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%A9大第三版)_《无机化学》期末总复习课


《无机化学》期末考试模拟试卷
一、是非题 (本大题分 11 小题, 每小题 1 分, 共 11 分) 1、对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多。 ( ) + 2 2、Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为:K (AgCrO4)=4[c(Ag )/c ] ·[c(CrO42-)/c ]。 ( ) 3、从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知,Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能,可以 推测 Cr 的价电子排布为 3d54s1,Mn 的价电子排布为 3d54s2。类似的情况在 Cu 与 Zn, Mo 与 Tc 之间也存在。 ( ) 4、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的。 () 5、按照鲍林(Pauling)的电负性标度,C 与 S 的电负性同为 2.5,则 CS2(g)是非极性分子, C-S 键是非极性键。 ( ) 6、含有 120?键角的分子,其中心原子的杂化轨道方式均为 sp2 杂化。 ( ) 7、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。 ( ) 8、离子晶体的晶格能越大,熔点越低。( ) 9、所有无机盐都是离子晶体。 ( ) 10、配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。 ( ) 11、HF、H2SiO3 皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 ( ) 二、选择题(本大题分 21 小题,每小题 1 分,共 21 分) 1、某真空系统中充有氦试样,为了测定其压力,在 23℃下,将系统的体积由 100mL,压 缩到 1.35mL,测得压力为 3.36kPa,推算该真空系统氦的压力为( ) 。 -2 (A)4.54kPa;(B)4.54×10 kPa;(C)45.4kPa;(D)0.454kPa。 2、某元反应 A+B→D 的 Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则热效应△rH 为。 (A)450kJ·mol-1;(B)-450kJ·mol-1;(C)750kJ·mol-1;(D)375kJ·mol-1。 3、已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,在含有 0.040mol·L-1NH3·H2O 和 0.020mol·L-1KOH 混合溶液中,其 pH( ) 。 (A)10.90;(B)8.70;(C)9.70;(D)12.30。 4、 K (AgCl)=1.8?10-10, 欲使含 2.0?10-4mol· L-1Ag+溶液产生 AgCl 沉淀, 所需 c(Cl-)为 () 。 (A)9.0?10-7mol·L-1; (B)3.6?10-14mol·L-1;(C)9.0?10-6mol·L-1;(D)3.6?10-6mol·L-1。 5、角量子数 l=2 的某一电子,其磁量子数 m( ) 。 (A)只能为+2; (B)只能为-1、0、+1 三者中的某一个数值; (C)可以为-2、-1、0、1、2 中的任一个数值;(D)可以为任何一个数值。 6、下列叙述中最符合 Pauli(泡利)不相容原理的是( ) 。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子; (B)在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数; (C)充满一个电子层需要 8 个电子;(D)电子之间存在着斥力。 7、一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强,下列各族中例外的是....() 。 (A)ⅣA;(B)IA;(C)IB;(D)ⅥA。 8、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值,其中符 合于硫的情况的是( ) 。 (A)2、6、-2;(B)8、6、-3;(C)18、6、-4;(D)8、6、+6。 9、原子光谱是由不连续的谱线组成的,这表明( ) 。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发; (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态; (C)原子发射的光是单色光;(D)白光可以由多种单色光组成。
1

10、氧原子具有顺磁性可归因于( ) 。 (A)沸点极低;(B)与铁易化合;(C)有三电子 ? 键; (D)键级为 2。 11、如果 X 是原子,X2 是实际存在的分子,反应:X2(g)→2X(g)的 ?rH ( ) 。 (A)<0;(B)>0;(C)=0;(D)不能确定。 12、下列分子中存在孤对电子数最多的是() 。 (A)CH4;(B)PCl3;(C)NH3;(D)H2O。 13、对液态空气进行分馏时,下列气体中最后才馏出的是( ) 。 (A)氮;(B)氧;(C)氩;(D)氦。 14、下列各化合物的分子间,氢键作用最强的是() 。 (A)NH3;(B)H2S;(C)HCl;(D)HF。 15、下列各类物质中,熔点和沸点较低,又难溶于水的是( ) 。 (A)原子晶体; (B)离子晶体;(C)强极性分子型物质; (D)非极性分子型物质。 16、下列过程的△rH 在数值上等于晶格能的是( ) 。 + (A)NaBr(s)→Na (s)+ 1 Br2(l);(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g);
2

(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g);(D)NaBr(s)→Na(g)+ 1 Br2(g)。
2

17、Mg 为六方最密堆积构型,它的配位数为( ) 。 (A)4;(B)6;(C)8;(D)12。 18、氯化钠晶体的结构为( ) 。 (A)四面体;(B)立方体;(C)八面体;(D)单斜体。 19、下列离子极化率最大的是( ) 。 + + (A)K ;(B)Rb ;(C)Br ;(D)I 。 20、在配合物[ZnCl2(en)]中,形成体的配位数和氧化值分别是( ) 。 (A)3,0;(B)3,+2;(C)4,+2;(D)4,0。 21、 已知 E (Fe3+/Fe2+)=0.771V; [Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的 K 分别为 1.0?1042 和 1.0?1035, 则 E ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为( ) 。(A)0.36V;(B)?0.36V;(C)1.19V;(D)0.771V。 三、填充题(本大题分 11 小题,每空 1 分,共 28 分) 1、写出下列反应的标准平衡常数表达式: (1)2H2S(g)+3O2(g) 2H2O(g)+2SO2(g),K =______________________________________; (2)2NH3(g)+3CuO(s) 3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s), K =______________________________________。 2、将稀盐酸与含有 MnS(s)的饱和溶液混合后,其 pH 值变______________,c(Mn2+)将比 MnS 饱和溶液中的 c(Mn2+)_________。 3、配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有_____________________, 阴离子有_________________________。 4、第四周期总共有________种元素,第六周期总共有________种元素。 5 、 某元 素的原子核 外共有 7 个 电子,能级 最高的 3 个 电子的四个 量子数分 别为 ________________、________________、________________;该元素符号为________。 6、 在氢原子光谱的能量关系式中, 当处于基态时 n1=______________, 当核外电子电离时, n2=______________。 7、干冰中分子间主要存在__________力;I2 的 CCl4 溶液系统中分子间存在__________力。 8、杂化轨道理论首先是由________________提出的,该理论能较好地解释一些多原子分 子(或离子)的________________。

2

9 、 在 Na2SO4 晶体中有 __________ 和 __________ 离子,两者以 _________ 键结合,在 __________离子中有共价键。 10、汽车尾气中含有 CO 和 NO。已知在 298K 时,反应 CO(g)+NO(g)→CO2(g)+ 1 N2(g)的 △rG =-343.7kJ·mol-1,反应 CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△rG =-257.1kJ·mol-1,则 △fG (N2,g)=__________kJ·mol-1,△fG (NO,g)=__________kJ·mol-1。 11、反应:2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)的 ?rH >0,将 Cl2、H2O(g)、HCl、O2 混合, 反应达到平衡后(没指明时,T、V 不变) ,若分别: (1)减少容器体积,n(Cl2)将__________; (2)减少容器体积,p(Cl2)将__________; (3)减少容器体积,K 将__________; (4)升高温度,K 将__________。 四、问答题(本大题共 3 小题,总计 15 分) 1、(5 分)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点,举例推导两者之间的关系。 2、(5 分)根据 K 数据及水解平衡,判断下列盐溶液的酸碱性,并简要说明之: (NH4)2S,NaHS,Na2S,(NH4)2CO3。 (K (H2S)=1.32×10-5,K (H2S)=7.1×10-15, K (H2CO3)=4.4×10-7,K (H2CO3)=4.7×10-11,K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 3、(5 分)书写热化学方程式应注意哪些问题?并说明之。 五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共 3 小题,总计 20 分) 1、(本小题 7 分)在 514K 时,PCl5 的分解反应为:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的 K =1.78; 若将一定量的 PCl5 放入一密闭真空容器中,反应达到平衡时,总压为 200.0kPa;计算 PCl5 的分解分数为多少? 2、(本小题 8 分)已知 K (Mg(OH)2)=1.8?10-11,K (NH3·H2O)=1.8?10-5。计算 Mg(OH)2 在 0.10mol·L-1NH3·H2O 中的溶解度。 3、(本小题 10 分)通过计算说明在含有 0.10mol·L-1NH3·H2O 和 0.0010mol·L-1Fe3+混合 溶液中,能否用加入 NH4Cl 的方法来阻止 Fe(OH)3 沉淀的生成?推测在 NH3-NH4Cl 缓 冲溶液中 Fe3+能否沉淀完全?(K (NH3·H2O)=1.8?10-5,K (Fe(OH)3)=4.0?10-38)
2

2

(参考答案)
一、是非题(本大题分 11 小题,每小题 1 分,共 11 分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 错 错 对 对 错 错 二、选择题(本大题分 21 小题,每小题 1 分,共 21 分) 题号 1 2 3 4 5 6 B A D A C B 答案 题号 12 13 14 15 16 17 D B D D C D 答案 三、填充题(本大题分 11 小题,每空 1 分,共 28 分) 1、
(p(H 2O )/ p? )2 (p(SO 2 )/ p? )2 (p(H 2S)/ p ) (p(O 2 )/ p )
? 2 ? 3

7 对 7 C 18 B

8 错 8 D 19 D

9 错 9 B 20 C

10 错 10 C 21 A

11 对 11 B

;

(p(H 2 O )/ p? )3 (p(N 2 )/ p? ) (p(NH 3 )/ p? )2

2、大;大。3、NH4+、Co2+、[Co(NCS)]+;NCS-、[Co(NCS)4]2-、[Co(NCS)3]-。 4、18;32。5、2、2、1、+ 1 ,2、2、0、+ 1 ,2、2、-1、+ 1 ;N。
2 2 2

6、 1;?。7、色散;色散。8、鲍林(Pauling);空间构型。9、Na+;SO42-;离子;SO42-。
3

10、0;86.6。11、增大;增大;不变;增大。 四、问答题(本大题共 3 小题,总计 15 分) 1、解:相同点:两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 (2 分) 不同点:解离度随浓度而变,而解离常数与浓度无关。 (4 分) HA A- + H+ 平衡 c/mol·L-1:c-c?
当 ? 很小,如<1%时,则

c?

c?

? K = c

(c? )2

c(1 ? ? ) c?

? = c

( c )? 2 1? ?

? ? K =(c/c )?2 或 ?= K ? c (10 分)

c

2、(本小题 5 分)解:(NH4)2S 溶液呈碱性 NH4 +S +H2O NH3·H2O+HSK (H2S)=7.1×10-15<K (NH3·H2O)=1.8×10-5(2 分) NaHS 溶液显碱性 HS-+H2O H2S+OH- K HS- H++S2- K K >K (6 分) Na2S 溶液显碱性 S2-+H2O HS-+OH- (8 分) (NH4)2CO3 溶液显碱性 NH4++CO32-+H2O NH3·H2O+HCO3K (NH3·H2O)=1.8×10-5>K (H2CO3)=4.7×10-11(10 分) 3、(本小题 5 分)解: (1)注明物质的聚集状态。因为聚集状态不同,△fH 不同,导致△rH 不同。 (4 分) (2)正确写出化学反应计量方程式。△rH 与物质的计量数有关。同一反应,以不同的计量 方程式表示时,其△rH 不同。 (6 分) (3)注明反应条件(如温度、压力〕 。反应条件不同,热效应不同。 (8 分) (4)写出反应热效应。 (10 分) 五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共 3 小题,总计 25 分) 1、解: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 开始 n / mol: 1 0 0 平衡 n / mol: 1-? ? ? n ( 总 ) = (1+?) mol(4 分) K =
( ? )2 ( 200.0 )2 2 1? ? 100 = 2? 2 = 1.78 1 ? ? 200.0 1- ? ( )( ) 1 ? ? 100
1. 8 ? 10?11 ( 1. 3 ? 10?3 )2
-1

+

2-

? = 68.6 %
1. 8 ? 10?5 ? 0. 10 mol·L
-5 -1 -1

(10 分) = 1.3 ? 10-3 mol·L-1

2、解:NH3·H2O 中: c ( OH- ) = c ( Mg2+ ) =

mol· L = 1.1 ? 10 mol· L
3

即: S = 1.1 ? 10-5 mol· L-1 ( 10 分 ) (2 分 )

3、解: 不使 Fe3+沉淀:c ( OH- ) ≤ 平衡 c ?( mol·L-1 ) K = NH3·H2O 0.10

4.0 ? 10?38 -1 -12 -1 mol·L =3.4×10 mol·L 0. 0010

3. 4 ? 10?12 x -5 = 1.8 ? 10 0. 10

NH4+ x

+

OH3.4 ? 10-12

x = 5.3 ? 105

(6 分 )

c ( NH4+ ) = 5.3 ? 105 mol·L-1 不可能达到如此高浓度,所以不能阻止 Fe(OH)3 沉淀。 (8 分) 当 c ( Fe3+ ) = 1.0 ? 10-5 mol·L-1 c (OH- ) = 3
4. 0 ? 10?38 1. 0 ? 10
?5

mol·L

-1

= 1.6 ? 10-11 mol·L-1 pH = 3.20 Fe3+ 能被沉淀完全 。 ( 10 分 )
4

NH3 - NH4Cl

缓冲溶液 pH ? 7 ,

《无机化学》期末考试模拟试卷
一、是非题 (本大题分 11 小题, 每小题 1 分, 共 11 分) 1、对不同化学反应来说,活化能越大者,活化分子分数越多。 ( ) + 2 2、Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为:K (AgCrO4)=4[c(Ag )/c ] ·[c(CrO42-)/c ]。 ( ) 3、从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知,Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能,可以 推测 Cr 的价电子排布为 3d54s1,Mn 的价电子排布为 3d54s2。类似的情况在 Cu 与 Zn, Mo 与 Tc 之间也存在。 ( ) 4、原子的 s 轨道角度分布图是球形对称的。 () 5、按照鲍林(Pauling)的电负性标度,C 与 S 的电负性同为 2.5,则 CS2(g)是非极性分子, C-S 键是非极性键。 ( ) 6、含有 120?键角的分子,其中心原子的杂化轨道方式均为 sp2 杂化。 ( ) 7、同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。 ( ) 8、离子晶体的晶格能越大,熔点越低。( ) 9、所有无机盐都是离子晶体。 ( ) 10、配合物[PtCl2(NH3)2]应命名为二氯二氨合铂(Ⅳ)。 ( ) 11、HF、H2SiO3 皆是弱酸,但是 H2SiF6 却是强酸。 ( ) 二、选择题(本大题分 21 小题,每小题 1 分,共 21 分) 1、某真空系统中充有氦试样,为了测定其压力,在 23℃下,将系统的体积由 100mL,压 缩到 1.35mL,测得压力为 3.36kPa,推算该真空系统氦的压力为( ) 。 -2 (A)4.54kPa;(B)4.54×10 kPa;(C)45.4kPa;(D)0.454kPa。 2、某元反应 A+B→D 的 Ea(正)=600kJ·mol-1,Ea(逆)=150kJ·mol-1,则热效应△rH 为。 (A)450kJ·mol-1;(B)-450kJ·mol-1;(C)750kJ·mol-1;(D)375kJ·mol-1。 3、已知 K (NH3·H2O)=1.8×10-5,在含有 0.040mol·L-1NH3·H2O 和 0.020mol·L-1KOH 混合溶液中,其 pH( ) 。 (A)10.90;(B)8.70;(C)9.70;(D)12.30。 4、 K (AgCl)=1.8?10-10, 欲使含 2.0?10-4mol· L-1Ag+溶液产生 AgCl 沉淀, 所需 c(Cl-)为 () 。 (A)9.0?10-7mol·L-1; (B)3.6?10-14mol·L-1;(C)9.0?10-6mol·L-1;(D)3.6?10-6mol·L-1。 5、角量子数 l=2 的某一电子,其磁量子数 m( ) 。 (A)只能为+2; (B)只能为-1、0、+1 三者中的某一个数值; (C)可以为-2、-1、0、1、2 中的任一个数值;(D)可以为任何一个数值。 6、下列叙述中最符合 Pauli(泡利)不相容原理的是( ) 。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子; (B)在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数; (C)充满一个电子层需要 8 个电子;(D)电子之间存在着斥力。 7、一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强,下列各族中例外的是....() 。 (A)ⅣA;(B)IA;(C)IB;(D)ⅥA。 8、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值,其中符 合于硫的情况的是( ) 。 (A)2、6、-2;(B)8、6、-3;(C)18、6、-4;(D)8、6、+6。 9、原子光谱是由不连续的谱线组成的,这表明( ) 。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发; (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态; (C)原子发射的光是单色光;(D)白光可以由多种单色光组成。
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10、氧原子具有顺磁性可归因于( ) 。 (A)沸点极低;(B)与铁易化合;(C)有三电子 ? 键; (D)键级为 2。 11、如果 X 是原子,X2 是实际存在的分子,反应:X2(g)→2X(g)的 ?rH ( ) 。 (A)<0;(B)>0;(C)=0;(D)不能确定。 12、下列分子中存在孤对电子数最多的是() 。 (A)CH4;(B)PCl3;(C)NH3;(D)H2O。 13、对液态空气进行分馏时,下列气体中最后才馏出的是( ) 。 (A)氮;(B)氧;(C)氩;(D)氦。 14、下列各化合物的分子间,氢键作用最强的是() 。 (A)NH3;(B)H2S;(C)HCl;(D)HF。 15、下列各类物质中,熔点和沸点较低,又难溶于水的是( ) 。 (A)原子晶体; (B)离子晶体;(C)强极性分子型物质; (D)非极性分子型物质。 16、下列过程的△rH 在数值上等于晶格能的是( ) 。 + (A)NaBr(s)→Na (s)+ 1 Br2(l);(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g);
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(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g);(D)NaBr(s)→Na(g)+ 1 Br2(g)。
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17、Mg 为六方最密堆积构型,它的配位数为( ) 。 (A)4;(B)6;(C)8;(D)12。 18、氯化钠晶体的结构为( ) 。 (A)四面体;(B)立方体;(C)八面体;(D)单斜体。 19、下列离子极化率最大的是( ) 。 + + (A)K ;(B)Rb ;(C)Br ;(D)I 。 20、在配合物[ZnCl2(en)]中,形成体的配位数和氧化值分别是( ) 。 (A)3,0;(B)3,+2;(C)4,+2;(D)4,0。 21、 已知 E (Fe3+/Fe2+)=0.771V; [Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的 K 分别为 1.0?1042 和 1.0?1035, 则 E ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为( ) 。(A)0.36V;(B)?0.36V;(C)1.19V;(D)0.771V。 三、填充题(本大题分 11 小题,每空 1 分,共 28 分) 1、写出下列反应的标准平衡常数表达式: (1)2H2S(g)+3O2(g) 2H2O(g)+2SO2(g),K =______________________________________; (2)2NH3(g)+3CuO(s) 3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s), K =______________________________________。 2、将稀盐酸与含有 MnS(s)的饱和溶液混合后,其 pH 值变______________,c(Mn2+)将比 MnS 饱和溶液中的 c(Mn2+)_________。 3、配合物(NH4)2[Co(NCS)4]在溶液中可能解离出来的阳离子有_____________________, 阴离子有_________________________。 4、第四周期总共有________种元素,第六周期总共有________种元素。 5 、 某元 素的原子核 外共有 7 个 电子,能级 最高的 3 个 电子的四个 量子数分 别为 ________________、________________、________________;该元素符号为________。 6、 在氢原子光谱的能量关系式中, 当处于基态时 n1=______________, 当核外电子电离时, n2=______________。 7、干冰中分子间主要存在__________力;I2 的 CCl4 溶液系统中分子间存在__________力。 8、杂化轨道理论首先是由________________提出的,该理论能较好地解释一些多原子分 子(或离子)的________________。

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9 、 在 Na2SO4 晶体中有 __________ 和 __________ 离子,两者以 _________ 键结合,在 __________离子中有共价键。 10、汽车尾气中含有 CO 和 NO。已知在 298K 时,反应 CO(g)+NO(g)→CO2(g)+ 1 N2(g)的 △rG =-343.7kJ·mol-1,反应 CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△rG =-257.1kJ·mol-1,则 △fG (N2,g)=__________kJ·mol-1,△fG (NO,g)=__________kJ·mol-1。 11、反应:2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)的 ?rH >0,将 Cl2、H2O(g)、HCl、O2 混合, 反应达到平衡后(没指明时,T、V 不变) ,若分别: (1)减少容器体积,n(Cl2)将__________; (2)减少容器体积,p(Cl2)将__________; (3)减少容器体积,K 将__________; (4)升高温度,K 将__________。 四、问答题(本大题共 3 小题,总计 15 分) 1、(5 分)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点,举例推导两者之间的关系。 2、(5 分)根据 K 数据及水解平衡,判断下列盐溶液的酸碱性,并简要说明之: (NH4)2S,NaHS,Na2S,(NH4)2CO3。 (K (H2S)=1.32×10-5,K (H2S)=7.1×10-15, K (H2CO3)=4.4×10-7,K (H2CO3)=4.7×10-11,K (NH3·H2O)=1.8×10-5) 3、(5 分)书写热化学方程式应注意哪些问题?并说明之。 五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共 3 小题,总计 20 分) 1、(本小题 7 分)在 514K 时,PCl5 的分解反应为:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的 K =1.78; 若将一定量的 PCl5 放入一密闭真空容器中,反应达到平衡时,总压为 200.0kPa;计算 PCl5 的分解分数为多少? 2、(本小题 8 分)已知 K (Mg(OH)2)=1.8?10-11,K (NH3·H2O)=1.8?10-5。计算 Mg(OH)2 在 0.10mol·L-1NH3·H2O 中的溶解度。 3、(本小题 10 分)通过计算说明在含有 0.10mol·L-1NH3·H2O 和 0.0010mol·L-1Fe3+混合 溶液中,能否用加入 NH4Cl 的方法来阻止 Fe(OH)3 沉淀的生成?推测在 NH3-NH4Cl 缓 冲溶液中 Fe3+能否沉淀完全?(K (NH3·H2O)=1.8?10-5,K (Fe(OH)3)=4.0?10-38)
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(参考答案)
一、是非题(本大题分 11 小题,每小题 1 分,共 11 分) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 错 错 对 对 错 错 二、选择题(本大题分 21 小题,每小题 1 分,共 21 分) 题号 1 2 3 4 5 6 B A D A C B 答案 题号 12 13 14 15 16 17 D B D D C D 答案 三、填充题(本大题分 11 小题,每空 1 分,共 28 分) 1、
(p(H 2O )/ p? )2 (p(SO 2 )/ p? )2 (p(H 2S)/ p ) (p(O 2 )/ p )
? 2 ? 3

7 对 7 C 18 B

8 错 8 D 19 D

9 错 9 B 20 C

10 错 10 C 21 A

11 对 11 B

;

(p(H 2 O )/ p? )3 (p(N 2 )/ p? ) (p(NH 3 )/ p? )2

2、大;大。3、NH4+、Co2+、[Co(NCS)]+;NCS-、[Co(NCS)4]2-、[Co(NCS)3]-。 4、18;32。5、2、2、1、+ 1 ,2、2、0、+ 1 ,2、2、-1、+ 1 ;N。
2 2 2

6、 1;?。7、色散;色散。8、鲍林(Pauling);空间构型。9、Na+;SO42-;离子;SO42-。
7

10、0;86.6。11、增大;增大;不变;增大。 四、问答题(本大题共 3 小题,总计 15 分) 1、解:相同点:两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 (2 分) 不同点:解离度随浓度而变,而解离常数与浓度无关。 (4 分) HA A- + H+ 平衡 c/mol·L-1:c-c?
当 ? 很小,如<1%时,则

c?

c?

? K = c

(c? )2

c(1 ? ? ) c?

? = c

( c )? 2 1? ?

? ? K =(c/c )?2 或 ?= K ? c (10 分)

c

2、(本小题 5 分)解:(NH4)2S 溶液呈碱性 NH4 +S +H2O NH3·H2O+HSK (H2S)=7.1×10-15<K (NH3·H2O)=1.8×10-5(2 分) NaHS 溶液显碱性 HS-+H2O H2S+OH- K HS- H++S2- K K >K (6 分) Na2S 溶液显碱性 S2-+H2O HS-+OH- (8 分) (NH4)2CO3 溶液显碱性 NH4++CO32-+H2O NH3·H2O+HCO3K (NH3·H2O)=1.8×10-5>K (H2CO3)=4.7×10-11(10 分) 3、(本小题 5 分)解: (1)注明物质的聚集状态。因为聚集状态不同,△fH 不同,导致△rH 不同。 (4 分) (2)正确写出化学反应计量方程式。△rH 与物质的计量数有关。同一反应,以不同的计量 方程式表示时,其△rH 不同。 (6 分) (3)注明反应条件(如温度、压力〕 。反应条件不同,热效应不同。 (8 分) (4)写出反应热效应。 (10 分) 五、根据题目要求,解答下列各题(本大题共 3 小题,总计 25 分) 1、解: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 开始 n / mol: 1 0 0 平衡 n / mol: 1-? ? ? n ( 总 ) = (1+?) mol(4 分) K =
( ? )2 ( 200.0 )2 2 1? ? 100 = 2? 2 = 1.78 1 ? ? 200.0 1- ? ( )( ) 1 ? ? 100
1. 8 ? 10?11 ( 1. 3 ? 10?3 )2
-1

+

2-

? = 68.6 %
1. 8 ? 10?5 ? 0. 10 mol·L
-5 -1 -1

(10 分) = 1.3 ? 10-3 mol·L-1

2、解:NH3·H2O 中: c ( OH- ) = c ( Mg2+ ) =

mol· L = 1.1 ? 10 mol· L
3

即: S = 1.1 ? 10-5 mol· L-1 ( 10 分 ) (2 分 )

3、解: 不使 Fe3+沉淀:c ( OH- ) ≤ 平衡 c ?( mol·L-1 ) K = NH3·H2O 0.10

4.0 ? 10?38 -1 -12 -1 mol·L =3.4×10 mol·L 0. 0010

3. 4 ? 10?12 x -5 = 1.8 ? 10 0. 10

NH4+ x

+

OH3.4 ? 10-12

x = 5.3 ? 105

(6 分 )

c ( NH4+ ) = 5.3 ? 105 mol·L-1 不可能达到如此高浓度,所以不能阻止 Fe(OH)3 沉淀。 (8 分) 当 c ( Fe3+ ) = 1.0 ? 10-5 mol·L-1 c (OH- ) = 3
4. 0 ? 10?38 1. 0 ? 10
?5

mol·L

-1

= 1.6 ? 10-11 mol·L-1 pH = 3.20 Fe3+ 能被沉淀完全 。 ( 10 分 )
8

NH3 - NH4Cl

缓冲溶液 pH ? 7 ,

9


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