mol

随堂试训
[解析] 因n(NaOH)=1.8 g/40 g· mol=0.045 mol,而1 mol油

脂皂化需NaOH 3 mol,故10 g油脂的物质的量为0.015 mol;1000 g
油脂的物质的量为1.5 mol,需加氢n(H2)=6 mol,故1 mol该油脂平 均含碳碳双键数目为6/1.5=4 mol。 4.将肥皂液分装在两支试管中,往第一支试管中加入稀硫酸, 有 产生,往第二支试管中加入氯化钙溶液,则有 产生,

有关的离子方程式为



[解析] 本题第一步实际是强酸制弱酸的反应,而脂肪酸随着
碳原子个数的增多,溶解度越来越小。肥皂的主要成分是高级脂肪

随堂试训
酸钠,加入稀硫酸,生成不溶于水的高级脂肪酸沉淀,加入氯化钙

溶液,产生不溶于水的高级脂肪酸钙沉淀。
[答案] 白色沉淀 H++C17H35COO- Ca2++2C17H35COO- 白色沉淀 C17H35COOH↓ (C17H35COO)2Ca↓

要点感悟……………………04 随堂试训……………………09

要点感悟
1.关于糖类水解产物的检验

例2 低聚糖中的乳糖是一种二糖,棉子糖是一种三糖。乳糖水
解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖;棉子糖水解可生成蔗糖 和半乳糖。推断乳糖的分子式为: 为: 。 。 [解析] 已知乳糖是二糖。水解后生成的半乳糖和葡萄糖互为 同分异构体,即二者的分子式均为C6H12O6联系所学蔗糖水解的反应,

若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖,该糖水解的化学方程式

蔗糖也是二糖。可将它的分子视为一个葡萄糖分子和一个果糖分子
脱一分子水时的缩合产物。由此推断乳糖脱去一分子时的聚合产物, 其分子式应为 C12H22 O11。进一步推理 ,一个三糖分子应是由

要点感悟
一分子二糖一分子单糖脱一分子水的缩合产物。根据题给棉子糖水

解生成蔗糖和半乳糖的反应,可知棉子糖的分子式为:
C12H22O11 + C6H12O6—H2O (蔗糖) (半乳糖) C18H32O16 (棉子糖)

再由题意,棉子糖水解的最终产物都是单糖。可知蔗糖又继续
水解成为葡萄糖和果糖,所以棉子糖水解的化学方程式为: C18H32O16 + 2H2O (棉子糖) [答案] C12H22O11 C18H32O16 + 2H2O C6H12O6 + C6H12O6 + C6H12O6 (半乳糖)(葡萄糖) (果糖) C6H12O6 + C6H12O6 + C6H12O6 (半乳糖)(葡萄糖) (果糖)

要点感悟
2.氨基酸和蛋白质的两性

例3 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别
好的氟橡胶。它的结构简式见下图: 合成它的单体为( A.氟乙烯和全氟异丙烯 C. 1—三氟甲基—1,3—丁二烯 )

B. 1,1—二氟乙烯和全氟丙烯 D.全氟异戊二烯

[解析] 分析链节主链的结构可以看出,其应是加聚反应的产
物。链节主链上没有双键,其单体分子中应含一个双键,从链节主 链中间断开,两个碳原子间分别恢复双键,得两分子单体,为1,

1-二氟乙烯和全氟丙烯。

要点感悟
例4 天然蛋白质水解产物中含某A,A由C、H、O、N元素组成,

A能与 NaOH反应,也能与盐酸反应,在一定条件下,两分子A发生
缩合反应生成B和一分子的水,B的相对分子质量为312,当与浓硝 酸反应时显黄色。据此推断其结构简式:

A
B




[解析] 因为此水解产物可发生两分子缩合,因此A为氨基酸, A+A→B+H2O, 可知A的相对分子质量 。又因为B与浓HNO3发生显

色反应, 因此B中含有苯环,那么A中有苯环、—COOH、—NH2
由165-77-45-16=27。存在一个—CH2—,一个 。

要点感悟

[答案]

随堂试训
1.糖尿病患者的尿中含有葡萄糖,而且病情越重,含糖量越高。

所以,从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中,
微热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。请分析,以下哪些药 品和新制Cu(OH)2共热会有相同的现象( ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋 A.全部 麦芽糖 B. ①③④⑤⑨ )

①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④甲酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯

C. ②④⑤⑦

D. ②④⑤⑥⑦⑧

[解析] 能和新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀的有机物分子中, 一 定 含有 醛基 , 上述 药品 中 :福 尔马 林 ( 甲醛的 水溶 液 )、 甲

随堂试训

酸( )、甲酸乙酯(HCOOCH2—CH3)、甲酸钠(HCOONa)、 麦芽糖的分子中都含有醛基,故都能和新制Cu(OH)2 反应产生红色 沉淀。淀粉、纤维素、乙酸甲酯、蔗糖、白酒、食醋因分子中不含 醛基,所以不能发生反应。 2.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( ) A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水 也不溶解 B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜 C.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸 发生反应

随堂试训
[解析] A属于盐析,析出的蛋白质的性质并未变化,加水仍

可溶解故A错;蛋白质遇可溶性的重金属盐会变性,而钡餐中的
BaSO4是不溶的,故不会引起中毒,即C错。 3.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸

入流动的温水中,相当长一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新
制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,现象是( A.呈蓝色,无现象,显黄色 C.呈蓝色,变黑色,无现象 ) B.无现象,红色沉淀,显黄色 D.无现象,红色沉淀,无现象

[解析] 淀粉浆在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖而透过半透
膜进入温水中,淀粉酶仍留在半透膜内,玻璃纸袋中液体含有葡萄 糖、淀粉酶两种物质,且淀粉酶属于蛋白质。

随堂试训
4.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡

萄糖。他的操作如下:取少量蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液
中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟,冷却;在冷却后的溶 液中加入银氨溶液,水浴加热。实验结果没有银镜产生。

(1)其原因是(
A.蔗糖尚未水解 B.加热时间不够



C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 (2)正确的操作是 。

随堂试训
[解析] 在有机实验中反应条件至关重要,条件不同,现象﹑

产物就完全不同。蔗糖在稀硫酸中加热发生水解反应生成葡萄糖和
果糖。葡萄糖中含有醛基可发生银镜反应,但反应必须在碱性条件 下进行,本题没能出现银镜的原因是未加碱中和作催化剂的硫酸。 [答案] (1)C (2)待煮沸后的溶液冷却后加入适量的NaOH溶液至溶液呈现

弱碱性,再加入到新配制的银氨溶液中进行实验。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………13

要点感悟
1.化学试剂的存放

(内容详见学生用书)
2.化学实验操作基本技能 例2 下列各实验中,凡是需要用到玻璃棒的,请在该实验的横

线上注明玻璃棒的作用:
(1)过滤 (2)稀释浓硫酸 (3)蒸发食盐水 (4)检验溶液的pH (5)做氨水和盐酸的化合反应 (6)酸碱中和滴定 ; ; ; ; ; 。

要点感悟
[解析] 本题所进行的6个基本实验,只有(6)不需要玻璃棒, 其他都用到玻璃棒,玻璃棒的作用有所区别。 (1)过滤时利用玻璃棒将烧杯中悬浊液引流至漏斗上的滤纸上。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸引流慢慢加入水中,并用玻璃棒搅 拌溶液,使热量散发均匀。 (3)蒸发食盐水时,用玻璃棒搅拌使受热均匀,促进水分的挥 发。 (4)用玻璃棒蘸被检验的液体滴到pH试纸上。 (5)用两支玻璃棒各分别蘸浓氨水和浓盐酸的液滴,使玻璃棒 靠近,让挥发出的NH3气与HCl气相遇,立即生成大量NH4Cl白烟。 至于中和滴定时,靠用手摇匀锥形瓶中的液体,不用玻璃棒搅拌。

要点感悟
[答案] (1)引流 (2)引流搅拌 (3)搅拌,促进水分挥

发 (4)蘸液 (5)蘸液,作“反应器” (6)不用玻璃棒
3.测量气体体积的装置和操作 例3 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测量氧气的摩尔质

量。实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干 燥的试管中,准确称量,质量为a g。

②装好实验装置。
③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量气体。

要点感悟
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)

⑥测量收集到气体体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室温度。 ⑨把残留物倒入固定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验 桌面收拾干净。

要点感悟
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性 。 (2)以下是测量气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内

外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是: 同 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃,1.01×105 Pa), 水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不 必化简):M(O2)= 。 。 (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相

要点感悟
[解析] (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,

有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装臵不
漏气;(2)如果先调整内外液面高度一致,气体冷却后液面又会改 变,产生误差,所以正确的顺序为②①③;(3)上下移动量筒即可

调整液面,因反应结束时导管出口高于液面,量筒内气压小于大气
压,所以应将量筒慢慢下移,才能使内外气压一致,液面相平;(4) M(O2)=m(O2)/n(O2)代入数据即可算出。 [答案] (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管, 有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装臵不

漏气
(2)②①③

要点感悟
(3)慢慢将量筒下降

(4)

22 . 4 L ? mol

?1

? 298 K ? ( a g ? b g)

273 K ? c L

4.检查装置气密性的操作方法

例4 (2008· 福州模拟)根据下图及描述回答下列问题:

要点感悟
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入

一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填
“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) 由 ,判断理 。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,
直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、 “不漏气”或“无法确定”) 由: ,判断理 。 [解析] A中形成了稳定的液柱,所以气密性好;B中因有橡 胶管连通分液漏斗和烧瓶使内外气压一致,所以不论是否漏气,液 体都能顺利流下。

要点感悟
[答案] (1)不漏气 加水后试管内气体体积减小,导致压强

增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液 漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装臵是否漏气,

都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

随堂试训
1.下列实验操作中,错误的是( 拌溶解 B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 )

A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅

C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗
2~3次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量 瓶中加水稀释 [解析] A选项中用烧杯来溶解固体物质,这本来就是烧杯的 主要用途之一,且配制的是固定浓度的溶液,必然要加入计量的水 搅拌溶解;本选项正确。B选项中是一个定量测定,要求实验精

随堂试训
确,用小火缓慢加热,防止晶体飞溅是正确的。C选项中考查的是

滴定管的运用。当用滴定管来取用标准液时,必须先用标准溶液洗
涤2~3次,否则会导致标准溶液不标准,给测定的最终结果带来偏差。 故本选项正确。D选项中容量瓶是一特殊仪器,该仪器是在特定的

温度下用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,不能用来稀
释或溶解,所以该选项不正确。 3.实验室保存下列药品的方法,其中正确的是( A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞 C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯贮存在钢瓶里 )

随堂试训
[解析] A选项氢氟酸会腐蚀玻璃,故必须贮存在特制的塑料

瓶里;B选项浓硫酸是液体应存放在细口瓶中;C选项中溴在水中溶
解度不大,所以在试剂瓶里加一些水可防止溴挥发;D中氯水应放 在在棕色试剂瓶中。

4.回答下列问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方 法 。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,
静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便 的判断方法 。

随堂试训
[答案] (1)蒸馏方法

(2)取一支小试管,打开分液漏斗活塞,慢慢地放出少量下层
液体,再向其中加少量水,如果试管中液体不分层,则分液漏斗中 下层液体是水层,如果试管中液体分层,则分液漏斗中上层液体是

水层

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.物质的鉴别

(内容详见学生用书)
2.用一种试剂或不用试剂鉴别物质 例2 有五瓶失去标签的溶液,它们分别是:①NaOH, ②MgSO4,

③Ba(NO3)2 ,④FeCl3 ,⑤KCl,如不用其他任何试剂,用最简便的
方法将它们一一鉴别开来,则下列合理的鉴别顺序是( A.④②③①⑤ C.③④①②⑤ B.②③①④⑤ D.④①②③⑤ )

[解析] 先看颜色,鉴别出FeCl3溶液,再把FeCl3分别滴入剩
余的待测液中,出现红褐色沉淀的,则原溶液是NaOH溶液,第三

要点感悟
步把鉴别出的NaOH滴入剩余的三种溶液中,出现白色沉淀的,则

原溶液是MgSO4溶液,第四步把鉴别出来的MgSO4溶液滴入剩余的
两种溶液中,出现白色沉淀的是Ba(NO3)2,最后鉴别出的是KCl溶液, 故答案为D。

3.性质实验方案设计的基本思路
例3 设计一个简单的实验证明下列物质的氧化性强弱顺序为: I2<FeCl3<Cl2。可选用的药品有:氯水、三氯化铁溶液、碘水、KI

溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、KI-淀粉溶液、
FeCl2溶液、H2O2、水等,所需仪器自己选择。简述实验步骤、现象、 结论。

要点感悟
[解析] 要证明氧化性顺序为I2<FeCl3<Cl2,需要证明发生了

反应:Cl2+FeCl2

FeCl3,FeCl3+KI

FeCl2+I2,并要能从外观

上看出或判断出发生了上述反应。故实验方案如下: (1)取FeCl2溶液少许放入试管中,加入KSCN离子溶液,无明 显现象,再向混合液中加入少量氯水,溶液变成血红色,说明有 Fe3+生成,氧化性FeCl3<Cl2。 (2)向适量的KI-淀粉溶液中加入少量的FeCl3溶液,结果混 合溶液变蓝色,说明有I2生成,氧化性I2<FeCl3。 [答案] 详见解析。

随堂试训
2.下列各物质的稀溶液,不用其他任何试剂,仅用试管及胶头

滴管不能鉴别的是(



A.AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH

C.KCl、NaNO3、NH3· 2O、HNO3 H
D.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2 [解析] A答案中与Na2CO3反应有现象的有三种物质,无现象 的是AlCl3;B答案中与MgSO4无现象的只有一种是NaHSO4,另二种 与MgSO4 形成的沉淀中加入NaHSO4 可以溶解的是NaOH;D答案中

与FeCl3混合时三物质的现象各不相同。只有C答案不能鉴别。

随堂试训
3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操

作精制:①蒸馏,②水洗,③用干燥剂干燥,④10%NaOH溶液润
洗,⑤水洗,正确的操作顺序是( A.①②③④⑤ ) B.②④⑤③①

C.④②③①⑤

D.②④①⑤③

[解析] 要正确解答此题,首先应弄清得到的粗苯中可能混有

哪些杂质。溴与苯在催化剂三溴化铁的催化作用下发生反应,生成
溴苯。所以溴苯中可能混有苯、溴、三溴化铁等杂质。粗看上去, 若用NaOH溶液,一步就可完成,但仔细考虑此法欠妥,因为氢氧

化铁为胶状沉淀,很难分离出去。因此第一步应用水洗的方法去除

随堂试训
三溴化铁,分离后再用氢氧化钠溶液去除溴,水洗去除溴苯中溶有

的少量氢氧化钠,再加干燥剂干燥以除去少量的水,最后再蒸馏将
干燥剂与溴苯分离以获得溴苯。 4.某中学生取纯净的Na2SO3· 2O 50.00 g,经600 ℃以上加热至 7H

恒重,计算表明,恒重后样品质量相当于无水Na2SO3的质量,而且
各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大 大高于期望值,经过仔细思考,这位同学解释这种反常现象,并设

计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。
(1)他对反常现象的解释是 (2)他设计的验证实验是 。 。

随堂试训
[答案] (1)4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S

(2)将加热后的固体溶于水,然后一分为三,向第一份中加入
BaCl2溶液,将生成的白色沉淀滤出,加盐酸,沉淀不溶解,证明含 SO 2 ? ;向第二份中加入(CH3COO)2Pb溶液,有黑色沉淀(PbS)生成, 4 证明有S2-;向第三份中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀(S)生成,则 证明还有(Na2SO3未歧化完)。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.气体的制备、净化和收集的综合问题

例2 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁
架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、 b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

要点感悟
气体 a b c d

C2H4
Cl2 NH3 NO

乙醇
浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3

浓H2SO4
MnO2 消石灰 铜屑

NaOH溶液
NaOH溶液 H2O H2O

浓H2SO4
浓H2SO4 固体NaOH P2 O 5

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 满): ①气体 ②气体 ③气体 ,理由是 ,理由是 ,理由是



(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填 。 。 。

要点感悟
④气体 ,理由是 。 [答案] (1)NO (2)①C2H4 装臵中没有温度计,无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 2.物质制备拓展——固体物质的制备 例3 某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化 学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

要点感悟
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,

灼烧时将瓷坩埚置于
取用坩埚应使用 放在桌面上。

上(用以下所给仪器的编号填入,下同),
,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接

实验所用仪器:
a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用

以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化



要点感悟
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验 操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 晶、 、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途 、冷却结

径Ⅱ有明显的两个优点是:
中:称量操作至少进行 次。



(5)在测定所得胆矾(CuSO4· 2O)中结晶水x值的实验过程 xH

要点感悟
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是 。

a.加热温度过高
c.加热后放在空气中冷却 [答案] (1)c e b

b.胆矾晶体的颗粒较大
d.胆矾晶体部分风化

(2)a、b
(3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大

气的气体
(5)4 (6)a

随堂试训
1.按下列方法制备气体,合理而又实用的是( )

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl C.大理石与浓硫酸反应制备CO2

D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 [解析] 锌与具有强氧化性的稀硝酸反应不产生氢气,A不合
理;饱和NaCl溶液中含有大量的水,与浓硫酸作用很难产生易溶于 水的HCl气体,B不合理;大理石与浓硫酸作用产生微溶性的CaSO4,

反应会因CaSO4覆盖在大理石表面而自动终止,C不合理;D合理。

随堂试训
2.下图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开

随用、随关随停”的是(



A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 [解析] A中不宜用硫酸制二氧化碳,应用稀盐酸;C反应需 加热才能进行,不能使用该装臵,D电石与水反应太快、产生泡沫

易堵塞导管,且电石与水蒸气也能反应,不能做到随关随停。

随堂试训
3.下列物质的制备过程中,要经过5个步骤的是( B.以海水、盐酸、石灰石为原料,提炼金属镁 C.以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯 )

A.以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料,制取过磷酸钙

D.以氨、空气、水为原料制硝铵
[解析] A:黄铁矿制硫酸有三步反应,硫酸再与磷灰石经一

步反应制得过磷酸钙;B:涉及的过程有,石灰石→氧化钙→氢氧
化镁→氯化镁→镁,共四步;C:涉及的过程有,电石→乙炔,食 盐溶液→氢气和氯气→氯化氢,氯化氢+乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯。

D:共四步,氨→NO→NO2→HNO3→硝铵。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………08

要点感悟
1.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定的实验 (内容详见学生用书) 2.配制物质的量浓度的溶液 例2 (1)用质量分数为98%、密度为1.84 g· -3的浓硫酸配制 cm 100 mL 1.84 mol· -1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100 mL量筒;B. L 托盘天平;C.玻璃棒;D.50 mL容量瓶;E.10 mL量筒,F.胶头滴管; G.50 mL烧杯;H.100 mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是 (填入编号): 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编 号) 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

要点感悟
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒 入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3 cm处,用滴管加蒸馏 水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒 入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 [解析] 本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间 的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。(1)据稀释规律 c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系,先求出c1,再求 出V1。

要点感悟
c1 ? c 1V 2 c1 100 mL ? 1.84 g ? cm 1 L ? 9 8 g ? mol ? 1.84 mol ? L
?1 ?3 ?1

? 98 %

? 18 . 4 mol ? L

?1

? 0 .1 L
?1

1 8.4 mol ? L

? 0 . 01 L ? 10 L

则 需 用浓 H2SO4 的 体 积 为 10 mL , 所 以 选 10 mL 量 筒 , 若 用 100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题(2)主要涉及 的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度 为20 ℃),不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液,因为 稀释或溶解的过程中将有热效应,影响溶液的容积测定;使用容量 瓶之前只能用蒸馏水洗涤,不能用待配溶液润洗容量瓶,若用待配 溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁,引起配制溶液浓度偏高。 [答案] (1)EFGCHF (2)B、C、D

要点感悟
3.中和滴定实验

例3 用0.1 mol· -1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol· -1盐酸时, L L
如 果 滴 定 误 差 在 ±0.1 % 以 内 , 反 应 完 毕 后 , 溶 液 的 pH 范 围 为 ( ) A.6.7~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8

[解析] 反应完毕时体积为200 mL,若NaOH过量0.1%时,则

多加了0.1 mL,则c(NaOH)=(0.1 mL×0.1 mol/L)÷200 mL=5×
10-5 mol/L,c(H+)=2×10-10 mol/L,pH=9.7。同理若NaOH 少 加了0.1 mL时求出pH=4.3 。

随堂试训
1.下列操作会使实验测定结果偏高的是( )

A.配制碳酸钠溶液定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
B.配制碳酸钠溶液移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后的固体放在空气

中冷却
D.做中和热测定实验时, 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 [解析] 用容量瓶配制溶液,俯视刻度线滴加蒸馏水,水加入 量少,所以浓度偏大。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后 的固体放在空气中冷却,冷却过程中又吸收空气中的水,从而使测 定值偏低。做中和热测定实验时,用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒,会因铜的导热而使测定值偏低。

随堂试训
3.用98%的H2SO4 (密度1.84 g· -3 )配制1 mol· -1 的稀硫酸 cm L

100 mL。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒、
②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶 头滴管、⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列,正确的是( A.④③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑥ B.②⑤⑦⑥ D.②⑥③⑦⑤⑥ )

[解析] 实验过程为:计算—量取(称取)—溶解—转移—定 容,依实验过程,仪器使用的先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………16

要点感悟
1.制备实验方案的设计与评价

(内容详见学生用书)
2.物质检验方案设计 例2 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,

研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

要点感悟
回答下列问题:

(1)装置B的作用是

;装置D的作用是




(2)如何检验反应中是否有O2生成: 设计如下实验:

(3)假如Na2O2 已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲

得出结论:产物是Na2SO4。 该方案是否合理 (填是或否),理由是: 。

要点感悟
(4)若上述方案不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方

案。
[解析] 为使SO2 和Na2O2 反应,一方面先要干燥SO2 ,避免 H2O气与Na2O2反应,另一方面,多余的SO2也要处理,防止污染空 气,并且,出气口与外界空气相通,也可能有CO2、H2O气等进来与 Na2O2反应,所以,在出气口要加装碱石灰装臵。 [答案] (1)干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装臵与Na2O2反应;同时吸收 过量的SO2,以免污染空气 (2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察,若其能复燃, 则说明是O2,若其不能复燃,则其不是O2

要点感悟
(3)否 (4) HNO3 有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3 还是

Na2SO4或二者兼有 操作步骤 (加入试剂) 1将C中的固体配成溶液 2加入足量盐酸
3再加入BaCl2溶液

实验现象 —
(1)若有气泡生成 (2)若无明显现象

结论 —
有Na2SO3 无Na2SO3

(1)若生成白色沉淀 有Na2SO4 (2)若无明显现象 无Na2SO4

其他合理方案均视为正确。

要点感悟
3.缺步骤题型

例3 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数,拟使
用如下图实验装置,测量一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的 质量。现提供以下药品:氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓

硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下:

要点感悟
①称量药品,记录样品质量为m1 g;

②检验整套装置的气密性,并在相关的仪器中装入相应的药品;
③…… ④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连用药品)的质

量,记录所装药品质量为m2 g,并把仪器接到K处;
⑤……,把分液漏斗上的玻璃塞打开,旋转活塞,使D中的液 体缓慢滴下与B中的样品充分反应;

⑥打开弹簧夹a,通入空气;
⑦拆下仪器E,称量E中所装药品的质量,记录数据为m3 g。

要点感悟
请回答下列问题:

(1)A、C、E仪器中装入的药品是:
A: ;C: ;E: ; ; ; (4)步骤④中使用D中液体滴到什么时候(看到什么现象时), 关闭分液漏斗的活塞: (5)步骤⑥通入空气的目的是: 算式,不需化简): 。 ; ; (2)步骤③的操作是: 是:

(3)步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前,应进行的操作

(6)该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出

要点感悟
[解析] 在解此题中要注意测定实验中的一些细节,如防止空

气中的CO2对实验测定的干扰,在产生CO2之前就必须用除去CO2的
空气赶掉装臵中的有CO2的空气;为了让产生的CO2全部被E中的碱 石灰所吸收,反应结束后,就要用除去CO2 的空气将发生装臵中所

有CO2赶到E中。抓住原理,注意了细节本题就会迎刃而解。 [答案] (1)NaOH溶液 浓H2SO4 碱石灰
(2)打开弹簧夹a、b,通入空气,关闭弹簧夹a、b (3)打开弹簧夹b

(4)滴到瓶B中不再冒出气泡
(5)赶走装臵中的CO2,使其全部被E中的碱石灰吸收 (6)[(m3 g-m2 g)/44 g· -1]×106 g· -1/m1 g×100% mol mol

要点感悟
4.开放与探究性实验

例4 某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触
室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时,装置D 锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色。

要点感悟
试填空:

(1)装置B的三个作用是:
① ② ; ;


儿后再继续加热,其原因是




(2)实验过程中,当V2O5 表面红热后,应将酒精灯移开一会

(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)
①足量澄清石灰水 ③足量氯化钡溶液 ②足量小苏打溶液 ④足量硝酸钡溶液



要点感悟
反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测

定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验
操作是(简述过程) 。 (4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件

下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是(选填序
号) ,二氧化硫的转化率是 ①装置F增加的质量a g ②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③装置B增加的质量c g ④装置E增加的质量d g (用 含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。

要点感悟
[答案] (1)①干燥氧气和二氧化硫

②使氧气和二氧化硫混合均匀
③便于通过观察气泡的速率,控制氧气和二氧化硫的比例 (2)该反应的正反应放热,温度过高平衡逆向移动,不利于三

氧化硫的生成;且影响催化剂的活性
(3)③ 向锥形瓶中滴加氯化钡溶液,直至沉淀量不再增加 (或“静臵后向上层清液中滴入氯化钡溶液,若产生沉淀,继续加 入氯化钡溶液,重复上述过程至清液中不再产生沉淀。”)
m

(4)①④

263 ? 100 % m a ? d ? 233 64

随堂试训
1.按下图装置(铁架台等已略),持续通入X气体,可以看到a

处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是
( )

A.H2

B.CO和H2

C.NH3

D.CH3CH2OH(g)

[解析] X应符合如下要求:①具有还原性;②与CuO反应后 有水生成;③c处还要得到一种液体。

随堂试训
2.下列实验操作中错误的是( 倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 )

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振
荡,眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码

放在托盘天平的右盘中 [解析] 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边
滴边振荡,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。

随堂试训
4.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝

晶体”的实验:
步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后 过滤;

步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静
置、过滤、洗涤; 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸; 步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题: (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 玻璃仪器; 、 等

随堂试训
(2)步骤1过滤的目的是: 法是: (4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用: [答案] (1)烧杯 漏斗 ; ; 。

(3)当步骤2中的溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方

(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完 全,若不变浑浊则说明沉淀完全 (4)通入足量的CO2气体


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