当前位置:首页 >> 高三理化生 >>

2012届高考化学复习全套课件43-57讲(共57课时)


要点感悟……………………04 随堂试训……………………11

要点感悟
1.苯的组成和结构

(内容详见学生用书)
2.有机物分子里原子共线、共面问题 例2 某有机分子结构如下:

该分子中最多有

个C原子共处同一平面。

[解析] 由于单键可以转动,所以:①乙烯平面与苯平面可以 共面,②乙炔直线在乙烯平面上,且末端的2个C原子可以有1个与

乙烯平面共面。

要点感悟

[答案] 13 3.苯的同系物的同分异构体 例3 二甲苯苯环上的一溴化物共有6种,可用还原的方法制得3 种二甲苯,它们的熔点分别列于下表:

要点感悟
6种溴的二甲 苯的熔点 对应还原的 二甲苯的熔点 234 ℃ 13 ℃ 206 ℃ -54 ℃ 213.8 ℃ -27 ℃ 204 ℃ 214.5 ℃ 205 ℃ -54 ℃

-54 ℃ -27 ℃

由此推断熔点为234 ℃的分子结构简式为



熔点为-54 ℃的分子结构简式为



[解析] 二甲苯有三种同分异构体,这三种同分异构体苯环上 的一溴代物分别为:邻二甲苯有两种;间二甲苯有三种;对二甲苯 有一种;对照上表数据可以看出:熔点为13 ℃的二甲苯苯环上一溴 代物的同分异构体有一种,则该物质为对二甲苯;熔点为-54 ℃的 二甲苯苯环上的一溴代物有三种,则该物质为间二甲苯;熔点为- 27 ℃的二甲苯的苯环的一溴代物有两种,则该物为邻二甲苯。

要点感悟

[答案]

4.苯及苯的同系物的结构与性质 例4 已知烃A能使酸性高锰酸钾褪色,分子中含氢的质量分数约 为8.7%。框图中B、C均为一卤代烃,且它们的苯环上的硝化产物分

别只有2、3种,F的相对分子质量比D大42。(框图中某些无机产物
已省略)

要点感悟

则:

(1)A的结构简式为
(2)写出下列化学方程式: A→B:

,E的名称是




D+E→F:
1 ? 8 .7 % 12 8 .7 % 1


=7∶8

[解析] 根据烃A分子中含氢的质量分数约为8.7%, 可以得到:
n(C)∶n(H)=


要点感悟
又A能使酸性高锰酸钾褪色,故A为 一卤代烃苯环上的硝化产物的种数 3 4

4 2

要点感悟
由上表可知,D是 再根据F的相对分子质量比D大42,推知E是CH3COOH,名称是 乙酸(或醋酸)。 [答案] (1) (2)

随堂试训
1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法: ①该化合物属于芳香烃 ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应
其中正确的是( A.①③ ) C.②③ D.②③④ B.①②④

随堂试训
[解析] 胡椒酚中,除了碳、氢元素外,尚有氧元素,肯定不

再属于烃,而应属于芳香族化合物。分子内,从苯环出发考查,至
少有7个碳原子共面,如果烯烃所在的平面与苯环平面刚好重合(毕 竟这两个平面完全可能不重合),则可能有9个碳原子共面。由于烯

醇与醛互为同分异构体,因此胡椒酚的部分同分异构体能发生银镜
反应,如:

都能发生银镜反应。至于和Br2,有双键的加成(1 mol),苯 环上的取代(4 mol),远远不止题给的2 mol。

随堂试训
2.下列物质,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的

是(


B.己烯 C.苯 D.己烷

A.甲苯

[解析] 甲苯、苯、己烷,都不与溴水反应,不能使溴水褪色, 仅仅是萃取溴水中的溴,使溴水颜色变浅,不是本题所选,正确答 案应为B。而能使酸性KMnO4溶液褪色的,包括甲苯和己烯。

随堂试训
3.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香

烃产物的种类数目为(
A.3 B.4


C.5 D.6 两种,而

[解析] 式量为43的烷基有CH3CH2CH2—和 甲苯苯环上有

三种位臵,故所得芳香烃产物的种类

数目为2×3=6。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………12

要点感悟
1.烃的衍生物 (内容详见学生用书) 2.卤代烃的基本概念、卤代烃中卤素原子的检验 例2 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( ) A.加入新制的氯水振荡,再加入少量CCl4 振荡,观察下层是否 变为橙红色 B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,观察有无浅 黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄 色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴 入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

要点感悟
[解析] 可见选项A、B是错误的。但溴乙烷在NaOH存在下可

以发生水解反应(卤代烃的重要化学性质之一),并且生成物中有
Br-生成。这样可通过Ag+与Br-反应生成浅黄色的AgBr沉淀来检验 溴元素的存在。但还要注意,AgNO3 溶液还能与NaOH溶液反应生

成沉淀而干扰对Br-的检验。因此在检验Br-前还必须先中和溶液中
的NaOH。由上述分析可知,只有选项D正确。 3.卤代烃的化学性质 例3 在实验室鉴定氯酸钾晶体和1—氯丙烷中的氯元素,现设计 了下列实验操作程序:①滴加AgNO3 溶液;②加NaOH溶液;③加 热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣; ⑦用HNO3酸化。

要点感悟
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 ④、③、⑤、⑦、① .

(填序号)。
(填序号)。

(2)鉴定1—氯丙烷中氯元素的操作步骤是 ②、③、⑦、① . [解析] 鉴定1—氯丙烷中氯元素实验的关键是在加入AgNO3

溶液之前,应加入HNO3 酸化,以用于中和NaOH溶液,防止NaOH 与AgNO3溶液反应成沉淀对实验产生干扰。

4.卤代烃在有机合成中的应用
例4 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光 谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型

的氢。

要点感悟
(1)A的结构简式为 或者“不是”); (3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构 ;

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?

(填“是”

体。

要点感悟
反应②的化学方程式为 ;

C的化学名称为
E2的结构简式是 ④、⑥的反应类型依次是
84 12


; 。

[解析] 烃类化合物A的相对分子质量为84,设其分子式为
CxHy,则x的最大值为 x
? ? 7

,此时H原子数y=0,显然不合理,

所以x=6,y=12,即分子式C6H12,因分子中含有碳碳双键,且分
子中只有一种类型的氢即12个氢原子完全相同,所以A的结构简式 为 ,根据双键的结构特点可知6个碳原子共平面。

要点感悟
(3)根据图示可以得出,A与Cl2发生加成反应生成B,B的结

构简式为

;B在NaOH的 C2H5OH 作用下加热,将 ;C与Br2的CCl4发生加成反

发生消去反应生成C为

应,反应③为1,2-加成反应,则反应④为1,4-加成反应,所以 D1为 、D1为 ,D1和D2

分别在NaOH的水溶液中加热将发生水解反应生成相应的醇,因此

要点感悟

E1和E2的结构简式分别是





[答案] (1) (3)

(2)是

要点感悟
2,3—二甲基—1,3丁二烯

1,4—加成反应、取代反应

随堂试训
1.下列有关卤代烃的叙述中正确的是( ) A.凡是含卤素原子的有机物均为卤代烃 B.往溴乙烷中加入氢氧化钠溶液,振荡、静置、分层,取上层 溶液,再加入硝酸银溶液,有沉淀产生,证明溴乙烷水解产生了 HBr,则溴乙烷中含溴原子 C.并非所有卤代烃均能发生消除反应 D.卤代烃性质稳定,无毒副作用,广泛用于工农业生产,属于 绿色产品,无需加以控制

[解析] 烃中氢原子被卤素原子取代的生成物才是卤代烃,其 分子中不能含碳、氢、卤素之外的原子;B中未加稀硝酸中和氢氧 化钠溶液,不管是否有卤素原子,均会有沉淀生成(Ag2O);C中 当没有β—H原子时,不能发生消除反应,如:(CH 3 ) 3 C—CH 2 Br即

随堂试训
不能发生消除反应;D中过量的卤代烃在紫外线照射下,会产生氯

原子,加速臭氧的分解,会形成臭氧空洞,造成生态灾难。
2.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。 下式中能表示六氯苯的是( )

A.

B.

随堂试训

C.

D.

[解析] 本题主要涉及有关卤代烃命名的常识,以考查考生的
基本化学素养。六氯苯分子中应含有一个苯环的结构,可排除A、B 两个选项,而D选项中的结构可称为六氯环己烷。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………08

要点感悟
1.乙醇的结构特点与其化学性质的关系

例2 (2008· 湖南长郡中学月考卷)乙醇分子中不同的化学键如
下图 所示 , 关于 乙醇 在 各种 不同 反 应中断 键的 说法不 正确 的是 ( )

A.和金属钠反应键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂 C.和浓硫酸共热140 ℃时,仅键②断裂 D.和浓硫酸共热170 ℃时,键②⑤断裂

要点感悟
[解析] 根据乙醇在发生各反应时的实质进行分析。A选项乙

醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中O—H键断裂,故是正确的。
B选项是乙醇氧化为乙醛,断键为①和③,也是正确的。C选项是乙 醇发生分子间脱水生成醚,应断键①和②,故是错误的。D选项是

乙醇发生消去反应生成乙烯和水,是②和⑤键断裂,也是正确的。
例3 下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反 应的是( ) ②CH2=CHCOOCH3 ④CH3CH2CH2OH ①CH2=CHCOOH ③CH2=CHCH2OH



要点感悟
A.①③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤

[解析] 醇羟基跟羧基能发生酯化反应,碳碳双键、醛基等能 发生加成反应,碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。①③⑤等三 种有机物都符合题设条件。

2.醇类
例4 (2008· 宁夏二模卷)有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g 与3.5 g钠反应,生成H2在标准状况下的体积为1120 mL,这两种醇

分子之间相差一个碳原子,则这两种醇是(
A.甲醇和乙醇 C. 2—丙醇和1—丁醇 D.无法判断



B.乙醇和1—丙醇

要点感悟
[解析] 解本题时首先要判断混合物能否与金属钠完全反应。

一元醇与钠反应时,每产生1 mol H2 需消耗2 mol Na,现产生H2
1120 mL即0.05 mol,则需Na 0.1 mol即2.3 g,因为2.3<3.5,所以钠 过量,醇完全反应。接着求算混合物的平均摩尔质量,产生0.05 mol H2 时需消耗饱和一元醇 0.10 mol,则混合物的平均摩尔质量为 4.586 g/mol,因此,两种饱和一元醇的相对分子质量要么同为

45.86,要么一种大于45.86,另一种小于45.86,由于甲醇的相对分
子质量为32,乙醇的相对分子质量为46,故本题答案为A。

随堂试训
2.下列有关醇的叙述正确的是( ) A.所有的醇都能发生催化氧化、消去反应 B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比混溶 C.凡烃基和羟基直接相连的化合物一定是醇 D.乙醇和浓硫酸以1∶3的体积比混合、共热, 就一定会产生乙烯 [解析] 只有含邻碳上H原子(即与羟基处于邻位的氢原子) 的醇才能发生消去反应,如(CH3)3CCH2OH中,无邻碳H原子,则不 能发生消除反应;只有含与羟基直接相连的碳原子上的H原子的醇 才能发生催化氧化,如(CH3)3COH中,无直接H原子,则不能脱氢, 即与羟基相连的碳原子不能再形成C=O双键;综上所述知A错误; 苯环和羟基直接相连的是酚,而不是醇,故C错误;制取乙烯需控 制温度为170 ℃左右。

随堂试训
3.下列各组物质中各有两组分,两组分各取1摩尔,在足量氧气

中燃烧,两者耗氧量不相同的是(
A.乙烯和乙醇 C.乙烷和乙酸甲酯


B.乙炔和乙醛 D.乙醇和乙酸
y 4 y 4 ? z 2 ) z 2

[解析] 本题主要考查烃及衍生物燃烧时,消耗氧气的有关内容,
设某有机物的组成为CxHyOz,则由CxHyOz+
y 2 (x ? ? )

O2→xCO2+

H2O知,1 mol该有机物燃烧时耗氧 ( x ?

mol,将所给选项

代入比较可得答案为D。

随堂试训
4.(2007· 宁夏理综卷)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分 液、干燥、蒸馏

③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ [解析] ①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶 液)进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2,不仅会引入新 的杂质,而且会反应掉主要的物质乙烷。②因乙酸能与饱和碳酸钠

随堂试训
溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,因此②是

正确的。因为 CO2 会与碳酸钠溶液反应 CO2 + H2O + Na2CO3
2NaHCO3,从而使主要物质CO2消耗,应用饱和碳酸氢钠溶液除去, 因此③是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸,加入生石灰后会反应 掉在杂质乙酸和新生成的水而除去,再利用蒸馏可以得到纯净的乙 醇,所以④是正确的。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.有机物的几种表示方法

例2 (2007· 南京市模拟卷)某有机物完全燃烧时只生成CO2和
H2O,两者物质的量之比为2∶3,因而可以说( A.该有机物中含有C、H、O三种原子 B.该化合物是乙烷 C.该化合物分子中C、H原子个数比为2∶3 )

D.该化合物分子中C、H原子个数比为1∶3
[解析] 由n(CO2)∶n(H2O)=2∶3,则n(C)∶n(H)=1∶3,但 有机物不一定含氧。

要点感悟
2.有机物分子式的确定 例3 2.3 g某有机物A完全燃烧后,生成0.1 mol CO2和2.7 g H2O, 测得该有机物的蒸气与空气的相对密度是1.589,求该化合物的分子 式。 [解析] n(C)=n(CO2)=0.1 mol ? m(C)=1.2 g n(H)=2n(H2O)=0.15×2 mol=0.3 mol ? m(H)=0.3 g n(O)=(2.3-1.2-0.3)/16=0.05 mol n(C)∶n(H)∶n(O)=0.1∶(
2 .7 18

×2)∶0.05=0.1∶0.3∶0.05

=2∶6∶1 所以该有机物为C2H6O,即乙醇(C2H5OH) [答案] 详见解析。

要点感悟
例4 (2007· 长沙市一中练习卷)为了测定乙醇分子中有几个可

被取代的H原子,可使乙醇与金属Na反应,使生成的H2排出水,测
得排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积,根据所消耗乙醇的 物质的量,可确定乙醇分子中能被取代的H原子个数。 序号 仪器 和 导管 A B C D E F

要点感悟
(1)若用图中所列仪器和导管组装实验装置,如果所制气体流

向从左到右时,仪器和导管连接的顺序(填编号)是
接 接 接 。





(2)仪器连接好后进行实验时有下列操作:①在仪器C中装入

3 g(足量)钠块,塞紧橡皮塞;②检验气密性;③在仪器F中注入
适量乙醇;④在仪器E中注入适量水;⑤待仪器C恢复到室温时量取 仪器D中水的体积(导管中水的体积忽略不计);⑥慢慢开启仪器F

的活塞使乙醇逐滴滴下至不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺
序是(填序号) 。 (3)这样制得的H2中含有什么气体杂质?应该怎样除去?

要点感悟
(4)若实验时消耗2.9 mL无水乙醇(密度为0.8 g· -1),测 mL

量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560 mL,可以推算
出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为 。 [解析] 抓住乙醇与Na的反应应在装臵C中进行,C应配有双 孔塞,一孔插F滴加乙醇,另一孔插导气管H2,H2应导入盛有水的E 装臵的液面上,将E中的水经导管B压入 D中,待冷至室温时,D中 水的体积约等于Na与乙醇反应所放出H2的体积。 (4) n ( H 2 )
n (乙醇 ) ?

?

0 . 56 L 22.4 L ? mol
?1

? 0 . 025 mol
?1

2 . 9 mL ? 0.8 g ? mL 46 g ? mol
?1

? 0 . 05 mol

要点感悟
因n(乙醇)∶n(H2)=0.05 mol∶0.025 mol=2∶1,故每个乙醇分

子里只有1个氢原子可被钠取代。
[答案] (1)F C A E B D (2)②④①③⑥⑤ (3)含有乙醇蒸气;可用水洗涤除去。 (4)1

随堂试训
1.某烃的相对分子质量为72,则该烃的分子式为( )

A.C4H8
由C6变为C5H12。

B.C6

C.C5H12

D.C4H24

[解析] 可用商余法试求该烃的分子组成,即:72/12=6,

2.某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水蒸气和二氧化碳物质
的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是( ) A.该有机物分子中的C、H、O原子个数之比为1∶2∶3

B.该有机物分子中的C、H原子个数之比为1∶2
C.有机物中必定含有氧元素 D.有机物中必定不含有氧元素

随堂试训
[解析] 依托质量守恒考查有机物的组成。有机物在氧气中充

分燃烧生成的水与二氧化碳的物质的量之比为1∶1的事实可知C、H
原子个数之比为1∶2,不能确定是否含有氧元素。 3.某烃含氢元素17.2%,求此烃的分子式。 [解析] 本题中只提供了烃中的元素组成,但无法求出分子量, 初看无法解出结果。但这种类型的题你一定要有勇气做下去,所谓

“车到山前必有路”。抓住烃及烃的含氧衍生物中H原子个数不能
超过C原子个数的2倍加2及H原子数不为奇数的特点该烃分子中各元 素原子数(N)之比为:
N ( C )∶ N ( H ) ? 100 ? 17 . 2 2 ∶ 17.2 1 ? 2∶5

随堂试训
则其最简式为C2H5,设分子式为(C2H5)n,则有

5n≤2×2n+2 n≤2
因为H原子数不为奇数,所以n=2,所以烃的分子式为C4H10。 [答案] 烃的分子式为C4H10。

4.某有机物对氢气的相对密度为23,其中C、H、O的质量分数
分别为52.17%、13.04%、 34.78%。 (1)该有机物的实验式为 , 分子式为 ,

可能的结构式为






(2)实验测得4.6 g该有机物和足量的金属钠反应,标准状况下 产生氢气1.12 L则该有机物的结构简式为

随堂试训
[ 解 析 ] ( 1 ) n(C)∶n(H)∶n(O) = 52.17% / 12∶13.04% /

1∶34.78%/16=2∶6∶1,故实验式为C2H6O。Mr =23×2=46,故
分子式亦为C2H6O,可能的结构式有二甲醚和乙醇两种。 (2)该有机物能和钠反应生成氢气,表面分子中含羟基,且 1 mol该有机物中只产生氢气0.5 mol,故分子中只含一个羟基,于是 结构式为CH3CH2OH。

[答案] (1)C2H6O
(2)CH3CH2OH

C2H6O

CH3OCH3

CH3CH2OH

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.苯酚的物理性质

(内容详见学生用书)
2. 苯酚的分子结构 例2 下列叙述中正确的是( )

A.含有羟基的化合物属于醇类
B.代表醇类的官能团是链烃上的羟基 C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物就是酚
[解析] 苯基与羟基直接相连的化合物叫做酚。当羟基连接在 苯环侧链的化合物则属于芳香醇类。

要点感悟
3.苯酚的化学性质

例3 (2007· 四川理综卷)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其
结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是( )

A.分子式为C16H18O9 B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C.咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

要点感悟
[解析] 根据咖啡鞣酸的结构简式,可以很容易的查出其分子

式为 C16H18O9,即A选项是正确的;由于在苯分子中的 12 个原子
(6个碳原子和6个氢原子)处于同一平面上,因此在咖啡鞣酸中与 苯环直接相连的原子都在同一平面上,所以B选项是正确的;由于

咖啡鞣酸分子中含有1个羧基和2个酚羟基,而咖啡鞣酸水解时又可
生成1个羧基,因此1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗NaOH的物质的量应 为4 mol,所以C选项错误;由于咖啡鞣酸分子结构中含有酚的结构,

因此可以与溴水发生苯环上的取代反应,又因为分子结构中含有碳
碳双键,因此也可以与溴水发生加成反应,所以D选项是正确的。

要点感悟
例4 (2007· 湖南部分示范性高中联考卷)白藜芦醇(其结构如

下)广泛存在于食物(桑葚、花生,尤其是葡萄中),它可能具有
抗癌作用。能与1 mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是 ( )

A.1 mol,1 mol C.6 mol,7 mol

B.3.5 mol,7 mol D.3.5 mol,6 mol

[解析] 与Br2可以发生反应是苯酚(取代反应)和双键(加 成),与H2发生反应的是苯环(加成)和双键(加成) 。

要点感悟
例5 由氯苯制2,4,6-三硝基苯酚有两种途径:

你认为更合理的途径是(填编号) 为

,其主要理由 。

要点感悟
[解析] 由于酚羟基易被氧化,而硝酸具有强氧化性,因此硝

酸很容易将苯酚氧化,使途径Ⅰ中所得的2,4,6-三硝基苯酚的产率
降低,故更合理的是途径Ⅱ。 [答案] Ⅱ 由于酚羟基易被氧化,而硝酸具有强氧化性,因

此硝酸很容易将苯酚氧化,使途径Ⅰ中所得的2,4,6-三硝基苯酚的 产率降低,更合理的是途径Ⅱ

随堂试训
1.下面说法正确的是( )

A.含有羟基的化合物一定属于醇类
B.酚和醇都含有羟基,但其化学性质不同 C.分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚

D. Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中,颜色均有变化
[解析] 羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫 酚,若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接,则此化合物应属于 醇类,所以A、C两个选项都是错误的;酚和醇虽然都含有羟基,但 羟基对应的烃基不同,由于官能团之间的相互影响,酚和醇的化学 性质肯定不完全相同,故B选项是正确的;苯酚久臵于空气中,因 被氧气氧化,颜色变为粉红色,Na2SO3、CaO久臵于空气中,最终

随堂试训
依次变为Na2SO4、CaCO3,但颜色仍然为白色,与原来颜色一样,

所以D选项也是错误的。
2.下列饱和溶液中通入过量的CO2 气体,溶液不会变浑浊的是 ( )

A. NaAlO2溶液
C.苯酚钠溶液

B. Na2SiO3溶液
D. CaCl2溶液

[解析] NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体,生成难溶于水的 Al(OH)3沉淀,它也不溶于碳酸,Na2SiO3溶液中通入过量的CO2气体, 生成难溶于水的H2SiO3 沉淀,苯酚钠溶液中通入过量的CO2 气体, 生成苯酚,常温时苯酚的溶解度不大而出现浑浊,CaCl2溶液中通入 过量的CO2气体,不会生成沉淀,故本题答案为D。

随堂试训
3. A、B、C三种物质分子式为C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有

C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。在A、B中分别加入溴
水,溴水不褪色。 (1)写出A、B、C的结构简式:

A
B C


, 。 , 。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:
① ②

随堂试训
[解析] 化学式为C7H8O的芳香化合物有苯甲醇、甲基苯酚、

甲苯醚三类,因滴入FeCl3 溶液,只有C呈紫色,则C为酚类;因投
入金属钠,只有B没有变化,则B是醚类;A一定是醇类。 [答案] (2)C的另外两种同分异构体的结构简式是:

要点感悟……………………04 随堂试训……………………13

要点感悟
1.醛基的银镜反应以及与新制氢氧化铜的反应

例2 (2007· 长郡高三分班考试卷)今有以下几种化合物:

甲:

乙:

丙:

要点感悟
(1)写出丙中含氧官能团的名称 。

(2)判别上述化合物中哪些互为同分异构体



(3)分别写出鉴别甲、乙、丙的方法(写出所选试剂及主要现

象即可)。
鉴别甲的方法 鉴别乙的方法 鉴别丙的方法 (4)按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序 ; ; 。 。

要点感悟
[解析] 要鉴别甲、乙、丙三种物质,关键要抓住性质特征,

尤其现象要明显。可分别抓住甲、乙、丙中酚羟基、羧基、醛基的
典型性质进行设计。 [答案] (1)醛基、羟基

(2)甲、乙、丙
(3)甲:FeCl3溶液,显紫色 乙:碳酸钠溶液,有气泡产生 丙:银氨溶液,共热有银镜产生 (4)乙>甲>丙

要点感悟
2.检验不同基团顺序的选择

例3 某醛结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是 检验C=C的方法是 ; 。

(2)实际操作中,哪一个官能团应先检验?
[解析] 检验醛基用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,检验

C=C用溴水或酸性高锰酸钾溶液,但当一种有机物中同时含有这两
种官能团时,必须要考虑检验的先后顺序,若先检验C=C, 则—CHO也同时会被氧化,无法再检验—CHO,只有先检验—CHO

(此时C=C不会被弱氧化剂氧化)才能继续检验C=C。

要点感悟
[答案] (1) 先加入银氨溶液,水浴加热,有银镜生成,可

证明有醛基(或加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热煮沸,有红色沉
淀生成,也可证明有醛基),然后调节溶液的pH至中性再加入溴水, 溴水褪色,证明有C=C。

(2)由于溴水能氧化—CHO,因此需要先检验—CHO。
3.有关醛类信息题的解法 例4 (2007· 长沙雅礼中学月考卷)烯烃在一定条件下发生氧化

反应时,C=C键发生断裂,RCH=CHR′可以氧化成RCHO和
( )

R

CHO 。 在 该 条 件 下 , 下 列 烯 烃 被 氧 化 后 , 产 物 中 有 乙 醛 的 是 ′

要点感悟
A.CH3CH=CH(CH2)2CH3 B.CH2=CH(CH2)3CH3

C.CH3CH=CHCH=CHCH3

D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

[解析] 由题给信息RCH=CHR′→RCHO+R′CHO,可知,在
烯烃中只要双键碳上连接有氢原子,就可被氧化为醛。 当—R或— R′为—CH3 时,生成物中必有乙醛。由此可知,烯烃的氧化产物中 要有乙醛生成,则烯烃需具有这样的结构特征:碳碳双键(C=C)的 碳原子上必须有一个连接有氢原子,同时这个碳原子还必须连接有

甲基(—CH3)。据此规律分析判断可知A、C具有这样的结构特点,B、
D不具有这样的结构特点。

要点感悟

例5 乙基香草醛(

)是食品添加剂的增香原料,其

香味比香草醛更加浓郁。 (1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 变化: 。 (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可发生以下

要点感悟
提示:①

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性
KMnO4溶液氧化为羧基。 a.由A→C的反应属于 (填反应类型)。

b.写出A的结构简式
(3)乙基香草醛的一种同分异构体D( 是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( 件)。


) )

合成D(其他原料自选,用反应流程图表示,并注明必要的反应条

要点感悟
例如:


[答案] (1)醛基 (2)a.取代反应 b. (酚)羟基 醚键(写出前两种即可)

(3)

随堂试训
1.对于下列反应,其中葡萄糖不能发生的是( )

A.酯化

B.氧化

C.加成

D.水解

[解析] 葡萄糖是多羟基醛,一个分子中含5个-OH和1个
—CHO。—OH可与羧酸酯化,且可被氧化;—CHO既可与H2加成,

又能被氧化,单糖不能水解 2.有以下一系列反应,最终产物为草酸。 、 、 、

随堂试训
已知B的相对分子质量比A大79,请推测用字母代表的化合物的

结构简式。
C是 [解析] 逆推:由 、 ,F是 ,可推知F为 。 ,

同理逆推可知E为

,D为

,C为CH2=CH2,B为

CH3CH2Br,A为CH3CH3,结合B的相对分子质量比A大79,也可证 明B为一溴代物。

随堂试训
正推: B, A发生溴代反应,根据A与B相对分子质量的差别

可知B为一溴代物,然后根据一溴代物消去得烯,烯加成得二溴代

物,二溴代物水解得二元醇,再氧化为二元醛,二元酸,整个过程
中碳原子个数不变,可推知C、F的结构简式。 [答案] CH2=CH2 OHC—CHO

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.羧酸的通性

(内容详见学生用书)
2.乙酸的化学性质 例3 (2007· 全国理综卷)下图中A、B、C、D、E、F、G均为 有机化合物。

要点感悟

根据上图回答问题: (1)D的化学名称是 。

(2)反应③的化学方程式是
简式表示)

。(有机物需用结构

要点感悟
(3)B的分子式是 。A的结构简式是 。 个。

反应①的类型是



(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 ⅰ)含有两个取代苯环结构、

ⅱ)与B有相同的官能团、
ⅲ)不与FeCl3溶液发生颜色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式:


(5)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要用 途 。

要点感悟
[答案] (1)乙醇

(2)C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O

(3)C9H10O3

水解反应

(4)3

(填写其中一个结构简式即可)

要点感悟
(5)
或 (写出任一个合理的反应式即可) 3.乙酸乙酯的制备



例4 如图在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇,
并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却 后再加入2 g无水乙酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试 管固定在铁架台上。在试管乙中加入5 mL饱和碳酸 钠溶液。按图连接装置,用酒精灯对试管甲加热, 当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

要点感悟
(1)试管乙中观察到的现象是 ; (2)加入浓硫酸的目的是 。 (3)该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用 是 。 (4)试管乙中饱和碳酸钠的作用是 。 [解析] 本题依据实验室制乙酸乙酯的实验现象、操作、净化、 收集等知识解答。 [答案] (1)液体分层 (2)制乙酸,作催化剂和吸水剂 (3)防止液体倒吸 (4)中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于液 体分层

随堂试训
1.下列有机物与水的混合物可用分液漏斗分离的是( )

A.酒精

B.乙醛

C.丙酸

D.溴苯

[解析] 互不相溶的液体可用分液漏斗分离。在给出的4种有 机物中,只有溴苯不溶于水,其余均溶于水。 2.下列化学式中,只表示一种纯净物的是( A.C B.C3H8 C.C2H4O2 ) D.C3H6

[解析] 属纯净物须满足:若是单质,应无同素异形现象,若

是化合物则无同分异构体。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………11

要点感悟
1.酯类

例2 (2007· 重庆理综卷)氧氟沙星是常用抗菌药,其结构简式
如下图所示,下列对氧氟沙星叙述错误的是( )

A.能发生加成、取代反应 C.分子内共有19个氢原子

B.能发生还原、酯化反应 D.分子内共平面的碳原子多于6个

要点感悟
[解析] 经查找氧氟沙星的分子式为C18H2ON3O4,因此C选项

错误;由于其分子结构中含有苯环和羰基(

)故能发生加成

反应,其中这两种基团与氢气发生的加成反应,又是还原反应;分 子内存在的羧基(—COOH)能与醇发生酯化反应等取代反应,故A、 B选项是正确的;由于苯分子(C6H6 )中12个原子共平面,因此在

氧氟沙星分子中与苯环相连的碳原子在苯环所在的平面上,所以分
子中共平面的碳原子应多于6个,即D选项正确。

要点感悟
例3 (2007· 四川南充调研卷)有机物A是一种含溴的酯,分子

式为C6H9O2Br。已知A有如下的转化关系:

其中B、C含相同数目的碳原子,B既能使溴水褪色,又能与 Na2CO3 溶液反应放出CO2 气体,C进行氧化反应后,不可发生消去 反应,经测定E是一种二元醇。 (1)写出A、B、C、D的结构简式: A ;

要点感悟
B ;

C
D (2)写出A在NaOH水溶液中水解的化学方程式:





[解析] B、C含相同数目的碳原子,说明B、C中各有三个碳

原子,再由B既能使溴水褪色,又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 气
体,推出B为丙烯酸。C则为含溴原子的饱和一元醇,C进行氧化反 应后,不可发生消去反应,说明羟基在中间的碳原子上,溴原子在

边碳原子上,从而推出C的结构。

要点感悟
[答案] (1)

CH2=CH—COONa

(2)

要点感悟
2.油脂

例4 下列关于油脂的叙述不正确的是(
A.油脂属于酯类 C.油脂是高级脂肪酸甘油酯



B.油脂没有固定的熔、沸点 D.油脂都不能使溴水褪色

[解析] 油脂是高级脂肪酸甘油酯,所以A、C正确。油脂为

混合物,没有固定的熔、沸点,所以B也正确。油酸甘油酯与溴加
成可使溴水褪色,所以D不正确。

例5 (2007· 山东理综卷)下列说法正确的是(
A.乙烯的结构简式可表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应



要点感悟
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
[解析] A中乙烯的结构简式须标明其关键的结构碳碳双键, 应写成CH2=CH2,错误;B中苯的主要化学性质就是发生取代反应, 乙醇和乙酸之间的酯化反应也是属于取代反应,正确;C中油脂的 组成中高级脂肪酸一部分属于不饱和脂肪酸,其具有和乙烯相似的

化学性质,能使溴的四氯化碳溶液褪色,错误;D中液化石油气是
石油分馏的成分,是多种烃的混合物,而天然气的主要成分是甲烷。

随堂试训
1.下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总质量固定,

经过燃烧后产生CO2的量为一恒定值的是(
A.甲醛和甲酸甲酯 C.丙烯和丙烷 B.乙醇和乙酸



D.乙炔和苯蒸气

[解析] 根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃烧后产 生CO2 的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分数相同。若两 物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛和甲酸甲酯最简式均 为CH2O,乙炔和苯蒸气最简式为CH。 2.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 )

随堂试训
C.反应后静置,反应液分为两层

D.反应后静置,反应液不分层 [解析] 油脂跟NaOH溶液未反应前分层,发生完全皂化反应
后,生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物,不会出现分层现象, 故C错。高级脂肪酸钠为弱碱弱酸盐,水解呈碱性,即皂化反应前

后反应液均呈碱性,不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成。故
A、B错。 3.某天然油脂10 g需1.8 g NaOH才能完全皂化;又知该油脂1000 g进行催化加氢,需要12 g氢气才能完全硬化。则1 mol该油脂平均含 碳碳双键数目为( A.2 mol ) B.3 mol C.4 mol D.5 mol

随堂试训
[解析] 因n(NaOH)=1.8 g/40 g· mol=0.045 mol,而1 mol油

脂皂化需NaOH 3 mol,故10 g油脂的物质的量为0.015 mol;1000 g
油脂的物质的量为1.5 mol,需加氢n(H2)=6 mol,故1 mol该油脂平 均含碳碳双键数目为6/1.5=4 mol。 4.将肥皂液分装在两支试管中,往第一支试管中加入稀硫酸, 有 产生,往第二支试管中加入氯化钙溶液,则有 产生,

有关的离子方程式为



[解析] 本题第一步实际是强酸制弱酸的反应,而脂肪酸随着
碳原子个数的增多,溶解度越来越小。肥皂的主要成分是高级脂肪

随堂试训
酸钠,加入稀硫酸,生成不溶于水的高级脂肪酸沉淀,加入氯化钙

溶液,产生不溶于水的高级脂肪酸钙沉淀。
[答案] 白色沉淀 H++C17H35COO- Ca2++2C17H35COO- 白色沉淀 C17H35COOH↓ (C17H35COO)2Ca↓

要点感悟……………………04 随堂试训……………………09

要点感悟
1.关于糖类水解产物的检验

例2 低聚糖中的乳糖是一种二糖,棉子糖是一种三糖。乳糖水
解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖;棉子糖水解可生成蔗糖 和半乳糖。推断乳糖的分子式为: 为: 。 。 [解析] 已知乳糖是二糖。水解后生成的半乳糖和葡萄糖互为 同分异构体,即二者的分子式均为C6H12O6联系所学蔗糖水解的反应,

若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖,该糖水解的化学方程式

蔗糖也是二糖。可将它的分子视为一个葡萄糖分子和一个果糖分子
脱一分子水时的缩合产物。由此推断乳糖脱去一分子时的聚合产物, 其分子式应为 C12H22 O11。进一步推理 ,一个三糖分子应是由

要点感悟
一分子二糖一分子单糖脱一分子水的缩合产物。根据题给棉子糖水

解生成蔗糖和半乳糖的反应,可知棉子糖的分子式为:
C12H22O11 + C6H12O6—H2O (蔗糖) (半乳糖) C18H32O16 (棉子糖)

再由题意,棉子糖水解的最终产物都是单糖。可知蔗糖又继续
水解成为葡萄糖和果糖,所以棉子糖水解的化学方程式为: C18H32O16 + 2H2O (棉子糖) [答案] C12H22O11 C18H32O16 + 2H2O C6H12O6 + C6H12O6 + C6H12O6 (半乳糖)(葡萄糖) (果糖) C6H12O6 + C6H12O6 + C6H12O6 (半乳糖)(葡萄糖) (果糖)

要点感悟
2.氨基酸和蛋白质的两性

例3 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别
好的氟橡胶。它的结构简式见下图: 合成它的单体为( A.氟乙烯和全氟异丙烯 C. 1—三氟甲基—1,3—丁二烯 )

B. 1,1—二氟乙烯和全氟丙烯 D.全氟异戊二烯

[解析] 分析链节主链的结构可以看出,其应是加聚反应的产
物。链节主链上没有双键,其单体分子中应含一个双键,从链节主 链中间断开,两个碳原子间分别恢复双键,得两分子单体,为1,

1-二氟乙烯和全氟丙烯。

要点感悟
例4 天然蛋白质水解产物中含某A,A由C、H、O、N元素组成,

A能与 NaOH反应,也能与盐酸反应,在一定条件下,两分子A发生
缩合反应生成B和一分子的水,B的相对分子质量为312,当与浓硝 酸反应时显黄色。据此推断其结构简式:

A
B




[解析] 因为此水解产物可发生两分子缩合,因此A为氨基酸, A+A→B+H2O, 可知A的相对分子质量 。又因为B与浓HNO3发生显

色反应, 因此B中含有苯环,那么A中有苯环、—COOH、—NH2
由165-77-45-16=27。存在一个—CH2—,一个 。

要点感悟

[答案]

随堂试训
1.糖尿病患者的尿中含有葡萄糖,而且病情越重,含糖量越高。

所以,从前在医疗上把氢氧化钠和硫酸铜溶液加入病人的尿液中,
微热后通过观察是否有红色沉淀来判断病情。请分析,以下哪些药 品和新制Cu(OH)2共热会有相同的现象( ⑦甲酸钠 ⑧蔗糖 ⑨白酒 ⑩食醋 A.全部 麦芽糖 B. ①③④⑤⑨ )

①淀粉 ②福尔马林 ③纤维素 ④甲酸 ⑤甲酸乙酯 ⑥乙酸甲酯

C. ②④⑤⑦

D. ②④⑤⑥⑦⑧

[解析] 能和新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀的有机物分子中, 一 定 含有 醛基 , 上述 药品 中 :福 尔马 林 ( 甲醛的 水溶 液 )、 甲

随堂试训

酸( )、甲酸乙酯(HCOOCH2—CH3)、甲酸钠(HCOONa)、 麦芽糖的分子中都含有醛基,故都能和新制Cu(OH)2 反应产生红色 沉淀。淀粉、纤维素、乙酸甲酯、蔗糖、白酒、食醋因分子中不含 醛基,所以不能发生反应。 2.下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( ) A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,如再加水 也不溶解 B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸,但不能透过半透膜 C.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上,能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸 发生反应

随堂试训
[解析] A属于盐析,析出的蛋白质的性质并未变化,加水仍

可溶解故A错;蛋白质遇可溶性的重金属盐会变性,而钡餐中的
BaSO4是不溶的,故不会引起中毒,即C错。 3.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸

入流动的温水中,相当长一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新
制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用,现象是( A.呈蓝色,无现象,显黄色 C.呈蓝色,变黑色,无现象 ) B.无现象,红色沉淀,显黄色 D.无现象,红色沉淀,无现象

[解析] 淀粉浆在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖而透过半透
膜进入温水中,淀粉酶仍留在半透膜内,玻璃纸袋中液体含有葡萄 糖、淀粉酶两种物质,且淀粉酶属于蛋白质。

随堂试训
4.某学生进行蔗糖的水解实验,并检验水解产物中是否含有葡

萄糖。他的操作如下:取少量蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液
中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟,冷却;在冷却后的溶 液中加入银氨溶液,水浴加热。实验结果没有银镜产生。

(1)其原因是(
A.蔗糖尚未水解 B.加热时间不够



C.煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的酸
D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 (2)正确的操作是 。

随堂试训
[解析] 在有机实验中反应条件至关重要,条件不同,现象﹑

产物就完全不同。蔗糖在稀硫酸中加热发生水解反应生成葡萄糖和
果糖。葡萄糖中含有醛基可发生银镜反应,但反应必须在碱性条件 下进行,本题没能出现银镜的原因是未加碱中和作催化剂的硫酸。 [答案] (1)C (2)待煮沸后的溶液冷却后加入适量的NaOH溶液至溶液呈现

弱碱性,再加入到新配制的银氨溶液中进行实验。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………13

要点感悟
1.化学试剂的存放

(内容详见学生用书)
2.化学实验操作基本技能 例2 下列各实验中,凡是需要用到玻璃棒的,请在该实验的横

线上注明玻璃棒的作用:
(1)过滤 (2)稀释浓硫酸 (3)蒸发食盐水 (4)检验溶液的pH (5)做氨水和盐酸的化合反应 (6)酸碱中和滴定 ; ; ; ; ; 。

要点感悟
[解析] 本题所进行的6个基本实验,只有(6)不需要玻璃棒, 其他都用到玻璃棒,玻璃棒的作用有所区别。 (1)过滤时利用玻璃棒将烧杯中悬浊液引流至漏斗上的滤纸上。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸引流慢慢加入水中,并用玻璃棒搅 拌溶液,使热量散发均匀。 (3)蒸发食盐水时,用玻璃棒搅拌使受热均匀,促进水分的挥 发。 (4)用玻璃棒蘸被检验的液体滴到pH试纸上。 (5)用两支玻璃棒各分别蘸浓氨水和浓盐酸的液滴,使玻璃棒 靠近,让挥发出的NH3气与HCl气相遇,立即生成大量NH4Cl白烟。 至于中和滴定时,靠用手摇匀锥形瓶中的液体,不用玻璃棒搅拌。

要点感悟
[答案] (1)引流 (2)引流搅拌 (3)搅拌,促进水分挥

发 (4)蘸液 (5)蘸液,作“反应器” (6)不用玻璃棒
3.测量气体体积的装置和操作 例3 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测量氧气的摩尔质

量。实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干 燥的试管中,准确称量,质量为a g。

②装好实验装置。
③检查装置气密性。 ④加热,开始反应,直到产生一定量气体。

要点感悟
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)

⑥测量收集到气体体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室温度。 ⑨把残留物倒入固定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验 桌面收拾干净。

要点感悟
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性 。 (2)以下是测量气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内

外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是: 同 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃,1.01×105 Pa), 水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不 必化简):M(O2)= 。 。 (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相

要点感悟
[解析] (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,

有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装臵不
漏气;(2)如果先调整内外液面高度一致,气体冷却后液面又会改 变,产生误差,所以正确的顺序为②①③;(3)上下移动量筒即可

调整液面,因反应结束时导管出口高于液面,量筒内气压小于大气
压,所以应将量筒慢慢下移,才能使内外气压一致,液面相平;(4) M(O2)=m(O2)/n(O2)代入数据即可算出。 [答案] (1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管, 有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装臵不

漏气
(2)②①③

要点感悟
(3)慢慢将量筒下降

(4)

22 . 4 L ? mol

?1

? 298 K ? ( a g ? b g)

273 K ? c L

4.检查装置气密性的操作方法

例4 (2008· 福州模拟)根据下图及描述回答下列问题:

要点感悟
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入

一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填
“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) 由 ,判断理 。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,
直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”、 “不漏气”或“无法确定”) 由: ,判断理 。 [解析] A中形成了稳定的液柱,所以气密性好;B中因有橡 胶管连通分液漏斗和烧瓶使内外气压一致,所以不论是否漏气,液 体都能顺利流下。

要点感悟
[答案] (1)不漏气 加水后试管内气体体积减小,导致压强

增大,长颈漏斗内的水面高出试管内的水面
(2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液 漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装臵是否漏气,

都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

随堂试训
1.下列实验操作中,错误的是( 拌溶解 B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 )

A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅

C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗
2~3次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量 瓶中加水稀释 [解析] A选项中用烧杯来溶解固体物质,这本来就是烧杯的 主要用途之一,且配制的是固定浓度的溶液,必然要加入计量的水 搅拌溶解;本选项正确。B选项中是一个定量测定,要求实验精

随堂试训
确,用小火缓慢加热,防止晶体飞溅是正确的。C选项中考查的是

滴定管的运用。当用滴定管来取用标准液时,必须先用标准溶液洗
涤2~3次,否则会导致标准溶液不标准,给测定的最终结果带来偏差。 故本选项正确。D选项中容量瓶是一特殊仪器,该仪器是在特定的

温度下用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,不能用来稀
释或溶解,所以该选项不正确。 3.实验室保存下列药品的方法,其中正确的是( A.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里 B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞 C.盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D.氯水保存在无色玻璃瓶中;液氯贮存在钢瓶里 )

随堂试训
[解析] A选项氢氟酸会腐蚀玻璃,故必须贮存在特制的塑料

瓶里;B选项浓硫酸是液体应存放在细口瓶中;C选项中溴在水中溶
解度不大,所以在试剂瓶里加一些水可防止溴挥发;D中氯水应放 在在棕色试剂瓶中。

4.回答下列问题:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方 法 。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,
静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便 的判断方法 。

随堂试训
[答案] (1)蒸馏方法

(2)取一支小试管,打开分液漏斗活塞,慢慢地放出少量下层
液体,再向其中加少量水,如果试管中液体不分层,则分液漏斗中 下层液体是水层,如果试管中液体分层,则分液漏斗中上层液体是

水层

要点感悟……………………04 随堂试训……………………07

要点感悟
1.物质的鉴别

(内容详见学生用书)
2.用一种试剂或不用试剂鉴别物质 例2 有五瓶失去标签的溶液,它们分别是:①NaOH, ②MgSO4,

③Ba(NO3)2 ,④FeCl3 ,⑤KCl,如不用其他任何试剂,用最简便的
方法将它们一一鉴别开来,则下列合理的鉴别顺序是( A.④②③①⑤ C.③④①②⑤ B.②③①④⑤ D.④①②③⑤ )

[解析] 先看颜色,鉴别出FeCl3溶液,再把FeCl3分别滴入剩
余的待测液中,出现红褐色沉淀的,则原溶液是NaOH溶液,第三

要点感悟
步把鉴别出的NaOH滴入剩余的三种溶液中,出现白色沉淀的,则

原溶液是MgSO4溶液,第四步把鉴别出来的MgSO4溶液滴入剩余的
两种溶液中,出现白色沉淀的是Ba(NO3)2,最后鉴别出的是KCl溶液, 故答案为D。

3.性质实验方案设计的基本思路
例3 设计一个简单的实验证明下列物质的氧化性强弱顺序为: I2<FeCl3<Cl2。可选用的药品有:氯水、三氯化铁溶液、碘水、KI

溶液、NaOH溶液、稀硫酸、盐酸、KSCN溶液、KI-淀粉溶液、
FeCl2溶液、H2O2、水等,所需仪器自己选择。简述实验步骤、现象、 结论。

要点感悟
[解析] 要证明氧化性顺序为I2<FeCl3<Cl2,需要证明发生了

反应:Cl2+FeCl2

FeCl3,FeCl3+KI

FeCl2+I2,并要能从外观

上看出或判断出发生了上述反应。故实验方案如下: (1)取FeCl2溶液少许放入试管中,加入KSCN离子溶液,无明 显现象,再向混合液中加入少量氯水,溶液变成血红色,说明有 Fe3+生成,氧化性FeCl3<Cl2。 (2)向适量的KI-淀粉溶液中加入少量的FeCl3溶液,结果混 合溶液变蓝色,说明有I2生成,氧化性I2<FeCl3。 [答案] 详见解析。

随堂试训
2.下列各物质的稀溶液,不用其他任何试剂,仅用试管及胶头

滴管不能鉴别的是(



A.AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B.NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH

C.KCl、NaNO3、NH3· 2O、HNO3 H
D.FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2 [解析] A答案中与Na2CO3反应有现象的有三种物质,无现象 的是AlCl3;B答案中与MgSO4无现象的只有一种是NaHSO4,另二种 与MgSO4 形成的沉淀中加入NaHSO4 可以溶解的是NaOH;D答案中

与FeCl3混合时三物质的现象各不相同。只有C答案不能鉴别。

随堂试训
3.实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操

作精制:①蒸馏,②水洗,③用干燥剂干燥,④10%NaOH溶液润
洗,⑤水洗,正确的操作顺序是( A.①②③④⑤ ) B.②④⑤③①

C.④②③①⑤

D.②④①⑤③

[解析] 要正确解答此题,首先应弄清得到的粗苯中可能混有

哪些杂质。溴与苯在催化剂三溴化铁的催化作用下发生反应,生成
溴苯。所以溴苯中可能混有苯、溴、三溴化铁等杂质。粗看上去, 若用NaOH溶液,一步就可完成,但仔细考虑此法欠妥,因为氢氧

化铁为胶状沉淀,很难分离出去。因此第一步应用水洗的方法去除

随堂试训
三溴化铁,分离后再用氢氧化钠溶液去除溴,水洗去除溴苯中溶有

的少量氢氧化钠,再加干燥剂干燥以除去少量的水,最后再蒸馏将
干燥剂与溴苯分离以获得溴苯。 4.某中学生取纯净的Na2SO3· 2O 50.00 g,经600 ℃以上加热至 7H

恒重,计算表明,恒重后样品质量相当于无水Na2SO3的质量,而且
各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大 大高于期望值,经过仔细思考,这位同学解释这种反常现象,并设

计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。
(1)他对反常现象的解释是 (2)他设计的验证实验是 。 。

随堂试训
[答案] (1)4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S

(2)将加热后的固体溶于水,然后一分为三,向第一份中加入
BaCl2溶液,将生成的白色沉淀滤出,加盐酸,沉淀不溶解,证明含 SO 2 ? ;向第二份中加入(CH3COO)2Pb溶液,有黑色沉淀(PbS)生成, 4 证明有S2-;向第三份中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀(S)生成,则 证明还有(Na2SO3未歧化完)。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………10

要点感悟
1.气体的制备、净化和收集的综合问题

例2 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁
架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、 b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

要点感悟
气体 a b c d

C2H4
Cl2 NH3 NO

乙醇
浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀HNO3

浓H2SO4
MnO2 消石灰 铜屑

NaOH溶液
NaOH溶液 H2O H2O

浓H2SO4
浓H2SO4 固体NaOH P2 O 5

(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 满): ①气体 ②气体 ③气体 ,理由是 ,理由是 ,理由是



(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填 。 。 。

要点感悟
④气体 ,理由是 。 [答案] (1)NO (2)①C2H4 装臵中没有温度计,无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 2.物质制备拓展——固体物质的制备 例3 某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化 学反应制取胆矾。其设计的实验过程为:

要点感悟
(1)铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,

灼烧时将瓷坩埚置于
取用坩埚应使用 放在桌面上。

上(用以下所给仪器的编号填入,下同),
,灼烧后的坩埚应放在 上,不能直接

实验所用仪器:
a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹 (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用

以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化



要点感悟
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化
(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验 操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、 晶、 、自然干燥。 (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径Ⅰ相比,途 、冷却结

径Ⅱ有明显的两个优点是:
中:称量操作至少进行 次。



(5)在测定所得胆矾(CuSO4· 2O)中结晶水x值的实验过程 xH

要点感悟
(6)若测定结果x值偏高,可能的原因是 。

a.加热温度过高
c.加热后放在空气中冷却 [答案] (1)c e b

b.胆矾晶体的颗粒较大
d.胆矾晶体部分风化

(2)a、b
(3)蒸发 过滤 (4)产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大

气的气体
(5)4 (6)a

随堂试训
1.按下列方法制备气体,合理而又实用的是( )

A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl C.大理石与浓硫酸反应制备CO2

D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 [解析] 锌与具有强氧化性的稀硝酸反应不产生氢气,A不合
理;饱和NaCl溶液中含有大量的水,与浓硫酸作用很难产生易溶于 水的HCl气体,B不合理;大理石与浓硫酸作用产生微溶性的CaSO4,

反应会因CaSO4覆盖在大理石表面而自动终止,C不合理;D合理。

随堂试训
2.下图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开

随用、随关随停”的是(



A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 [解析] A中不宜用硫酸制二氧化碳,应用稀盐酸;C反应需 加热才能进行,不能使用该装臵,D电石与水反应太快、产生泡沫

易堵塞导管,且电石与水蒸气也能反应,不能做到随关随停。

随堂试训
3.下列物质的制备过程中,要经过5个步骤的是( B.以海水、盐酸、石灰石为原料,提炼金属镁 C.以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯 )

A.以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料,制取过磷酸钙

D.以氨、空气、水为原料制硝铵
[解析] A:黄铁矿制硫酸有三步反应,硫酸再与磷灰石经一

步反应制得过磷酸钙;B:涉及的过程有,石灰石→氧化钙→氢氧
化镁→氯化镁→镁,共四步;C:涉及的过程有,电石→乙炔,食 盐溶液→氢气和氯气→氯化氢,氯化氢+乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯。

D:共四步,氨→NO→NO2→HNO3→硝铵。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………08

要点感悟
1.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定的实验 (内容详见学生用书) 2.配制物质的量浓度的溶液 例2 (1)用质量分数为98%、密度为1.84 g· -3的浓硫酸配制 cm 100 mL 1.84 mol· -1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100 mL量筒;B. L 托盘天平;C.玻璃棒;D.50 mL容量瓶;E.10 mL量筒,F.胶头滴管; G.50 mL烧杯;H.100 mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是 (填入编号): 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编 号) 。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

要点感悟
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒 入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3 cm处,用滴管加蒸馏 水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒 入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇动多次 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 [解析] 本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间 的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。(1)据稀释规律 c1V1=c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系,先求出c1,再求 出V1。

要点感悟
c1 ? c 1V 2 c1 100 mL ? 1.84 g ? cm 1 L ? 9 8 g ? mol ? 1.84 mol ? L
?1 ?3 ?1

? 98 %

? 18 . 4 mol ? L

?1

? 0 .1 L
?1

1 8.4 mol ? L

? 0 . 01 L ? 10 L

则 需 用浓 H2SO4 的 体 积 为 10 mL , 所 以 选 10 mL 量 筒 , 若 用 100 mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题(2)主要涉及 的是容量瓶的使用方法,容量瓶只能用来定容(定容时标示的温度 为20 ℃),不能用来稀释或溶解物质,也不能长期存放溶液,因为 稀释或溶解的过程中将有热效应,影响溶液的容积测定;使用容量 瓶之前只能用蒸馏水洗涤,不能用待配溶液润洗容量瓶,若用待配 溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁,引起配制溶液浓度偏高。 [答案] (1)EFGCHF (2)B、C、D

要点感悟
3.中和滴定实验

例3 用0.1 mol· -1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol· -1盐酸时, L L
如 果 滴 定 误 差 在 ±0.1 % 以 内 , 反 应 完 毕 后 , 溶 液 的 pH 范 围 为 ( ) A.6.7~7.1 B.3.3~10.7 C.4.3~9.7 D.6~8

[解析] 反应完毕时体积为200 mL,若NaOH过量0.1%时,则

多加了0.1 mL,则c(NaOH)=(0.1 mL×0.1 mol/L)÷200 mL=5×
10-5 mol/L,c(H+)=2×10-10 mol/L,pH=9.7。同理若NaOH 少 加了0.1 mL时求出pH=4.3 。

随堂试训
1.下列操作会使实验测定结果偏高的是( )

A.配制碳酸钠溶液定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
B.配制碳酸钠溶液移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后的固体放在空气

中冷却
D.做中和热测定实验时, 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 [解析] 用容量瓶配制溶液,俯视刻度线滴加蒸馏水,水加入 量少,所以浓度偏大。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将加热后 的固体放在空气中冷却,冷却过程中又吸收空气中的水,从而使测 定值偏低。做中和热测定实验时,用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃 搅拌棒,会因铜的导热而使测定值偏低。

随堂试训
3.用98%的H2SO4 (密度1.84 g· -3 )配制1 mol· -1 的稀硫酸 cm L

100 mL。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒、
②10 mL量筒、③50 mL烧杯、④托盘天平、⑤100 mL容量瓶、⑥胶 头滴管、⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列,正确的是( A.④③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑥ B.②⑤⑦⑥ D.②⑥③⑦⑤⑥ )

[解析] 实验过程为:计算—量取(称取)—溶解—转移—定 容,依实验过程,仪器使用的先后顺序为②⑥③⑦⑤⑥。

要点感悟……………………04 随堂试训……………………16

要点感悟
1.制备实验方案的设计与评价

(内容详见学生用书)
2.物质检验方案设计 例2 甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,

研究推断SO2与Na2O2反应的产物。

要点感悟
回答下列问题:

(1)装置B的作用是

;装置D的作用是




(2)如何检验反应中是否有O2生成: 设计如下实验:

(3)假如Na2O2 已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲

得出结论:产物是Na2SO4。 该方案是否合理 (填是或否),理由是: 。

要点感悟
(4)若上述方案不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方

案。
[解析] 为使SO2 和Na2O2 反应,一方面先要干燥SO2 ,避免 H2O气与Na2O2反应,另一方面,多余的SO2也要处理,防止污染空 气,并且,出气口与外界空气相通,也可能有CO2、H2O气等进来与 Na2O2反应,所以,在出气口要加装碱石灰装臵。 [答案] (1)干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装臵与Na2O2反应;同时吸收 过量的SO2,以免污染空气 (2)用带有余烬的木条靠近干燥管口a,观察,若其能复燃, 则说明是O2,若其不能复燃,则其不是O2

要点感悟
(3)否 (4) HNO3 有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3 还是

Na2SO4或二者兼有 操作步骤 (加入试剂) 1将C中的固体配成溶液 2加入足量盐酸
3再加入BaCl2溶液

实验现象 —
(1)若有气泡生成 (2)若无明显现象

结论 —
有Na2SO3 无Na2SO3

(1)若生成白色沉淀 有Na2SO4 (2)若无明显现象 无Na2SO4

其他合理方案均视为正确。

要点感悟
3.缺步骤题型

例3 为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数,拟使
用如下图实验装置,测量一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的 质量。现提供以下药品:氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓

硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下:

要点感悟
①称量药品,记录样品质量为m1 g;

②检验整套装置的气密性,并在相关的仪器中装入相应的药品;
③…… ④分别称量仪器E未装药品时和装入药品后(连用药品)的质

量,记录所装药品质量为m2 g,并把仪器接到K处;
⑤……,把分液漏斗上的玻璃塞打开,旋转活塞,使D中的液 体缓慢滴下与B中的样品充分反应;

⑥打开弹簧夹a,通入空气;
⑦拆下仪器E,称量E中所装药品的质量,记录数据为m3 g。

要点感悟
请回答下列问题:

(1)A、C、E仪器中装入的药品是:
A: ;C: ;E: ; ; ; (4)步骤④中使用D中液体滴到什么时候(看到什么现象时), 关闭分液漏斗的活塞: (5)步骤⑥通入空气的目的是: 算式,不需化简): 。 ; ; (2)步骤③的操作是: 是:

(3)步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前,应进行的操作

(6)该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是(列出

要点感悟
[解析] 在解此题中要注意测定实验中的一些细节,如防止空

气中的CO2对实验测定的干扰,在产生CO2之前就必须用除去CO2的
空气赶掉装臵中的有CO2的空气;为了让产生的CO2全部被E中的碱 石灰所吸收,反应结束后,就要用除去CO2 的空气将发生装臵中所

有CO2赶到E中。抓住原理,注意了细节本题就会迎刃而解。 [答案] (1)NaOH溶液 浓H2SO4 碱石灰
(2)打开弹簧夹a、b,通入空气,关闭弹簧夹a、b (3)打开弹簧夹b

(4)滴到瓶B中不再冒出气泡
(5)赶走装臵中的CO2,使其全部被E中的碱石灰吸收 (6)[(m3 g-m2 g)/44 g· -1]×106 g· -1/m1 g×100% mol mol

要点感悟
4.开放与探究性实验

例4 某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触
室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时,装置D 锥形瓶中溶液产生白色沉淀,装置E中溶液褪色。

要点感悟
试填空:

(1)装置B的三个作用是:
① ② ; ;


儿后再继续加热,其原因是




(2)实验过程中,当V2O5 表面红热后,应将酒精灯移开一会

(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)
①足量澄清石灰水 ③足量氯化钡溶液 ②足量小苏打溶液 ④足量硝酸钡溶液



要点感悟
反应停止后,要通过装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量,测

定已被氧化的二氧化硫的量时,在滤出沉淀前必须进行的一步实验
操作是(简述过程) 。 (4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g,要测定该条件

下二氧化硫的转化率,实验时还需要测定的数据是(选填序
号) ,二氧化硫的转化率是 ①装置F增加的质量a g ②装置A中亚硫酸钠减少的质量b g ③装置B增加的质量c g ④装置E增加的质量d g (用 含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。

要点感悟
[答案] (1)①干燥氧气和二氧化硫

②使氧气和二氧化硫混合均匀
③便于通过观察气泡的速率,控制氧气和二氧化硫的比例 (2)该反应的正反应放热,温度过高平衡逆向移动,不利于三

氧化硫的生成;且影响催化剂的活性
(3)③ 向锥形瓶中滴加氯化钡溶液,直至沉淀量不再增加 (或“静臵后向上层清液中滴入氯化钡溶液,若产生沉淀,继续加 入氯化钡溶液,重复上述过程至清液中不再产生沉淀。”)
m

(4)①④

263 ? 100 % m a ? d ? 233 64

随堂试训
1.按下图装置(铁架台等已略),持续通入X气体,可以看到a

处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是
( )

A.H2

B.CO和H2

C.NH3

D.CH3CH2OH(g)

[解析] X应符合如下要求:①具有还原性;②与CuO反应后 有水生成;③c处还要得到一种液体。

随堂试训
2.下列实验操作中错误的是( 倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 )

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振
荡,眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码

放在托盘天平的右盘中 [解析] 滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边
滴边振荡,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。

随堂试训
4.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝

晶体”的实验:
步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后 过滤;

步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静
置、过滤、洗涤; 步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸; 步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题: (1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 玻璃仪器; 、 等

随堂试训
(2)步骤1过滤的目的是: 法是: (4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用: [答案] (1)烧杯 漏斗 ; ; 。

(3)当步骤2中的溶液的pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方

(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液,逐滴加入稀硫酸,若变浑浊则说明沉淀不完 全,若不变浑浊则说明沉淀完全 (4)通入足量的CO2气体


相关文章:
高考化学复习全套课件43-57讲(共57课时)_图文.ppt
高考化学复习全套课件43-57讲(共57课时) - 要点感悟………04 随堂试训
2012届高考化学第一轮复习题43.doc
2012届高考化学第一轮复习43 - 第三教育网 www.3edu.com 教
2012高考化学二轮复习第1部分专题2第2讲化学能与热能课....ppt
2012高考化学二轮复习第1部分专题2第2讲化学能与热能课件_其它_职业教育_教育专区。2012 第2讲 化学能与热能 1 2 一、放热反应与吸热反应 1.放热反应与吸热...
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标43考点.doc
2019状元桥状元桥高考总复习化学课件课时达标43考点 - 课时达标 第 43 讲 1.(2018 石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。 (1)基态铜原子的...
2018届高三化学一轮复习课件:化学键 (共43张PPT)_图文.ppt
2018届高三化学一轮复习课件:化学键 (共43PPT) - 课时3 化学键
2012届高考生物总复习课时训练题2.doc
2012届高考生物总复习课时训练题2 - 积极乐学,博爱感恩! 课下作业(二) 组成细胞的元素及无机化合物 课下作业( 一、选择题 1.动物与植物在化学组成上十分相近...
2012年高考物理一轮复习优质课件电磁感应_图文.ppt
2012年高考物理一轮复习优质课件电磁感应。第十单元 电磁感应 第42讲 电磁感应现象、楞次定律 第43讲 法拉第电磁感应定律 第44讲 电磁感应与电路的综合 自感 │ ...
2018届高三化学一轮复习课件:氧化还原反应的综合应用(....ppt
2018届高三化学一轮复习课件:氧化还原反应的综合应用(共43PPT) - 课时4 氧化还原反应的综合应用 配平、计算及滴定 [课时诠释] 氧化还原反应是高考考查的...
高三数学一轮复习全套课件(必修二)(43~55课时)_图文.ppt
高三数学一轮复习全套课件(必修二)(43~55课时) - 必修二全套课件(下) 43~55课时 *选修 空间向量与立体几何 第43课时 空间向量及其运算 第44课时 空间向量的...
2015届高考化学新一轮总复习 课时作业:43第十三章第四讲.doc
2015届高考化学新一轮总复习 课时作业:43第十三章第四讲 - [在此处键入]
...师大版七年级上册+数学+第一章+走进数学世界+课件+(....ppt
+数学+第一章+走进数学世界+课件+(50张)_数学_...走进数学世界 数学课要求: 1.课前预习,课后复习有...43 49 51 53 55 57 59 61 63 卡片2 2 18 ...
《中学化学教与学》2008年第1~12期.doc
论高中化学实验中的伪真理/李晓明//0157 农村...宋心琦//0237 谈新高考下高三化学复习的几个关注...0343 2007 中考化学命题热点探析/张益胜//03...
...二单元《万以内的加法和减法(一))课件集(共4课时).ppt
人教版三年级上册数学第二单元《万以内的加法和减法(一))课件(共4课时)_三...(一)复习引入 看谁算得对 4 +53=57 43-7 =36 47+25= 72 32-5 = ...
2017版高考化学一轮复习 专题十 物质结构与性质(选考)....doc
2017版高考化学一轮复习 专题十 物质结构与性质(选考)课时43 晶体结构与性质_理化生_高中教育_教育专区。课时43课时导航】 复习目 标 晶体结构与性质 1. ...
江西宜春中学2012届高考成绩分析_图文.xls
江西宜春中学2012届高考成绩分析_理化生_高中教育_教育专区。2012届高考成绩分析...214.57 159.16 162.12 157.25 191.01 182.50 399.78 392.43 366.33 ...
高二第一学期家长会课件_图文.ppt
高二第一学期家长会课件_其它课程_高中教育_教育专区...及时复习 4.反思内省 5.学习态度端正 一些学生考试...43.48% 57.5 47.06% 51.2 28.36% 49.1 ...
两位数加减法的复习课件_图文.ppt
两位数加减法复习 (2)26-4 22 7 (3)27-20 (4)50-30 20 (6)83-49 34 (7)48-39 9 (8) 5+36 41 (5)34-17 17 (6) 35+8 43 (8)57-49...
初三8班上学期家长会课件_图文.ppt
化学 47 42 59 48 39 51 43 38 总分 级序 班...5 70.5 87.5 93 60 57 64 65 57 64 67 63...2011年 680 672 675 680 669 666 2012年 681 ...
高考化学总复习《创新教程》:第六章 第16讲 课时训练营.doc
高考化学总复习《创新教程》:第六章 第16讲 课时...D.43.95 kJ 解析:将方程式: - 2H2(g)+O2(g...(l) ΔH=-57.3 kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2...
17届高考化学(人教版)总复习第6章第18讲燃烧热、能源课....ppt
17届高考化学(人教版)总复习第6章第18讲燃烧热、能源课件新人教版(25页)课件 - 第18讲 燃烧热、能源 考点1 燃烧热中和热的概念 例1 下列关于热化学反应的...
更多相关标签: